云南省昆明市第三中学空港实验学校2022-2023学年高一上学期期中考试 化学试题

试卷第 1页，共 4页 昆三中空港实验学校 2022-2023 学年第一学期期中考试 高一年级 化学试卷 一、单选题（每小题 2 分，共 50 分） 1．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰 色试验的实验操作注意事项的说法错误的是（ ） A．钾的焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 B．先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质 C．焰色反应属于化学变化 D．没有铂丝可用铁丝代替 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（高温） C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑（加热） 3．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是（ ） A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的 Fe在 Cl2中的燃烧生成 FeCl2 4．现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ②Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是（ ） A．氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72- C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 5．如图椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.OH-+HCl=H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe+2H+=Fe3++H2↑ 6．我市怀来县是新中国第一支干白葡萄酒、第一支传统法起泡葡萄酒和第一支符合国际标准的白兰地的诞 生地，他们出品的长城牌葡萄酒是国宴用酒，其中富含单宁。单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄 酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，由此下列判断正确的是( ) A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂 C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低 7．河南省拥有众多非物质文化遗产，如民间剪纸技艺、钧瓷烧制技艺、杜康酿酒工艺、艾庄铜器舞等，下 列说法错误的是( ) A．民间剪纸的剪裁过程中未发生化学反应 B．陶瓷烧制过程中涉及复杂的物理和化学变化 C．杜康酒中含有的乙醇属于电解质 D．艾庄铜器舞使用的铜器属于金属材料 8．下列物质分组中，两种物质互为同素异形体的是( ) A．O2与 O3 B．CO2与 CO C．煤炭与石墨 D．H2O与 H2O2 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钡与盐酸反应：CO32-+ 2H+=CO2↑ + H2O B．过氧化钠与水反应：2O22-+ 2H2O =4OH-+ O2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ 10．对于下列反应的反应类型判断，不正确的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应;非氧化还原反应 B．Ca(OH)2=CaO+H2O分解反应;非氧化还原反应 试卷第 2页，共 4页 C．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2置换反应;氧化还原反应 D．NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应;非氧化还原反应 11．下列电离方程式中，书写正确的是( ) A．NaHCO3=Na++ H+ + CO32- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C． 22 4 3 3 4Al (SO ) =2Al 3SO   D． 2 23 2 3Ca(NO ) =Ca 2(NO )   12．下列关于含氯化合物的说法正确的是( ) A．Cl2与 H2O完全反应，故氯水中无 Cl2分子存在 B．84消毒液能杀菌消毒，也能漂白 C．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2 D．HClO是一种稳定性较强的弱酸 13．下列离子能大量共存的是( ) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C．含有大量 Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl- D．酸性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 14．下列说法正确的是( ) A．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液最终呈红色 B．苏打可用于治疗胃酸过多 C．小苏打水溶液的碱性强于苏打 D．钠长期暴露在空气中的最终产物是 Na2CO3 15．雷雨天闪电时空气中有 O3生成。下列说法中，正确的是( ) A.O2和 O3 的相互转化是化学变化 B.O2和 O3的相互转化是物理变化 C.O2转化为 O3后原子个数变多了 D.2H和 3H也互为同素异形体 16．关于胶体和溶液的叙述中正确的个数是( ) ①胶体带电荷，而溶液呈电中性 ②胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 ③胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定 ④胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 ⑤胶体能透过半透膜，溶液不能 ⑥决定溶液、胶体的本质原因是分散质粒子的大小 A．0 B．1 C．2 D．3 17．新冠变异毒株可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沬传播，飞沬直径在 1〜100nm之间，口罩可以预 防和降低感染的风险性。下列有关说法正确的是（ ） A．直径为 1〜100nm的飞沬分散到空气中形成的分散系为胶体 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应 C．向 FeCl3饱和溶液中逐滴加入 NaOH溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 D．NaCl溶液、葡萄糖溶液和纯水都属于分散系 18．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( ) A．在 Na2O2与水的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是水 B．Na2O2和 Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到 O2和 NaOH C．一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子数均为 1 D．Na2O与 Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 19．如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加水时，发现 U形管内液面左 边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ） A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.碳酸氢钠 20．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ） A． B． 试卷第 3页，共 4页 C． D． 21．向一定体积的澄清石灰水中不断通入 2CO ，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说 法正确的是（ ） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明 CaCO3是非电解质 B．AB段反应的离子方程式为：Ca2++OH-+CO2 =CaCO3+H2O C．B处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．BC段溶液导电性增强主要是因为过量的 CO2溶于水生成碳酸溶液导电 22．下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ） A．明矾净水与胶体的性质有关 B．云、雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C．将饱和 FeCl3溶液煮沸可以制得 Fe(OH)3胶体 D．向 Fe(OH)3胶体中加入 H2SO4先产生沉淀，后溶解 23．下列关于物质分类的正确组合是（ ） 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A NaHSO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 BaSO4 B H2SO4 NaOH NH4Cl SO2 Fe C CH3COOH NaOH CaCl2 CO SO2 D HNO3 KOH NaHCO3 SO2 NaCl A．A B．B C．C D．D 24．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是( ) A．C ＋ O2 B．Na ＋ O2 C．CO2 ＋ Ca(OH)2 D．Na ＋ H2O 25．下列关于氯及其化合物相关的离子方程式与所述事实相符合的是（ ） A．实验室制备 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Δ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B．Cl2氧化氯化亚铁：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ C．Cl2制取漂白液：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O D．漂粉精消毒游泳池：2ClO- +H2O+CO2= 2-3CO +2HClO 二、填空题 26．（每空 2分，共 12分） （1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 ①将包有少量 Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是 __________________，由此得出的结论是_________________________________。 ②在潜水艇和消防员的呼吸面具中的供养剂为 Na2O2，写出与 CO2反应的化学方程式________________。 （2）用离子方程式回答下列问题：通常用饱和 NaHCO3溶液除去混在 CO2中的少量 HCl气体，其反应的离 子方程式为____________；不能用 NaOH溶液的原因是 ；也不能用 Na2CO3溶液吸收的原 因是 。 试卷第 4页，共 4页 27．（每空 2分，共 12分） （1）金属加工后的废弃液中含 2%～5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废弃 液，使 NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2 N2↑+2H2O。 ①第一步属于__________反应，第二步属于__________反应。(填基本反应类型) ②用双线桥法分析上述氧化还原反应：___________________ 。 （2）2011年 9月 29日成功发射天宫一号的长征二号 F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应 时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式： _____C2H8N2+_____N2O4＝____N2↑+___CO2↑ +______ __________ 火箭发射前低温加注的液态氧化剂 N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的 N2O4是无色气体，可溶 于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式为_______________，对上述反应中的各种物质， 下列说法正确的是_____________。 A．N2O4只做氧化剂 B．产物中两种酸都是强酸 C．反应中水只做溶剂 D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体 28．（每空 2分，共 12分） (1)现有下列物质，请用序号填空： ①硫酸钡 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳 上述状态下可导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)向 50mL沸水中加入 5~6滴饱和 FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用_______来证明得 到的分散系是氢氧化铁胶体。 (3) 4NaHSO 固体溶于水的电离方程式为 。 (4)K2Cr2O7能与硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应，生成 Cr3+和 CO2，该反应的离子方程式为 。 三、实验题（每空 2分，共 14 分） 29.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制得 Cl2，进而制备少量 KClO3和 NaClO。 已知：Cl2与 KOH溶液在 70～80℃时反应生成 KClO3，而在温度较低时会反应生成 KClO。 回答下列问题： (1)装置 A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)A中制备 Cl2的化学方程式为 。 (3)B中饱和食盐水的作用是 ,C中的实验现象是 。 (4)D需要进行加热，采用适宜的加热方式是 。 (5)F的作用是 。 (6)若 A装置后连接如右图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹 K，该装置的作用是 ___ 。