北京市广渠门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题 高二化学 本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A.燃气灶 B.锌锰电池 C.风力发电 D.太阳能热水器 2.下列物质属于弱电解质的是 A.NaCl B.NaOH C.NH3·H2O D.H2S04 3.下列实验所用主要仪器合理的是 A,除去粗盐中的少量泥沙一分液漏斗 B.实验室用自来水制取蒸馏水—冷凝管 C.配制一定质量分数的NaCI溶液一容量瓶 D.用酸性KMnO;标准溶液滴定草酸溶液碱式滴定管 4.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A.无色溶液中：Cu2+、K+、OH、S0子 B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、CI、O3 C.中性溶液中：K+、CL、SO子、NO5 D.加酚酞呈红色的溶液中：Na*、Fe3+、Cl、SO好 5.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.用过量氨水吸收烟气中的少量SO2:NHH2O+SO2-NH.HSO B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2HO C.将Cl2通入NaOH溶液中，得到漂白液：Cl+2OH=C+CIO-+H2O D.常温下0.1mol/LNaClO的pH约为9.7：CIO-+H2 HCIO+OH 6.下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6LCH4中所含C一H键的数目为6.02×103 B.室温下，1L0.1molL1 CHCOOH溶液中CHCO0的数日为6.02×102 C.质量相同的HO和DO(重水)所含的原子数相同 D.室温下，pH=12的氨水中，OH的物质的量为0.01mol 7.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A.用KI溶液将AgCI转化为AgI B.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C.向AI(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体 D.向沸水中滴加FeCl溶液制备Fc(OHD胶体 8.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A.该反应为放热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C.反应i的△H>0 D.反应i比反应i的速率大 反应过程 9.利用下图装置，能制取并在集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是（尾气处理装置己略去） 气体 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A H 稀盐酸+Zn 饱和食盐水 无水氯化钙 B C 浓盐酸+KMnO: 饱和食盐水 浓硫酸 C S02 浓硫酸+Na2SO, 氢氧化钠溶液 浓硫酸 D NH3 浓氨水+NaOH 浓硫酸 无水氯化钙 10.关于下列实验的说法不正确的是 A B C D 一水 NH.CI CH COOH ￥固体 溶液 加热，pH减小 CH,COONa CH COONa CH;COONa CH COONa 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液的pH减小是 混合液中c(CH;COO)和 CHCOO的 NH,CI可促进 CH3COO水解平衡 c(CH;COOH)之和大于 水解程度增大 CH;COO的水解 移动的结果 c(Na) Il.配制pH约为I0的NaHCO:和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和NaCO3的浓度分别为 0.06moL1和0.04moL1。下列关于该溶液的说法不正确的是 A.c(C032)+c(HC03)+c(HC03)=0.10moL1 B.2c(CO32-)+c(HCO3)<c(Na) C.向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO2+HO=HCO3+OH的平衡常数 增大 D。向其中滴加少量aOH溶液时，C号的值增大 12.常温下，用0.1000mol/LNa0H溶液分别滴定20.00mL0.1000mo/L的盐酸和醋酸溶液，滴定 过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是个 12 A.曲线I表示滴定盐酸 10 B.a点浓度最大的离子是Na 图 C.V[NaOH(aq)]=20mL时，c(C-)=c(CH3CO0-) 6 D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变 为粉红色，且半分钟内不变色 10 20 30 VINaOH(ag)]/mL 13.ICI与H2能发生反应：H(g)+2IC1(g)一l(g)+2HC1(g)△H<0。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步反应为H(g)+ICI(g)一HI(g)+HCl(g)△H ②两步反应的活化能分别为Ea1、E2,且Ea1>E2 下列判断不正确的是 A.第一步反应为氧化还原反应 B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C.已知键能：H-H>IL,可推知键能：H-CI>-CI D.第二步的热化学方程式为HI(g)+ICI(g)一HCI(g)+I(g)△H=△H-△H 14.气态醋酸中存在平衡：(CH;COOH2(g)一2 CH;COOH(g)△H。实验测得压强分别p和p2时 上述平衡体系中气体的平均摩尔质量(M)随温度(T)的变化如下图所示。 [已知：（用=台气休铂总质量）：MCH,COOH用=60gmol 混合气体的总物质的量 下列说法不正确的是 M/(g'mol) A.p1>p2 120 B.△H<0 p防 C.a点时，n(CH:COOH)2]:n(CH;COOH=1:2 80 a D.为了使M的值接近60，可采取高温、低压的实验条件 60 15.电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。 现有HX、HY和HZ三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，电离常数如下表所示。 酸 HX HzY H2Z 电离常数(25℃) Ka=1092 Ka1=1064:K2=10103 K=101.9:K2=1072 下列说法正确的是 A.在水溶液中结合H的能力：Y2<Z2 B.0.1molL1NaX溶液中离子浓度的关系：cNa)<c(X C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2一HY+X D.25C时，浓度均为0.1molL1的H2Y和H2Z溶液的pH:HY<HZ 16.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为 CHOH。己知CO2催化加氢的主要反应有： DCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4 kJ/mol 2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ/mol 其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 50 。一C0的转化率 50 △H=.90.6kJ/mol o-CHOH的选择性 40 402 B.使用催化剂，能降低反应的活化能， ￥30 增大活化分子百分数 30 C.其他条件不变，增大压强，有利于反 820 20 应向生成CHOH的方向进行 10 D.220~240℃，升高温度，对反应②速 率的影响比对反应①的小 200 220240260 280300 温度/℃ 【注】CH,OH的选择性-m生成CHOH所用的C01×1O0% (反应消耗的CO切 17.测定0.1 mol-L Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A.温度升高，Na2CO3溶液中c(OH)降低 B.温度升高时溶液pH降低，原因是CO2水解生成少量H2CO C.NaCO3溶液pH的变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.溶液中c(C02)+c(HCO3)始终等于0.1moL1 18.对浓度均为0.1moL1①CHCOOH溶液、②CH:COONa溶液，下列判断不正确的是 A.向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明CH:COOH是弱电解质 B.向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明CH:COOH是弱电解质 C.向①中滴加NazCO3溶液，产生气泡，说明K(CH3COOH)>K1(HzCO) D.①、②中的c(CH;COOH)与c(CH COO)之和相等 19.Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如下反应。 ①Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g）△Hh1=+19.3 kJ-mol ②FeO4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H 反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，F©O(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g) 的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A.反应FcO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)的 70 烙变为△h-△H) B.根据图像推测，△应当小于0 40 C.反应温度越高，FeO4主要还原产物中铁元素 30 的价态越低 10 D.温度高于1040C时，FeO4(s)和CO(g)发生的 0 00 570 1040 主要反应的化学平衡常数K>4 温度/℃ 20.某温度下，将pH和体积均相同的HCI和CH:COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化 如图所示。下列叙述正确的是 pH A.稀释前溶液的浓度：c(HC)>c(CH:COOH B.溶液中水的电离程度：b点<c点 C.从b点到d点，溶液中c(H)c(OH)逐渐增大 D.在d点和e点均存在：c(H)<c(酸根阴离子) 加水体积 21.小组同学探究盐溶液对反应Fe3#+SCN亡Fe(SCN)]+(血红色)的影响。 将2mL0.01molL的FeCl3溶液与2mL0.02moL的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂 ①④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 i.Fe3++4C1=[FeCl4(黄色) 26.6 ◆04 nol-LKC溶液 26.2 ③0.04 mol-LKC1溶液 ②0.04 mol-LNH:C溶液 25.4 智 ①蒸馏水 25.0 24.6 注入试剂 0 1015202530 下列说法不正确的是 A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3+SCN=[Fe(SCN)]2*逆向移动 B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液H导致的 C.透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]++4CI=[FeCl4]+SCN D.若要证明试剂③中CI对平衡体系有影响，还应使用0.04olL的KNO溶液进行实验 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.(12分) 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合 气体)转化成甲醇(CH3OH) (1)已知一定条件下，发生反应：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H1=-41.2kJ/mol, CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)△H2=+49.5kJ/mol,该条件下，水煤气转化 成甲醇的热化学方程式是 (2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molC0和0.75molH2,不同条件下发生上述反应。 实验测得平衡时CH3OH的物质的量()随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 96.0 95.5 d 95.0 (HO 0.25 94.5 P 94.0 8 93.5 P 93.0L 0 233 7075808590 T/℃ T/℃ 图1 图2 ①p1 p2(填“<”或>。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时，该反应的平衡常数K= H2的转化率为 (保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在P1条件下达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗1molC0的同时生成1 molCH30H b.CH3OH的体积分数不再改变 c.密闭容器的体积不再改变 (3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)。 在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO,相同时间内CO的转化率随 温度变化如图2所示（不考虑其他副反应）。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 ②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由： 23.(12分) 己知：25℃时，相关酸（或碱）的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH COOH HNO2 HCIO HCN H,SO, NH:.H.O 电离常数 K1=1.4×102 1.75×103 5.6×10- 4.0×10 (K) 6.2×10-0 1.8×105 K2=6.0×103 请回答下列问题： (1)25℃时，0.1 mol.L'CH,COOH溶液的pH=3,溶液中的c(H）=_molL, 0.Imol-L'CH,COONa溶液的pH=9,由水电离出的c(oH)= mol.L, CH,COONa溶液呈碱性的原因： (用离子方程式解释)。 (2)向10ml0.lmol-L'CH,COOH溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 (填序号)。 a.CH,COOH的电离程度增大 b.c(CH,COOH)增大 c.c(H)减小 ac(CHco0减小 c(CH,COOH) (3)“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因： (用离子方程式解释)。 (4)结合表中数据分析，25C时，0.lmol.L的①NaNo,②NaCIO③NaCN三种溶液的pH 由大到小的顺序是： (填写序号)。 (5)己知NaHSO,溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因： (6)NHH,0的电离方程式为：25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时 溶液中c(NH）=amol,则c(S0,2）=molL。 24.(10分) 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制 备高纯PO,实现铅的再生利用。其工作流程如下： 滤液 含铅 FeSO4.HSOa/△ 废料 过滤 滤液1 (过程I) PbSO4 10%NaOH溶液/△ 粗品 冷却、过滤 (过程Ⅱ) PbO 高纯 粗品 (过程山) PbO (1)过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 (2)过程中，Fe2+催化过程可表示为： i:2Fe2++PbO,+4H*+SO=2Fe+PbSO +2H2O iis ①写出的离子方程式： ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液 变红。 b. (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),其溶解度 曲线如右图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在 ÷120 100 过程Ⅱ中重复使用，其目的是 (选填序号)。 到 80 35%NaOH 60 A.减少PbO的损失，提高产品的产率 10%NaOH B.重复利用NaOH,提高原料的利用率 20 20406080100120→ C.增加NaSO4浓度，提高脱疏效率 温度/℃ ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 25.(12分) 砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使 用具有重要意义。 L.常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1 和图2所示： 1.0f 1.0F H-AsO HAsO 0.8 0.8 HAsO3 AsO月 教 0.6 a 0.6 0.45 0.4 HAsO HAsO 0.2 、HAsO 0.2 0. 22.2 67.08 1011.512 0.0 4 4 6 8 10 12 14 pH pH 图1 图2 (1)H3AsO4的第一步电离方程式是 该步电离常数的表达式是K(HAsO) (2)由图1中a点可知，当c(H3AsO4)=c(H2AsO4)时，K1(H3AsO4)=c(H=102.2:据此类推， 由图2可知，K1(H3AsO)约等于，可判断HAsO4酸性强于H3AsO3。 Ⅱ.测定某H3AsO3溶液（含少量H2SO4)中H3AsO3浓度的方法如下。 已知：用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的Ka>10。 i.调pH:取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH,以中和HSO4。 iⅱ.氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H3AsO3氧化为H3AsO4 ii.滴定：用x mol-L1NaOH标准溶液滴定i中得到的H3AsO,溶液至终点，消耗V1 mL NaOH 标准溶液。 (3)若无i,会导致测定的H3AsO3浓度 (填“偏高”或“偏低”)。 (4)ⅷi中滴定至终点时，溶液pH为45，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是Nl和 (填化学式)。 (5)数据处理后得c(H3AsO)= 兴 moL。结合i和ⅲi中物质间转化的定量关系，解释该式 中数字“3”表示的化学含义： (6)另一待测液除了含HAsO3、少量H2SO4,还含有H3AsO4,依据上述方法，测定其中总砷 含量（已知：酸性越强，H3AsO4的氧化性越强）。测定步骤包含4步：a.氧化、b.还原、 c.调pH、d滴定。正确的测定步骤顺序是 →d。 26.(12分) 向K1溶液中持续通入C2,发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液 变色的原因。 (1)溶液变为棕黄色的原因是KI被C2氧化为2，离子方程式是 【猜测】棕黄色褪去的原因是2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。 【实验I】设计如下实验验证12被氧化 装置 序号 试剂a 现象 试剂a 甲 NaSO3溶液 溶液均变黄， 遇淀粉变蓝 乙 KI溶液 褪色后的溶液 (2)①本实验中，试剂a作 剂（填“氧化”或“还原”）。 ②甲能证实12被氧化而乙不能，原因是 【实验I】通过如下实验可测定x。 i.取v mL e mol-L-!KI溶液于锥形瓶中，通入过量C2至棕黄色褪去： ⅱ.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A,试纸不变蓝。 ⅱ.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(12)： iv.立即用a mol-L-!Na2S2O,标准溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变 深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗N2S2O3溶 液bmL。 已知：2+2S,03—S,02+21 上+h三I(棕黄色) 2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色 (3)ⅱ的目的是除去溶液中的C2,操作A是 (4)结合数据，计算可得x=(用代数式表示)。 【反思】 (5)实验过程中，在未知x具体数值的情况下，中为保证所加的KI固体过量，理论上 加入的n(KI)应大于i中的n(KI)的 (填数字)倍。 (6)从平衡移动的角度解释ⅳ中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：