安徽省六安第二中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

六安二中河西校区2024年秋学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B. 常温下，的溶液的pH为12 C. 水解的离子方程式： D. 用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12.5 2. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是 A. 平衡后再充入一些CO2气体，CO2的转化率将减小。 B. 平衡后再加入一些碳粉，CO2的转化率将增大。 C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大 4. 将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为(　　) A. 23 B. 11.5 C. 25 D. 28 5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①； ； ②； ； ③； ； ④； ； A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 6. 反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 该反应的化学平衡常数表达式为K= C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D. 该反应的正反应是放热反应 7. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示(X点对应，Y点对应)。下列说法正确的是 A. Y、Z两点气体的平衡常数：Y>Z B. X、Y两点的反应速率：Y>X C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z 8. 在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 A. 323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变 B. 343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4都可提高SiHCl3的转化率 C. 343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 D. a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应 10. 下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 排除碱式滴定管尖嘴处气泡 使尖嘴斜向上，轻轻挤压橡胶管中玻璃球，使部分液体流出 B 配制溶液 将溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释 C 探究盐类的水解反应为吸热反应 向盛有溶液的试管中滴入酚酞，然后微热，观察溶液颜色变化 D 探究浓度对反应速率的影响 向分别盛有4mL0.1mol/L酸性溶液的两支试管中分别加入5滴0.1mol/L、5滴0.2mol/L溶液，观察酸性褪色时间 A. A B. B C. C D. D 11. SO2转化为SO3的反应为 。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. ΔH1=+48kJ·mol-1 B. V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其它条件不变，加入V2O5催化时，平衡时O2转化率增加 D. 在450℃反应中每消耗32g O2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 12. 一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应： 。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。下列说法不正确的是 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2) /mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 A. 前5 min的平均反应速率为 B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时， C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收79.2 kJ的热量 D. 相同条件下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率等于40% 13. 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A. a点水的电离程度大于c点 B. 中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 C. 当时，HA溶液的pH为8 D. 当时，三种溶液同时升高温度，变大 14. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 碳酸钠溶液中通入足量： D. 纯碱溶液中滴加少量甲酸： 二、非选择题(共四题，除标注外，其余每空均2分，共58分) 15. 在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1mol，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）对于反应：，反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的关系为：_______。(填“>”、“＜”或“=”) （2）若实验中改用60mL盐酸与50mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热_______(填“相等”或“不相等”) （3）若通过实验测定中和热的的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_______。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。 （5）已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于_______。 A. B. C. D. （6）(硅烷相对分子质量32)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下2g自燃放出热量89.2kJ。自燃的热化学方程式为_______。 16. 25℃时，电离常数： 化学式 电离常数 请回答下列问题： （1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。 A.通入HCl气体　　　B.加入NaOH固体　　　C.加入固体 （2）常温时的醋酸溶液中由水的电离为_______mol/L。 （3）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中，_______。 （4）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_______。 （5）根据上表中的电离平衡常数，写出溶液中加入过量的醋酸时，发生反应的离子方程式：_______。 （6）取等体积的pH均为a的醋酸和碳酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为，，则大小关系为：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （7）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______(填序号) ①配制一定量的0.10mol/L溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。 ②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。 ③将pH=2的溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。 ④配制一定量的溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。 17. 一定物质的量浓度溶液的配制实验是中学化学中几个重要的定量实验之一。现有下列仪器和用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式和碱式滴定管 ④烧杯(若干)⑤玻璃棒 ⑥天平(含砝码) ⑦量筒 ⑧药匙。 I．现有下列药品：A.NaOH固体 B.标准NaOH溶液 C.未知浓度的盐酸 D.蒸馏水 （1）请回答下列问题： ①配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的玻璃仪器是_______。 ②进行中和滴定实验时，不可用溶液润洗的仪器是_______。 A.酸式滴定管　　　B.碱式滴定管　　　C.锥形瓶 II．为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为cmol/L标准溶液滴定。 （2）滴定原理为：_______(用离子方程式表示)，滴定时，达到滴定终点时的现象为_______。 （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为_______mL。 （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 27.22 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗 D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E.滴加溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （5）根据所给数据，写出计算的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C=_______。 18. 工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。 化学反应 平衡常数 温度(℃) 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ （1）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)：反应①的_______0。(填“>”或“＜”) （2）判断反应③的自发性是_______(填高温自发、低温自发、任何温度都自发、任何温度都不能自发)。 （3）500℃时，测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为0.1mol/L、1mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。 II．CO与反应可用于生产甲醇，反应为：。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和8mol混合气体，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如下图所示。(B点对应压强，C点对应压强，D点对应压强) （4）上图中压强、、由大到小的顺序是_______。 （5）A、B、D三点的平衡常数由大到小的顺序为_______。 III．现向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，仅发生反应在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： （6）此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。 （7）已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 六安二中河西校区2024年秋学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共四题，除标注外，其余每空均2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）> （2） ①. 不相等 ②. 相等 （3）abc （4） （5）C （6） 【16题答案】 【答案】（1）AC （2） （3）18 （4） （5） （6）＜ （7）①④ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. C （2） ①. ②. 滴加最后一滴后，锥形瓶中溶液从无色突变为浅红色，且半分钟内颜色不恢复 （3）21.40 （4）BCD （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2）低温自发 （3）> （4） （5） （6）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $