江苏省泰州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间:75分钟:总分:100分) 命题人:蒋梅 审题人:周兆彬 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、单项选择题:(共13小题,每小题3分,共39分,每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关,下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施:研发催化剂将CO。转化为甲醇(CH.OH 其中碳元素化合价为一2价),该过程中CO。发生了氧化反应 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe”转变为易 吸收的Fe2*,这说明维生素C具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理,该处理过程中没有涉及化学变化 2. 反应NH.C1+NaNO,=NaC1+Nt+2HO应用于石油开采。下列说法正确是 A. NaC1溶液能导电,NaC1溶液属于电解质 B. NO.中N元素的化合价为+5 C. NH.C1的电离方程式:NH.Cl-NHt+CI D. Na的结构示意图 3. 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6g由0。和O;组成的混合物中含有的分子数为0.1N. B. 标准状况下,11.2L酒精(C.H.OH)中含有的原子数为4.5N. C. lmolNa.O。中含有的离子总数为4N D. 3.8gH.O中含有的电子数为2N. 4. 某试剂瓶上贴有标签:“100mL1.0mol·LMgCl.溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl.、Mg”、CI、HC B. 若取50mL溶液,其中的cCr)=1.0mol·L C. 该溶液与100mL1.0mol·L'NaC1溶液中的e(Cr)相等 D. 取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1mol:L- AgNO.溶液完全反应 5. 下列有关纳及其化合物描述正确的是 A. 钟表面自然形成的氧化层可保护内层金属不被空气氧化 B. 纳可将Ti、乙r、Nb等金属从其氧化物的水溶液中置换出来 C. 实验室可用澄清石灰水鉴别Na.CO.与NaHCO.溶液 D. 碳酸氢纳俗称小苏打,是食用发醇粉的主要成分之一 高一化学试题,第1页,共6页 阅读下列材料,完成下列6-8小题:氢气在生产生活中有重要用途。氢水可直接用于漂 白,但难以保存,将氛气通入冷的石灰孔中可制得漂白粉。氢气与氢气反应可用于生产盐酸 电解饱和食盐水的工业生产叫做氢碱工业,可制得氢气、氢氧化钢和氢气。 6. 下列实验窒制取CL.的实验原理与装置不能达到目的的是 R 浓盐酸 NaOH溶液 进 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取CI。 B. 用装置乙除去Cl.中的HC C. 用装置丙收集C1. D. 用装置丁吸收尾气中的Cl. 7. 在探究新制饱和氧水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氧水呈浅黄绿色,说明氛水中含有Cl. B. 氛水能杀灭水中的病菌,说明氢水中含有HClO C. 向氢水中加入少量NaHCO.固体,有无色气泡产生,说明氧水中含有H D. 向氛水中滴加紫色石薇溶液,溶液先变红后褪色,说明氢水中含有H和CI 8. 下列与氧气相关反应的说法不正确的是 2.0 1.0 50 100 150 时间/s A. 题图可表示氢水在光照条件下的pH变化 B. Cl.与Ca(oH).反应时,Ca(oH).作还原剂 C. H.在Cl.中燃烧,发出苍白色火焰,反应放出大量热 9. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液:Fe2*、Na'、CI、NO; B. 滴加酸融显红色的溶液:Ba*、NHt、NO:、CI' ·C. 滴加石显蓝色的溶液:Fe?、Cu②、K'、SO}- D. 与铁反应放出氢气的溶液:Na'、K'、CH.COO、CI 高一化学试题,第2页,共6页 10. 二氧化氧(C1O)是一种黄绿色气体,浓度过高时易发生分解引起爆炸,在工业上常用作 水处理剂、漂白剂。在处理废水时,ClO.可将废水中的CN(其中C为+2价,N为-3价)氧 化成CO,和N。,同时生成CI。下列说法不正确的是 A. 该反应的的离子方程式为:2CIO。+2CN=2CI+2CO。+N B. 上述反应中,当转移1mol电子时,生成2.24LN。 C. 上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D. 使用CO.时通常要进行稀释,防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 11. 用NaCIO氧化尿素[COONH)]制备水合腊(NH-HO)的实验流程如图所示 NaOH溶液 尿素 Na.CO. 已知:①氢气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氧气与烧碱在低温下生成NaClO,在较高温下生成NaClO; ③NHHO具有强还原性,能与NaClO反应生成N 下列说法正确的是 A. 步骤I中无需控制反应的温度 B. 步骤II中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaCIO破性溶液中 C. 生成水合阱的离子方程式为:C1O+CO(NH)+2HO=CT+CO+NH·HO+2H' D. NH..H.O能与液氧剧烈反应,生成N;并释放出大量热,可用作火箭推进器的燃料 12. 现代农业之无土裁培所用某营养液中含有KCl、KSO、NHLC1三种溶质,实验测得部 分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释,测得NH;的浓度(c)随溶液体积(V)的 变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 .C/(molL) C 1.6......... K XCl离子种类 00.2 甲 乙 A. 图甲中x是so B. 图乙中c为8.0 C. 营养液中KsO.与NH.C1的物质的量之比为1:2 D. 营养液中KC1的物质的量浓度是5.0mol/L 13. 常温下,向H.O。溶液中滴加少量Fe。(SO。).溶液,反应原理如图。关于该反应过程的说 法正确的是 高一化学试题,第3页,共6页 H'+H2O2 7O2+H ① H.C H2O2 A. 该反应过程中,M是Fe*、M是Fe* B. 当有1molO。生成时,转移4mol电子 C. 在整个反应过程中,Fe。(SO).做催化剂 D. 由反应①可知,HO。的氧化性比Fe”强 二、非选择题(共4题,共61分) 14. (16分)I:根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氧化物MCl中含有1.2molCr,则金属M的摩尔质量为___。 (2)现有标准状况下CO和CO;混合气体3.36L,其质量为5g:则混合气体中,CO和CO 的物质的量之比为__。 (3)13.8g氢的氧化物NO.中N原子的物质的量为0.3mol,则x的数值为。 II. 新型冠状病毒肺炎爆发以来,各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常 见的几种消毒剂:①“84”消毒液(有效成分NaC1O):②HO。:③ClO。:④O.:碑酒;75% 酒精;高铁酸纳(Na.FeO)。 (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是(填序号):属于非电解质的是(填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时,必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之 一)与“84”消毒液会产生氛气,原因是 (用化学方程式表示). III. 某“84”消毒液部分标签如图所示,回答下列问题: 净含量:500mL 密度:1.19g:cm3 主要成分:25%NaCIC (NaClo的摩尔质量 74.5g.mol) 注意事项:密封保存 (6)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为mol·L-(保留小数点后一位)。 (7)某实验需用480mL2.0mol·L*NaClO的消毒液,现用NaClO固体配制。需要用托盘 天平称量NaC1O的固体质量为_g。 15.(14分)二氧化碳、甲煤的捕集与利用对环境和能源具有重要意义 (1)一种捕集烟气中CO。的过程如图所示。 烟气中CO2 __ CaC 吸收→转化→烧 KOH(aq)_- C2 ①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是 高一化学试题,第4页,共6页 ②若“吸收"时1L1.0mol/L的KOH溶液吸收0.8molCO,所得溶液中CO和HCO:的物质的 量浓度之比为__。 ③若KOH完全转化为KHCO.,则“转化”的化学反应方程式为_。 (2)一种将甲完转化为合成气(H,和CO)的原理如图所示。 H H2、Co ZnO 反应器I 反应器II 300C 500C Zn HO CHt ①反应器I、II中元素化合价一直未发生变化的是 (填元素符号) ②反应器II中的化学反应方程式为_。 ③理论上1molCH.转化得到的H.的物质的量为_ 16.(16分)食盐是一种重要的工业原料,可以制备多种物质。 (1)工业上用电解熔融氢化纳制取金属钟,其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所 示。 阳藉二 一阴极 { ①熔融态氢化钟通电前离子的运动状态为。 ②通电后阴极上发生的变化为 ③电解熔融辄化钟的化学方程式为 (2)“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入氢化的食盐饱和溶液中,使溶解度小的碳酸氢销从溶 液中析出。过滤得到的碳酸氢钟晶体,经洗条、灼烧分解后生成碳酸钟。部分物质的溶解度 曲线如图所示。 2 3 .. _... 20 10 ..__._.. 酸氢钟 40 温度/*C ①用化学方程式表示侯氏制碱法的原理 高一化学试题:第5页,共6页 ②检验NaHCO.洗潦干净的操作是 ③滤液中除含有大量NH.C1外,还含有少量的NaC1和NaHCO。。设计实验方案提纯NH.C 样品: __,冰水洗潦,低温干燥。(实验中必须用到的试剂:盐酸) ④图中碳酸氢钢的溶解度在60C后无数据的原因可能是 17.(15分)I.二氧化氢(ClO。)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO。的工艺主要 包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液制得NaCiO。: ③ClO。的制取工艺流程如下 图。 HC 过量NaOH 过量试剂X 适量HC1至酸性 粗盐水__ 1操作A 反应(沉淀) 反应II(电解) 反应I→CiO (含CaCl、MgCle) Mg(OH)、CaCo. NaCi溶液 (1)操作A的名称 (2)试剂X是(填化学式)。 (3)NaOH及试剂X均需过量的原因是 (4)反应III制取C1O,的化学方程式为 II. 亚氧酸纳(NaClO。)也是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物,可通过下列流程 得到NaCIO。.3H.O. H$O. HO: →NaClO:溶液...→NaCIO:3H.O 足量NaOH (5)转化过程的离子方程式为 (6)为测定所得NaClO。产品的纯度,进行如下实验: 步骤①):取0.2000g样品于烧杯中,用适量蒸水溶解后,加入略过量的K1晶体,再滴加适量 的稀碎酸,充分反应:(反应方程式为:NaCIO.+4KI+2H.SO.=2H.O+2I.+NaCI+2K$O) 步骤②:取上述所得溶液的一半置于锥形瓶中,向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂, 用0.2000mol.L-l的Na.S.O.标准溶液与之反应,至恰好完全反应时消耗Na.S.O.溶液 22.00mL。(反应方程式为:I.+2Na.S.O.=2Nal+Na.S.O) 计算该NaClO。产品的纯度 (写出计算过程). 高一化学试题,第6页,共6页 江苏省泰州中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案 一、单项选择题:(共13小题,每小题3分,共39分,每题只有一个选项符合题意) 910 11 1213 B 1 1 C 二、非选择题(共4题,共61分) 14.(16分)每空2分 (1)64g/mol (2)2:1 (4② (3)2 ③ (5)]NaCIO+2HCl-Cl++NaCl+HC (6_40 (774.5 15.(14分)除标注外,每空2分 ()①.增大和二氧化碳的接触面积,充分反应 ②.1:3 ③. KHCO,+CaO=CaCO,+KOH(或KHCO.+Ca(OH)=CaCO+HO+KOH) (2分) 500C ②. CH.+乙nO--Zn+2H+Co (2)①.0 (3分) ③.3mol(总反应方程式CH.+H.O-CO+3H.) 16.(16分)除标注外,每空2分 (1)①.自由移动(1分) ②.移向阴极的Na'得到e变成Na(或Na'+e-Na) ③. 2iac(将础)遭_2natcC.1 2NaHCO=Na.CO +CO. 个H.O (2① NaC1+NH.+H.O+CO.=NaHCO.+NH.Cl ②取少量最后一次洗条滤液于试管中,演入适量的稀硝酸酸化,再滴入硝酸银溶液,若 无白色沉淀产生,则洗潦干净 ③边揽择边向滤液中加入盐酸至无气泡产生,80C蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,降 温结晶,过滤(3分) ④60C以上溶液中的NaHCO.受热分解 高一化学试题答案,第1页,共2页 17.(15分)除标注外,每空2分 (1)过滤(1分) (2)NaCO; (3)保证Ca2*、Mg{*完全除掉 (4)2NaCIO.+4HCI=2CIO +Cl个+2NaC1+2HO(3分) (5)2ClO+HO+2OH=2CIO+O+2HO(3分) (6)99.55%(4分) 根据关系式NaCIO~2l~4NaSO nNaCl0)-1.1x10*mol 样品中m(NaC1O)=0.1991g w=99.55% 以上步骤每步1分,后面步骤若合并也可得分 高一化学试题答案,第2页,共2页