精品解析：江苏省常州市实验初级中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

九年级期中调研化学试卷2024.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：Ar（C）=12 Ar（H）=1 Ar（O）=16 Ar（N）=14 Ar（S）=32 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 茅台酒是我国文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是 A. 拌匀堆积 B. 蒸馏提纯 C. 氧化发酵 D. 装酒出厂 2. 物质分类是一种化学观念，下列物质不属于纯净物的是 A. 液氮 B. 冰水 C. 水银 D. 白酒 3. 下列基础实验操作正确的是 A. 滴加药品 B. 倾倒液体 C. 量取9.5ml液体 D. 加热固体药品 4. 下列人体必需的元素中，幼儿缺乏会导致发育迟滞，智力低下的是 A. 锌 B. 碘 C. 钙 D. 铁 5. 下列物质由分子直接构成的是 A. 氦气 B. 氯化钠 C. 足球烯 D. 金属铜 6. 如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 钇元素属于金属元素 B. 钇离子的核外电子数为39 C. 钇元素的元素符号为Y D. 钇元素的相对原子质量为88.91 7. 下列科学家与其成就的关系不正确的是 A. 徐光宪-中国稀土之父 B. 道尔顿-原子学说 C. 汤姆孙-元素周期律 D. 拉瓦锡-燃烧的氧化学说 8. 下列物质的化学式与名称均正确的是 A. 铵气— B. 硫酸氢— C. 氧化铁— D. 碳酸钠— 9. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，出现蓝色沉淀 B. 铁丝在氧气中燃烧，产生黄色火焰，放出大量热，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 加热铜绿时，绿色固体变黑，有刺激性气味的气体产生 10. 世界第一支城市消防队诞生宋朝！专用台词——“天干物燥，小心火烛”，消防装备——水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。下列说法错误的是 A. 水囊水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点 B. 麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度 C. 火钩用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路——清除可燃物 D. “天干物燥，小心火烛”——物质燃烧需要多种条件 11. 庆庆在做加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的实验时，错把高锰酸钾当作了二氧化锰，其结果与只加氯酸钾相比，以下推论中错误的是 A. 反应速率加快，最终生成氧气的质量增加 B. 高锰酸钾的产物二氧化锰可作氯酸钾制氧气反应的催化剂 C. 高锰酸钾先开始快速分解后氯酸钾分解速率加快 D. 完全反应后试管内的固体物质有四种 12. 磷酸铁锂电池作为当今新能源汽车主流电池之一，具有工作电压高、循环寿命长、安全性能好的优点。已知锂元素为价，磷元素为价，则磷酸铁锂中铁元素化合价为 A. B. C. D. 13. 下列物质间转化在一定条件下，不能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 微粒与元素的关系模型 C. 物质构成模型 D. 原子、离子转化模型 15. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 铁、铜、锰等金属元素都属于人体所需微量元素，因此钙也是人体微量元素 B. 因为水和二氧化碳的原子结构不同所以它们的化学性质也不同 C. 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以有氧气参加的反应一定是氧化反应 D. 化合物中含有多种元素，所以化合物分解也至少产生一种化合物 16. 茶氨酸是茶叶特有一种氨基酸，化学式为，在干茶中占重量的1%-2%。以下说法正确的是 A. 茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子、3个氧原子构成 B. 茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为42:7:24:14 C. 提取174g干茶中的茶氨酸，其中含有碳元素的质量至少为8.4g D 茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 17. 下列有关物质的鉴别所用的试剂或方法中，错误的是 A. 鉴别空气、氧气、氮气—燃着的木条 B. 鉴别硬水软水一加入肥皂水震荡 C. 鉴别和一点燃，罩干冷烧杯 D. 鉴别食盐水和纯水—加热蒸发 18. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为2:1 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的负极相连 D. 透过该防水透气膜的水依旧不是淡水 19. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A. 物质着火点为，则图A中M、N、Q点对应状态下物质能燃烧 B. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物，固体中钾元素质量分数变化趋势如图B C. 红磷在密闭容器内燃烧，容器内压强变化如图C D. 密闭容器内点燃木炭，固体质量变化如图D 20. 通过连接下图装置，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。（提示：氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳气体），下列说法正确的个数是 ①加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全 ②正确接口顺序为a-d-e-c-b-f ③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积分数约为10% ④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空（本题包括4小题，共20分） 21. 请用化学用语表示 （1）2个氢分子_________； （2）碳酸根离子_________； （3）过氧化氢中氢元素化合价_________； （4）保持氨气化学性质的微粒_________； （5）红磷燃烧反应中不变的微粒_________。 22 选用“>”、“<”或“=”填空 （1）沸点：氮气_________氧气； （2）热稳定性：二氧化锰_________高锰酸钾； （3）溶解性：氧气_________氮气； （4）最外层电子数：钠原子_________钠离子。 23. 常州博物馆是一所集历史、艺术、自然为一体的地方综合性博物馆。 （1）馆中藏品往往使用C-14（14代表该碳原子的相对原子质量）示踪法测定年代，均属于碳元素的原因是_________；已知C-12中子数为6，则中子数为_________。 （2）展柜常常充有氮气来保护文物，这是因为氮气化学性质_________；氧气和氮气化学性质不同，从微观角度看，这是因为_________。 24. 发动机的工作冲程由吸气、压缩、燃烧做功、排气四个冲程组成。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）图中发动机吸入和排出的物质中氧化物有_________种； （2）图中参加反应的分子与生成的分子个数比为_________； （3）根据图片，写出发动机中反应的符号表达式：_________，该反应属于_________燃烧（填“完全”或“不完全”）。 （4）结合上图与所学知识，下列说法正确的是_________。 A. 该反应中化合价改变的元素是碳、氧 B. 压缩冲程中气体分子间空隙变小 C. 做功冲程中热能转变为化学能和动能 D. 吸入氧气过少，易造成发动机积碳 三、实验探究题（本题共4小题，共40分） 25. 戴维灯是“无机化学之父”戴维发明的用于矿井照明的工具，可以有效防止灯内煤油火焰点燃矿井内的可燃性气体。兴趣小组参考其原理，进行了“分割火焰”趣味实验：在蜡烛火焰上方罩两张铁丝网，用燃着的木条靠近上层铁丝网，出现火焰。 （1）“分割火焰”实验中将燃着的木条伸入两层铁丝网之间，_________（“能”或“不能”）出现火焰；根据分割火焰实验，戴维灯中铁丝网防火的原理是破坏了_________这一燃烧条件； （2）石蜡中某种成分的化学可以表示为，若碳、氢元素质量比为40:7，则n的值为_________； （3）乙醇也是常用燃料之一，乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________，若乙醇样品中碳元素质量分数为48%，则其中酒精的纯度为_________%。 26. 氧气被誉为生命之气，制取方法多种多样。 Ⅰ.【实验室制氧】小组在实验室中制取氧气，请根据如图所示装置回答问题。 （1）指出标号仪器M的名称_________。 （2）若用A装置作为制取氧气的发生装置，对应的符号表达式为_________， 若要制取氧气并用于铁丝燃烧实验，应选择的收集装置是_________（C、D、E中选择）；实验中若铁丝并未燃烧，收集氧气时操作上的错误可能是_________； （3）若用B装置作为发生装置，其优点是_________，若用F装置收集氧气，应在_________（a或b）管口处验满；在空间站失重环境下，下图装置能够用于收集氧气的是_________（填字母）。 Ⅱ.【家庭制氧】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。 （4）家用分子筛制氧机工作原理如上图（左）所示，有图可知，经过分子筛的分子中，渗透率更高的是_________从微观角度看，该反应属于物理变化的原因是_________； （5）小婷基于过氧化氢制氧的原理设计了三种简易制氧器，其中明显不合理的是_________（填“甲”、“乙”、“丙”），右瓶中水的作用有加湿、提纯氧气和_________。 Ⅲ.【制氧新发现】小徐在用过氧化氢制氧气的过程中不小心把硫酸铁溶液加入其中，发现立即有大量气泡产生，查阅文献得知硫酸铁溶液中主要有四种微粒，请你分析： （6）硫酸铁溶液中最不可能加快过氧化氢分解速率的微粒是_________（填微粒符号），理由是_________； （7）若加入硫酸铜溶液（含有）发现分解速率变快，能否说明能起到加快反应的作用，请给出结论并说明理由_________。 27. 水是生命之源，水的组成研究与水的净化对生产生活有重要意义。 Ⅰ.【水的组成】 图1是兴趣小组自制的电解水实验装置，两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有氢氧化钠溶液的水，固定活塞后，接通电源。 （1）氢氧化钠溶液的作用是_________，电解过程中，烧杯内液面_________（“上升”或“下降”），反应的符号表达式为_________； （2）左侧注射器中产生的气体是_________，当左侧注射器液面处于15mL时，右侧注射器液面处在_________mL。 Ⅱ.【水的净化】 某同学取某地水样检测水质情况，在如图装置中模拟了自来水厂的净水流程（净水过程依标号顺序进行）。 （3）当注射器有清澈液体流出时，可以通过_________（填具体操作），加速过滤。 （4）活性炭常用于吸附步骤，是因为其具有_________的结构； （5）将氯气通入溶液中可制得消毒剂（正四价氯的氧化物）和生活中常见的盐。该反应的符号表达式为_________。 28. 近代化学史上对质量守恒定律、空气组成的研究都具有伟大意义。 Ⅰ.【质量守恒定律】 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，不能用质量守恒定律解释的是_________（填序号）； （2）图B实验_________（“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律，原因是：_________； （3）图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。根据质量守恒定律，理论上天平应该向_________（“左”或“右”）倾斜。但当镁带完全燃烧后，发现天平向反方向倾斜，请分析其可能原因是_________。 Ⅱ.【空气中氧气含量测定】 研究小组以暖宝宝（主要成分铁粉、活性炭、硅藻土等）为脱氧剂测定空气中氧气的体积分数，实验装置如下图所示，原理为（其余物质不发生化学变化）。 资料：硅藻土作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分，同时适当疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 （4）如图是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土质量分数为_________%时，脱氧效果最佳； （5）硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。请分别分析可能的原因，硅藻土用量过多时，_________；硅藻土用量过少时，_________； （6）注射器内至少有_________mL空气，才能保证实验结果准确； （7）若考虑活塞的摩擦力，反应结束后注射器内剩余空气与理论值相比会_________（“偏多”、“偏少”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级期中调研化学试卷2024.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：Ar（C）=12 Ar（H）=1 Ar（O）=16 Ar（N）=14 Ar（S）=32 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 茅台酒是我国文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是 A. 拌匀堆积 B. 蒸馏提纯 C. 氧化发酵 D. 装酒出厂 【答案】C 【解析】 【详解】A、拌匀堆积的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、蒸馏提纯的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、氧化发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、装酒出厂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 物质分类是一种化学观念，下列物质不属于纯净物的是 A. 液氮 B. 冰水 C. 水银 D. 白酒 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯净物由一种物质组成，液氮属于纯净物，故A错误； B.纯净物由一种物质组成，冰水中只有水一种物质，属于纯净物，故B错误； C.纯净物由一种物质组成，水银属于纯净物，故C错误； D.纯净物由一种物质组成，白酒由水和酒精两种物质组成，属于混合物，故D正确。 故选：D。 3. 下列基础实验操作正确的是 A. 滴加药品 B. 倾倒液体 C. 量取9.5ml液体 D. 加热固体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意； D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 下列人体必需的元素中，幼儿缺乏会导致发育迟滞，智力低下的是 A. 锌 B. 碘 C. 钙 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A.锌缺乏会使幼儿发育停滞、智力低下，故正确。 B.碘缺乏可使人患甲状腺肿，故错误； C.钙缺乏可使幼儿患佝偻病，故错误； D.铁缺乏会使人贫血，故错误； 故选：A 5. 下列物质由分子直接构成的是 A. 氦气 B. 氯化钠 C. 足球烯 D. 金属铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项不符合题意； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意； C、足球烯C60是由足球烯C60分子构成的，符合题意； D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项不符合题意； 故选：C。 6. 如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 钇元素属于金属元素 B. 钇离子的核外电子数为39 C. 钇元素的元素符号为Y D. 钇元素的相对原子质量为88.91 【答案】B 【解析】 【详解】A、钇为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，原子中质子数=核外电子数，离子是由原子得失电子形成的，则钇离子的核外电子数不为39，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则钇元素的元素符号为 Y，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钇元素的相对原子质量为 88.91，该选项说法正确； 故选B。 7. 下列科学家与其成就的关系不正确的是 A. 徐光宪-中国稀土之父 B. 道尔顿-原子学说 C. 汤姆孙-元素周期律 D. 拉瓦锡-燃烧的氧化学说 【答案】C 【解析】 【详解】A 、中国科学家徐光宪，长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，基于对稀土化学键、配位化学和物质结构等基本规律的深刻认识，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，在20世纪70年代建立了具有普适性的串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”，选项A正确。 B、在近代，英国科学家道尔顿研究得出原子论：物质是由不可分割的原子构成的，这些原子在化学变化中保持稳定，并且同类原子的属性一致。虽然道尔顿的原子学说被更符合实际的理论代替，但他对化学的贡献是不可磨灭的，选项B正确； C、门捷列夫发现并绘制了元素周期表，选项C不正确； D、拉瓦锡通过实验推翻了当时流行的燃素说，提出了燃烧的氧化学说，选项D正确。 故选C。 8. 下列物质的化学式与名称均正确的是 A. 铵气— B. 硫酸氢— C. 氧化铁— D. 碳酸钠— 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH3读作氨气，故选项不符合题意； B、H2SO4读作硫酸，故选项不符合题意； C、FeO中铁元素显+2价，从右向左读，读作氯化亚铁，故选项不符合题意； D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3，故选项符合题意； 故选：D。 9. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，出现蓝色沉淀 B. 铁丝在氧气中燃烧，产生黄色火焰，放出大量热，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 加热铜绿时，绿色固体变黑，有刺激性气味的气体产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，可观察到出现蓝色沉淀，故A正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、加热铜绿时，绿色固体变黑色，但没有刺激性气味的气体产生，故D错误。 故选A。 10. 世界第一支城市消防队诞生宋朝！专用台词——“天干物燥，小心火烛”，消防装备——水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。下列说法错误的是 A. 水囊水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点 B. 麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度 C. 火钩用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路——清除可燃物 D. “天干物燥，小心火烛”——物质燃烧需要多种条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、水囊水袋用来运水以灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； B、麻搭蘸吸泥水用于灭火，可隔绝氧气，且降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意； C、火钩用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路，是清除可燃物，达到灭火的目的，不符合题意； D、“天干物燥，小心火烛”，说明燃烧需要可燃物、温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选A 11. 庆庆在做加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的实验时，错把高锰酸钾当作了二氧化锰，其结果与只加氯酸钾相比，以下推论中错误的是 A. 反应速率加快，最终生成氧气的质量增加 B. 高锰酸钾的产物二氧化锰可作氯酸钾制氧气反应的催化剂 C. 高锰酸钾先开始快速分解后氯酸钾分解速率加快 D. 完全反应后试管内的固体物质有四种 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在高锰酸钾生成的二氧化锰中也可以加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂反应速率加快，同时氧气由高锰酸钾和氯酸钾共同生成，质量增加，故选项说法正确； B、高锰酸钾反应后生成的二氧化锰可以作为氯酸钾制氧气反应的催化剂，故选项说法正确； C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在高锰酸钾生成的二氧化锰中也可以加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂反应速率加快，所以高锰酸钾先开始快速分解后氯酸钾分解速率加快，故选项说法正确； D、高锰酸钾分解后生成的固体产物为锰酸钾和二氧化锰，氯酸钾分解生成的固体产物有氯化钾，完全反应后试管内的固体物质有三种，故选项说法错误。 故选：D。 12. 磷酸铁锂电池作为当今新能源汽车主流电池之一，具有工作电压高、循环寿命长、安全性能好的优点。已知锂元素为价，磷元素为价，则磷酸铁锂中铁元素化合价为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由化合物中各元素的化合价代数和为零，设铁元素化合价为x。则，故选：A。 13. 下列物质间转化在一定条件下，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，该转化能一步实现，故选项错误； B、Cu2（OH）2CO3受热分解生成CuO，但不能一步转化为铜单质，该转化不能一步实现，故选项正确； C、甲烷高温分解生成碳和氢气，该转化能一步实现，故选项错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该转化能一步实现，故选项错误。 故选：B。 14. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 微粒与元素关系模型 C. 物质构成模型 D. 原子、离子转化模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少前四种元素是：氧、硅、铝、铁，故选项错误； B、氧离子和氧原子都属于氧元素，故选项错误； C、宏观上物质是由元素组成的，微观上是由分子、原子和离子构成的，分子可以分裂成原子，原子可以构成分子，原子得失电子变成离子，离子通过电子的得失会变回原子，故选项错误； B、钠原子通过失去电子变成钠离子，钠离子通过得到电子变回钠原子，故选项正确； 故选：D。 15. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 铁、铜、锰等金属元素都属于人体所需微量元素，因此钙也是人体微量元素 B. 因为水和二氧化碳的原子结构不同所以它们的化学性质也不同 C. 物质和氧气发生反应是氧化反应，所以有氧气参加的反应一定是氧化反应 D. 化合物中含有多种元素，所以化合物分解也至少产生一种化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁、铜、锰等金属元素都属于人体所需微量元素，但钙是人体常量元素，故错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因为水和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质也不同，故错误； C、物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以有氧气参加的反应一定是氧化反应，故正确； D、化合物中含有多种元素，但化合物分解不一定产生化合物，如水通电分解生成氢气和氧气，故错误。 故选C。 16. 茶氨酸是茶叶特有一种氨基酸，化学式为，在干茶中占重量的1%-2%。以下说法正确的是 A. 茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子、3个氧原子构成 B. 茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为42:7:24:14 C. 提取174g干茶中的茶氨酸，其中含有碳元素的质量至少为8.4g D. 茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶氨酸是由分子构成，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子、3个氧原子构成，该选项说法不正确； B、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）=42：7：14：24，该选项说法正确； C、茶氨酸在干茶中占重量的1%~2%，则174g干茶中碳元素的质量至少为，该选项说法不正确； D、茶氨酸由茶氨酸分子构成，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法不正确。 故选B。 17. 下列有关物质的鉴别所用的试剂或方法中，错误的是 A. 鉴别空气、氧气、氮气—燃着的木条 B. 鉴别硬水软水一加入肥皂水震荡 C. 鉴别和一点燃，罩干冷烧杯 D. 鉴别食盐水和纯水—加热蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、鉴别空气、氧气、氮气，用燃着的木条，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，使木条正常燃烧的是空气，可以鉴别，故选项不符合题意； B、鉴别硬水软水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项不符合题意； C、鉴别CH4和H2，点燃，罩干冷烧杯，均能燃烧，均能生成水，无法鉴别，故选项符合题意； D、鉴别食盐水和水，加热蒸发，有白色固体析出的是食盐水，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项不符合题意。 故选：C。 18. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为2:1 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的负极相连 D. 透过该防水透气膜的水依旧不是淡水 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1:8，不符合题意； B、由图可知，防水透气膜选择性允许气态的水分子透过，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，a极一端产生的是氧气，则电解槽中a电极与电源的正极相连，不符合题意； D、由图可知，海水中的钠离子、氯离子等不能透过防水透气膜，故透过该防水透气膜的水是淡水，不符合题意。 故选B。 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 物质着火点为，则图A中M、N、Q点对应状态下物质能燃烧 B. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物，固体中钾元素质量分数变化趋势如图B C. 红磷在密闭容器内燃烧，容器内压强变化如图C D. 密闭容器内点燃木炭，固体质量变化如图D 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，则M、N、Q点温度达到着火点以上，但M点氧气含量为0，则M点对应状态不燃烧，N、Q点对应状态能燃烧，该选项不正确； B、加热到一定温度，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，可知反应前后固体中钾元素质量不变，随着氧气的逸出，固体质量会减小，则反应过程中固体中钾元素的质量分数会增大至完全反应，不再发生变化，该选项正确； C、红磷燃烧放热，装置中的压强会增大，但随着氧气的消耗，装置中的压强会减小，但空气中的氮气等不会被消耗，压强不会减为零，该选项不正确； D、木炭燃烧生成二氧化碳，根据反应前后物质总质量不变，则固体质量会减小，该选项不正确； 故选B。 20. 通过连接下图装置，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。（提示：氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳气体），下列说法正确的个数是 ①加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全 ②正确接口顺序为a-d-e-c-b-f ③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积分数约为10% ④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】A 【解析】 【详解】①氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体，加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收，故①正确； ②通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，要注意长(导管)进(气体)短(导 管)出(气体)，故有a-d-e，未吸收的气体体积要通过压出的水的体积来测量，要注意短(导管)进(气体)长(导 管)出(气体)，故有e-c-b-f，则正确接口顺序为a-d-e-c-b-f，故②正确； ③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积为50mL-45mL=5mL，故二氧化碳的体积分数约为，故③正确； ④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收，不要过快推入，导致二氧化碳无法被全部吸收，故④正确。 综上，①②③④均正确，共4个，故选A。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空（本题包括4小题，共20分） 21. 请用化学用语表示 （1）2个氢分子_________； （2）碳酸根离子_________； （3）过氧化氢中氢元素化合价_________； （4）保持氨气化学性质的微粒_________； （5）红磷燃烧反应中不变的微粒_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 分子式前面的数字表示分子个数，2个氢分子表示为：2H2； 【小问2详解】 每个碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为：； 【小问3详解】 过氧化氢中氢元素显+1价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，表示为：； 【小问4详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氨气化学性质的微粒是氨分子即氨气的化学式，表示为：； 【小问5详解】 红磷燃烧反应中不变的微粒是磷原子和氧原子，故填：P、O。 22. 选用“>”、“<”或“=”填空 （1）沸点：氮气_________氧气； （2）热稳定性：二氧化锰_________高锰酸钾； （3）溶解性：氧气_________氮气； （4）最外层电子数：钠原子_________钠离子 【答案】（1）< （2）> （3）> （4）< 【解析】 【小问1详解】 氮气的沸点比氧气低，故填：<； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则热稳定性：二氧化锰>高锰酸钾； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，氮气难溶于水，则溶解性：氧气>氮气； 【小问4详解】 钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，则最外层电子数：钠原子<钠离子。 23. 常州博物馆是一所集历史、艺术、自然为一体的地方综合性博物馆。 （1）馆中藏品往往使用C-14（14代表该碳原子的相对原子质量）示踪法测定年代，均属于碳元素的原因是_________；已知C-12中子数为6，则中子数为_________。 （2）展柜常常充有氮气来保护文物，这是因为氮气化学性质_________；氧气和氮气化学性质不同，从微观角度看，这是因为_________。 【答案】（1） ①. 质子数相同 ②. 8 （2） ①. 不活泼 ②. 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 均属于碳元素的原因是它们的质子数相同； 中14代表该碳原子的相对原子质量，碳原子的质子数为6，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则的中子数为； 【小问2详解】 展柜常常充有氮气来保护文物，这是因为氮气化学性质不活泼； 氧气和氮气化学性质不同，从微观角度看，这是因为它们的分子构成不同，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 24. 发动机的工作冲程由吸气、压缩、燃烧做功、排气四个冲程组成。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）图中发动机吸入和排出的物质中氧化物有_________种； （2）图中参加反应的分子与生成的分子个数比为_________； （3）根据图片，写出发动机中反应的符号表达式：_________，该反应属于_________燃烧（填“完全”或“不完全”）。 （4）结合上图与所学知识，下列说法正确的是_________。 A. 该反应中化合价改变的元素是碳、氧 B. 压缩冲程中气体分子间空隙变小 C. 做功冲程中热能转变为化学能和动能 D. 吸入氧气过少，易造成发动机积碳 【答案】（1）两##2 （2）1：1 （3） ①. ②. 完全 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，由图可知，该反应为CH4和O2反应生成CO2和H2O，则CO2和H2O属于氧化物，共两种。 【小问2详解】 删去两边相同的分子，可知参加反应的分子与生成的分子个数比为3：3=1：1。 【小问3详解】 CH4和O2反应生成CO2和H2O，反应的符号表达式为：； 该反应生成二氧化碳和水，没有生成一氧化碳，说明属于完全燃烧。 【小问4详解】 A、CH4中，氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，二氧化碳中，氧元素为-2价，设碳元素的化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4，氧气中氧元素化合价为0，但反应前后氢元素化合价均为+1价，则该反应中化合价改变的元素是碳、氧，该选项说法正确； B、压缩冲程中，压强增大，分子间的间隔减小，该选项说法正确； C、做功冲程中涉及到燃烧，则化学能转化为热能和动能，该选项说法不正确； D、CH4不充分燃烧生成碳单质，则吸入氧气过少，易造成发动机积碳，该选项说法正确。 故选ABD。 三、实验探究题（本题共4小题，共40分） 25. 戴维灯是“无机化学之父”戴维发明的用于矿井照明的工具，可以有效防止灯内煤油火焰点燃矿井内的可燃性气体。兴趣小组参考其原理，进行了“分割火焰”趣味实验：在蜡烛火焰上方罩两张铁丝网，用燃着的木条靠近上层铁丝网，出现火焰。 （1）“分割火焰”实验中将燃着的木条伸入两层铁丝网之间，_________（“能”或“不能”）出现火焰；根据分割火焰实验，戴维灯中铁丝网防火的原理是破坏了_________这一燃烧条件； （2）石蜡中某种成分的化学可以表示为，若碳、氢元素质量比为40:7，则n的值为_________； （3）乙醇也是常用燃料之一，乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________，若乙醇样品中碳元素质量分数为48%，则其中酒精的纯度为_________%。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2）20 （3） ①. 2:6:1 ②. 92 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个基本条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。当火焰接触到铁丝网时，铁丝网的导热性能非常好，能够迅速吸收火焰燃烧产生的热量，导致火焰周围的温度迅速下降，低于燃烧所需的温度，从而使火焰熄灭‌，故“分割火焰”实验中将燃着的木条伸入两层铁丝网之间，不能出现火焰，即戴维灯中铁丝网防火的原理是破坏了温度达到可燃物的着火点这一燃烧条件； 【小问2详解】 CnH2n+2 中C、H元素的质量比为：，n=20； 【小问3详解】 由化学式可知，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为：2:6:1； 乙醇中碳元素的质量分数为：，若乙醇样品中碳元素质量分数为48%，则其中酒精的纯度为：。 26. 氧气被誉为生命之气，制取方法多种多样。 Ⅰ.【实验室制氧】小组在实验室中制取氧气，请根据如图所示装置回答问题。 （1）指出标号仪器M的名称_________。 （2）若用A装置作为制取氧气的发生装置，对应的符号表达式为_________， 若要制取氧气并用于铁丝燃烧实验，应选择的收集装置是_________（C、D、E中选择）；实验中若铁丝并未燃烧，收集氧气时操作上的错误可能是_________； （3）若用B装置作为发生装置，其优点是_________，若用F装置收集氧气，应在_________（a或b）管口处验满；在空间站失重环境下，下图装置能够用于收集氧气的是_________（填字母）。 Ⅱ.【家庭制氧】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。 （4）家用分子筛制氧机工作原理如上图（左）所示，有图可知，经过分子筛的分子中，渗透率更高的是_________从微观角度看，该反应属于物理变化的原因是_________； （5）小婷基于过氧化氢制氧的原理设计了三种简易制氧器，其中明显不合理的是_________（填“甲”、“乙”、“丙”），右瓶中水的作用有加湿、提纯氧气和_________。 Ⅲ.【制氧新发现】小徐在用过氧化氢制氧气的过程中不小心把硫酸铁溶液加入其中，发现立即有大量气泡产生，查阅文献得知硫酸铁溶液中主要有四种微粒，请你分析： （6）硫酸铁溶液中最不可能加快过氧化氢分解速率的微粒是_________（填微粒符号），理由是_________； （7）若加入硫酸铜溶液（含有）发现分解速率变快，能否说明能起到加快反应的作用，请给出结论并说明理由_________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. E ③. 铁丝未打磨（合理即可） （3） ①. 控制反应速率   ②. b ③. D （4） ①. 氧分子 ②. 分子种类不变 （5） ①. 乙 ②. 观察产生氧气的速率 （6） ①. H2O ②. 过氧化氢溶液中含有水分子 （7）不能，也可能Fe3+、Cu2+均能加快分解速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器M为锥形瓶； 【小问2详解】 A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水，则可用排水法收集，方便预留少量的水，故收集装置选E；若铁丝未燃烧，可能原因为：铁丝没有打磨、氧气不纯等； 【小问3详解】 B装置中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率； 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a管通入，则验满时，应将带火星的木条放在b管口； 由于空间站失重，则应用真空袋收集氧气，故选D； 【小问4详解】 由图可知，透过的氧分子更多，则说明氧分子的渗透率更高；过程中分子种类不变，则属于物理变化； 【小问5详解】 氧气不易溶于水，乙装置中，左瓶产生的氧气进入右瓶，右瓶中气体增多，压强增大，将水通过导管排出，则不合理； 氧气不易溶于水，将氧气通入水中，水不仅能加湿、提纯氧气，还能通过产生气泡的速率观察产生氧气的速率； 【小问6详解】 过氧化氢溶液中含有水分子，则硫酸铁溶液中最不可能加快过氧化氢分解速率的微粒是H2O； 【小问7详解】 由于硫酸铜溶液中除了含有硫酸根，还含有铜离子，则也可能为铁离子、铜离子能加快分解速率，不能说明硫酸根能起到加快反应的作用。 27. 水是生命之源，水的组成研究与水的净化对生产生活有重要意义。 Ⅰ.【水的组成】 图1是兴趣小组自制的电解水实验装置，两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有氢氧化钠溶液的水，固定活塞后，接通电源。 （1）氢氧化钠溶液的作用是_________，电解过程中，烧杯内液面_________（“上升”或“下降”），反应的符号表达式为_________； （2）左侧注射器中产生的气体是_________，当左侧注射器液面处于15mL时，右侧注射器液面处在_________mL。 Ⅱ.【水的净化】 某同学取某地水样检测水质情况，在如图装置中模拟了自来水厂的净水流程（净水过程依标号顺序进行）。 （3）当注射器有清澈液体流出时，可以通过_________（填具体操作），加速过滤。 （4）活性炭常用于吸附步骤，是因为其具有_________的结构； （5）将氯气通入溶液中可制得消毒剂（正四价氯的氧化物）和生活中常见的盐。该反应的符号表达式为_________。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. 上升 ③. （2） ①. 氢气##H2 ②. 20 （3）缓慢向下推动注射器活塞 （4）疏松多孔 （5） 【解析】 【小问1详解】 在电解水的实验中，加入氢氧化钠溶液的作用是增强水的导电性； 电解过程中，产生气体，导致注射器内气压增大，烧杯内液面上升； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由图示可知，左侧注射器与负极相连，其中产生的气体是氢气； 当左侧注射器液面处于15mL时，此时生成的氢气体积为25ml-15mL=10mL，在电解水的实验中，生成氢气的体积与生成氧气的体积比为2：1，因此右侧生成氧气的体积为5mL，故此时右侧注射器液面处在25mL-5mL=20mL； 【小问3详解】 观察到左侧注射器针孔有清澈的液体滴出时，缓慢向下推动注射器活塞，可加速过滤； 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性； 【小问5详解】 Cl2和NaClO2反应生成正四价氯的氧化物，其中氧元素的化合价为-2价，根据化学式书写原则及化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为ClO2和生活中常见的盐，根据化学反应前后元素种类不变可知，该物质为食盐，氯化钠，其化学式为NaCl，故该反应的符号表达式为：。 28. 近代化学史上对质量守恒定律、空气组成的研究都具有伟大意义。 Ⅰ.【质量守恒定律】 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，不能用质量守恒定律解释的是_________（填序号）； （2）图B实验_________（“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律，原因是：_________； （3）图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。根据质量守恒定律，理论上天平应该向_________（“左”或“右”）倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向反方向倾斜，请分析其可能原因是_________。 Ⅱ.【空气中氧气含量测定】 研究小组以暖宝宝（主要成分铁粉、活性炭、硅藻土等）为脱氧剂测定空气中氧气的体积分数，实验装置如下图所示，原理为（其余物质不发生化学变化）。 资料：硅藻土作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分，同时适当疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 （4）如图是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土质量分数为_________%时，脱氧效果最佳； （5）硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。请分别分析可能的原因，硅藻土用量过多时，_________；硅藻土用量过少时，_________； （6）注射器内至少有_________mL空气，才能保证实验结果准确； （7）若考虑活塞的摩擦力，反应结束后注射器内剩余空气与理论值相比会_________（“偏多”、“偏少”或“不变”）。 【答案】（1）C （2） ①. 不能 ②. 产生的二氧化碳会逸散到空气中    （3） ①. 左 ②. 部分生成的氧化镁扩散到了空气中 （4）35 （5） ①. 包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触 ②. 吸收水分不足，使反应不充分 （6）30  （7）偏多 【解析】 【小问1详解】 一切化学反应都遵循质量守恒定律，实验A为红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，实验B为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于化学反应，实验C中酒精与水不反应，属于物理变化，故A、B、C三个实验的变化中，不能用质量守恒定律解释的是C； 【小问2详解】 用图B的实验装置敞口，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，导致反应后物质总质量减少，反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律； 【小问3详解】 镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，则理论上反应后固体质量会增加，天平会向左倾斜； 但是当镁带完全燃烧后，发现天平向反方向倾斜是因为镁燃烧会产生白烟，部分生成的氧化镁扩散到了空气中； 【小问4详解】 由图可知，硅藻土为0.35g时，脱氧时间最短，则硅藻土质量分数为，脱氧效果最佳； 【小问5详解】 硅藻土用量过多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触，脱氧速度会减慢； 硅藻士用量过少时，吸收水分不足，使反应不充分，也会影响脱氧速度； 【小问6详解】 由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则注射器内空气含量至少为； 【小问7详解】 若考虑活塞的摩擦力，则活塞移动的体积会偏小，则反应结束后注射器内剩余空气与理论值相比会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$