实验基础5常见金属的物理性质和化学性质 同步训练-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

常见金属的物理性质和化学性质 同步训练 一．选择题（共5小题） 1．家庭里常用铁锅做饭是因为铁主要具有良好的（　　） A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性 2．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，钛有银白色金属光泽、密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃、具有良好的耐腐蚀性和延展性。下列制品不能用钛制作的是（　　） A．保险丝 B．飞机 C．医疗器械 D．潜艇外壳 3．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（　　） A．a比b高 B．b比a高 C．一样高 D．U型管中的水从b管中全部溢出 4．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（　　） A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 5．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性．金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质（　　） A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③ 二．填空题（共5小题） 6．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用． （1）根据图1的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质　 　． （2）每年有大量金属设备因腐蚀而报废．铁生锈的条件是　 　，为防止金属生锈可采取的措施有　 　．（举一例） （3）图2是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图． ①此实验出现的现象是　 　． ②一氧化碳和氧化铁反应的方程式是　 　． ③澄清石灰水内发生的方程式是　 　． 7．家用铁锅是利用了铁的　 　性；铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的　 　性；油罐车内石油振荡可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，这是利用了铁的　 　． 8．金属材料在生产、生活和社会发展中具有重要作用。请回答下列问题： （1）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，这说明钛合金具有 　 　的性质。 （2）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为 　 　； ②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中至少含有 　 　种阳离子。 9．邓小平曾说过：“中东有石油，中国有稀土”．稀土于1894年芬兰化学家约翰•加得林在瑞典发现，由于貌似土族氧化物，故取名稀土．稀土中所含的钪，钇，镧，铈，镨，钕，钷，钐，铕，钆，铽，镝，钬，铒，铥，镱，镥等在制造尖端电子设备、国防、高能电池等方面应用广泛．在目前已探明的稀土储量中，中国第一，约占世界总储量21000万吨的43%，目前中国控制世界稀土市场95%的份额．从中国进口稀土的主要三个国家有：日本、韩国、美国．其中，日本、韩国没有稀土资源，而美国拥有稀土资源但禁止开采．如果中国一直保持着这样的出口量，20年后，中国可能成为稀土小国或无稀土国． 我国矿物学家、岩石学家、地质教育学家何作霖是近代矿物学和岩石学奠基人之一，为我国稀土的研究作出了突出贡献． （1）除以上提及的科学家外，请各列举一位中外化学家的名字　 　、　 　． （2）稀土中的钪，钇，镧，铈是指　 　 A、单质 B、元素 C、分子 D、原子 （3）铈（Ce）的一种氧化物化学式为CeO2，氧元素的质量分数为　 　．铈在元素周期表中排在第58号，一个铈原子中有　 　 个中子．（铈的相对原子质量为140） （4）地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式为　 　． 10．金属材料在生活、生产中应用十分广泛． （1）如图A所示是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）　 　． （2）如图B所示，两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？　 　． 三．实验题（共1小题） 11．某兴趣小组了解到日常生活中的铁制品生锈与空气中的氧气和水蒸气有关。 【实验探究】 该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 （1）B中将蒸馏水煮沸的目的是 　 　。 （2）ABD对比，C、D中的铁钉出现了锈蚀现象，但C中的锈蚀更严重，原因是 　 　。 【反思交流】 （3）根据上述铁锈蚀原理，建议厨房的菜刀使用后可采用 　 　方法以防锈蚀。 四．解答题（共2小题） 12．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属． （1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是　 　（填字母序号）． （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　． （3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来．某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁　 　t．（计算结果精确到0.1t） 13．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）时观察到薄铜片右侧的蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧。 （1）此实验说明铜具有 　 　性质。 （2）此实验通过火柴燃烧的现象可以证明可燃物燃烧的条件之一是 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共5小题） 1．家庭里常用铁锅做饭是因为铁主要具有良好的（　　） A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性 【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的用途来分析其性质。 【解答】解：用铁锅做饭主要是利用铁具有良好的导热性。 故选：A。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。 2．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，钛有银白色金属光泽、密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃、具有良好的耐腐蚀性和延展性。下列制品不能用钛制作的是（　　） A．保险丝 B．飞机 C．医疗器械 D．潜艇外壳 【分析】根据物质的性质决定其用途分析。 【解答】解：A、因为钛的熔点很高，不易在电流较大时熔断，不能用来制作保险丝，选项正确； B、因为钛具有良好的耐腐蚀性、密度较小，可以用来制作飞机，选项错误； C、因为钛具有良好的耐腐蚀性，可以用来制作医疗器械，选项错误； D、因为钛具有良好的耐腐蚀性，可以用来制作潜艇外壳，选项错误。 故选：A。 【点评】本题涉及物质的性质和用途的关系，难度较小。 3．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（　　） A．a比b高 B．b比a高 C．一样高 D．U型管中的水从b管中全部溢出 【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。 【解答】解：铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈。铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液面a处液面上升，b处液面下降。 故选：A。 【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能对相关方面的问题做出正确的判断。 4．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（　　） A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。 【解答】解：A、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，故选项正确。 B、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是延展性，故选项错误。 C、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是导电性，故选项错误。 D、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。 故选：A。 故选：A。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。 5．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性．金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质（　　） A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③ 【分析】根据金的性质和用途进行分析即可． 【解答】解：金常被人们加工成饰品是利用金美丽的金色、好的延展性和很强的腐蚀性。 故选：C。 【点评】明确金属的性质和用途是解决本题关键，难度不大． 二．填空题（共5小题） 6．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用． （1）根据图1的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质　导电性，延展性　． （2）每年有大量金属设备因腐蚀而报废．铁生锈的条件是　与水和氧气同时接触　，为防止金属生锈可采取的措施有　刷漆　．（举一例） （3）图2是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图． ①此实验出现的现象是　红色固体变黑，石灰水变浑浊　． ②一氧化碳和氧化铁反应的方程式是　3CO+Fe2O32 Fe+3CO2　． ③澄清石灰水内发生的方程式是　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　． 【分析】（1）根据金属的物理性质以及已有的知识进行分析，地壳中含量最多的金属是铝，金属具有导电性、导热性、延展性等． （2）防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝． （3）根据高炉炼铁的有关知识进行分析回答． 【解答】解：（1）做电线说明金属具有导电性，延展性，做金属丝说明具有延展性，做炊具说明具有导热性，所以本题答案为：导电性、延展性； （2）在常温下，铁与空气中的氧气和水分反应生成铁锈，防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以采用涂油或刷漆的方法，所以本题答案为：与水和氧气同时接触；刷漆． （3）①一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳又通入到澄清的石灰水中生成碳酸钙沉淀，氧化铁的颜色为红色，铁粉的颜色为黑色，故此实验的现象为：红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊． ②一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应条件为高温，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32 Fe+3CO2 ③澄清石灰水内发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 故答案为：（1）导电性、延展性；（2）与水和氧气同时接触，；刷漆（3）①红色固体变黑，石灰水变浑浊②3CO+Fe2O32 Fe+3CO2③CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 【点评】在书写化学方程式时要注意遵守质量守恒定律，注意气体符号的沉淀符号的运用． 7．家用铁锅是利用了铁的　导热　性；铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的　延展　性；油罐车内石油振荡可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，这是利用了铁的　导电性　． 【分析】金属的物理性质有：易导电、易导热、良好的延展性等． 【解答】解：铁容易导热，可以作炊具．铁有良好的延展性，可以可以拉丝、压成铁片．铁有良好的导电性，可以把产生的静电导走． 故填：导热；延展；导电性． 【点评】本题主要考查了铁的物理性质方面的知识．学会从题目信息中扑捉解题的关键点，本题中提到静电，当然就需要将静电处理掉，而专门为之加的铁链，肯定应该是导电的． 8．金属材料在生产、生活和社会发展中具有重要作用。请回答下列问题： （1）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，这说明钛合金具有 　耐腐蚀　的性质。 （2）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为 　铁、铜、银　； ②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中至少含有 　2　种阳离子。 【分析】（1）根据合金的特点分析； （2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：（1）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，说明钛合金具有耐腐蚀的性质。 （2）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，Zn先反应，Zn反应完才会轮到Fe，若滤液为无色，则溶液中必无Cu2+，Fe2+；无Fe2+说明Zn要么恰好反应Cu（NO3）2，要么过量，所以滤渣里面必有Ag、Cu、Fe；若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，说明滤渣里无Zn、Fe；说明必含：Zn2+、Fe2+；但是到底是AgNO3反应完，还是把两者都反应完，情况并不确定；故滤液中至少含有2种阳离子。 故答案为：（1）耐腐蚀； （2）铁、铜、银；2。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 9．邓小平曾说过：“中东有石油，中国有稀土”．稀土于1894年芬兰化学家约翰•加得林在瑞典发现，由于貌似土族氧化物，故取名稀土．稀土中所含的钪，钇，镧，铈，镨，钕，钷，钐，铕，钆，铽，镝，钬，铒，铥，镱，镥等在制造尖端电子设备、国防、高能电池等方面应用广泛．在目前已探明的稀土储量中，中国第一，约占世界总储量21000万吨的43%，目前中国控制世界稀土市场95%的份额．从中国进口稀土的主要三个国家有：日本、韩国、美国．其中，日本、韩国没有稀土资源，而美国拥有稀土资源但禁止开采．如果中国一直保持着这样的出口量，20年后，中国可能成为稀土小国或无稀土国． 我国矿物学家、岩石学家、地质教育学家何作霖是近代矿物学和岩石学奠基人之一，为我国稀土的研究作出了突出贡献． （1）除以上提及的科学家外，请各列举一位中外化学家的名字　门捷列夫（拉瓦锡）　、　张青莲　． （2）稀土中的钪，钇，镧，铈是指　B　 A、单质 B、元素 C、分子 D、原子 （3）铈（Ce）的一种氧化物化学式为CeO2，氧元素的质量分数为　18.6%　．铈在元素周期表中排在第58号，一个铈原子中有　82　 个中子．（铈的相对原子质量为140） （4）地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式为　Al2O3　． 【分析】（1）要熟悉化学家的名字；（2）根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称考虑；（3）根据元素质量分数的计算考虑，相对原子质量＝质子数+中子数；（4）根据化学式的写法考虑． 【解答】解：（1）门捷列夫发明了元素周期表，张青莲是无机化学家、教育家，中国科学院院士，曾任辅仁、清华、北京等大学教授； （2）具有相同核电荷数的一类原子的总称属于元素，稀土中的钪，钇，镧，铈是指这一类原子的总称，属于元素； （3）CeO2中氧元素的质量分数为：×100%＝18.6%；一个铈原子中中子数是：140﹣58＝82； （4）地壳中含量最多的金属元素是铝，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以与氧组成的化学式是：Al2O3． 故答案为：（1）门捷列夫（拉瓦锡）、张青莲；（2）B；（3）18.6%；82；（4）Al2O3． 【点评】解答本题关键是要知道化学家的名字，元素的概念，知道元素质量分数的计算方法，相对原子质量与质子数、中子数的关系，熟悉化学式的书写． 10．金属材料在生活、生产中应用十分广泛． （1）如图A所示是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）　优良的导电性（延展性等）　． （2）如图B所示，两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？　比较黄铜和纯铜的硬度　． 【分析】（1）观察图示，物质的用途反映物质的性质，根据用途分析有关的性质； （2）观察图示，分析实验探究的目的． 【解答】解：（1）由图示可知，该金属能拉成丝，并且能导电，说明具有优良的延展性和导电性； （2）常通过相互刻画的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小．所以，由图示可知，该实验探究的目的是：比较黄铜和纯铜的硬度． 答案：（1）导电性（延展性等）； （2）比较黄铜和纯铜的硬度． 【点评】本题的难度不大，熟悉金属的物理性质及用途、合金与合金的性质是解答本题的基础． 三．实验题（共1小题） 11．某兴趣小组了解到日常生活中的铁制品生锈与空气中的氧气和水蒸气有关。 【实验探究】 该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 （1）B中将蒸馏水煮沸的目的是 　除去水中溶解的氧气，防止干扰实验　。 （2）ABD对比，C、D中的铁钉出现了锈蚀现象，但C中的锈蚀更严重，原因是 　C中的铁钉与氧气和水更充分接触　。 【反思交流】 （3）根据上述铁锈蚀原理，建议厨房的菜刀使用后可采用 　洁净擦干　方法以防锈蚀。 【分析】（1）根据气体溶解度分析； （2）根据铁钉锈蚀条件分析； （3）根据隔绝水和氧气原理分析。 【解答】解：（1）探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸馏水需煮沸，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。故答案为：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验； （2）A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，C、D中铁钉与水和氧气同时接触铁钉出现了锈蚀现象，但C中的锈蚀更严重，原因是C试管敞口，D试管密封，C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故答案为：C中的铁钉与氧气和水更充分接触； （3）根据上述分析，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水，建议厨房的菜刀使用后可采用洁净擦干的方法以防锈蚀。故答案为：洁净擦干。 【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件和防锈的方法。 四．解答题（共2小题） 12．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属． （1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是　A　（填字母序号）． （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　4Al+3O2═2Al2O3　． （3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来．某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁　583.3　t．（计算结果精确到0.1t） 【分析】（1）从铁具有良好的导热性去分析； （2）从铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜去分析； （3）根据化学方程式进行计算代入的数据必须是参加反应的或生成的纯净物的质量，如果不是必须进行转化； 【解答】解：（1）由于铁具有良好的导热性，所以可用做铁锅；故答案为：A； （2）由于铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；阻止了铝的进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能；故答案为：4Al+3O2═2Al2O3； （3）由于一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，根据化学方程式进行计算代入的数据必须是纯净物的质量，可设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x，则 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 1000t×80% x×96% ＝583.3t 故答案为：583.3t 【点评】本题难度不大，熟悉金属的性质和用途、钢铁的冶炼、生锈的原理是解答此题的关键． 13．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）时观察到薄铜片右侧的蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧。 （1）此实验说明铜具有 　导热　性质。 （2）此实验通过火柴燃烧的现象可以证明可燃物燃烧的条件之一是 　温度达到着火点　。 【分析】（1）根据铜具有导电性解答； （2）根据燃烧的条件解答。 【解答】解：（1）从图中可知，说明铜具有导热性； （2）火柴能燃烧，说明温度达到着火点。 故答案为：（1）导热； （2）温度达到着火点。 【点评】本题考查学生对燃烧的条件的掌握，难度系数不大。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/11/19 22:07:29；用户：耿雷；邮箱：13851372384；学号：59917209 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$