广东省广州市培英中学、113中、秀全中学、西关外国语2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题

2024学年第一学期期中考试 天天向上联盟联考高一年级化学科试题 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中能产生丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 酒精溶液 C. Fe(OH)3悬浊液 D. 水 2. 下列说法错误的是 A. ClO2具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 新制的氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 3. 分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A Na2O 碱性氧化物 能够与酸反应生成盐和水 B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D HClO 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 4. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g氮气所含的氮原子数为 B. 5.6gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L硫酸含有的分子数为 D. 17gNH3含有的电子数为 5. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 使石蕊变红色的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 酸性澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、Cl-、、 D. 含有大量OH-的溶液中：Na+、、、 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCO2含有的分子数为0.5NA B. 1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA C. 1molNa2O2中含有离子的个数为4NA D. Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO2需转移4mol电子 7. 向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器 A. H2 B. HCl C. NH3 D. Cl2 8. 工业上冶炼锰的反应原理可用化学方程式表示。对于该反应的说法正确的是 A. MnO2发生氧化反应 B. Al2O3是还原产物 C. 1molMnO2分子被还原时转移4mol电子 D. Al元素得电子 9. Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A. Na+ B. OH- C. Cl- D. 10. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 11. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c可能为漂白液或漂白粉有效成分 C. d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e D. a与水反应产生d和e 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2=+H2O B. 铜片插入AgNO3溶液中： C. Fe与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：+OH-=+H2O 13. 实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是 A．Na的燃烧 B．检验化合物中是否含钾元素 C．制备Fe(OH)3胶体 D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 B. a时刻Ba(OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH- 15. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向饱和Na2CO3中溶液中通入CO2 溶液变浑浊 溶解度：NaHCO3<Na2CO3 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 氯气具有漂白性 C 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 将少量钠投入CuSO4溶液中 产生红色固体 钠与CuSO4溶液反应置换出Cu A. A B. B C. C D. D 16. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2选用下图中的_______装置。(填A、B) 发生反应的化学方程式为_______，请用单线桥在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。 （2）实验室制取干燥时Cl2，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。 烧杯中NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。 （3）某氯水久置后不能使鲜花褪色，可推测氯水中_______已分解并产生气体_______(写化学式)。 （4）把氯气通入碘化钾和氢氧化钾混合溶液制碘酸钾KIO3，配平反应的离子方程式：_______。 Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______+_______H2O （5）有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2的有效氯=有效系数×含氯量==1，其中2是有效系数即Cl2分子夺取电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO2杀菌消毒的最终产物为Cl-，其有效氯为_______(列出计算式)。 18. 双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是_______(填序号)。 ②试写出实验i中反应的离子方程式_______。 ③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序：_______(写化学式)。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。 A．O2 B．H2O C．Cl2 D．NaCl E．NaClO2 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_______。若生成3molN2，转移电子数是_______个(用NA表示阿伏伽德罗常数)。 19. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______。 （2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_______。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （4）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是_____。 ②“反应”一步中若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式_____。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （6）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。 20. 过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。 （1）向包有Na2O2的脱脂棉滴加少量水，可实现“滴水生火”的魔术表演，包有Na2O2其魔术的原理是_______(用化学方程式表达)。 （2）往FeCl2溶液中加入少量Na2O2、FeCl2被Na2O2氧化为Fe(OH)3，反应中Na2O2与FeCl2物质的量比为_______。 （3）已知：CO2与SO2均可与Na2O2反应。有人提出CO2、SO2与Na2O2的反应原理相同；也有人提出SO2具有较强还原性，与Na2O2反应可能会生成Na2SO4，而CO2无还原性，故反应原理不相同。 Ⅰ．实验一：向一定量的Ⅰ固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化钠与SO2反应的原理。提出假设： 假设1：反应后固体中只有_______，证明SO2未被氧化。 假设2：反应后固体中只有_______，证明SO2完全被氧化。 假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO2部分被氧化。 Ⅱ．实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。 ①已知装置A用于制备SO2，装硫酸的仪器名称是_______，试剂a可以选用_______，试剂b的作用是_______。 ②若SO2未被氧化，写出反应的化学方程式：_______。此时实验测得装置C中Na2O2质量增加了mg装置E中收集气体为VL(标准状况下)。用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V=_______(用含m的代数式表示，可不化简)。 2024学年第一学期期中考试 天天向上联盟联考高一年级化学科试题 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. cdbae ②. （3） ①. ②. （4） （5）2.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. ⅰ ②. ③. （2） ①. ＞ ②. D （3） ①. 3:5 ②. 30NA 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 除去过量的Fe ②. （5）降温至温度略高于26.4℃结晶 （6） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2）1:2 （3） ①. Na2SO3 ②. Na2SO4 ③. 分液漏斗 ④. 浓硫酸 ⑤. 把剩余的二氧化硫除去 ⑥. ⑦. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $