辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期中质量检测 化学试卷

2024~2025学年第一学期高二期中质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Pb-208 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学在生活、生产中的应用处处可见。下列说法错误的是 A. 向盐碱地中施加适量的石膏，可以降低土壤的碱性 B. “保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 C. 工业上常用Na2S作沉淀剂除去废水中的和 D. 工业合成氨时采用的压强越大，反应的平衡常数越大，越有利于提高经济效益 2. 2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 反应在2 L密闭容器中进行，5 min后X减少了0.4 mol，则此反应的速率v为 A. B. C. D. 5. 某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该合金表面只有b的化合物生成；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气体；若将该合金进行如图装置实验时，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，但惰性电极上只有d析出。则这四种金属的活动性顺序正确的是 A. b>c>a>d B. d>a>c>b C. a>b>d>c D. c>a>d>b 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 7. 在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法错误的是 A. 银首饰表面变黑属于化学腐蚀 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换 D. 防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁作阴极被保护 8. 一种锌—空气电池的结构如图所示，电极材料为金属锌和吸附氧气的活性炭毡，电解质溶液为KOH溶液，放电时金属锌会转化为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 正极反应为 B. 溶液中的向Zn极移动 C. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 D. 外电路电流的方向：锌电极→用电器→活性炭毡电极 9. 下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 与水的反应是吸热反应 B 常温下，向等体积、等浓度的溶液中分别加入等体积的溶液、溶液，前者先变浑浊 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 C 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性： D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法错误的是 A. X为阳极，发生氧化反应 B. Y极电极反应式为 C. 电解一段时间，X极区pH减小 D. 若此装置中总共消耗22.4 L N2(标准状况下)，则转移的电子的物质的量为3.75 mol 11. 在一定温度下可发生反应：。时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 400 800 1200 1000 7.04 5.00 5.00 下列说法正确的是 A. 内的生成速率为 B. 下，该反应平衡时的转化率为 C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，再次达平衡时 D. 、温度下的平衡常数分别为，若，则 12. 下列有关如图所示铅蓄电池的说法错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 充电时，电解质溶液的pH逐渐减小 C. 放电时，正极上的反应： D. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g 13. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B. 图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C. 若图III容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D. 图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 14. 处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如下： 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀pH如下表所示： 物质 开始沉淀时的pH 1.8 3.5 沉淀完全时的pH 3 4.6 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 15. 25℃时，甲酸和甲酸钠的混合溶液中、的浓度存在关系式：，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，的电离常数 B. E点的溶液中： C. F点的溶液中： D. 溶液和溶液等体积混合后混合液的 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，回答下列问题： (一)某化学实验小组用50 mL 盐酸、50 mL NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示(已知： NaOH溶液与盐酸溶液的密度近似为，中和后生成溶液的比热容与水的相同为，忽略量热计的比热容)。 编号 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl溶液 NaOH溶液 1 24.2 24.0 27.5 2 23.9 24.1 27.4 3 24.0 23.9 25.1 （1）仪器a的名称为___________。 （2）生成1 mol H2O时放出热量为___________kJ(计算结果保留至小数点后一位)。 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。 (二)化学课外小组用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂。某学生根据四次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 10.00 0.00 11.90 第二次 10.00 11.10 21.20 第三次 10.00 1.00 11.00 第四次 10.00 11.00 20.90 （4）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，标准液应该装在___________(填“A”或“B”)中。 （5）滴定达到终点的现象为___________。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___________(保留四位有效数字)。 （6）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 a．盛放未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b．碱式滴定管未用 NaOH标准溶液润洗，直接注入溶液 c．碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡 d．读取NaOH标准溶液的体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 17. 平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题： （1）下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸、②BaSO4、③液氨、④Cl2、⑤氨水、⑥NaHCO3、⑦醋酸、⑧乙醇、⑨熔融NaCl、⑩SO3，其中属于弱电解质的有___________(填序号)。 （2）常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是___________(填字母)。 a．不变　　b．的电离程度减小　　c．减小　　d．数目增多 （3）已知部分弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、Na2CO3，pH由大到小的顺序是___________。 ②室温下，Na2CO3溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中___________。 （4）室温下，用盐酸溶液滴定20.00 mL 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①a点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。 ②c点所示的溶液中___________(忽略溶液体积的变化)。 （5）CaCO3是一种难溶物质，常温下，其。现将浓度为 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。 18. 我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应： ①　 ②　 回答下列问题： （1）请写出与反应合成的热化学方程式：_____。 （2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_____(填字母)。 A. 每断裂1键，同时生成2键 B. 混合气体的压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （3）在密闭容器中投入1和2.75发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_____(填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率：_____填“>”或“<”)，判断理由是_____。 ②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_____、_____。 ③若506K时，在10L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数_____(计算结果保留两位小数)。 19. 是主要的大气污染气体，利用电化学原理是治理污染的重要方法。 （1）工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）制取，从而达到治理污染的目的，装置如下： ①图甲中A电极的电极名称为__________极，图甲中B极的电极反应为__________。 ②交换膜G为__________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ③图乙中阳极的电极反应式为__________。 （2）可以利用联合法吸收大气污染物，图丙是同时吸收和NO的示意图。 ①b是直流电源的__________。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为__________。 ③吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 2024~2025学年第一学期高二期中质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Pb-208 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）环形搅拌器 （2）56.8 （3） （4）B （5） ①. 加入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ②. 0.1000 （6）b 【17题答案】 【答案】（1）⑦ （2）bc （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 0.04 （5）5.6×10-5 【18题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ＞ ②. ＞ ③. 压强越大，反应物气体浓度越大，则化学反应速率越大 ④. 增大氢气浓度 ⑤. 分离出水蒸气 ⑥. 1.04 【19题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 阳离子 ④. （2） ①. 正极 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $