安徽省宿州市省市示范高中联考2024--2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

宿州市省、市示范高中2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 2. 下列有关化学反应及反应热的说法错误的是 A. 单质与氧气反应生成氧化物的反应一定是放热反应 B. 恒压条件下，反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变 C. 加入不同的催化剂，热化学方程式中的值不会发生改变 D. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则常温常压下，白磷转化为红磷的热化学方程式为 3. 在体积可变的密闭容器中，发生反应：，在一定条件下达到平衡，其反应速率(v)与时间(t)的关系如图，由图判断，时刻曲线发生变化的原因是 A. 增大的浓度 B. 扩大容器的体积 C. 加入催化剂 D. 升高温度 4. 化学反应 的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A. 催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B. 每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C. 该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D. 该反应正反应的活化能为120 5. 下列实验操作或装置能达到目的的是 目的 A．实验室制取氯气 B．配制溶液 装置或操作 目的 C．量取溶液 D．检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I- B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl- C. 澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl- D. 由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl- 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 8. 常温下，下列关于氨水的说法中正确的是。 A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B. 的氨水， C. 将的氨水稀释至，稀释后溶液的 D. 向氨水中加入少量硫酸铵固体。则溶液中增大 9. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. 单位时间内转化的HCl的量：P点<M点 D. 使用更高效的催化剂可提高P点HCl转化率 10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 上述生产过程中无需进行尾气处理 11. 1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A. B. C. D. C(石墨，s) 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计和现象 结论 A 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 是弱电解质 B 探究压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 加压，平衡向生成气体的方向移动 C 探究浓度对化学平衡的影响 向(黄色)溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 增大浓度，平衡向生成(橙色)方向移动 D 比较、催化分解的效率 向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. B. 反应达到平衡状态时A的转化率为 C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 14. 在2L恒容密闭容器中充入1molCO，2 mol，在一定条件下发生如下反应： kJ⋅mol，CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图像中X代表压强，与代表不同温度，且 C. 图像中P点代表的平衡常数K的数值为4 D. 若维持温度不变，再充入1 mol CO，2 mol，达到平衡时平衡常数增大 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 反应热的测定实验和滴定实验滴定法是化学学科中重要的定量实验。 ．某化学兴趣小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。 （1）写出该反应的热化学方程式[假定上述实验生成1mol时的反应热为]：___________。若用50mL醋酸溶液代替上述盐酸，所测的反应热___________ (填“”、“”或“”)。 ．借鉴中和反应反应热的测定实验，某小组为测定反应的，设计如下方案。 先测定20mL溶液和足量铁粉反应的热效应，测得释放热量为；再测定20mL溶液和足量Cu粉反应的热效应，测得释放热量。 （2）则反应 ___________(用含、式子表示)。 ．某兴趣小组用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下。 （3）配制100mLNaOH标准溶液，取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中。滴定管盛装好待测液后排气泡，下列排气泡操作正确的是___________。 a． b． c． d． （4）向溶液中加入1~2滴酚酞，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作。 ①滴定终点的现象为___________。 ②下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏低的是___________。 A．滴定过程中振荡时有液滴溅出 B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ．在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。 （5）用(草酸氢钾)溶液标定某酸性溶液的物质的量浓度，滴定过程中有关数据如下表所示： 实验序号 待测溶液体积/mL 消耗溶液体积/mL 1 20.00 20.01 2 20.00 20.99 3 20.00 19.99 ①滴定原理为：，配平该反应后，处应填写___________。 ②测得___________。 16. 二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合成的反应为： 。请回答下列问题： （1）①若上述正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________(用含a的代数式表示)。 ②已知、、的相对能量分别为、、，则x、y、z的关系为___________。 （2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入1mol和1mol，发生上述反应，有关实验如下： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒容绝热 平衡状态时逆反应速率(v) 达到平衡时所用时间(t) ___________(填“”、“”或“”，下同)；___________。 （3）在容积可变密闭反应器中充入1mol和2.6mol合成，测得体系内平衡转化率与温度(℃)、压强(kPa)的关系如图所示。 ①Y代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)，判断方法为___________。 ②，若平衡转化率为60%，的分压为6.0kPa，则平衡时的总压强为___________kPa(分压总压物质的量分数)，时该反应的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （4）在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和(保持和物质的量之和为定值)，平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，当时，达到平衡状态的体积分数可能是A、B、C、D、E中___________的点。 17. ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 （6）25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则___________。 18. 甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。 I．工业上利用水煤气合成甲醚： 已知： 化学键 C—H C—O H—H 键能/ 413 351 436 803 1071 （1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 该反应达到最大限度 B. 的百分含量不再发生变化 C. 、CO全部转化为和 D. CO、、的浓度一定相等 Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。 （3）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有___________(任写一条)。 （4）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出___________(填“>”或“<”)0。 （5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时___________mol，反应②的压强平衡常数___________。 （6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)___________(填“>”或“<”)K(300℃)。 宿州市省、市示范高中2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2） （3）c （4） ①. 加入最后半滴标准液，溶液变为红色，且半分钟内不变色 ②. AD （5） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. > （3） ①. 压强 ②. 该反应为气体分子数减少的放热反应，压强越大，平衡转化率越大 ③. ④. （4）D 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. HCOOH ②. B （3）小于 （4） （5） ①. c>b>a ②. d （6）9∶2 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3）压缩容器体积 （4）< （5） ①. ②. 或0.15 （6）> 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $