2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．实验室制备氧气的方法有很多种，我校各班兴趣小组对氧气制备及收集过程中的现象产生了浓厚的兴趣并进行了如下实验。 I、“超越极限”小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。    【提出问题】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭； 猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭； 小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是 。 【进行实验】向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入约100℃的水，另一只装有燃着蜡烛的烧杯中依次加入MnO2和 H2O2溶液，若观察到 的现象，则猜想二正确。 II、“创造奇迹”兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气进行相关实验。 （1）写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应方程式： 。 （2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续、均匀冒出时”才开始收集，原因是 。 【提出问题】“气泡连续、均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗 【设计并实验】采用氯酸钾制备氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度。 时段 氧气浓度变化特点 氧气浓度变化范围 加热时间 气泡特征 ① 逐渐增大 21.2%~______ 1~16s 不连续、不均匀 ② 快速增大 28.7%~66.7% 16~34s 连续、均匀、快速 ③ 逐渐变缓 66.7%~86.3% 34~80s ④ 趋于稳定 86.3~88.7% 80~135s （3）在加热过程中，刚过了第①时段（1~16）之后，气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度只有 %左右。 （4）“气泡连续、均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是 （填“合理”或“不合理”）的。 【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可。 【实验探究】①取一个氧气瓶，使瓶内留有占集气瓶容积40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中；②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好；③带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃。 （5）通过实验探究，发现使带火星木条复燃的氧气 （填“不一定”或“一定”）是纯氧。 （6）集气瓶中氧气的体积分数=瓶内收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数× %。 （7）理论上，上述实验“使带火星的木条复燃”的氧气体积分数是 %（计算结果保留到0.1%）。 2．某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁（Fe2O3）能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表∶ 实验 序号 过氧化氢溶液浓度/％ 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 氧化铁（Fe2O3）用量/g 收集40mL氧气所需时间/s ① 5 12 20 0 110 ② 5 12 20 1.2 28 ③ 5 12 20 1.6 16 ④ 5 12 20 2.0 12 ⑤ 5 12 50 2.0 8 (1)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和 未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁（Fe2O3）催化下反应的化学方程式∶ ，该反应属 反应（填基本反应类型） (2)通过实验 和⑤对比可知，化学反应快慢与温度有关； (3)通过对比实验②③④可知，化学反应快慢与氧化铁（Fe2O3）用量的关系是 。 (4)某实验小组还想探究过氧化氢浓度对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液 12mL，实验中测算生成O2的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如图2所示。    实验编号 过氧化氢溶液浓度（％） 氧化铁（Fe2O3）用量/g 对应曲线 I 3.4 0 a Ⅱ 2.4 0 b Ⅲ 3.4 1.0 c （待绘制） ①本实验中，测量生成 O2体积的装置应选下图中的 （填编号）。    ②根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是 。 ③在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势 。 3．神奇的洗涤剂 活动一：古代洗涤剂—草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。 资料1：①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有K+ ②向清液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡澄清石灰水变浑浊 草木灰中含有 操作②中产生气泡的化学方程式为 。 (2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么呢？选用下列试剂，完成实验方案。(供选试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液)，向另一份清液中滴加 ，观察到溶液变红，再 (写出操作和现象)，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 活动二：近代洗涤剂—肥皂 资料2：①油脂可以在碱性溶液中发生反应，生成易溶于水的盐和甘油。 ②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，化学式：C17H35COONa，是一种有机钠盐。 ③硬脂酸钙化学式：(C17H35COO)2Ca是一种不溶于水的白色固体。 (3)肥皂去油污原理与洗洁精类似，主要是发生了 作用。 (4)结合资料2，写出硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应的化学方程式 。 使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的 。 拓展思维：不管是无机盐(碳酸钾)还是有机盐(硬脂酸钠)，满足条件时都能发生复分解反应。 活动三：现代洗涤剂—过碳酸钠 资料3：过碳酸钠化学式2Na2CO3·3H2O2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈碱性。 (5)过碳酸钠去污原理：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，起到去油效果；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质 ，走到杀菌消毒的作用。 (6)过碳酸钠的妙用：某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末(MnO2)。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。如图是该制氧机的使用剂量说明，分析若要实现较长时间平缓供氧。下列哪种剂量更加合适 (填序号)。 ①3包A和1包B   ②3包A和3包B   ③1包A和3包B 已知每包A剂约产生过氧化氢34g，若需要获得32g氧气，则至少加入几包A剂？ (写出计算过程) (7)过碳酸钠的制备；下图是用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠的工艺流程图。 操作1为 。 反应器中温度控制在15-25℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低的原因是 ，反应结束后向反应液中加入乙醇，目的是 。 4．某同学收集某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。 【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 (填"大，或"小，)，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢? 【查阅资料】 I.铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 Ⅱ.铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； Ⅲ.镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外 ，可能还含有镁、铁中的一种或两种。 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验； 实验步骤 实验现象 解释与结论 (1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末 样品中含铝 (2)取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生，溶液变成浅绿色 样品中含铁，铁与盐酸的反应的化学方程式为 【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。 【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨 ，理由是 。大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液理论上可以是 。 A．硫酸镁溶液           B．硫酸铜溶液           C．硫酸亚铁溶液           D．硫酸锌溶液 5．某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。（已知：氯化钙溶液呈中性） 【实验探究】 实验操作 实验现象 取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液。 样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞后溶液变红色。 【分析与结论】 (1)该干燥剂样品的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性。 (2)甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是 （写化学方程式）。 (3)丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡， 。 【拓展实验】 (4)分别往等质量的碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是 。 (5)将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，理由是 。 【实际应用】为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入1小包干燥剂。 (6)某化学兴趣小组查阅资料发现常见的食品干燥剂主要有A类和B类两种。 ①A类食品干燥剂以生石灰为主要成分，但生成物有 性，B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，SiO2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②在查阅资料中，小组还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O），并有发热现象。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做 。 6．铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹，俗称铜绿。某化学学习小组对铜绿成分产生了浓厚兴趣。 【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？ 【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝色； ②碳与一般的酸不反应； ③CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O。 【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如下实验：    【观察分析】A装置中绿色粉末变为黑色； B装置中无水硫酸铜变为蓝色； C装置中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。 【实验结论】铜绿中除铜元素外还有 、 和碳等元素。 【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对A装置中产生的黑色粉末的成分有如下两种不同的猜想： （1）全部为CuO （2）CuO和C的混合物 【深入探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸 ① 猜想（1）正确 ②①取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸 ② 猜想（2）正确 【实验结论】化学学习小组同学通过实验证明猜想（1）正确。 【反思应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的 等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与 接触。 7．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有气泡冒出。 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。 [实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 [反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。 （2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液， 你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。 [理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很 多，试另举一例： 。 8．订书钉是生活中常用的文具。在老师指导下同学们围绕订书钉开展以下实验探究： 【查阅资料】1.订书钉的主要成分是铁，其表面镀有镁或锌的一种。2.订书钉表面涂胶水的目的主要是防止订书钉生锈。 实验一：探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序 【设计并实验】 实验编号 盐酸的体积和浓度 金属（均取2g） 收集50ml氢气所需时间/s ① 20ml10%盐酸 铁片 t1 ② 20ml10%盐酸 镁片 t2 ③ 20ml 盐酸 锌片 t3 （1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是 。 （2）实验③中加入盐酸的浓度应为 。 （3）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 【观察并记录时间】t1>t3>t2 【得出结论】（4）铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 实验二：探究订书钉表面镀的是镁还是锌 【猜想与假设】 猜想一：订书钉表面镀的是镁            猜想二：订书钉表面镀的是锌 【设计并实验】 步骤1：取一个大号订书钉块（40根钉子）浸入酒精中，一段时间后能从订书钉块上取下一层胶水薄膜，用棉花擦去订书钉块的酒精，并待酒精完全挥发后适当打磨，称量其质量为26.8g。 步骤2： 实验操作 实验现象 实验结论 将订书钉放入硫酸锌溶液中，10分钟后将混合物过滤、对固体洗涤、氮气流中烘干，称得质量为m。 （5）若m 26.8g （选填“>”或“=”或“<”） 猜想1成立 （6）若m 26.8g （选填“>”或“=”或“<”） 猜想2成立 【实验结论】订书钉表面镀的是锌。 9．某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 【探究一】探究酸和碱能否发生反应 (1)向盛有少量NaOH溶液的试管中滴2滴无色酚酞试液，振荡后连续滴入稀HCl，直至观察到溶液由 色变成无色后停止滴加。 得出结论：酸和碱能发生反应。 【探究二】探究酸和碱反应后溶液的成分 提出问题：反应后所得的无色溶液中，溶质除了酚酞还有什么？ 提出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。 (2)设计实验： 方案 实验操作 实验现象 1 取少量无色溶液，加入少量Na2CO3溶液 可观察到 ，产生现象的化学方程式为 2 用玻璃棒蘸取无色溶液滴在pH试纸上 测得溶液的pH 7（选填“<”或“>”或“=”） 3 取少量无色溶液，向其中慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡试管 开始无明显现象，连续滴入后发现 实验结论：猜想二成立。 (3)其他方案：为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是______（填字母）。 A．Ba（NO3）2 B．Zn C．Cu D．AgNO3 10．某电商平台出现了一款叫“爆炸盐”的去污神器，能轻松除去衣服上的陈年油渍。本产品不伤衣物且不含磷，我校九年级学生对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】“爆炸盐”主要成分是过氧碳酸钠(Na2CO4)，俗称固体双氧水。使用时用60℃以上水溶解，得到无色溶液。将衣物(蚕丝、皮草等不耐高温的衣物除外)浸泡，轻松除去多种顽固污渍。 【设计实验】 实验探究1：取一勺“爆炸盐”观察为白色颗粒，溶于热水会产生大量气泡。小组成员对该反应生成的气体种类提出猜想： 猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为CO猜想3：该气体为O2 (1)经小组讨论，猜想2不正确，理由是 。 (2)填写下表，证明猜想3正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 收集该气体，将带火星的木条伸入气体 猜想3正确 实验探究2：上述实验中所得无色溶液中的溶质是什么呢？小钰同学向老师要来实验药品展开了新一轮的探究。 (3)小明推测爆炸盐溶于水生成物有三种可能性①碳酸钠②碳酸氢钠③氯化钠，你认为猜想 (填序号)不合理 (4)小军取少量无色溶液于试管2中，逐滴滴加稀盐酸，发现有无色气泡生成，小军判断溶液中可能含有的离子是 (写一种离子符号) (5)取少量无色溶液于试管3中，加入适量 溶液，有白色沉淀生成，说明该液体中溶质为碳酸钠。 【理论联系实际】 (6)利用热的纯碱溶液除去油污等污渍。汽油也能除油污原理是 。 (7)利用过氧化氢的氧化性杀菌消毒，过氧化氢加催化剂还可用于实验室制取氧气，化学方程式为 。 (8)结合资料可知本产品不含 元素(填元素符号)，不会造成水体污染，是环保产品。 11．某校化学实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 （2）将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红 有Ca(OH)2 （3）取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有CaCO3 【讨论】经过讨论，发现通过(2)不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。 【结论】通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 ，可能含有Ca(OH)2，请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【应用交流】生石灰要 保存。 12．维生素C（C6H8O6），又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。 I、探究推生素C的性质 【进行实验】 实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH<7。 实验2：向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 (1)由实验1可知，维生素C具有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 (2)实验2，生成的无色气体是 。 Ⅱ、探究影响维生素C稳定性的因素 【进行实验】取相同体积相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。 实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液 的pH 实验结束时维生素C 含量与初始值之比 1 30 5 3.5 95.1% 2 50 5 3.5 59.4% 3 70 5 3.5 37.7% 4 30 20 3.5 82.6% 5 30 50 3.5 52.4% 6 30 5 5 93.2% 7 30 5 6.5 91.0% 8 30 5 8 70.4% 【解释与结论】 (3)实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越 （填“强”或“弱”）。 (4)探究缓冲溶液的pH对维生素C稳定性影响的实验是 （填实验序号）。 (5)对比实验1、2、3可得到的结论是 。 【反思与评价】 (6)根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议 （写出一条即可）。 13．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氯氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 任务一：证明反应物的减少或消失 【实验一】向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约占1/3体积的氢氧化钠溶液(如图甲所示)，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 (1)该实验 (选填“能”或“不能”)证明二氧化碳与氯氧化钠发生了反应。 【实验二】(数字化实验)按如图乙所示进行实验。 (2)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 ； (3)图丙中的曲线 (选填“A”或“B”)表示氢氧化钠与二氧化碳的反应； (4)向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 任务二：证明有新物质生成 【实验三】(产物转化法) (5)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，然后逐滴加入足量的稀盐酸、观察到 ，得出结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； (6)滴加稀盐酸时，刚开始并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后才有明显现象产生，可能的原因是 。 14．铁暴露在空气中会生锈、不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样、某化学活动小组对此进行了探究 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设】 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈” 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈” 猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈” 猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈” 猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关 【收集证据】 (一)查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的二种物质发生反应，生成咖啡色的物质． (二)实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次 观察到下列实验现象、请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中： 猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象 猜想① 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象 果肉表面不变色 猜想② 将一小块苹果果肉放入盛有氧气的集气瓶中,观察现象 果肉表面变色 猜想③ 将一小块苹果果肉放入盛有氮气的集气瓶中,观察现象 果肉表面不变色 猜想④ 将一小块苹果果肉放入盛有二氧化碳的集气瓶中,观察现象 果肉表面不变色 猜想⑤ 温度高的先变色 【得出结论】 【反思与评价】 (1)在②一⑤四种猜想中,你认为猜想 (填代号)最不合理，理由是 。 (2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是 。 【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施 。 15．为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。 请回答下列问题： （1）Na2CO3溶液呈 性。 （2）B试管中出现的现象是 。 （3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有 。 （4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式 。 （5）小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl 猜想Ⅱ：NaCl、NaOH 猜想Ⅲ：NaCl、BaCl2 【评价交流】你认为以上猜想 不合理，理由是 。则你的猜想为 。 【实验验证】小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是 。 【总结归纳】可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是：反应物 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$