江西省上饶市余干中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

余干中学2025届高三年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H1Be9B11C12N14O16S32Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不 同于其余三个的是 A猪形灰陶鬶 B.越窑鸟形杯 C.四羊方尊 D.釉里红高足转杯 2.实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是 A.发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风 B.离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内 C.将易燃易爆物品随意放置在桌面上 D.用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象 3.下列物质的转化均能一步实现的是 A.H,S(g)0g过量S0,(g)H00, H2SO.(aq) B.Fe(s)CLFeCh(s)NaOH(-Fe(OHD(s) C.N(g)NO.(g)HO HNO,(ad) D.Al(s)0ALO (s)H.ODAl(OH)(s) 【高三年级期中考试·化学试题第1页（共6页）】 25-T-240C 4.酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：2Na2S+NaSO3+3HSO,一3NaSO4十3S↓+ 3H2O,下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A.该反应每生成9.6gS转移电子的数目为1.2VA B.1L1mol·L1Na2S溶液中，S2-的数日为Na C.标准状况下，22.4ILH2)中含有的分子数为N D.18gH2O中含有o键的数目为2NA 5.北斗导航中使用的铯原子钟具有极高的精度（每300万年只差一秒钟），其中铯核素为'器Cs, 价层电子排布式为6s,下列有关说法中正确的是 A.器Cs具有放射性 B.铯元素的相对原子质量为133 C.单质铯能与水剧烈反应 D.CsOH难溶于水 6.下列实验装置不能达到相应目的的是 A浓盐酸 浓硫酸 稀盐酸 MnO: 大理不及 多孔隔板 甲 丙 A.用图甲装置制备C12 B.用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C.用图丙装置制备CO2 D.用图丁蒸发结晶制取NaCl 7.下列离子方程式书写正确的是 A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：FeO3十6H+一一2Fe3+十3H2O B.将少量Na2O2加入H2O中：2NaO2+2H2O一4Na+4OH+O2↑ C.用漂白粉溶液吸收少量SO2气体：2C1O十SO2十H2O一SO号+2HC1O D.1L0.2mol·L1FeBr溶液中通入0.15molC2:2Fe2++2Br+2C2Br2十4CI十2Fe3+ 8.火星气体及岩石中富含原子序数X、Y、Z、W递增的四种短周期元素，其中Y、Z间可形成两 种常见离子化合物，其中一种化合物(Q)中原子个数比为1：1，X、W最高正价相同，火星岩 石含有盐Z2WY3。下列判断正确的是 A.非金属性：Y>W>X B.Y的氢化物沸点一定比X的高 C.Q中含有两种化学键 D.原子半径：Z>W>Y>X 9.某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示： 下列说法正确的是 气体 操作 →b→c→Al 试剂X A.试剂X可能为盐酸 混合物操作了广 d 这剂乙，Fe B.a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应 高温 C.b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D.d→Fe过程一定为置换反应 【高三年级期中考试·化学试题第2页（共6页）】 25-T-240C 10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向10ml1mol·L1FeCl溶液中滴加几滴等浓度的淀粉-K1溶液， Fe3+与I厂的反应存在 A 溶液变蓝色，再向反应后的溶液中滴加KS℃N溶液，溶液中出现红色 一定限度 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未 B 淀粉未发生水解 出现银镜 向铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体中加入足量盐酸，黑色固体逐 黑色固体中不含金属铁 渐溶解，且没有气泡生成 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 11.一种利用废铜渣（主要成分CuO,含少量F2O3、SiO2等杂质）制备超细铜粉的流程如下： 硫酸 过量氨水 SO 过量稀硫酸 废铜渣~酸浸→沉铁☐→沉铜→CuNH.SO,溶液·转化 Cu 滤渣 Fe(OH): 滤渣 滤液 下列说法错误的是 A.“酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率 B.若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)? C.“沉铜”时发生的反应为氧化还原反应 D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH、H+、Cu 12.知识的迁移应用是学习必备的素养，下列有关知识迁移推出的结论正确的是 A.铁与氯气加热反应生成FeCl,可知铁与碘蒸汽反应生成FI B.铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，可知钠也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 C.铝盐溶液与氨水反应制AI(OH)3,可知可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3 D.铁在潮湿的空气中生成Fe2O3,故铜在潮湿空气中生成CuO 13.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断 c 不合理的是 酸 A.a既可被氧化，也可被还原 氧化物 B.c溶于水可得d和b 单质 C.将铜丝插入d的浓溶液产生b 0 +2 +4+5 化合价 D.自然界可存在a→b→c→d的转化 14.一定条件下，白磷(P)和磷化氢(PH)分别与CuSO溶液的反应如下： (I)11P+60CuSO,+96H2O=20CusP+24H3 PO,+60H2SO I)24CuSO+11PH3+12H2O-8CusP+3H PO+24H2SO 下列说法正确的是 A.反应(I)中P,只作还原剂 B.反应(I)中1 mol CuSO氧化0.1molP C.反应(I)(Ⅱ)中Cu3P均是还原产物 D.由反应（Ⅱ）可得出氧化性：CuSO4>H2SO 【高三年级期中考试·化学试题第3页（共6页）】 25-T-240C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)以硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和FeO,)为原料得到绿矾 (FeSO,·7H2O),然后制取铁黄(FeOOH)并测定其纯度。回答下列问题： I.制取铁黄流程如下： 稀硫酸 过量FeS 硫铁矿一焙烧酸溶→还原☐一→结晶→FeS0,·7H0一定量氨木：室气铁黄晶体 制备品种 so. 滤渣 遮液 已知：“还原”时，Fe3+将FeS中的硫元素氧化为十6价。 (1)“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是 ,“焙烧”过程中发生 反应的化学方程式为 (2)“还原”时滤渣的主要成分为 ,所得溶液的pH将 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)A2(S))3、FeSO4的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体 溶解度/g Al(SO.) 操作为 、过滤、洗涤、干燥； 36.4 “酸溶”时加入过量稀硫酸对“结品”步骤的好处是 FeSO. 20.8 20 60 T℃ Ⅱ.铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下： 四g铁黄品休过量H标准溶流溶液bC0溶液溶液可心出标雀溶被滴定 加热溶解 舍酞 已知：Fe3+十3C2OFe(CO,)(配合离子)，Fe(C2O)不与稀碱液反应。 (4)若实验时加入了xmol的HSO,消耗y mol NaOH,设铁黄的摩尔质量为 Mg·mol1,则铁黄样品纯度为 (用含、x、y、M的代数式表示)。 (5)测定时，若滴入NaeC2O溶液的量不足，则实验结果 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。 16.(15分)LiFePO,和FePO,可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题： (I)LiFePO,的制备：将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水 2滴液洲斗 配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在气 氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与 一二颈烧瓶 HPO、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过 电磁搅拌器 滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 图1 ①投料方法：先将(NH)2Fe(SO)2溶液与 溶液混合，再用滴液漏斗滴加 溶液：通入N的目的是 ②混合时，(NH)2Fe(SO)2与HPO、LiOH反应得到LiFePO,,该反应的离子方程式 为 【高三年级期中考试·化学试题第4页（共6页）】 25-T-240C (2)FPO,的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后 的溶液中加入一定量H2O2,同时加入适量水调节H,静置后过滤，洗涤，得到 FePO,·2H2O,高温煅烧FePO,·2H2O,即可得到FePO,。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。 当8在号号时，随着水的比例瑞加，铁粉溶解速率迅遮加快的原因是 ②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是 ③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁(FPO,)。其他条件一定， 制备FePO,时测得Fe的有效转化率 n(FePO)门×1o0%与溶液pH的关系如图3所示。 n(Fe) 请补充完整制取FP),晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入 至完全溶解，向溶液中加入足量的 ,充分反应，边搅拌边滴加 至 溶液pH约为 ,充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得FPO,晶 体。（实验中须使用的试剂有：1mol·L的HSO,溶液，30%HO,溶液，1mol·L 的Naz HPO,溶液)。 100 99 75 50 9 V(H:PO) 15 2 25 V(H() pll 图2 图3 17.(15分)某学习小组为探究H2SO与HC1O的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。 回答下列问题： 盐酸 止水火 业 硫酸钙 饱和NaHS), 饱和NaH(O 品红溶液 漂白粉溶液 溶液 溶液 G C 【高三年级期中考试·化学试题 第5页（共6页）】 25-T-240C (1)仪器a的名称为 (2)装置C的作用是 (3)装置D中盛放的试剂是 (填“酸性KMnO,溶液”“Na2CO3溶液”或“NaOH 溶液”)，该装置的作用是 ,发生反应的离子方程式为 (4)通过装置E、F中的现象： 可证明H2SO3的酸性强于HCO,用 pH试纸测定等浓度的NaHSO溶液和NaClO溶液的pH, (填“能”或“不 能”)判断H2SO3与HCO的酸性强弱。 (5)由石灰乳与2反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为 若标准状况下44.8LC1制得了203.2g漂白粉，则漂白粉的产率为 %(保留两位 有效数字)。 18.(14分)硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质） 生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如下： 浓硝酸 NiC)为 反应器 ①用硝酸酸化至pH=3~4:②再经 镍板· →浸取液 ·→Ni(NO3)2晶体 5060℃ ③然后 、离心分离。 滤渣 NO2、NO Naz CO3溶液 稀HNO 吸收塔 转化器 →NaNO溶液→NaNO NO CO2空气 已知：①NiCO难溶于水；温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐；②NO2十NO十 2NaOH=2NaNO,+H2O,2NO,+2NaOH-NaNO+NaNO,+H2O 回答下列问题： (1)工业生产普通玻璃的主要原料为 (2)若“反应器”中Ni与浓硝酸产生的混合气体中V(NO2):V(NO)=3:1,该反应的离子 方程式为 (3)为了除去A13+,向“浸取液”中加入NCO3调节pH=5~6。写出除去A13+并生成CO2的 离子方程式： (4)补充完成操作：② .③ (5)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是 【高三年级期中考试·化学试题 第6页（共6页）】 25-T-240C余干中学2025届高三年级期中考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.C 猪形灰陶、越窑鸟形杯、袖里红高足转杯的材质是硅酸盐,四羊方尊材质是青铜,C项符合题意。 2.B 打开通风厨会有电火花,可能会引爆氢气,A项错误;离开实验室实验服不得穿着外出,必须脱下并留在 实验室内,B项正确;不可将易燃易爆物品随意放置在桌面上,C项错误;应当用绿豆大小的钟做实验,且不 能俯身观察现象,D项错误。 3.B H.S与氧气反应生成SO,SO。与氧气在催化剂作用下生成SO。,A项错误;铁与氢气在加热条件下反应 生成FeCl,FeCl。与NaOH反应得Fe(OH)。,B项正确;N。与O. 反应生成NO.C项错误;氧化错与水不反 应,D项错误。 4.D 该反应每生成9.6gS转移电子的数目为0.4N.A项错误;S{②}在溶液中会水解,数目小于N..B项错 误;标准状况下,H0为液体,C项错误;1molH。O分子中含2mol。键,D项正确。 5.C 若Cs具有放射性,则卫星工作中会导致绝原子质量减轻,这不利于提高计时精度,A项错误;133是 Cs的质量数而不是艳元素的相对原子质量,B项错误;绝与纳、钾同主族,由钟、钾与水反应可判断C项正 确:由NaOH、KOH易溶于水知CsOH也易溶于水,D项错误 6.B 浓盐酸和二氧化共热可以制取氢气,图中固液加热装置合理,A项正确;浓疏酸稀释不能在容量瓶中进 行,应在烧杯中稀释,B项错误;该反应中碳酸为块状固体,且CO在水中的溶解度较小,可以用该装置制 备二氧化碳,C项正确:用蒸发II蒸发结晶制取NaCI,D项正确。 7.B 磁性氧化铁是FeO.,A项错误;Na。O与水反应生成氢氧化纳和氧气,该反应的离子方程式为2Na。O+ 2H.O4Na +4OH+O。,B项正确;生成的HClO具有强氧化性,能将SO氧化为SO ,则该反应 有微溶物 酸生成,C项错误:离子方程式为4Fe*+2Br +3Cl.-Br。+6Cl士4Fe*,D项错误 8.C 由Y、Z形成的化合物类型、组成可推出Y是O、Z是Na,由“盐ZWY”可推出W是Si、X是C。非金属 性:X(C)W(Si),A项错误;由于X能形成数量庞大的氢化物(怪),许多怪在常温下是固体,其沸点高于 HO.B项错误;Q是Na.O.C项正确;同周期元素,原子序数越大半径越小,D项错误。 9.C 试剂X只能是强碱溶液,A项错误;a为偏铭酸盐溶液,只能和酸反应,不能和碱反应,B项错误;b为氢 剂乙可以为CO.D项错误。 10.DFe”过量,检验出Fe不能证明反应存在限度,A项错误;未调节pH至碱性,会破坏银氛溶液,B项错 误;FeO.固体溶解时产生的Fe也能与Fe反应,C项错误;氢水具有酸性和漂白性,D项正确 11.B“酸浸”时延长反应时间可提高铜元素的浸取率,A项正确;“沉铁”后所得滤液中含[Cu(NH。)② NH. 、SO、NH。、NH·HO等,加入乙醇,降低[Cu(NH)]SO.的溶解度,析出的深蓝色晶体为 [Cu(NH)]SO,B项错误;“沉铜”时Cu”被还原为Cu ,属于氧化还原反应,C项正确;“转化”时Cu 自 身发生氧化还原反应,生成Cr^和Cu,NH。和H反应生成NH,过滤后滤液中主要含有的阳离子为 NH、H、C,D项正确。 12.C Fe能氧化1,所以铁与碑反应生成碑化亚铁,不能生成化铁,A项错误;钢先和水反应生成氢氧化 钟,B项错误;可溶性的错盐和铁盐都能和氛水生成沉淀,即可溶性的错盐溶液与氛水反应制A1(OH)。,可 【高三年级期中考试·化学试题参考答案 第1页(共2页)】 25-T-240C 溶性的铁盐溶液与氛水反应制Fe(OH)。.C项正确;铜在潮湿的空气中生成Cu。(OH)。CO.,D项错误。 13.Ca为N,可生成NH或NO等,A项正确;c为NO,与水反应生成硝酸和NO,B项正确;d为浓硝酸,与 铜反应生成NO,C项错误;自然界存在N→NO→NO→HNO的转化,D项正确。 14.C 反应(①P中磷元素化合价一部分升高、一部分降低,故既是氧化剂又是还原剂,A项错误;1molCuSO)得 1mol电子,将P氧化为+5价,故氧化0.2molP原子,即0.05molP,B项错误;反应IL、II中CuP均为还原产物,C 项正确:H.SO不是氧化产物,D项错误。 高温2FeO+8SO(各2分) 15.(1)增大反应物接触面积,加快反应速率;4FeS+110 (2)SiO、FeS(2分);减小(1分) (3)控制温度为60C蒸发浓缩,冷却结晶;抑制A、Fe②水解(各2分 (2r-)M 37 4×100%(2分) (5)偏小(1分) 16.(1)①H。PO(1分);LiOH(1分);排尽装置中的O,防止Fe被氧化(2分) ②Fe +Li +3OH+HPO-LiFePO+3HO(2分) 该反应放热,温度升高,加快反应速率,后者对反应速率的影响较大(3分) ②防止HO分解(2分) ③1mol·L的HSO.溶液;30%HO.溶液;1mol·L的NaHPO.溶液;1.5(各1分) 17.(1)分液漏斗(1分) (2)使SO。气体与NaHCO.溶液反应产生CO.气体(2分) (3)酸性KMnO.溶液(1分);除去过量的SO气体(2分);5SO+2MnO.+2HO--2Mn+5SO+ 4H(2分) (4)装置E中品红溶液不褪色,装置F中出现白色沉淀(2分);不能(1分) (5)2Ca(OH)。+2Cl--CaCl+Ca(C1O)。+2HO;80(各2分) 18.(1)纯碱、石灰石、石英沙(3分) (2)3Ni+10H++4NO- (3)2A1+3NiCO+3H.O-2AI(OH)+3N+3CO(3分) (4)减压蒸发,浓缩:冷却结晶(各2分 (5)除去NaNO.中的NaNO.杂质(2分 解析: (1)工业生产普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英沙 (2)利用化合价升降一致,配平可得3Ni+10H+4NO--3N^* +3NO。+NO+5HO。 (3)根据NiCO。难溶于水,以及有氢氧化铅和二氧化碳生成,可写出2A十3NiCO。十3H。0- 2A1(OH)。十3Ni?+3CO。 (4)减压蒸可避免硝酸分解,减弱硝酸锦的水解程度。 (5)根据题意“转化器”发生的反应为3NaNO+2HNO.--3NaNO。+2NO^+HO,其目的是除去NaNO 中的NaNO杂质. 【高三年级期中考试·化学试题参考答案 第2页(共2页) 25-T-240C