甘肃省酒泉市肃州中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

酒泉市肃州中学2024-2025学年第一学期期中考试 高二 化学试题 命题人:柳 审题人:韩国强 满分:100分 时间:75分钟 一、选择题(每题3分,共45分) 1. 下列不属于自发过程的是( ) B A C [冰在常温下融化 石墨转化为金刚石 水从高处往低处流 铁在潮湿空气中生锈 C.C B.B A. A D.D 2. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO(g)△H=x kJ·mol-。 己知:碳的燃烧热AH1-akJ·mol1; S(s)+2K(s)-KeS(s) AH2=b kJ·mol-; $K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO(s)△H=ckJ·mol-!,则x为( ~ B. c-3a-b C. a十b-c A. 3a+b-c D. c-a-b 3. 下列说法错误的是( ) A. H.(g)+C1.(g)=2HC1(g),在光照或点燃条件下的AH相同 B. C(金刚石,s)-C(石墨,s)AH<0,说明石墨比金刚石稳定 C. A1与稀疏酸反应制取H.时,改用浓疏酸能加快该反应速率 D. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和,该反应是放热反应 4. 下列说法中错误的是() A、有气体参加的反应增大压强使容器容积减小,可使单位体积活化分子数增多,化学反F 速率增大 B. 加入催化剂,可使反应物分子中活化分子的百分数增大,因而增大化学反应速率 C. 升高温度,可使反应物分子中活化分子的百分数增大,因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5. 在2A(g)+B(g)一3C(g)+4D(g)反应中.表示该反应速率最快的是( A. v(A)=0.5mol·L1.s B. v(B)-0.3mol·L-I.s-! C. v(C)-4.8mol·L-1.min:! D. v(D)-lmol·L-1.s-1 1 图扫全能王 6.下列溶液肯定显酸性的是 _ A. 含H·的溶液 B. 加酸猷显无色的溶液 pH<7的溶液 C D. c(H*)>c(oH-)的溶液 7. 下列实验方案设计、现象和结论都E确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 分别取10mL0.lmol/LNa2S2O;溶液和5mL 探究反应物浓度 前者出现浑浊的时间更 0. lmol/LNa2S2O;溶液、5mL蒸水于两 2 对反应速率的影 短,说明增大Na2S2O;浓 支试管中,然后同时加入10mI 响 度,可以加快反应速率 0.1mol/LH2SO.溶液 在容积不变的密闭容器中发生反应 探究压强对化学 化学反应速率不受压强 3 N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)向其中通入氢 反应速率的影响 影响 气,反应速率不变 将装有NO;和N2O4混合气体的连同球分 探究温度对化学 热水中气体颜色浅,冰水 C 别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕 反应速率的影响 中颜色深 色)→N2O4(g)(无色),△H<0 取1mL.0.1mol/LKI溶液于试管中,加 若溶液变血红色,则KI 探究KI与FeCl 入5mL0.1mol/LFeCl;溶液.充分反应后 与FeCl;的反应有一定限 反应的限度 滴入5滴15%KSCN溶液 度 8. 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( _ A. 将红棕色NO,压缩体积后颜色变深 B. 开启酒后,瓶中马上泛起大量泡沫 应 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氛气 D. 工业生产疏酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化梳的利用率 9.下列有关说法正确的是( A 反应NH。(g)+HCl(g)=NH.CI(s)在室温下可自发进行,则该反应的AH>0 B 强酸强碱中和反应的活化能很高,所以化学反应速率很大 C. 恒温恒压下,AH<0且AS>0的反应一定不能自发进行 D. 1molHO在不同状态时的煸值:sH.o(1)]<sH.O(g) 10. 某温度下,若反应H1(g)→一H:(g)+-1.(g)的化学平衡常数K,则该温度下 C扫全能王 H.(g)+I.(g)一2HI(g)的化学平衡常数为 。 A. B. C. K3 D. -K2 11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为 2NH,(g)+NO(g)+NO.(g)2N.(g)+3H,O(g) AH<0。在但容的密闭容器中. 下列有关说法不正确的是( A. 其他条件不变,使用高效催化剂,会缩短反应时间但废气中氮氧化物的转化率不变 B. 其他条件不变,加入足量的NH.,再次平衡后氢氧化物的转化率增大 C. 其他条件不变,升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D. 其他条件不变,缩小容器的体积会使平衡逆向移动,再次平衡后氛气的浓度变大 12. O;是一种很好的消毒剂,、具有高效、洁净、方便、经济等优点。O可溶于水,在水中易 分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下:反应 ①O=O+[O] AH>0,平衡常数为Ki:反应②,[O]+O=2O2 AH<0平衡常数为K2 总反应:2O-3O2 AH<0,平衡常数为K。下列叙述正确的是( ) A. 降低温度,总反应K减小 B. K=K:+K2 C. 适当升温,可提高消毒效率 D. 压强增大,K2减小 13. TC时,将6molCO2和8molH充入2L密闭容器中,发生反应CO(g)+3H2(g) CH3OH(g)+HO(g),容器中H的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改 某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正瑜的是( ) nHi/mo{ 2 ,_ ,6) 4 (8,2)(12) 2 _t/min 46810 A. 反应开始至a点时v(H2)-2mol-I-lemin-! B. 若曲线I对应的条件改变是升温,则该反应△H0 C. 曲线II对应的条件改变是降低压强 D. TC时,该反应的化学平衡常数为0.5 14.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是( _ A. 用铜丝代替环形玻璃揽挡棒,测得的;H偏小 B. 测定中和反应反应热的实验中,混合溶液的温度不再变化时,该温度为终止温度 全能王 ·C 为了使酸碱充分反应,应当缓慢分次倒入NaOH溶液并揽抖 D. 为了使反应进行得更完全,可以使贼适当过量 15.以下图像和叙述错误的是( ) 一#行 V V v(正) AC% nmol A 物质的量 V(正) (正) 丙 ☆ 乙 7 A. 图甲:该图像表示的反应方程式为2A=3B+C,反应速率v(A)-0.4mol/(L·s) B. 图乙:某温度下发生反应:H.(g)+I(g)2H(g),t时刻改变的条件可以是加入催化剂 C..图丙:对图中反应升高温度,该反应平衡常数增大 D. 图丁:对于反应:mA(g)+nB(g)→pCg),AH<om+n>p 二、填空题(共55分) 116.(18分)某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL {-温度计 与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中 -泡沫塑料板 和热的实验。 (1)从实验装置上看,还缺少__ -碎塑料泡沫 (2)该实验小组做了三次实验,每次取盐酸和NaOH溶液各50mL 并记录如下原始数据 实验 起始温度t/C 终止温度 温差 序号 t2/C 盐酸 平均值 夏 NaOH溶液 (t2-t)/'C 24.9 25.0 28.3 3.3 ~ 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 25.1 125.1 25.1. 28.6 {3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c-4.18x10-3kJ/(g.C) 则该反应的中和热AH-。(保留到小数点后1位) (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”无影响”) (4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比 图扫全能王 所放出的热量 __(填“相等”不相”),所求中和热_(填“相等”“不相等”); 用相同浓度和体积的氢水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值 会___。(填“偏大"“偏小”“无影响”) 17.(21分)I,能源是国民经济发展的重要基础,我国自前使用的能源主要是化石燃料。 已知:C(s)+O(g)-CO2(g) AH,--393.5kJ·mol-! H(g)+-O2(g)=H2O(g) AH--241.8kJ·mol CO(g)+-O2(g)=CO2(g) AH--283.0kJ·mol- (1)煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH=__。 II. 为了减少CO的排放,某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲献(DME) 反应如下:4H(g)+2CO(g)=CH;OCH(g)+H2O(g) AH-198kJ·mol-。 /10 # C 20 80/ 时间/min 40 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 I_ n(CO/mol 0.425 0.2 1.0 0.2 0.15 n(CH3OCHa)/mol 0.4 0.15 n(H2O)/mol 0500510 520530 540550→7K 0.2875 0.4 0.4 (2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母), 其判断理由是 (3)在一定温度下,向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO,经过一段时 间后,反应4H(g)+2CO(g)=CH;OCH(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见上 表: ①0~20min的平均反应速率v(CO)- mol-L-1.min-!. ②达到平衡时,H2的转化率为___ ③在上述温度下,该反应的平衡常数K=__ _._。(列出计算式即可) ④能表明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。 A. CO的转化率等于HO的产率 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. V(CO)与v(H)的比值不变 D. 混合气体的密度不变 18. (16分)充满HC1气体(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢 氧化纳溶液滴定,以准确确定该稀盐酸的物质的量浓度。回答下列问题: (1)若酸式滴定管的量程为25mL,调液面处于5刻度,将该滴定管中所有液体放出,则放 图扫全能王 目等“不相”), 出的溶液体积(填“大于”小于”或“等于”)_____20mL. (2)配制三种不同浓度的标准氢氧化纳溶液,你认为最合适的是 (填序号) ①5.0o0mol/L. ②0.5000mol/L ③0.0500mol/L 是化石燃料。 (3)润洗装标准氢氧化销溶液的滴定管的操作为:从滴定管上口加入3~5mL氢氧化纳溶液, 倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。滴 定前应先排气泡,排气泡时,应选择下图中的_____(填序号)。 ; 甲(DME). 100 ④ 0.2 (4)若该滴定实验用阶献作指示剂,达到滴定终点时的现象为 0.4 (5)下列操作会导致所测稀盐酸的物质的量浓度扁大的是 ___(填序号)。 0.4 A. 不小心将标准液滴至锥形瓶外 B. 滴定前,臧式滴定管有气泡,滴定后消失 记字母). C. 刚变色后则立即记下数据 。 2. 若用含有Na.O杂质的氢氧化钟固体配制标准溶液 t一段时 据见上 短 图扫全能王