精品解析：广东省阳江市高新区2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度第一学期高一测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于氧化物的是 A. N2 B. ClO2 C. HCl D. Na2CO3 2. 下用反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 将稀硫酸滴在镁条上： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D. 将醋酸滴在石灰石上： 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 钠和冷水反应： B. Na2S去除废水中的Cu2+：Cu2++S2− = CuS↓ C. 碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+ =CO2↑+H2O D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH− =BaCO3↓+H2O 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成： B. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： 5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法错误的是 选项 物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B 溶液 过滤 C NaCl溶液 溶液 过滤 D NaOH固体 降温结晶 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式正确的是 A. Na与CuSO4溶液的反应： B. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： C. 制备胶体： D. Na2O2溶于水： 8. 索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： 下列说法错误的是 A. 在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 制取NaHCO3固体的化学方程式为 C. 索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2 D. 对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料 9. 下列实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀 新制氯水中含有 D 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色 该溶液有，一定没有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生 氯水是酸性溶液 C 向饱和溶液中通入足量，有白色固体析出 溶解度： D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 的NaOH溶液中含有的氢原子数目为 C. 氨水中，含有的分子数等于 D. ，每消耗，理论上电子转移的数目为 12. 有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 13. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 溶液中含有Fe3+ B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 向某溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b B. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 C. c是新型水消毒剂，有较强的还原性 D. e的化学式为，名称为氯酸 15. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 16. 二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A. 装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B. 装置乙中发生的离子反应为 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁处理尾气 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）写出④的溶液和⑤反应的离子方程式___________。 Ⅱ．胶体是一种重要的分散系，某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：。 （3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单___________。 A. 丁达尔效应 B. 半透膜实验 C. 聚沉 D. 电泳 （4） Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是___________。 A. 分散剂的种类不同 B. 颜色和透明程度不同 C. 分散质粒子的大小不同 D. 分散质粒子所带电荷不同 （5）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因___________。 18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 19. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。装置B的作用是___________。 （2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用___________作为干燥剂。 （3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 （4）装置D中盛装的试剂为___________。 （5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是___________(填字母)。 а．冷却到室温后再读取体积 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 20. 某学生设计了如图所示的实验方案，从、的固体混合物中分离出NaCl和。 回答下列问题： （1）物质B的名称为____。 （2）此实验分离得到的NaCl固体，经分析含有杂质，这是由于上述方法中某一步设计的错误造成的，请写出这一步正确的设计方案：____。 （3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：____、____。 （4）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为，固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和的物质的量之比为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高一测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于氧化物的是 A. N2 B. ClO2 C. HCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2属于单质，A不符合题意； B．ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，B符合题意； C．HCl溶于水电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，C不符合题意； D．Na2CO3电离时生成钠离子和碳酸根离子，属于盐，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下用反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 将稀硫酸滴在镁条上： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D. 将醋酸滴在石灰石上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：，A错误； B．稀硫酸滴在镁条上发生反应：，B正确； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合发生反应：，C错误； D．醋酸滴在石灰石上发生反应：，D错误； 故答案为：B。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 钠和冷水反应： B. Na2S去除废水中的Cu2+：Cu2++S2− = CuS↓ C. 碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+ =CO2↑+H2O D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH− =BaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应，正确的离子方程式为，A错误； B．硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀，B正确； C．碳酸镁为难溶性盐，不能拆，反应为，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，氢氧化钡完全和碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸根离子：，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成： B. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀硫酸钡生成，离子方程式为：，故A正确； B．氯化镁应拆成离子形式，离子方程式为，故B错误； C．碳酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式，离子方程式为，故C错误； D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：，溶液应该为浅绿色，故D错误； 答案选A。 5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法错误的是 选项 物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B 溶液 过滤 C NaCl溶液 溶液 过滤 D NaOH固体 降温结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，则通过含有NaOH溶液的洗气瓶，并用浓硫酸干燥，可以除去CO中含有的，A正确； B．Cu与Mg均可以与溶液反应，则溶液无法达到除杂目的，B错误； C．与溶液反应生成和沉淀，则可以用适量溶液与NaCl溶液中的反应，过滤除去沉淀，从而达到除杂目的，C正确； D．与水反应生成NaOH，则通过加水反应，可以将NaOH固体中的转化为NaOH，并降温结晶从NaOH溶液中获得NaOH固体，D正确； 答案选B。 6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．Fe的化合价从+3降为0，C的化合价从+2升为+4，属于氧化还原反应；反应物均为化合物且无单质置换，不属于四种基本反应类型，B正确； C．S和化合生成，是化合反应且属于氧化还原反应，C错误； D．Fe置换Ag，属于置换反应且是氧化还原反应，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. Na与CuSO4溶液的反应： B. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： C. 制备胶体： D. Na2O2溶于水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应时，不能置换出Cu，应是Na与水反应生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：，故A错误； B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，两者反应生成CaCO3、NaOH和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C．制备胶体的离子方程式为：，故C错误； D．Na2O2溶于水的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：B。 8. 索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： 下列说法错误的是 A. 在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 制取NaHCO3固体的化学方程式为 C. 索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2 D. 对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料 【答案】C 【解析】 【分析】因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳B；滤液中含氯化铵，滤液加入氨气、氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；滤液加入氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气A； 【详解】A．操作1为过滤，在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，B正确； C．索尔维制碱法中得到气体A为氨气，则能够循环利用的物质为氨气、CO2，C错误； D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法中饱和食盐水可以循环利用且减少了副产物氯化钙的产生，提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀 新制氯水中含有 D 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧测得苍白色火焰，故A错误； B．焰色试验火焰呈黄色，可以判断溶液中含有钠离子，但不一定为氢氧化钠溶液，也可能是钠盐，故B错误； C．向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，因此可判断新制氯水中含有氯离子，故C正确； D．能够使石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故溶液中不一定含有碳酸根，可能含有碳酸氢根或也可能含有亚硫酸根等，故D错误； 本题答案C。 10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色 该溶液有，一定没有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生 氯水是酸性溶液 C 向饱和溶液中通入足量，有白色固体析出 溶解度： D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素的焰色试验为黄色，K元素的焰色试验为紫色，某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色，说明该溶液有，一定没有，A正确； B．向饱和溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生，该气体为CO2，说明氯水中含有酸性物质，氯水是酸性溶液，B正确； C．向饱和溶液中通入足量反应生成，此时有白色固体析出，说明的溶解度小于，C错误； D．具有助燃性，能使带火星木条复燃，把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，说明反应生成了，D正确； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 的NaOH溶液中含有的氢原子数目为 C. 氨水中，含有的分子数等于 D. ，每消耗，理论上电子转移的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，故22.4LH2O含有的分子数不为1NA，A错误； B．水也含有氢原子，的NaOH溶液中含有的氢原子数目大于，B错误； C．溶液体积未知，不能确定粒子数目，C错误； D．，反应中，N由0价变为-3价，每消耗，理论上电子转移的数目为，D正确； 故答案为：D。 12. 有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质溶液中存在电荷守恒，溶液中阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数，溶液呈电中性。 【详解】溶液中存在的离子有：K＋、Al3+、，根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L；正确选项A。 13. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 溶液中含有Fe3+ B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 向某溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的红褐色沉淀为Fe(OH)3，则原溶液中含有Fe3+，A符合题意； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，B不符合题意； C．向某溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，C不符合题意； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则该溶液中不一定含有，也可能含有或或，D不符合题意； 故选A。 14. 如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b B. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 C. c是新型水消毒剂，有较强的还原性 D. e的化学式为，名称为氯酸 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为高氯酸，氯元素为+7价；f为次氯酸盐，氯元素为+1价，g为氯酸盐，氯元素为+5价，以此解题。 【详解】A．次氯酸盐、氯酸盐均具有强氧化性，二者遇盐酸时均可发生氧化还原反应生成，A项正确； B．d是HClO，属于弱酸，在离子方程式中不能改写成，应该写为，B项错误； C．具有强氧化性，C项错误； D．的名称为高氯酸，D项错误； 故选A。 15. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 【答案】C 【解析】 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．除去CO2中混有的少量HCl气体，由于HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可除去HCl，故A正确； B．根据侯氏制碱法的原理，总反应的离子方程式为，故B正确； C．热分解制得，同时生成的可循环使用，食盐水中含，也可以进行循环使用，故C错误； D．能溶于水，因此母液中含有较多，加入粉末时也可能会有析出，导致产品不纯，NH4Cl可用作氮肥，故D正确； 故答案选C。 16. 二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 A. 装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出 B. 装置乙中发生的离子反应为 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁处理尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．70%的浓硫酸中氢离子浓度较大，若是用稀硫酸则产生的二氧化硫会溶于水中，因此甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的逸出，故A正确； B．装置乙中通入二氧化硫制备ClO2的反应为：，故B错误； C．ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，故C正确； D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，由于二氧化氯易溶于水，因此需要防倒吸，故D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）写出④的溶液和⑤反应的离子方程式___________。 Ⅱ．胶体是一种重要的分散系，某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：。 （3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单___________。 A. 丁达尔效应 B. 半透膜实验 C. 聚沉 D. 电泳 （4） Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是___________。 A. 分散剂的种类不同 B. 颜色和透明程度不同 C. 分散质粒子的大小不同 D. 分散质粒子所带电荷不同 （5）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因___________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑥ ②. ①③④⑧ ③. ②⑦⑨⑩⑪ （2） （3）A （4）C （5）胶体发生了聚沉 【解析】 【小问1详解】 能够导电的物质含有自由移动的电子或者自由移动的离子，④熔融KHSO4含有可自由移动的K＋和，可导电，⑤Fe(OH)3胶体为分散系，含有一些可自由移动的离子且Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，可以导电；⑥银是金属单质，含有自由移动的电子，可以导电，因此能导电的包括④⑤⑥。电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等，①H2SO4和⑧CH3COOH在水溶液中可以电离出离子导电，③KOH固体、④KHSO4在水溶液中和熔融状态下均可电离出离子而导电，因此属于电解质的是①③④⑧；非电解质包括非金属氧化物，部分非金属氢化物，大部分有机物等，②液氨、⑦SO2、⑨蔗糖、⑩苯、⑪酒精在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出离子导电，因此属于非电解质的是②⑦⑨⑩⑪。 【小问2详解】 KHSO4在水溶液中会电离出H＋，可与Fe(OH)3反应，离子方程式为。 【小问3详解】 胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单、现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的是丁达尔效应，选A。 【小问4详解】 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。 【小问5详解】 胶体加入电解质等会发生聚沉，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。 18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 ①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； 【小问3详解】 CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 ①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 19. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。装置B的作用是___________。 （2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用___________作为干燥剂。 （3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 （4）装置D中盛装的试剂为___________。 （5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是___________(填字母)。 а．冷却到室温后再读取体积 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 除去CO2中的HCl杂质 （2）浓硫酸(氯化钙、五氧化二磷均可) （3） （4）氢氧化钠溶液 （5）abc 【解析】 【分析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气中含有二氧化碳杂质，用氢氧化钠溶液反应二氧化碳气体，用排水法收集氧气，排除水的体积等于氧气的体积。 【小问1详解】 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置气密性，由分析可知，装置B的作用是除去CO2中的HCl杂质； 【小问2详解】 在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，需要干燥CO2气体，可以选用酸性或中性干燥剂，具体可以选用浓硫酸或氯化钙或五氧化二磷等； 【小问3详解】 装置C中主要是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 由分析可知，装置D中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，用于除掉剩余的CO2； 【小问5详解】 a．读取气体体积前，需冷却到室温，避免温度高使气体膨胀，读数偏大而产生误差，故a正确； b．调整量筒使E、F内液面高度相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确； c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积，避免读数误差，故c正确； 答案为abc。 20. 某学生设计了如图所示的实验方案，从、的固体混合物中分离出NaCl和。 回答下列问题： （1）物质B的名称为____。 （2）此实验分离得到的NaCl固体，经分析含有杂质，这是由于上述方法中某一步设计的错误造成的，请写出这一步正确的设计方案：____。 （3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：____、____。 （4）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为，固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和的物质的量之比为____。 【答案】（1）碳酸钙 （2）在滤液中加入稍过量的盐酸，然后将溶液蒸发结晶 （3） ①. ②. （4）1：1 【解析】 【分析】把握实验的原理和操作方法，为解题的关键，分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，据此解答。 【小问1详解】 NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙； 【小问2详解】 由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠； 【小问3详解】 在溶液中加入碳酸钠，生成碳酸钙的沉淀，化学方程式为：；在沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 固体的质量为11.1g，物质的量为0.1mol，由方程式可知，该反应生成了0.2molNaCl，则17.55g固体NaCl中有0.2.×58.5=11.7g是反应转化而来，即原固体混合物中NaCl的质量为-11.7g=5.85g，物质的量为0.1mol，所以原混合物中NaCl和的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $