2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （1）海水晒盐。 采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过 （填“降温”或“蒸发”之一）结晶使晶体析出。 （2）粗盐提纯 海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图： 过程①中加入的X溶液是 ，操作a的名称为 。 （3）海水提镁 金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如下图所示： ①在上述转化过程中，属于中和反应的是 （填序号）。 ②在上述转化过程中，经历①②两个步骤的目的是 。 （4）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题： ①在t2℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一） ②在t1℃时，50g水中最多溶解 gKNO3。 ③图中P点所表示的KNO3溶液是 （填“饱和”“不饱和”之一）的。 ④将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会 （填“变大”“变小”“不变”之一）。 2．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、金等多种金属，随意丢弃会造成资源浪费，还会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图所示实验。 已知：铜在稀硫酸和H2O2溶液会发生反应，生成硫酸铜和水，金不发生类似反应。    (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤一所得滤渣中的贵重金属是 ，用过量稀硫酸的目的是 。 (3)写出步骤三中的生成铜的反应化学方程式： 。 3．碲Te广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）； (3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 ； (4)已知TeO2与CO2的化学性质相似，请类比CO2与NaOH的反应，试写出“碱浸”时TeO2与NaOH发生反应的化学方程式： ； (5)“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸（HCl和H2SO4），则该反应的化学方程式是 。（温馨提示：反应物有H2O参加） 4．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： (1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）； (2)步骤②剩余液体为 （填“有色”或“无色”）； (3)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）； (4)用 可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳； (5)为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队2003年5月21日再次登顶成功。登山队必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的用途是 。氧气与体内的葡萄糖发生反应，提供人体活动所需的能量，并生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。 5．金属钛密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁（FeTiO3）、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题： （1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 ； （2）步骤①中发生反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为 ； （3）步骤②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的最简质量比为 ； （4）步骤③中发生的化学反应为 （填写基本反应类型）。 6．工业上合成氨气（NH3）的工艺流程可简化为：    （1）工业上制取N2时，所用的廉价、易得的原料是 ； （2）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 ；NH3中氮元素的化合价为 （3）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 。 A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气 7．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式 。 （2）请设计实验证明溶液B中含有NaOH．（简要写出实验步骤和现象） （3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。 8．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。请回答下列问题： (1)在①中加入足量试剂⑦的目的是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (2)在工业废水中加入足量试剂⑤发生反应的化学方程式为 。 (3)⑥与⑧的操作方法是 。 (4)滤液②、④合并后经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4∙7H2O晶体。 9．以FeSO4和KCl为原料生产K2SO4和铁红颜料，部分流程如下： （1）实验室中进行过滤时所用玻璃仪器有 、漏斗和烧杯。 （2）流程中加入“X溶液”是 。 （3）流程中加入“有机溶剂”的作用是 （填“增大”或“减小”）K2SO4的溶解度。 （4）K2SO4晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时不可选用 。 a.NH4Cl饱和溶液        b.冰水 c.K2SO4饱和溶液 10．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：      (1)请在方框内填入相应物质的化学式． (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成分为 ． 11．有一包氯化钾样品，可能混有硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分， 进行如下实验： (1)由步骤 I 可知，样品中一定没有 。 (2)步骤 II 中发生的化学反应类型是 。 (3)无色溶液B 中的溶质一定有 。 (4)写出白色沉淀的化学式 。 (5)该样品中的一定含有的杂质是 。 (6)为了确定可能存在的物质，还应该测量的数据是 。 12．人类制取和利用金属有悠久的历史。 （1） 人类历史上首张黑洞照片是被射电望远镜虚拟望远镜网络捕捉到的。下图所示是被誉为“中国天眼”的FAST——目前世界口径最大、最灵敏的射电望 远镜。射电望远镜选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是 。 （2） 铝合金反射镜面不易腐蚀，其主要原因是   （用化学方程式表示）。 （3） 工业上用闪锌矿（主要含 ZnS，还含 PbS 等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）： ①X的化学式是 ；焦炭的作用是生成还原剂一氧化碳和 。 ②a~d中属于化合反应的是 。 ③写出反应d得到锌的化学方程式 。 ④结合下表数据设计从粗锌中分离出纯锌的方案是：将粗锌放 在容器中加热，控制温度范围在 ℃，收集锌蒸气，冷却后可得到纯净的锌。 物质 Zn Pb C 沸点/ ℃ 907 1749 4827 13．《四川盐法志》 记载，“ 敞锅熬盐”主要步骤为:    （1）生成固体B的化学方程式为 ；滤液A中一定含有溶质NaCl、MgSO4、 （填化学式） 等。 （2）操作I“敞锅熬盐”与 结晶原理相同。 （3）操作II用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填标势）。 A 蒸馏水 B 饱和NaCl溶液 C 饱和NaOH溶液 D 饱和BaCl2溶液 （4）制得的精品盐 （填“一定”或“不一定”）是纯净物。. 14．奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：    已知：①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 ③部分离子沉淀的pH如下表所示。 对应离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.8 3.0 4.3 完全沉淀时的pH 3.0 4.2 6.7 (1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。 (3)调节pH的主要目的是除去滤液中的 （填金属离子符号），调节pH至 以下为最佳。 (4)写出粗铜中最活泼金属发生的一个置换反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$