精品解析：浙江省A9协作体2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 浙江省A9协作体2024学年第一学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分) 1. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 A. 将中毒者移至通风处抢救 B. 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 C. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热 D. 为防止试剂污染，中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等均不宜放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO中毒者需要氧气进行呼吸，所以移至通风处抢救，A正确； B．强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗中和，最后用水冲洗，B正确； C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气，排尽空气，并验纯后再加热，否则可能会引起爆炸，C正确； D．钠、钾活泼，容易与空气和水等反应，白磷着火点低，容易自燃，因此未用完需要放回原试剂瓶，D错误； 答案选D。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．各物质分类正确，B正确； C．Cu2(OH)2CO3是盐，是碱式盐，C错误； D．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 答案选B。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 1mol任何气体所含有的分子数都相同 B. 1乙醇在标况下的体积约为22.4L C. 摩尔质量为96g D. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据N=n×NA，1mol任何气体所含有的分子数都相同，A正确； B．在标况下，乙醇为液体，1 mo体积不是22.4 L，B错误； C．摩尔质量为96g/mol，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，D错误； 答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 保存于煤油中，氯水保存于无色试剂瓶中 B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，做消毒剂 C. 碳酸钠的俗称是苏打，可用作发酵粉 D. 、、都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na的密度大于煤油，在空气中易反应，所以保存于煤油中，氯水中有次氯酸，见光易分解，应该保存于棕色试剂瓶中，A错误； B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，做消毒剂，B错误； C．碳酸氢钠可以作发酵粉，C错误； D．由同种元素组成的不同单质，为同素异形体，D正确； 答案选D。 5. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法不正确的是 A. 该量子点属于纯净物 B. 该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C. 该量子点分散于水中所得的分散系能透过滤纸 D. 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意可知，该量子点是TiO2复合氧化铁量子点，属于复合物，属于混合物，A错误； B．氧化铁可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．根据题意，该量子点的粒径范围为40~60nm，则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体，能通过滤纸，C正确； D．据题意，该量子点的粒径范围为40~60nm，则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体，有丁达尔效应，D正确； 答案选A。 6. 物质的类别决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是 A. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 B. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 C. X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠 D. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，但CO不能转化为碳酸钠，不能实现转化，A错误； B．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，B正确； C．X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠，钠与氧气加热或点燃生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，可以实现转化，C正确； D．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，D正确； 故答案为A。 7. 下列说法正确的是 A. 将放入水中不能导电，所以不是电解质 B. 熔融状态能导电，所以是电解质 C. 溶液能导电，所以溶液是电解质 D. 醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡是电解质，且是强电解质，只是硫酸钡的溶解度减小，其水溶液导电能力较弱，故A错误； B．属于金属氧化物，属于电解质，熔融状态能导电，故B正确； C．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故C错误； D．醋酸分子不导电，但属于电解质，故D错误； 故选B。 8. 有两个容积相同的密闭容器，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A. 分子数 B. 氢原子数 C. 密度 D. 碳原子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温、同压、同体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题意； B．1mol有4mol H原子，1mol由和组成的混合气体中含有2mol H原子，同温同压下等体积的和的混合气体与不可能具有相同的H原子数，B符合题意； C．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，C不符合题意； D．CH4只含一个C，C2H2含有2个C，故当H2与C2H2物质的量为1:1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列溶液与101溶液中物质的量浓度相等的是 A. 51溶液 B. 2.50.8溶液 C. 52溶液 D. 50.5溶液 【答案】D 【解析】 【分析】1溶液中物质的量浓度为1，以此分析； 【详解】A．1溶液中物质的量浓度为2，A不符合题意； B．0.8溶液中物质的量浓度为2.4，B不符合题意； C．2溶液中物质的量浓度为2，C不符合题意； D．0.5溶液中物质的量浓度为1，D符合题意； 故答案为：D。 10. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 A. 除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水 B. 除去气体中少量的气体：通入饱和食盐水溶液 C. 中的：将混合物在氧气中加热 D. 除去中的气体：通入点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则加入足量的澄清石灰水不能除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠杂质，A错误； B．二氧化碳和氯化氢气体都溶于饱和食盐水，则将混合气体通过足量的饱和食盐水溶液不能除杂，应用饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可以除去过氧化钠中混有的氧化钠杂质，C正确； D．二氧化碳存在条件下，一氧化碳不易点燃，且通入氧气会引入新的杂质，D错误； 答案选C。 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 向次氯酸钙溶液中通过量： D. 碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性，Ba2+和OH-按1:2完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A错误； B．澄清石灰石为可溶性强电解质，离子反应中应该拆写，B错误； C．次氯酸钙溶液中通过量，碳酸钙溶解生成可以溶解的碳酸氢钙，离子方程式为：，C错误； D．碳酸钠溶于少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子反应为：，D正确。 答案选D。 12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+与会形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液显碱性，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe2+ 虽然有颜色，但澄清透明，该组离子在溶液中能大量共存，C符合题意； D．Ba2+ 和会形成沉淀BaSO4，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中的C化合价从+4降低到+2价，得2个电子；的化合价从0升高到+2价，失2个电子，电子转移方向应从指向，正确单线桥为，A错误； B．该反应为歧化反应，3个分子中的5个Cl原子化合价从0降低到-1价，得5个电子，3个分子中的1个Cl原子化合价从0升高到+5价，失5个电子，得失电子数量错误，正确双线桥为，B错误； C．反应中元素化合价从0升高到+1价，失去2个电子，2个分子中的2个氢原子从+1降低至0价，得到2个电子，电子转移方向从Na指向H，选项电子转移方向和数目均正确，C正确； D．该反应为归中反应，6个HCl中的5个Cl原子从-1升高到0价，失去5个电子，中的Cl从+5价降低至0价，得到5个电子，正确双线桥为，D错误； 故答案为C。 14. 已知反应：，下列关于该反应说法不正确的是 A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 当反应中有2转移时，被氧化的为2 C. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的是氧化产物，据此回答问题。 【详解】A．有分析可知，是氧化产物，是还原产物，有方程式 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，A错误； B．当反应中有转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的为 ，B正确； C．产物和都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，C正确； D．由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，D正确； 答案选A。 15. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 将一小块绿豆大小的钠投入到硫酸铜溶液中，可以观察到有紫红色的金属铜生成 B. 钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C. 相同状况下，等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的体积大于 D. 等物质的量的两块钠分别与足量的氧气在常温和加热条件下充分反应转移电子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，因此可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀，不能置换出铜，A错误； B．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，B错误； C．M(Na2CO3)>M(NaHCO3)，等质量的和，后者的物质的量更多，与足量盐酸反应放出的二氧化碳更多，C错误； D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，D正确； 答案选D。 16. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水反应产生氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，A错误； B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．④中溶液红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，C正确； D．⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化剂，使快速分解，D错误； 故选C。 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1溶于水，转移电子数为 B. 1与稀盐酸完全反应，转移电子数为3 C. 标况下18g中含有的分子个数为 D. 过氧化钠与水反应，生成0.1氧气时，转移的电子数为0.4 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，故转移电子数小于，A错误； B．1与稀盐酸反应，生成氯化亚铁，故转移电子数为2，B错误； C．18gH2O为1mol，分子个数为，C正确； D．过氧化钠与水反应，O从-1价到0价，生成氧气，转移2个电子，生成0.1氧气时，转移的电子数为0.2，D错误； 答案选C。 18. 室温下，单质A、单质B，单质C分别为常见的金属、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。下列说法正确的是： A. D固体溶于水得到无色溶液 B. 工业上用反应②在点燃条件下制备盐酸 C. 22.4L的B与足量的A反应转移电子的数目为2 D. 反应④的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，C为单质气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H2，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl2，D为FeCl3，结合物质的相关性质解答该题。 【详解】A．三氯化铁溶液为黄色，A错误； B．工业上用氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢的方法制盐酸，B正确； C．未说明标准状况下，无法确定物质的量，C错误； D．反应④为氯气和氯化亚铁反应生成三氯化铁，离子方程式为：，D错误； 答案选B。 19. 当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是 A. 3：2：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6 【答案】C 【解析】 【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为cmol/L，则设体积分别为xL、yL、zL，溶液中氯离子的物质的量分别为：c×xmol、c×2×ymol、c×3×zmol，三种溶液中所含Cl-的个数比为1:1:1时，则c×x=c×2×y=c×3×z，解得x:y:z=6:3:2，故答案为C。 20. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 ①实验室制备 ②除去中的并干燥 ③探究是否具有漂白性 ④实验室处理尾气中的 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①1mol/L稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故符合题意； ②盛有饱和食盐水的洗气瓶可用于除去氯化氢气体、盛有浓硫酸的洗气瓶可用于干燥氯气，则题给装置能达到除去氯气中的氯化氢并干燥的实验目的，故不符合题意； ③氯气没有漂白性，氯水中具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品红溶液的氯气能与水反应生成次氯酸，溶液褪色不能说明氯气是否具有漂白性，则题给装置不能达到探究氯气是否具有漂白性的实验目的，故符合题意； ④盛有的氢氧化钠溶液的烧瓶可用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则题给装置能达到处理尾气中氯气的实验目的，故不符合题意； ①③不符合题意，故选B。 21. 下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是 ①将金属钠投入到溶液中 ②将溶液滴入到盛有溶液的试管中 ③足量通入澄清石灰水中 ④向饱和溶液中先通入足量，再通入过量气体 ⑤向饱和溶液中通入足量 ⑥少量通入溶液中 A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将金属钠投入到溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠进而生成氢氧化镁白色沉淀，①正确； ②将NaOH溶液滴入到盛有FeCl3溶液的试管中，生成氢氧化铁红褐色沉淀，②错误； ③足量通入澄清石灰水中，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，③错误； ④向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠，④正确 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出碳酸氢钠固体，有白色沉淀生成，⑤正确； ⑥少量通入溶液中，不反应，无现象，⑥错误； 正确为①④⑤； 答案选D。 22. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误； B．由分析可知，一定含有、，OH-不能确定，B错误； C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确； D．由分析可知，D错误； 故选C。 23. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。右图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是 A. 溶液的漂白性 B. 溶液的数目 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的电导率(导电能力) 【答案】A 【解析】 【分析】用强光照射新制氯水，发生反应，据此分析。 【详解】A．光照时，发生反应，HClO分解生成HCl，漂白性减小，A错误； B．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，溶液的数目增多，B正确； C．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，C正确； D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，D正确； 故答案：A。 24. 是一种重要的化学试剂，实验室制备少量晶体粗品的主要流程如图： 已知“熔融”时将元素氧化为。 下列有关该流程的说法不正确的是 A. 循环利用，可提高产率 B. 通时反应的离子方程式为 C. “操作X”可用过滤方法 D. “操作X”环境中溶解度： 【答案】D 【解析】 【分析】将MnO2、NaClO3、NaOH进行熔融，发生反应 ，加水溶解，再通入CO2调pH≈11.5，发生反应4CO2+3Na2MnO4+2H2O=2NaMnO4+MnO2↓+4NaHCO3，过滤将MnO2除去，再加入KOH浓溶液，由于溶解度：NaMnO4>KMnO4，故KMnO4以晶体形式析出，过滤得到KMnO4晶体粗品，据此回答。 【详解】A．根据上述两个化学方程式可知，MnO2可以循环利用，使更多的Mn元素转化为KMnO4，从而提高KMnO4的产率，A正确； B．由分析知，通CO2时反应的化学方程为，离子方程式为，B正确； C．根据分析，操作X为过滤，C正确； D．在操作 X” 环境中，是利用NaMnO4和KMnO4溶解度差异进行转化，从NaMnO4转化为KMnO4可知，在该环境中溶解度：NaMnO4>KMnO4，D错误； 答案选D。 25. 依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是 选项 试管实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色 该溶液中一定有钠盐 C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有氯离子、硫酸根离子等均会与Ag+生成白色沉淀，A错误； B．向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则溶液含有钠元素，为钠盐或碱，B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸，无现象，则说明溶液中不含碳酸根、碳酸氢根及Ag+，加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，C正确； D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则说明溶液中含碳酸根或碳酸氢根等，D错误； 选C。 非选择题部分 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 26. 现有下列物质：①澄清石灰水 ② ③液态 ④ ⑤ ⑥铁粉 ⑦固体 ⑧ ⑨稀硫酸 ⑩熔融 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能够导电的是：___________。 （2）写出⑦在熔融状态下电离方程式___________。 （3）⑤和⑨反应的离子方程式：___________。 （4）写出实验室制取⑧的离子反应方程式：___________。 （5）过量的④通入①的离子方程式：___________。 （6）已知②和⑥的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L，该混合物中②和⑥的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑦⑩ ②. ①②⑥⑨⑩ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①澄清石灰水是氢氧化钙溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，氢氧化钙溶液中含有自由移动的离子，能导电；②Al是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③液态HCl中不含离子，不导电，其水溶液能导电，液态HCl属于电解质；④自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤CuO是金属氧化物，不导电，是电解质；⑥铁粉是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体属于电解质；⑧Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑨稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩熔融KCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。 【小问1详解】 上述物质中属于电解质的是③⑤⑦⑩；能够导电的是①②⑥⑨⑩； 【小问2详解】 在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为 ，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 ⑤和⑨反应是CuO和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 实验室制取氯气采用二氧化锰和浓盐酸混合加热，离子方程式为：； 【小问5详解】 过量的二氧化碳通入沉淀石灰水中先产生沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为：； 【小问6详解】 Al和Fe的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的氢气8.96L，氢气的物质的量为0.4mol，设混合物中Al、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式， ，解得x=0.2、y=0.1,该混合物中Al和Fe的物质的量之比为2:1。 27. 请回答下列问题： （1）巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________的(填“>”或“<”)；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为： 请回答下列问题： ①上述反应中，被还原的元素是___________(写元素符号)，氧化产物是___________(写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________；每生成2.8g转移___________个电子(用为阿伏加德罗常数的数值)。 （3）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】（1） ①. > ②. E （2） ①. N ②. ③. ④. （3）正盐 【解析】 【小问1详解】 ①NaClO与H2O2反应产生O2，该反应中NaClO将双氧水氧化，说明NaClO的氧化性大于H2O2； ②参加反应的和分子的个数比为时，1molH2O2生成氧气，失去2mol电子，1molNaClO得到2mol电子，还原为NaCl，答案选E； 【小问2详解】 ①在该化学反应中，Al元素的化合价升高，失去电子，属于还原剂，在反应过程中被氧化，N元素的化合价降低，得到电子，属于氧化剂，在反应过程中被还原，被还原的元素是N，氧化产物是； ②根据反应中元素的化合价的变化可以得到转移的电子总数=还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子=30mol，“双线桥法”表示如图： ，生成3molN2转移30mol电子，生成2.8g，即0.1molN2，转移1mol电子，即NA个； 【小问3详解】 因为氢氧化钠溶液过量，反应生成的产物为，故是正盐。 28. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸 化学纯() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% 请回答下列问题： （1）该硫酸的物质的量浓度为___________； （2）实验室用该硫酸配制2400.23的稀硫酸，则 ①量筒量取浓硫酸的体积为___________； ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有___________； ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A——F按实验过程先后次序排列___________。 ④该同学实际配制得到的浓度偏高，可能的原因是___________。 A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时俯视刻度线 E．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 【答案】（1）18.4 （2） ①. 3.1 ②. 250mL容量瓶 ③. CBDFAE ④. AD 【解析】 【小问1详解】 该硫酸的物质的量浓度为； 【小问2详解】 ①需要2400.23的稀硫酸需选择250mL规格容量瓶，根据稀释定律，0.25L×0.23 mol/L=18.4mol/L×V，解得V≈3.1mL，需要用量筒量取3.1mL上述浓硫酸进行配制； ②实验中除了使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有250mL容量瓶； ③完整的配制过程是量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；A定容、B转移、C溶解、D洗涤、E摇匀、F是转移洗涤液（定容前加水），顺序为CBDFAE； ④A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，则最后溶液的体积变小，浓度变大；B．容量瓶未干燥，对实验无影响，定容时还要往容量瓶中加蒸馏水；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度变小；D．定容时俯视观察液面，溶液的体积变小，浓度偏高；E．吸出的液体中含有溶质，溶质损失，浓度偏小；故选AD。 29. 已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备：。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 -101℃ -34℃ -59.5℃ 11℃ ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________。导气管a的作用是___________。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式___________。 （3）下列操作或描述正确的是___________。 A. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B. B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的 C. B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D. C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （4）E装置用以收集，宜采用___________冷却；目的是___________。 （5）该实验装置存在一处明显的不足是___________。 （6）现在人们常用来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，1与___________g氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下 （2） （3）BCD （4） ①. 冰水浴 ②. 将液化，从而将与分离 （5）缺少尾气处理装置 （6）186.25 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，D中NaClO2与氯气反应制备ClO2，E用于收集ClO2，F为安全瓶，起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；导气管a的作用是平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 A装置中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图示缺少加热装置，因此不能用二氧化锰代替高锰酸钾，A错误； B．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，装置B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的，B正确； C．B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，气压过大过大时液面上升，C正确； D．二氧化氯遇热水不稳定，故氯气先通过浓硫酸干燥，D正确； 故答案选BCD。 【小问4详解】 二氧化氯的沸点是11℃，氯气的沸点是-34℃，可以采用冰水浴，二氧化氯转化为液态，从而将与分离； 【小问5详解】 氯气是有毒气体，该实验最后缺少尾气吸收装置； 【小问6详解】 1得到5mol电子，每个NaClO得到2个电子，得到相同电子需要NaClO2.5mol，质量为2.5mol×74.5g/mol=186.25g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 浙江省A9协作体2024学年第一学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分) 1. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 A. 将中毒者移至通风处抢救 B. 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 C. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热 D. 为防止试剂污染，中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等均不宜放回原试剂瓶 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述中，正确的是 A. 1mol任何气体所含有的分子数都相同 B. 1乙醇在标况下的体积约为22.4L C. 摩尔质量为96g D. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 4. 下列说法正确的是 A. 保存于煤油中，氯水保存于无色试剂瓶中 B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，做消毒剂 C. 碳酸钠的俗称是苏打，可用作发酵粉 D. 、、都是硫元素的同素异形体 5. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法不正确的是 A. 该量子点属于纯净物 B. 该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C. 该量子点分散于水中所得的分散系能透过滤纸 D. 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 6. 物质的类别决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是 A. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 B. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 C. X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠 D. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 7. 下列说法正确的是 A. 将放入水中不能导电，所以不是电解质 B. 熔融状态能导电，所以是电解质 C. 溶液能导电，所以溶液是电解质 D. 醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 8. 有两个容积相同的密闭容器，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A. 分子数 B. 氢原子数 C. 密度 D. 碳原子数 9. 下列溶液与101溶液中物质的量浓度相等的是 A. 51溶液 B. 2.50.8溶液 C. 52溶液 D. 50.5溶液 10. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 A. 除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水 B. 除去气体中少量的气体：通入饱和食盐水溶液 C. 中的：将混合物在氧气中加热 D. 除去中的气体：通入点燃 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 向次氯酸钙溶液中通过量： D. 碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 14. 已知反应：，下列关于该反应说法不正确的是 A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 当反应中有2转移时，被氧化的为2 C. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌 D. 氧化性： 15. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 将一小块绿豆大小的钠投入到硫酸铜溶液中，可以观察到有紫红色的金属铜生成 B. 钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C. 相同状况下，等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的体积大于 D. 等物质的量的两块钠分别与足量的氧气在常温和加热条件下充分反应转移电子数相等 16. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1溶于水，转移电子数为 B. 1与稀盐酸完全反应，转移电子数为3 C. 标况下18g中含有的分子个数为 D. 过氧化钠与水反应，生成0.1氧气时，转移的电子数为0.4 18. 室温下，单质A、单质B，单质C分别为常见的金属、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。下列说法正确的是： A. D固体溶于水得到无色溶液 B. 工业上用反应②在点燃条件下制备盐酸 C. 22.4L的B与足量的A反应转移电子的数目为2 D. 反应④的离子方程式为： 19. 当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是 A. 3：2：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6 20. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 ①实验室制备 ②除去中的并干燥 ③探究是否具有漂白性 ④实验室处理尾气中的 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 21. 下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是 ①将金属钠投入到溶液中 ②将溶液滴入到盛有溶液的试管中 ③足量通入澄清石灰水中 ④向饱和溶液中先通入足量，再通入过量气体 ⑤向饱和溶液中通入足量 ⑥少量通入溶液中 A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 22. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断 23. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。右图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是 A. 溶液的漂白性 B. 溶液的数目 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的电导率(导电能力) 24. 是一种重要的化学试剂，实验室制备少量晶体粗品的主要流程如图： 已知“熔融”时将元素氧化为。 下列有关该流程的说法不正确的是 A. 循环利用，可提高产率 B. 通时反应的离子方程式为 C. “操作X”可用过滤方法 D. “操作X”环境中溶解度： 25. 依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是 选项 试管实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液进行焰色试验火焰呈黄色 该溶液中一定有钠盐 C 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 26. 现有下列物质：①澄清石灰水 ② ③液态 ④ ⑤ ⑥铁粉 ⑦固体 ⑧ ⑨稀硫酸 ⑩熔融 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能够导电的是：___________。 （2）写出⑦在熔融状态下电离方程式___________。 （3）⑤和⑨反应的离子方程式：___________。 （4）写出实验室制取⑧的离子反应方程式：___________。 （5）过量的④通入①的离子方程式：___________。 （6）已知②和⑥的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L，该混合物中②和⑥的物质的量之比为___________。 27. 请回答下列问题： （1）巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________的(填“>”或“<”)；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为： 请回答下列问题： ①上述反应中，被还原的元素是___________(写元素符号)，氧化产物是___________(写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________；每生成2.8g转移___________个电子(用为阿伏加德罗常数的数值)。 （3）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 28. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸 化学纯() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% 请回答下列问题： （1）该硫酸的物质的量浓度为___________； （2）实验室用该硫酸配制2400.23的稀硫酸，则 ①量筒量取浓硫酸的体积为___________； ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有___________； ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A——F按实验过程先后次序排列___________。 ④该同学实际配制得到的浓度偏高，可能的原因是___________。 A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时俯视刻度线 E．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 29. 已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备：。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 -101℃ -34℃ -59.5℃ 11℃ ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________。导气管a的作用是___________。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式___________。 （3）下列操作或描述正确的是___________。 A. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B. B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的 C. B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D. C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （4）E装置用以收集，宜采用___________冷却；目的是___________。 （5）该实验装置存在一处明显的不足是___________。 （6）现在人们常用来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，1与___________g氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $