甘肃省酒泉市肃州中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

酒泉市肃州中学2024-2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列不属于自发过程的是 A B C D 水从高处往低处流 冰在常温下融化 石墨转化为金刚石 铁在潮湿空气中生锈 A. A B. B C. C D. D 2. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为 A. 3a＋b-c B. c-3a-b C. a＋b-c D. c-a-b 3. 下列说法错误的是 A. ，在光照或点燃条件下的相同 B. ，说明石墨比金刚石稳定 C. 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸能加快该反应速率 D. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 4. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 含的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. 的溶液 7. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将红棕色压缩体积后颜色变深 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9. 下列有关说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D. 1mol在不同状态时的熵值： 10. 某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A. B. C. D. 11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 。在但容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间但废气中氮氧化物的转化率不变 B. 其他条件不变，加入足量的，再次平衡后氮氧化物的转化率增大 C. 其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D. 其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大 12. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A. 降低温度，总反应K减小 B. K=K1+K2 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小 13. T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A. 反应开始至a点时v(H2)=2mol•L-1•min-1 B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H>0 C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D. T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 14. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A. 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小 B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D. 为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量 15. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 二、填空题(共55分) 16. 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）从实验装置上看，还缺少______________。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据： 实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温差 (t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___________。(保留到小数点后1位) （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”) 17. Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 已知： （1）煤气化主要反应的______。 Ⅱ.为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下： 。 （2）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________________________。 （3）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间 0 20 40 80 100 0 0 ①的平均反应速率______。 ②达到平衡时，的转化率为______。 ③在上述温度下，该反应的平衡常数__________________。(列出计算式即可) ④能表明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A．的转化率等于的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变 18. 充满气体(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准氢氧化钠溶液滴定，以准确确定该稀盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： （1）若酸式滴定管的量程为，调液面处于5 mL刻度，将该滴定管中所有液体放出，则放出的溶液体积(填“大于”“小于”或“等于”)____________。 （2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是______(填序号)。 ① ② ③ （3）润洗装标准氢氧化钠溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入氢氧化钠溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。滴定前应先排气泡，排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。 （4）若该滴定实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象为___________________________________。 （5）下列操作会导致所测稀盐酸的物质的量浓度偏大的是_______(填序号)。 A. 不小心将标准液滴至锥形瓶外 B. 滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失 C. 刚变色后则立即记下数据 D. 若用含有杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液 酒泉市肃州中学2024-2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）-56.8kJ/mol （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. a ②. 正反应放热，温度升高平衡常数减小 （3） ①. 0.0075 ②. 80% ③. ④. B 【18题答案】 【答案】（1）大于 （2）③ （3）③ （4）当滴加最后半滴标准溶液时，溶液的颜色由无色变为粉红色，且保持半分钟内不变色 （5）AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $