云南省昆明市第三中学空港实验学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

昆三中空港实验学校 2023-2024 学年第一学期期中考试卷 高一年级 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、单选题(每小题 2 分，共 50 分) 1.太原有丰富的石膏矿资源，石膏的主要成分是硫酸钙，从物质分类的角度判断，硫酸钙属 于（ ） A．酸 B．氧化物 C．混合物 D．硫酸盐 2.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。 下列关于“氯化钠溶液”的分类不正确的是（ ） A．化合物 B．混合物 C．分散系 D．溶液 3.下列说法不正确的是（ ） A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D．向煮沸的 1 mol·L－1NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体 4.以下教材中出现的四句话，描述错误的是（ ） A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应 B．燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败都是氧化还原 C．汽车尾气系统安装催化转化器主要是为了减少尾气中 CO2的排放，减少大气污染 D．维生素 C能将人体将摄取的 Fe3+变成易吸收的 Fe2+，利用了维生素 C的还原性 5.下列转化中。需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．CO2→CO B．Si→SiO2 C．F2→HF D．Na2O→NaOH 6.下列电离方程式，书写正确的是（ ） A．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl3- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2- 7.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( ) A．石墨有较好的导电性，因此它属于电解质 B．实验测定 NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C．实验测定液态 HCl、固体 NaCl均不能导电，所以 HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 8.下列反应属于氧化还原的是( ) A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．Cl2+H2O=HCl + HClO C．CaCO3=CO2↑+CaO D．Ca(OH)2+SO2= CaSO3+ H2O 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 10.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有 4000个碳原子，直径约为 6-9nm， 在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 （ ） A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸 11.关于反应 KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是( ) A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 6：1 B．在反应中 HCl只表现出还原性 C．氧化性：KClO3>Cl2 D．用双线桥法表示电子得失情况： 12.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( ) A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 13.“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后 消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。现象与钠的性质无关．．的是( ) A．Na 的熔点低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有强还原性 14.下列关于钠的说法中正确的是( ) A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与 CuSO4溶液发生置换反应生成 Na2SO4和 Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 15.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B．实验室用图②进行固液加热反应 C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.图④制备 Fe(OH)2能较长时间观察颜色 16.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系。下列判断不正确的是( ) A.①中氧化剂与还原剂的质量之比为 98∶64 B.②表明 SO2具有酸性氧化物的性质 C.反应③的原子利用率是 100% D.反应④中稀 H2SO4作氧化剂 17.探究草酸（H2C2O4是一种弱酸）性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂 a 现象 ① Ca（OH）2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ 甲基橙溶液 溶液变红 根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是( ) A．H2C2O4有酸性：Ca（OH）2 + H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B．②中反应：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．NaHC2O4的电离方程式：NaHC2O4= Na++HC2O4- 18.在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO  +2M3++4H2O= 2 7M O n +Cl－+8H+， 2 7M O n中M 的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 19.下列说法错误的是( ) A．甲图所示的分类方法属于树状分数法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 20.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．澄清透明溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- B.使石蕊变红溶液：Ca2+、NH4+、CO32-、SO42- C．BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+ D．pH变蓝的溶液中：NH4+、HCO3-、Cl-、K+ 21．厨房中的化学知识很多，下面是厨房中的常见操作或现象，不属于氧化还原反应的（ ） A．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是防止食品变质 C．大理石台面被酸腐蚀 D．切开的苹果变色，豆浆久置变质腐败 22．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是( ) A．FeCl3和 Fe(OH)3均属于电解质 B．用丁达尔效应区分 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 C．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10-9~10-7m之间 D．在沸水中滴加饱和 FeCl3溶液至液体呈红褐色，并长时间煮沸，可得 Fe(OH)3胶体 23.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A．Fe(OH)2溶于稀硝酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O B．NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋ =Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D．FeBr2溶液与足量的 Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 24.在两份相同的 H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 Ba(OH)2、NaOH溶液，其导 电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ） A.a、c两点溶液均显酸性 B.b、d两点滴入溶液的体积比为1: 2 C.ce段反应的离子方程式为 2 2 4 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O          D.e点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 25.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质叙述正确的是（ ） A.等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生 CO2的质量一样多 B.1gNa2CO3和 1gNaHCO3固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 Na2CO3 C.用澄清石灰水可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液 D.相同温度下，等物质的量浓度 Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴加 1~2滴酚酞，红色 较深的是 NaHCO3溶液 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（除标记部分，其余每空 2分） 26.(共 10分)完成下列问题。 (1)现有以下物质：①NaOH固体，②盐酸，③CaCO3固体，④熔融 KCl，⑤蔗糖，⑥铜， ⑦NH3，⑧液态的 HCl，以上物质中能导电的是 (填序号)；以上物质中属于电解 质的是 (填序号)。 (2)书写下列物质在水中的电离方程式（每空 1分）： ①KClO3： ；②NaHSO4： ； (3)书写下列反应的离子方程式： ①氢氧化铜与稀硫酸反应： ； ②NaOH溶液和 NaHSO4溶液： ； 27．(共 12分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气 是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转 换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用 表示氮原子，下图为气体转换的 微观过程。请你根据图示回答下列问题： (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。 (2)用化学反应方程式表示为 。 化学变化过程中消耗的 A物质和生成的 C物质的质量比为 。 (3)从反应类型上来看，该反应属于 ，分类依据为 。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。 28．(共 14分) I.“重污染天气”即为“重雾霾天气”。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与 氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐.汽 车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。 而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中 NH3的排放显著增加.机动车尾气中的 NH3是氮氧 化物与 H2反应产生的，而 H2来源于 CO与 H2O的反应。NH3可直接与 SO3和 H2O反应生 成的 H2SO4结合成 NH4HSO4或(NH4)2SO4，加速大气中 NH4HSO4及(NH4)2SO4的形成，从而 加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如左下图所示： (1) 写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反 应 ，非氧化还原反应 (各写一条)。 (2) 根据上述价类二维图预测并书写 NH3与 N2O反应的方程式： 。 (3)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程 中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度， 谈谈你对“汽车限行”的态度 (阐述观点)。 II、在有六种粒子的水溶液中有如右上图所示转化关系。请回答下列问题： （4）双氧水是公认的绿色试剂，H2O2中氧元素的化合价___________。 （5）写出①反应的离子方程式： 。 （6）写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和向： 。 29．(共 14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质②转化为 NaCl的化学方程式为 。 (2)从核心元素 H的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)厨房常见 NaHCO3和 Na2CO3两种物质，常用于馒头制作的是其中的一种，用于制作馒头 的原理 (用化学方程式表示)。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①根据如图Ⅱ所示实验，气球膨胀得又大又快的是 (填“左”或“右”)边的试管。 ②利用图Ⅳ鉴别两种物质，使澄清石灰水变浑浊的是试管 (填“A”或“B”)。 (5)小组设计了如图所示实验装置证明了 Na2O2和 CO2反应时必须与水接触。 【实验过程和现象】 步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a处， 火星无明显变化。 步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a处， 木条复燃。 ①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 ②大部分同学认为实验证明了 Na2O2和 CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计 有漏洞，需要补充实验步骤 3才能证明该结论。补充的实验步骤 3是 。