第6章基础实验5常见金属的物理性质和化学性质导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

基础实验5 常见金属的物理性质和化学性质 导学案 （沪教版·九年级上册·第6章 金属资源综合利用） 一、学习目标与核心素养 通过对镁、铝、铁、铜等常见金属的观察与实验，形成“物质的组成与结构决定性质、性质决定用途”的化学观念；通过对比实验与现象分析，发展基于证据进行推理与概括的科学思维；在动手操作中提升观察、记录与控制变量的科学探究能力；通过金属资源利用与废旧金属回收的讨论，树立节约资源、保护环境、合理利用化学物质的科学态度与社会责任。 二、学习重难点 重点：常见金属的物理共性与差异；金属与氧气、稀酸、盐溶液反应的现象及规律；金属活动性顺序的初步应用。难点：通过对比实验设计探究金属活动性强弱；准确描述实验现象并由现象推理金属化学性质的差异；规范完成酒精灯加热、胶头滴管滴加、废液处理等基本操作。 三、课前预习案 （一）选择题 1. 下列金属中，常温下呈紫红色的是（ ） A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 镁 2. 下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（ ） A. 铜导线 B. 铁锅 C. 铝箔包装纸 D. 金银首饰 3. 下列各组金属中，都能在空气中燃烧并发出耀眼白光的是（ ） A. 铁和铜 B. 镁和铝 C. 镁和铁 D. 铜和锌 4. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸直接反应制得的是（ ） A. 氯化镁 B. 氯化锌 C. 氯化铁 D. 氯化亚铁 5. 把铁钉放入下列溶液中，一段时间后溶液质量会减轻的是（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸亚铁溶液 （二）填空题 6. 金属具有很多共同的物理性质：常温下它们大多是______体（除汞外），有______光泽，大多为______和______的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 7. 地壳中含量最多的金属元素是______；人体中含量最多的金属元素是______；年产量最高、使用最广泛的金属是______。 8. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______薄膜，从而阻止铝进一步被______，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 9. 写出铁在氧气中燃烧的主要现象：剧烈燃烧，______，放出大量热，生成一种______色固体。 10. 人们常说“真金不怕火炼”，从化学角度说明金的化学性质在高温下______（填“活泼”或“不活泼”）。 四、课中探究案 探究一 金属的物理性质 11. 观察实验桌上的镁条、铝片、铁钉、铜片和黄铜片（铜锌合金），回答下列问题： （1）用砂纸分别打磨五种金属表面，观察打磨后露出的本色：镁呈______色，铝呈______色，铁呈______色，铜呈______色，黄铜呈______色。 （2）相互刻划：把铜片和黄铜片互相刻划，发现______的表面留下较深划痕，说明______的硬度较大。 （3）把一小段铁丝和一片铜片分别接入带小灯泡的电路中，小灯泡都发光，说明金属具有______性。 （4）用手握住一段弯折的铝片另一端，能较快感到发热，说明金属具有______性。 12. 下列有关金属物理性质的叙述是否正确？正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）所有金属在常温下都是固体。（ ） （2）铜常用来制导线，主要利用其延展性。（ ） （3）银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，主要原因是银的价格昂贵。（ ） （4）地壳中含量最多的金属元素是铁。（ ） 探究二 金属与氧气的反应 13. 用坩埚钳分别夹住一段镁条、一片铝片、一段细铁丝和一片铜片，在酒精灯火焰上加热，观察并记录现象： （1）镁条在空气中剧烈燃烧，发出______，放出大量热，生成白色固体。 （2）铝片在空气中加热时失去金属光泽，表面变暗，但不能像镁条那样剧烈燃烧，原因是铝表面生成了一层致密的______薄膜，阻止内部铝继续与氧气反应。 （3）细铁丝在空气中只能红热，不能燃烧；但在纯净氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成______色固体。 （4）铜片在空气中加热，表面逐渐变成______色，生成一种______色物质，但不能燃烧。 14. 由上述实验可推知：镁、铝、铁、铜四种金属中，化学性质最活泼的是______，最不活泼的是______；判断依据是它们与氧气反应的______和剧烈程度不同。 探究三 金属与稀酸的反应 15. 在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉和铜片，再各加入少量等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象： （1）反应最剧烈、产生气泡最快的是______；表面缓慢产生气泡、溶液由无色逐渐变为浅绿色的是______；表面没有明显现象的是______。 （2）把燃着的小木条分别放在有气泡产生的试管口，听到“噗”的一声，说明反应生成的气体具有______性。 （3）由此可判断，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 16. 下列金属中，不能与稀硫酸发生反应产生氢气的是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁 17. 把等质量的铁片和锌片分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，充分反应后金属均有剩余。下列说法正确的是（ ） A. 铁片产生的气体多 B. 锌片产生的气体多 C. 两者产生的气体一样多 D. 无法判断 探究四 金属与盐溶液的反应 18. 把一段洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出： （1）铁钉表面出现______色物质； （2）溶液由______色逐渐变为______色； （3）该反应说明铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）。 19. 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着一层______色物质，溶液由无色逐渐变为______色，说明铜的金属活动性比银______。 20. 下列各组物质之间能发生置换反应的是（ ） A. 铜与稀硫酸 B. 银与稀盐酸 C. 铁与硫酸锌溶液 D. 铁与硫酸铜溶液 21. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列所选试剂组不能达到目的的是（ ） A. 铁、硫酸铜溶液、银 B. 硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液 C. 铁、铜、稀盐酸、银 D. 铁、铜、硝酸银溶液 探究五 综合应用与反思 22. 人们在生产中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金与组成它的纯金属相比，一般具有______更大、______更低、机械性能更优良等特点。 23. 请用化学原理解释下列生活现象： （1）为什么不能用铁制容器盛装农药波尔多液（含硫酸铜）？ 答：________________________________________________。 （2）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？ 答：________________________________________________。 （3）为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀？ 答：________________________________________________。 24. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径之一。请你再写出一条保护金属资源的有效途径：________________________________________________。 25. 某同学为探究金属与酸反应的快慢与哪些因素有关，设计了如下对比实验： 实验一：相同质量、相同形状的锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸和稀硫酸反应； 实验二：相同质量的锌片和锌粉，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应。 （1）实验一的目的是探究______对反应快慢的影响； （2）实验二中观察到______反应更剧烈，由此可得出的结论是______。 五、板书设计 基础实验5 常见金属的物理性质和化学性质 一、物理性质 共性：金属光泽、导电导热、延展性（除汞外常温为固体） 差异：铜紫红、铁银白、镁银白；黄铜硬度大于纯铜 二、化学性质 1. 与氧气反应：镁（剧烈燃烧）＞铝（表面氧化膜）＞铁（纯氧中燃烧）＞铜（表面变黑）＞金（不反应） 2. 与稀酸反应：氢前金属（镁、锌、铁）产生气体；氢后金属（铜）不反应 3. 与盐溶液反应：活动性强的金属把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来 三、金属活动性顺序的应用 判断金属与氧气、酸、盐溶液能否反应及反应剧烈程度 四、金属资源保护 合理开采、回收利用、寻找代用品、防止锈蚀 六、参考答案 1. B 2. B 3. B 4. C 5. C 6. 固；金属；电；热 7. 铝；钙；铁 8. 氧化铝（或致密氧化）；氧化（或锈蚀） 9. 火星四射；黑 10. 不活泼 11.（1）银白；银白（略带灰）；银白；紫红；金黄（黄） （2）铜片；黄铜片 （3）导电 （4）导热 12.（1）×（汞常温下为液体） （2）×（主要利用导电性） （3）√ （4）×（地壳中含量最多的金属元素是铝） 13.（1）耀眼白光 （2）致密氧化（氧化铝） （3）黑 （4）黑（暗）；黑 14. 镁；铜；反应条件（难易程度） 15.（1）镁；铁；铜 （2）可燃 （3）镁＞锌＞铁＞铜 16. C 17. C（酸完全反应，产生气体的量由酸决定） 18.（1）红（紫红） （2）蓝；浅绿 （3）强 19. 银白（或灰黑）；蓝；强 20. D 21. D 22. 硬度；熔点 23.（1）铁会与硫酸铜发生置换反应，使铁制容器被腐蚀，同时药液失效。 （2）沙漠地区气候干燥，空气中水蒸气含量少，铁缺少生锈所需的水分，所以锈蚀较慢。 （3）铝在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化；而铁生锈后生成的铁锈疏松多孔，不能阻碍内部铁继续被锈蚀。 24. 防止金属锈蚀；或有计划、合理地开采矿物；或寻找金属的代用品（任答一条即可）。 25.（1）酸的种类（或酸根种类） （2）锌粉；在其他条件相同时，金属与酸的接触面积越大，反应越剧烈。 学科网（北京）股份有限公司 $