安徽省六安第二中学河西校区2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

六安二中河西校区2024年秋学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法中错误的是（ ） A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了化学变化 B.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C.“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质 D.石墨与互为同素异形体，相互之间的转化为物理变化 2.下表中关于物质分类的正确组合是（ ） 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO CuO B HCl NaOH NaCl C D CaO A.A B.B C.C D.D 3.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.金属铝能导电，所以铝是电解质 C.溶于水能导电，所以是电解质 D.在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以是电解质 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 5.下列有关反应，不能用离子方程式表示的是（ ） A. B. C. D. 6.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A. B. C. D. 7.下列关于钠的说法中不正确的是（ ） A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现 8.下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ） A. B. C. D. 9.食盐的主要成分是NaCl，为了预防碘缺乏病，食盐中还添加了。若取适量食盐溶于水，所得溶液中能大量存在的粒子是（ ） A. B.NaCl C. D. 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B.无色溶液：、、、 C.含大量的澄清溶液：、、、 D.强碱溶液：、、、 11.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.稀硫酸滴到Fe片上： B.向氯化铜溶液中滴加氨水： C.溶液和稀硫酸反应： D.溶液与少量溶液混合： 12.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.过程I中，表现出酸性氧化物的性质 B.过程II中，被还原 C.总反应为 D.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 13.已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A.该反应每生成1分子，转移2个电子 B.是氧化剂，发生氧化反应 C.是还原产物 D.该反应中电子转移的方向可表示为： 14.某无色澄清溶液中可能含有：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的若干种。依次进行下列实验，且每一步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 II 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 III 将II中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是（ ） A.该实验无法确定是否含有④ B.肯定含有的离子是②③⑥ C.可能含有的离子是①③⑦ D.肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤固体，⑥溶液，⑦稀盐酸，⑧熔融NaCl，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是__________（填序号，下同）； 属于电解质的有_________；属于非电解质的有__________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为______________。 （3）向氢氧化铁胶体中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是_____________，发生反应的离子方程式为_____________。 （4）将少量③通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为______________。 16.（14分）粗盐中含、、等杂质，需提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 可供选择的试剂有①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （1）试剂X是_________（填序号），试剂Y是_________（填序号）。 （2）操作Z的名称是_________，用到的玻璃仪器主要有_________、烧杯、漏斗。 （3）操作Z所得滤渣中主要含有泥沙、、、、_________（填化学式）。 （4）操作Z后，向滤液中滴加适量盐酸使滤液呈中性或微酸性，目的是：_________。 （5）判断滤液中是否除尽，方法是_________。 17.（14分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬（Cr），会对人体造成一定的伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是________价； 是一种酸根离子，则属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）区分胶体和溶液的常用方法是________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。 A. B. C. （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为： ①用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_____________。 ②硝酸体现的性质：____________，氧化剂和还原剂的个数比为_________。 18.（16分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬（Cr）是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是_________，需要加入还原剂的是_________（填编号）。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： A. B. C. 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填字母）； 、、的氧化性由强到弱的顺序是__________________。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应（未配平）： ________________________＝______________________ 请写出该反应完整的离子方程式：____________。 若反应中被还原的个数为4，则反应中转移的电子数为__________。 （4）已知反应：，其中和的个数比为，则R的化合价为__________。 六安二中河西校区2024年秋学期高一年级期中考试 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C A B D C D C 题号 11 12 13 14 答案 D B A D 15.（14分）（1）①⑥⑦⑧ ②④⑤⑧⑨ ③⑩ （2） （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液 （4） 16.（14分）④ ① （2）过滤 玻璃棒 （3） （4）除去过量的NaOH和 （5）取少量滤液于试管中，先加足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明未除尽，若无白色沉淀生成，说明已除尽。 17.（14分）（1） 盐 （2）丁达尔效应 （3）C （4） 酸性、氧化性 18.（16分）（1）④ ①⑥ （2）B （3）（此空4分） 20 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$