精品解析：北京市北京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

北京师大附中2024—2025学年(上)高二期中考试 化学试卷 考生须知 1.本试卷有2道大题，共14页。考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 一、选择题(21道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 燃气灶 铅蓄电池 太阳能热水器 风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤气灶是将化学能转化为热能，A符合题意； B．铅蓄电池是将化学能转化为电能，B不符合题意； C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意； D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 2. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确； B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确； D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确； 选B。 3. 下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7 B. 常温下0.1 mol•L-1的HNO2溶液的pH为2.1 C. pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D. 用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 【答案】D 【解析】 【分析】亚硝酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质。 【详解】A．由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故A不选； B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2.1，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B不选； C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9，说明亚硝酸跟发生了水解，说明HNO2是弱电解质，故C不选； D．灯泡很暗只能说明导电微粒的浓度较低，与HNO2是弱电解质无关，故D选。 故选D。 4. 室温下，关于1.0mL0.1mol∙L-1氨水，下列判断正确的是 A. 溶液的pH等于13 B. 与1.0mL0.1mol∙L-1盐酸混合后呈中性 C. D. 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，发生部分电离，所以1.0mL0.1mol∙L-1氨水中，c(OH-)＜0.1mol∙L-1，溶液的pH小于13，A不正确； B．与1.0mL0.1mol∙L-1盐酸混合后，二者刚好完全反应，生成NH4Cl和水，NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，B不正确； C．在氨水中，只存在、H+、OH-离子，依据电荷守恒可得出，，C正确； D．加入少量NH4Cl固体，可增大溶液中的c()，使一水合氨的电离平衡逆向移动，所以c(OH-)减小，D不正确； 故选C。 5. 下列过程与水解反应无关的是 A. 在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴溶液 B. 将溶液加入水垢中使转化为 C. 用溶液净化含泥土的浑浊水 D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在实验室配制Na2S溶液时，由于Na2S易发生水解使溶液呈碱性，常滴加几滴溶液抑制水解，A不符合题意； B．由于CaCO3的溶解度小于CaSO4，所以将溶液加入水垢中，可以使转化为，B符合题意； C．溶于水后发生水解，生成氢氧化铝胶体，可吸附水中的泥土并沉降，从而净化含泥土的浑浊水，C不符合题意； D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，从而制备Fe(OH)3胶体，D不符合题意； 故选B。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 在海水提溴中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为： C. 用溶液能有效除去误食的 D. 向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在海水提溴中，用Cl2将苦卤中Br-氧化得到Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，A项相符； B．用绿矾将酸性工业废水中转化为Cr3+，1mol得到6mol电子生成2molCr3+，1molFe2+失去1mol电子生成1molFe3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，B项相符； C．将Ba2+转化成不仅难溶于水、而且难溶于酸的BaSO4沉淀：Ba2++=BaSO4↓，C项相符； D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，D项不相符； 答案选D。 7. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 8. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 9. 下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 A B 实验目的 比较常温下醋酸的和碳酸的的相对大小 探究浓度对反应速率的影响 实验装置 C D 实验目的 探究产物浓度对平衡的影响 探究温度对平衡的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的大于碳酸的，A项正确； B．硫代硫酸钠与酸反应生成黄色沉淀，控制其他变量不变，只改变酸的浓度，观察沉淀生成的快慢，可以探究浓度对反应速率的影响，B项正确； C．重铬酸根在溶液中存在平衡：，加入氢氧化钠溶液，相当于稀释原溶液，反应物的浓度也减小，不能探究产物浓度对平衡的影响，C项错误； D．二氧化氮气体中存在平衡：，控制其他变量不变，只改变温度，观察气体颜色变化，可以探究温度对平衡的影响，D项正确； 故选C。 10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 11. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为碱性溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，生成一水合氨，不能大量共存，A不符合 B．含有的溶液中还含有H+离子具有强氧化性，为还原性离子，不能大量共存，B不符合题意； C．常温下由水电离产生的的溶液，水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，酸性时各离子都可以大量共存，C符合题意； D．常温下的溶液为酸性溶液，既不能与碱共存也不能与酸共存，D不符合题意； 故选C。 12. 常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下 溶液 ① ② ③ pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C. ③中， D. 推测常温下，的 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONa溶液中，物料关系为c(Na+)=c(CH3COO−)+c( CH3COOH)，故A正确； B．由于NaHCO3是弱酸酸式盐，既存在电离平衡，又存在水解平衡，不能根据①②溶液的pH判断醋酸和碳酸的酸性强弱，实际上酸性：醋酸>碳酸，所以的水解程度大于CH3COO−的水解程度，故B错误； C．CH3COONH4溶液的pH=7.00，即溶液呈中性，但CH3COO−和相互促进水解，电荷关系为c(CH3COO−)＋c(OH−)=c()＋c(H＋)，即c(CH3COO−)=c()<0.1 mol•L−1，故C正确； D．0.1mol•L−1 NaHCO3溶液的pH=8.33，0.1mol•L−1 NH4HCO3溶液相当在0.1mol•L−1 NaHCO3溶液中加入等物质的量的NH4Cl固体，由于NH4Cl水解显酸性，导致所得溶液的碱性减弱，即0.1 mol•L−1 NH4HCO3溶液的pH<8.33，故D正确； 故答案选B。 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 生成总反应的原子利用率为100% B. 过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可以使总反应的变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和制备的化学反应为，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，故A正确； B．CH4中含有4个C-H键，而中含有3个C-H键，显然过程中，一定有C—H键发生断裂，故B正确； C．观察反应示意图可知，①→②反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸中的C—C键，故C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的焓变，故D错误； 答案选D。 14. 根据下列图示所得推论正确的是 A. 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B. 乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C. 丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D. 丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、在氯水中，存在反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-浓度的升高说明平衡正向移动，是因为HClO不稳定分解，但是并不能推断出HClO分解产生了O2，A错误； B、同一压强下，温度升高，平衡转化率升高，则平衡正向移动，∆H＞0；同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低，则x＜0.1；B错误； C、盐类的水解和弱电解质的电离都是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，水中的c(H+)增大，pH降低；温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，由于c(H+)=，Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)没有c(OH-)增大得多]，溶液pH呈小幅度的减小，C错误； D、盐酸和醋酸的体积、浓度均相同，则HCl和醋酸的物质的量也相同，故这两个容器中产生的H2的量相同，最终容器内的压强也相同；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，则醋酸溶液的H+的浓度较低，其反应速率也较低，故①代表盐酸与镁条的反应，②代表醋酸与镁条的反应，D正确； 故选D。 【点睛】本题的A选项是易混项，需要注意的是HClO的分解方式不仅仅有，也有，题中虽然有光照这个条件，但并未验证有O2生成，故无法说明HClO的分解方式。 15. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 16. 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲线 B. 反应进行到20min末，H3CCOCH3的 C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图像可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y-t曲线，A错误； B、当反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B错误； C、根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C错误； D、根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正确； 答案选D。 【点晴】做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图像正确判断反应是吸热还是放热。平衡图像题的一般解题流程为：。 17. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A. ①中加热后有SO2生成 B. ②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3 D. ④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低 【答案】C 【解析】 【分析】废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生反应，经过滤后得到的滤渣中含有不与浓硫酸反应的沉淀，滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝、硫酸锂与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠溶液，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到碳酸锂固体，由此分析。 【详解】A．①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有SO2生成，故A不符合题意； B．滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，离子方程式为：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B不符合题意； C．由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，既有溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3＞CaCO3，故C符合题意； D．④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2，否则会生成碳酸氢锂，造成Li2CO3产率降低，故D不符合题意； 答案选C。 18. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B. ②中溶液恰好褪色时： C. 样品纯度为 D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误； B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误； C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV1×10-3mol -cV2×10-3mol= c (V1 -V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确； D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误； 故选C。 19. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 20. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 21. 某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。 ①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体 下列说法不正确的是 A. ①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓ B. 由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的 C. ②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了 D. 实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl) 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中，FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有Cu2+生成；2天后，溶液变为浅蓝色，则表明Cu2+浓度减少，Cu2+被Cu还原为Cu+，Cu+与Cl-结合为CuCl沉淀，从而得出可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，A正确； B．由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊，则表明②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的，B正确； C．②中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的SCN-结合为CuSCN，从而促进Fe(SCN)3的不断电离，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正确； D．从②中可以看出，当溶液中既有Cl-又有SCN-时，优先生成CuSCN，则表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正确； 故选C。 二、填空题(5道小题，共58分) 22. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）用化学用语解释溶液③不成中性的原因：___________； （2）溶液①中由水电离出的___________； （3）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的为___________； （4）溶液①、⑤等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)； （5）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________； （6）热的溶液②去油污能力更强，结合化学用语解释原因：___________； （7）溶液①、②等体积混合后，与②溶液相比，___________(填“变大”、“变小”或“不变)。 【答案】（1） （2） （3）12 （4）< （5） （6）溶液中存在：，水解吸热，温度升高，平衡正向移动，增大，促进油污水解，使去污效果增强 （7）变小 【解析】 【小问1详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出氢离子，，所以溶液呈酸性，不成中性； 【小问2详解】 溶液、=，抑制水电离，所以由水电离出的； 【小问3详解】 室温下，向溶液，中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的为12； 【小问4详解】 、溶液等体积混合后，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中<； 【小问5详解】 是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，中各离子浓度从大到小的顺序是； 【小问6详解】 溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，水解平衡正向移动，增大，溶液碱性增强，促进油污水解，使去污效果增强，所以热的溶液去油污能力更强。 【小问7详解】 水解使溶液呈碱性，、等体积混合后，氢氧化钠抑制碳酸钠水解，与②溶液相比变大。 23. 酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。 （1）用0.1mol∙L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是___________。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。 ③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.71 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是___________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol∙L-1 (保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. 醋酸是弱酸，0.1mol∙L-1的醋酸溶液pH＞1 ②. 0.1mol∙L-1的醋酸溶液 ③. ＜ （2） ①. 将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.11 ③. DE 【解析】 【分析】图中Ⅰ、Ⅱ分别表示相同浓度NaOH溶液滴定相同浓度醋酸和盐酸的pH变化曲线，可从滴定曲线的起点、滴加NaOH溶液10mL点、终点确定哪条曲线是NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线。起点时，醋酸的pH比盐酸大；滴加NaOH体积为10mL点时，由于反应生成的CH3COO-对CH3COOH的电离产生抑制作用，使醋酸溶液的pH偏大；滴定接近终点时，醋酸溶液中滴加NaOH溶液体积小于20mL时，混合溶液的pH=7。所以，曲线Ⅰ是NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线。 【小问1详解】 ①加入NaOH溶液前，醋酸部分电离，盐酸完全电离，则醋酸的pH＞1，而盐酸的pH=1，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是：醋酸是弱酸，0.1mol∙L-1的醋酸溶液pH＞1。 ②滴定开始前，NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L、盐酸中c(H+)=0.1mol/L、醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则三种溶液中醋酸对水电离的抑制作用最弱，所以由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol∙L-1的醋酸溶液。 ③当NaOH刚好与盐酸、醋酸完全反应时，消耗NaOH的体积相同，但醋酸钠溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，所以若使反应后溶液的pH=7，醋酸溶液中加入NaOH溶液的体积小于20mL，盐酸中加入NaOH溶液的体积为20mL，V1和V2的关系：V1＜V2。 【小问2详解】 ①滴定达到终点时，NaOH稍过量，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，则达到滴定终点的标志是：将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色。 ②分析表中数据，三组实验数据相差不大，都有效，则所用NaOH溶液的体积为mL=22.71mL，根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为≈0.11mol∙L-1。 ③A．滴定终点读数时俯视，读取所用NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后未干燥，对所用NaOH溶液的体积不造成影响，测定结果不变，B不符合题意； C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则盐酸的浓度偏低，C不符合题意； D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，则NaOH的浓度偏小，所消耗NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则读取所用NaOH的体积偏大，测定结果偏高，E符合题意； 故选DE。 【点睛】描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不变色”。 24. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出。 Ⅱ．将配制成溶液。 Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。 Ⅴ.煅烧，得到固体。 已知：在热水中分解。 （1）Ⅰ中加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是___________。 （2）Ⅱ中需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________。 （3）①Ⅲ中，生成的离子方程式是___________。 ②若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是___________。 （4）已知煅烧的化学方程式是。现煅烧的，得到产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是___________。(摩尔质量/) 【答案】（1） （2）加入硫酸，浓度增大，使的平衡向逆反应方向移动，从而抑制的水解 （3） ①. ②. （4）288.0 【解析】 【小问1详解】 铁屑除去废液中的，发生氧化还原反应生成亚铁离子，离子方程式是； 【小问2详解】 是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶解是会水解，故加入硫酸，浓度增大，使的平衡向逆反应方向移动，从而抑制的水解； 【小问3详解】 ①生成的离子方程式是；②若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，说明发生氧化还原反应，生成氢氧化铁，化学方程式； 【小问4详解】 的中含有铁元素4×103mol，设产品中xmol，ymol，则有x+y=4×103mol，72x+160y=，解得x=2.2×103mol， y=1.8×103mol，故的质量=1.8×103mol×160g/mol=288.0kg； 25. 丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。 I．丙烷脱氢制丙烯 丙烷脱氢过程中发生如下反应： i． ii． （1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是___________。 （2）工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：___________。 （3）已知：i． ii．在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低 工业上，常在中加入一定量的，目的是___________。 Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈 丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下： i． ii． （4）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。 已知：碱性条件下容易分解。 ①时产物主要为丙烯醛，原因是___________。 ②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是___________。 【答案】（1） ①. 提高 ②. 升温时反应ii的转化率提高 （2）输入热量，维持吸热反应进行；升温，提高或维持反应i的速率；降低各物质浓度，提高丙烯的平衡产率 （3）将积炭转化为CO，提高催化剂活性 （4） ①. 氨气含量过低，主要发生反应ii ②. 氨气含量过多成碱性，而碱性条件下容易分解，故丙烯腈收率略有降低 【解析】 【小问1详解】 ①两个反应均为吸热，温度升高时，丙烷的平衡转化率提高。②温度升高时，主要发生的是反应ii。 【小问2详解】 恒压充入水蒸气后，输入热量，维持吸热反应进行；升温，提高或维持反应i的速率；降低各物质浓度，提高丙烯的平衡产率。 【小问3详解】 在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低，而加入CO2后可将积炭转化为CO，提高催化剂活性。 故答案为：将积炭转化为CO，提高催化剂活性。 【小问4详解】 ①氨气含量过低，主要发生反应ii（无法提供氮原子）；②氨气含量过多成碱性，而碱性条件下容易分解，故丙烯腈收率略有降低。 故答案为：①氨气含量过低，主要发生反应ii；②氨气含量过多成碱性，而碱性条件下容易分解，故丙烯腈收率略有降低。 26. 某小组探究的制备。配制0.1的溶液和0.1的溶液备用。 【查阅资料】 i.FeS、均为黑色固体，难溶于水。 ii.，为无色离子。 iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。 【设计并实施实验】 编号 实验一 实验二 操作 1.0mL 0.1 溶液 0.5mL 0.1 溶液 现象 迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X 产生棕黑色沉淀 （1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为_______。 （2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。 ①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是_______。 ②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的与加入的反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是_______。 （3）实验二制得了，但其中含少量。 ①生成的离子方程式为_______。 ②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：_______。 实验三 小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的。 （4）实验三中，由无色清液生成的离子方程式为_______。 【反思评价】 （5）对比三个实验，实验三能成功制备的原因是_______。 【答案】（1）2Fe3++3S2-=↓ （2） ①. 反应生成硫单质，反应前后硫元素化合价有改变，说黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生 ②. 三价铁离子具有还原性，会和硫离子发生氧化还原生成的二价亚铁离子也会转化为FeS沉淀 （3） ①. 3S2-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HS- ②. 铁离子与硫离子迅速反应生成沉淀，导致铁离子浓度降低，铁离子的氧化性减弱，发生氧化还原的速率减弱，使得实验二的棕黑色沉淀中不含S （4）2+3S2-=↓+12F- （5）加入NaF溶液，将铁离子转化为，降低铁离子浓度可以防止铁离子水解和发生氧化还原反应，再加入硫离子可以将转化为沉淀 【解析】 【分析】氯化铁和硫化钠可以发生复分解反应生成，也可能发生氧化还原反应生成FeS，铁离子与硫离子水解生成的氢氧根离子还会生成氢氧化铁沉淀。 【小问1详解】 已知，FeS、均为黑色固体，难溶于水；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；实验一中，根据复分解反应规律推测，则生产黑色沉淀a为，离子方程式为2Fe3++3S2-=↓； 【小问2详解】 ①离心分离出淡黄色固体，为硫单质，反应前后硫元素化合价有改变，说黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生； ②三价铁离子具有还原性，会和硫离子发生氧化还原生成的二价亚铁离子也会转化为FeS沉淀； 【小问3详解】 ①实验二中硫化钠过量，硫离子水解生成氢氧根离子会和铁离子生成氢氧化铁沉淀，方程式为3S2-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HS-。 ②铁离子与硫离子迅速反应生成沉淀，导致铁离子浓度降低，铁离子的氧化性减弱，发生氧化还原的速率减弱，使得实验二的棕黑色沉淀中不含S； 【小问4详解】 已知，；实验三中，由无色清液生成的反应为和硫离子生成沉淀，离子方程式为2+3S2-=↓+12F-。 【小问5详解】 实验三中加入NaF溶液，将铁离子转化为，降低铁离子浓度可以防止铁离子水解和发生氧化还原反应，再加入硫离子可以将转化为沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师大附中2024—2025学年(上)高二期中考试 化学试卷 考生须知 1.本试卷有2道大题，共14页。考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 一、选择题(21道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 燃气灶 铅蓄电池 太阳能热水器 风力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 3. 下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7 B. 常温下0.1 mol•L-1的HNO2溶液的pH为2.1 C. pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D. 用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 4. 室温下，关于1.0mL0.1mol∙L-1氨水，下列判断正确的是 A. 溶液的pH等于13 B. 与1.0mL0.1mol∙L-1盐酸混合后呈中性 C. D. 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变 5. 下列过程与水解反应无关的是 A. 在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴溶液 B. 将溶液加入水垢中使转化为 C. 用溶液净化含泥土的浑浊水 D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 在海水提溴中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为： C. 用溶液能有效除去误食的 D. 向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄： 7. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 8. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 9. 下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 A B 实验目的 比较常温下醋酸的和碳酸的的相对大小 探究浓度对反应速率的影响 实验装置 C D 实验目的 探究产物浓度对平衡的影响 探究温度对平衡的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 11. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 12. 常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下 溶液 ① ② ③ pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C. ③中， D. 推测常温下，的 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 生成总反应的原子利用率为100% B. 过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可以使总反应的变小 14. 根据下列图示所得推论正确的是 A. 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B. 乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C. 丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D. 丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 15. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 16. 已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲线 B. 反应进行到20min末，H3CCOCH3的 C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 17. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A. ①中加热后有SO2生成 B. ②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3 D. ④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低 18. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B. ②中溶液恰好褪色时： C. 样品纯度为 D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 19. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 20. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 21. 某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。 ①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体 下列说法不正确的是 A. ①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓ B. 由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的 C. ②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了 D. 实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl) 二、填空题(5道小题，共58分) 22. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）用化学用语解释溶液③不成中性的原因：___________； （2）溶液①中由水电离出的___________； （3）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的为___________； （4）溶液①、⑤等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)； （5）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________； （6）热的溶液②去油污能力更强，结合化学用语解释原因：___________； （7）溶液①、②等体积混合后，与②溶液相比，___________(填“变大”、“变小”或“不变)。 23. 酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。 （1）用0.1mol∙L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是___________。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。 ③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.71 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是___________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol∙L-1 (保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 24. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．从废液中提纯并结晶出。 Ⅱ．将配制成溶液。 Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。 Ⅴ.煅烧，得到固体。 已知：在热水中分解。 （1）Ⅰ中加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是___________。 （2）Ⅱ中需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________。 （3）①Ⅲ中，生成的离子方程式是___________。 ②若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是___________。 （4）已知煅烧的化学方程式是。现煅烧的，得到产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是___________。(摩尔质量/) 25. 丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。 I．丙烷脱氢制丙烯 丙烷脱氢过程中发生如下反应： i． ii． （1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是___________。 （2）工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：___________。 （3）已知：i． ii．在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低 工业上，常在中加入一定量的，目的是___________。 Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈 丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下： i． ii． （4）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。 已知：碱性条件下容易分解。 ①时产物主要为丙烯醛，原因是___________。 ②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是___________。 26. 某小组探究的制备。配制0.1的溶液和0.1的溶液备用。 【查阅资料】 i.FeS、均为黑色固体，难溶于水。 ii.，为无色离子。 iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。 【设计并实施实验】 编号 实验一 实验二 操作 1.0mL 0.1 溶液 0.5mL 0.1 溶液 现象 迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X 产生棕黑色沉淀 （1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为_______。 （2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。 ①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是_______。 ②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的与加入的反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是_______。 （3）实验二制得了，但其中含少量。 ①生成的离子方程式为_______。 ②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：_______。 实验三 小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的。 （4）实验三中，由无色清液生成的离子方程式为_______。 【反思评价】 （5）对比三个实验，实验三能成功制备的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $