第六章单元金属和金属材料基础练习题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第六章单元金属和金属材料基础练习题 一、选择题 1．钛被认为是21世纪的重要金属材料，用四氯化钛（TiCl4）制金属钛（Ti）的化学方程式为TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti。下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钛的金属活动性比镁弱 C．反应前后元素化合价都没有改变 D．钛合金可用于制造人造骨 2．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（　　） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 3．“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是 A．单质：氧气、氦气、铁 B．合金：羊毛、铜、不锈钢 C．混合物：海水、液态氮、空气 D．氧化物：氧化镁、高锰酸钾、二氧化锰 4．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 区分黄铜（铜锌合金）和纯铜 加热，观察是否变黑 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃 D 除去混在硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜溶液 加入过量锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．分析推理是化学学习中常用的思维方法｡下列分析推理正确的是 A．原子失去电子形成带正电的阳离子，则带正电的微粒一定是阳离子 B．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定属于置换反应 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 6．有关金属与合金的说法正确的是 A．黄铜比铜的硬度小 B．钢比生铁的含碳量高 C．铝制品不用涂任何保护层来防锈，是因为铝在空气中不发生反应 D．不锈钢可用于制作医疗器械 7．对下列事实的解释中正确的是 A．铁丝在氧气中能燃烧—氧气具有可燃性 B．原子呈电中性—质子、中子和电子都不带电 C．真金不怕火炼—金的熔点很高 D．煤制成蜂窝状可提高利用率—增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分 8．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是 A．由实验乙可得出金属活动性：Cu>Ag B．只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag C．只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag D．实验甲中的Al₂（SO4）3溶液改为Al（NO3）3溶液也能完成实验 9．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示，下列说法正确的是 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 A．钢的熔点比纯铁高 B．加入潮泥灰是为了除去铁矿石中的二氧化硅 C．不断翻炒是为了提高铁合金的含碳量 D．炼铁炉得到的产物是纯铁 10．两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给的图像表示的是 A．x轴表示加入稀盐酸的质量 B．x轴表示反应时间 C．x轴表示反应时间，Zn与稀盐酸恰好完全反应 D．x轴表示加入金属质量 二、填空题 11．中国高铁是一张闪亮的“名片”。请结合下图所示信息回答问题：    (1)石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的 性。 (2)动车车身使用的材料中属于金属材料的是 （填材料名称）。 (3)动车车身表面采取的防锈措施是 。 (4)制造铁轨的锰钢与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 12．为验证 Fe、Mg、Ag 三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：Mg（NO3）2 溶液、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、银、铁、镁。选用上述药品中的三种，通过两步实验能验证活动性。选用的三种药品是 或 （写 出两组药品的组合，用化学式表示）。 13．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)是炼铁的主要原料。请回答下列问题： (1)下列不属于铁合金的是(选填字母)。 A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢 (2)如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 (选填序号)。 (3)在Fe2O3中，铁元素的化合价是 。 (4)高炉炼铁的主要反应原理是在高温下， 夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。 14．“史上最贵”的实验： 步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体； 步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。 （1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： ，基本反应类型是 。 （2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1 m2（填“＜”、“=”、“＞”＝，理由为 。 15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）反应②的基本反应类型为 。 （3）写出反应④的化学方程式为： 。 16．某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。    （1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是 ，滤渣乙的成分是 。 （2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是 。 A 锌的金属活动性比 X 强    B 铜的金属活动性比银强    C X 的金属活动性强于银 （3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来 。 三、科学探究题 17．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱、进行如下究活动: [进行猜想] 同学们对三种金属的活动性顺序做出如下清想: 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe>Cu>R, [实验探究] 同学们根据实验药品和仪器、分别用下列两种方案完成探究实验， 方案 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 （选填“能”或“不能”） 金属活动性： 将打磨好的铁丝插入放有硫酸铜溶液的试管中 金属活动性： Fe>Cu 乙 打打磨好的R丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 (选填“快”或“慢”）铜丝表面 气泡。 金属活动性： R>Fe>Cu 【表达交流】写出铁丝与硝酸银反应的化学方程式 ，基本反应类型 。 【探究结论】不同种实验方案都得出猜想 正确。 【归纳总结】 比较金属活动性强弱的常见方法有: (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应的剧烈程度； (3)金属与 是否反应。 【拓展应用】利用下列五组试制验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析可以达到实验目的的是 ①Cu 、ZnSO4溶液、Ag②稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液③Ag 、Zn、CuSO4溶液 ④Zn、Cu、Ag、稀硫酸  ⑤ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 四、计算题 18．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。回答下列问题： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该合金中铜的质量分数为 （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）； (3)试计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A. 该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确； B. 金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。钛的金属活动性比镁弱，选项正确； C. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前后钛、镁元素化合价都有改变，选项错误； D. 钛合金和人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，不产生排斥性，选项正确。 故选C。 2．C 【分析】由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。 【详解】A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确； B、三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y，但Z和Y活动性强弱无法比较，故B不正确； C、由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼，若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确； D、若X为金属锌，则Y不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D不正确。故选C。 【点睛】在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。 3．A 【分析】A、单质：只含有一种元素的纯净物； B、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物； C、混合物：由两种或两种以上物质混合而成； D、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、氧气、氦气、铁都只含有一种元素，都为单质，分类正确； B、羊毛属于天然纤维，铜是金属单质，分类错误； C、液态氧只由一种物质组成是纯净物，分类错误； D、高锰酸钾由三种元素组成不是氧化物，分类错误。故选A。 4．B 【详解】A、黄铜和铜中都含铜，加热后都变黑，无法区分，A错，不符合题意； B、木炭不能加快过氧化氢产生氧气的速率，二氧化锰能加快过氧化氢产生氧气的速率，可以鉴别，B对，符合题意； C、二氧化碳不具有助燃性，少量的一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，C错，不符合题意； D、锌的活动性大于铁和铜，加入过量锌粉，硫酸亚铁和硫酸铜都能反应，除去了主要物质，D错，不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A、原子失去电子形成带正电的阳离子，但是带电的微粒不一定是阳离子，如质子带正电荷，错误； B、置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如，错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是与该反应无关的物质，错误。 故选C。 6．D 【详解】A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜比铜的硬度大，不符合题意； B、钢的含碳量为：0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，故生铁的含碳量高，不符合题意； C、铝制品不用涂任何保护层来防锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意； D、不锈钢抗腐蚀性好，可用于制作医疗器械，符合题意。 故选D。 7．D 【详解】A、铁丝在氧气中能燃烧是因为氧气具有助燃性，可以帮助燃烧，错误； B、原子呈电中性是因为质子和电子所带电量相等电性相反，相互抵消，错误； C、真金不怕火炼是因为金的化学性质很稳定，高温也不和氧气反应，错误； D、煤制成蜂窝状可提高利用率，是因为增大了燃料与空气的接触面积，促进燃烧，使燃烧更充分，正确； 故选D。 8．C 【详解】A、实验乙中，铜丝可以与硝酸银发生置换反应，析出银单质，可得出金属活动性：Cu>Ag；故选项正确，但不符合题意； B、实验甲中铜丝不能与硫酸铝反应，则说明金属活动性：铝＞铜；实验乙中铜丝可以与硝酸银发生置换反应，析出银单质，说明金属活动性：铜＞银，整理可得出金属活动性：Al>Cu>Ag；故选项正确，但不符合题意； C、实验甲中铜丝不能与硫酸铝反应，则说明金属活动性：铝＞铜；实验丙中铝可以与硝酸银发生置换反应，析出银单质，则说明金属活动性：铝＞银；不能比较铜和银的金属活动性强弱关系；故选项错误，但符合题； D、实验甲中的Al₂（SO4）3溶液改为Al（NO3）3溶液，铜丝不能与硝酸铝反应，则说明金属活动性：铝＞铜；也能完成实验；故选项正确，但不符合题意； 故选：C。 9．B 【详解】A、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，钢是铁的合金，所以说钢的熔点比纯铁低，故A说法错误； B、潮泥灰主要成分是石灰石，在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，故撒入潮泥灰主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去，故B说法正确； C、生铁和钢的区别是含碳量不同，不断翻炒液态生铁，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳，降低碳元素的含量得到钢，故不断翻炒是为了降低铁合金的含碳量，故C说法错误； D、炼铁炉得到的产物中含有多种物质，不是纯铁，故D说法错误； 故选：B。 10．A 【详解】A、镁和锌都与稀盐酸反应，当x轴表示加入的稀盐酸的质量，由于、 则当盐酸过量时反应生成的氢气的质量是镁的多，该选项错误； B、当x 轴表示反应的时间时，由于金属活动性镁>锌，则刚开始时等量时间内，镁产生的氢气比锌多，最终生成的氢气的质量相等，由于同质量的镁和锌生成氢气的质量镁大于锌，则该反应中镁、锌都过量，该选项正确； C、x轴表示反应时间，最终生成的氢气的质量相等，由于同质量的镁和锌生成氢气的质量镁大于锌，所以该反应中Zn与稀盐酸恰好完全反应时，镁有剩余，酸完全反应，该选项正确； D、当x轴表示加入金属质量，则说明稀盐酸反应完了，最终生成氢气的质量是相等的，且刚开始时等量的金属与酸反应时，镁产生的氢气比锌多，该选项正确， 故选A。 11．(1)导电 (2)铝合金 (3)刷漆 (4)大 【详解】（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性； （2）玻璃属于无机非金属材料，锰钢、铝合金属于金属材料，石墨是一种固态非金属单质； （3）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此动车车身表面防锈采用的方法是喷漆； （4）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锰钢与纯铁相比，其硬度更大。 12． Mg（NO3）2 Fe   AgNO3 Mg   Fe（NO3）2   Ag 【详解】Mg、Fe、Ag的金属活动性顺序是镁＞铁＞银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁不与硝酸亚镁溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是镁＞铁＞银；也可以选择金属镁、硝酸亚铁和银，镁和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，银不与硝酸亚铁反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是镁＞铁＞银。 13．(1)A (2)① (3)+3 (4)CO 【详解】（1）生铁、不锈钢均是铁的合金，氢氧化铁是铁的化合物，不属于铁的合金； 故选A； （2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，①中的铁能同时接触到氧气和水，所以锈蚀速度最快； （3）在Fe2O3中，氧元素的化合价是-2价，根据化合物化合价正负代数和为0，可知铁元素化合价为+3价； （4）工业炼铁是利用一氧化碳在高温条件下夺取Fe2O3里的氧，将铁还原出来，故填：CO。 14． 2Mg+CO22MgO+C 置换反应 = 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变 【详解】试题分析：（1）镁带二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2高温2MgO+C，反应的基本类型为置换反应；（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1=_m2理由为根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变。 考点：质量守恒定律、化学方程式的书写 15． Fe2O3 置换反应 3Fe+2O2Fe3O4 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，初中常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，又因A、B组成元素相同，B是黑色固体，A肯定不可能是红磷和铜，推测A是氧化铁，B是四氧化三铁。氧化铁通过反应①转化成C，C通过反应④生成四氧化三铁，C应该是铁。铁分别发生反应②、③生成两种单质D和E，D是固体单质，E是气体单质，推知D是活泼性比铁弱的金属单质（如铜、银等）、E是氢气。 【详解】（1）根据前面的分析可知，A是氧化铁，化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3； （2）反应②是铁从盐溶液中置换出铜或银，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应； （3）反应④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故填：3Fe+2O2Fe3O4。 【点睛】本题关键的突破口在A、B的颜色和A、B组成元素相同上。推断题的重点就是要抓典型，典型的现象、典型的变化等，熟练掌握化学反应和常见物质的典型性质是快速解决推断题的基础。 16． FeSO4、ZnSO4、H2SO4 Fe、Zn AB 取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜 【详解】（1）若 X 是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn。 （2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银，故选AB。 （3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在H之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。 故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。 17． Fe＞R＞Cu 不能 R＞Fe 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 快 没有产生 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2 置换反应 一 盐溶液 ②③⑤ 【详解】[进行猜想] 已知铁比铜活泼，再根据猜想一和三可知猜想二为Fe＞R＞Cu，故填Fe＞R＞Cu； [实验探究] 方案甲：铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧，故填不能；而R丝在空气中能剧烈燃烧，说明R的活动性大约铁，故填R＞Fe；由于铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以将打磨好的铁丝插入放有硫酸铜溶液的试管中，铁丝表面由红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故填铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 方案乙：根据金属活动性R＞Fe＞Cu，说明R比铁活泼，即R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快，故填快；铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，不能和稀盐酸反应生成氢气，即铜丝表面没有产生气泡，故填没有产生； [表达交流] 铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式故填Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故填置换反应； [探究结论] 以上实验方案的现象均说明金属的活动性为R＞Fe＞Cu，即猜想一正确，故填一； [归纳总结] 通常可以根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应等来比较金属的活动性强弱，故填盐溶液； [拓展应用] ①Cu、Ag都不与ZnSO4溶液反应，说明了Zn的活动性大于Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故①不能达到实验目的； ②Zn能与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，说明了Zn的活动性大于Cu，Cu能与AgNO3溶液反应，说明了Cu的活动性大于Ag，能验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，故②能达到实验目的； ③Zn能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，故③能达到实验目的； ④Zn能与稀硫酸反应，Cu、Ag都不与稀硫酸溶液反应，说明了Zn的活动性大于Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故④不能达到实验目的； ⑤Cu不能与ZnSO4溶液反应、Cu能与AgNO3溶液反应，能验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，故⑤能达到实验目的； 故填②③⑤。 18．(1)0.2 (2)设参加反应的锌的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y， 解得x=6.5g，y=7.3g 合金中铜的质量分数为： 答：合金中铜的质量分数为56.7%。 (3)所以稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：所以稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 【分析】（1） 根据图像可知反应生成氢气质量为0.2g； （2） 根据氢气质量结合方程式可计算出参与反应的锌的质量，合金总质量已知，即可计算出合金中铜的质量分数。详见答案。 （3） 根据图像恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为40g，可根据（2）中方程式求得参与反应的HCl质量，即可求出稀盐酸的溶质质量分数。详见答案。 【点睛】 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$