湖南省衡阳市衡阳县第三中学2024-2025学年高一上学期第二次月考（期中考试）化学试题

2024年下期衡阳县三中高一第二次月考(期中)试卷 化学 (满分100分 时量75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 Cl-35.3 选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 2. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②由同种元素组成的物质不一定是单质 ③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸 ④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 3. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将溶液与NaOH溶液混合： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 将稀硝酸滴在碳酸银上： 5. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，错误的是 A. 中的化合价为 B. 标准状况下每生成的，转移电子数目为 C. 、与水作用时，水的作用相同 D. 是氧化产物、是还原产物 7. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 氧化性： C. 每反应、转移3mol电子 D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1 8. 下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是 A. 实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 与水反应中，只作氧化剂 C. 分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等 D. 金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 碳酸钠固体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B. 可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C. 取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D. 二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 10. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 11. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰 B. 由和Fe直接化合可制得 C. 常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 D. 氯水放置较长时间，其漂白性增强 12. 下列叙述正确的是 A. 在常温下体积约为 B. 常温常压下，气体中含分子数为 C. 等质量的氧气和臭氧，所含电子数不相等 D. 溶解于水中，所得溶液溶质质量分数为 13. 已知、、、、均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(均为氧化还原反应，未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、 D. 、、、、 14. 将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 无法确定 非选择题 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。 （1）按组成来看，其属于_____(填物质的类别)，利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____，停止加热。 （2）向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_____。 （3）向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠()。 ①中Fe的化合价为_____； ②该反应中氧化剂的化学式为_____； ③完成下列离子方程式的配平：_____。 16. 某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验，请回答下列问题： （1）取新制的饱和氯水三份，每份5 mL，分别盛在编号为1、2、3的三支试管中，向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解了，同时溶液里逸出无色气体，说明氯水显________(填“碱性”或“酸性”)；向2号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中含有________(填一种酸的名称)；向3号试管内加一片牵牛花花瓣，结果粉红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有________(填一种物质的化学式)。 （2）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中。当滴入最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的可能原因是： ①____________________________________________ ②___________________________________________ （3）简述怎样用实验证明(2)中红色褪去的原因是①还是②？________________ 17. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下： （1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。 （2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。 （3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。 （4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 18. 长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯气的装置图。 （1）M仪器的名称是_____，①中反应的离子方程式是_____。 （2）②中盛放的试剂是_____。 （3）⑤中反应的离子方程式是_____。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作 (氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）①实验2-1中化学反应方程式为_____，由此推断氧化性：_____(填“>”或“<”)。 ②实验2-2中使溶液褪色的微粒是_____。 ③证明氯水中含有氯离子的方案是_____。 2024年下期衡阳县三中高一第二次月考(期中)试卷 化学 (满分100分 时量75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 Cl-35.3 选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 盐(“铁盐”“盐酸盐”) ②. 饱和溶液 ③. 红褐色 （2） ①. 基本不变 ②. （3） ①. +6 ②. NaClO ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 盐酸 ③. HClO （2） ①. 氯水与氢氧化钠反应后溶液碱性减弱 ②. 次氯酸将酚酞漂白 （3）向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若变红，则原因是①，否则原因是② 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 冷却结晶(或降温结晶) ②. 过滤 （4） ①. ②. NaCl 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (不写气体符号不扣分) （2）饱和食盐水 （3） （4） ①. ②. > ③. HClO ④. 取少量氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则含有，反之则无 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $