第8章酸、碱、盐及其应用复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、选择题 1．将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(反应后无固体残余)。下列分析正确的是 A．金属乙反应后产生的氢气多一些 B．金属甲的反应速度快一些 C．反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数甲一定比乙小 D．反应后所得溶液的质量甲一定比乙小 2．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（    ） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应； ②碱的水溶液显碱性，所以显碱性溶液一定是碱的溶液； ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质； ④氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。 A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④ 3．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（    ） A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g 4．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是 A．CaO中的CaCO3（高温煅烧） B．CO2中的CO（点燃） C．FeCl2溶液中CuCl2（铁粉） D．Cu粉中的Fe粉（稀盐酸） 5．下列有关物质用途的说法错误的是 A．食醋常用于除去热水壶中水垢 B．氮气常用作食品包装的保护气 C．石灰石可作食品袋中的干燥剂 D．小苏打可用于治疗胃酸过多症 6．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 有关实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 检验铵态氮肥 加入碱液，稍热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C 除去氯化钠固体中少量的氢氧化钠 溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发 D 分离硝酸钾和氯化钠的混合物 溶解，冷却结晶，过滤，蒸发 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法错误的是 A．NH4H2PO4可作复合肥料 B．用湿润的pH试纸测量食醋的pH，测量结果偏小 C．蔬菜、水果中富含丰富的维生素 D．活性炭可以去除冰箱中的异味 8．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在复分解反应时，元素化合价一定不改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO42-。其中正确的个数是（　　） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 9．有下列三组试剂： ①锌、银、硝酸铜溶液 ②银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液 ③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性：锌＞铜＞银的试剂组有（　　） A．①和② B．①和③ C．②和③ D．只有③ 10．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否完全变质 取样，滴加澄清石灰水，再滴加酚酞溶液 B 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量CuO后过滤 D 分离KCl和混合物 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 11．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系不正确的一组是 A．氧化钙固体可用作某些气体的干燥剂，是因为氧化钙固体能与水反应 B．CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C．氯化铜溶液和硫酸铜溶液都能和氢氧化钠反应，是因为它们都含Cu2+ D．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳具有酸性 二、填空题 12．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。 (1)“高分五号”是首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷进行监测的卫星。上述四种气体中会加剧温室效应的是 ； (2)卫星天线用钛镍形状记忆合金制作。镍(Ni)与稀盐酸发生下列反应：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑； ①在金属活动性顺序中，镍位于氢 (填“前”或“后”)； ②已知金属活动性强弱：Ti＞Fe＞Ni，如图所示实验中观察到的现象有 。 13．西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。 (1)微观认识：构成硫酸铜的粒子是 （填符号）。 (2)宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由 价变成 价。 (3)用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为 。 (4)工业制法： 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为 。 方案三： 请选出较好方案并阐述理由： 。 14．高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 。 （2）如图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。写出K2FeO4、与H2O反应的化学方程式 (其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2:5) 。 15．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从金刚石、氦气、干冰、生石灰这几种物质中，选择与下列用途相对应的物质，将它们或主要成分的化学式填写在空格处。 (1)用作填充气艇的是 ； (2)用作制冷剂的是 ； (3)镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 ； (4)用作食品干燥剂的是 。 16．A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、一氧化碳、铁和碳酸钙中的一种物质。通常情况下B为液体。下图用圆表示这五种物质，用“”表示两种物质可以发生化学反应。用“”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：    (1)写出E物质的化学式E ； (2)C转化为A的化学方程式为 ； (3)B与D反应的实验现象为 。 17．工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还有PbS等杂质）制备Zn，并将产生的废气转换成工业原料，设计流程如图（部分产物略去）。    （1）X的化学式 ，图中用过量空气的目的是 ； （2）①～ ④中属于化合反应的是 ； （3）Zn （填“能”或“不能”）与氯化铅（PbCl2）溶液反应； （4）写出③中生成ZnO的化学方程式 ，产生的工业废气SO2在一定条件下与氧气化合生成的Z物质是 （填化学式）。 三、科学探究题 18．以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaCl2）为原料可制备精盐，Mg（OH）2等。 （1）为使海水中的MgSO4转化为Mg（OH）2备用，可选用的试剂为 。要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应 ，分离出Mg（OH）2沉淀的装置如图，其中有 处错误。 （2）将分离出Mg（OH）2后的滤液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂：①加过量的Na2CO3溶液，②加过量的BaCl2溶液，③加适量的稀盐酸，试剂的添加顺序为 （填序号），其中稀盐酸的作用为 。 四、计算题 19．市面上，有人会用“假黄金”（铜、锌合金）制作的高仿文物来蒙骗大众。某化学兴趣小组的同学为测定“假黄金”中锌的质量，取10克“假黄金”置于烧杯中，将120克稀硫酸分6次加入烧杯中充分反应，测得实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量 8.7 7.4 4.8 3.5 3.5 请计算： (1)表中 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、由图可知，甲金属生成氢气比乙多，选项错误； B、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可看出，消耗等量的金属乙用的时间短，所以乙比甲活泼，即金属乙的反应速率快，选项错误； C、由于溶质的质量分数取决于溶质的质量和溶液的质量的比值，甲和乙溶质的质量无法计算，因此无法判断所得溶液中硫酸盐的质量分数的大小，选项错误； D、根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，且酸等质量，所以溶液质量增加量一定不相同，甲生成的氢气大于乙生成氢气的质量，则甲的增加量小于乙的增加量，所得溶液的质量是甲＜乙，选项正确，故选D。 2．D 【详解】①酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项①不正确； ②碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是显碱性的盐溶液，故选项②不正确； ③含一种元素的物质不一定属于单质，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，而非单质，故选项③不正确； ④氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的；氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物，故选项④不正确。 故选D。 3．C 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，种类不变。 【详解】Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，生成硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物，反应后的溶液质量增加了10.1g，则生成的氢气的质量为，根据质量守恒定律，氢气是硫酸中的氢元素生成的，硫酸中氢元素和硫酸根离子的质量比为，设硫酸根离子的质量为x，则，，硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量，则反应后溶质的质量等于，故选C。 【点睛】硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量。 4．B 【详解】A、CaCO3高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故除去CO2中的CO不能用点燃的方法，故选项错误； C、铁的金属活动性比铜强向含有CuCl2的FeCl2溶液中加入适量铁粉，可以把铜离子置换出来，然后过滤把铜除掉，符合除杂原则，故选项正确； D、铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应，因此能用稀盐酸除去Cu粉中的Fe粉，故选项正确。 故选B。 5．C 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，食醋常用于除去热水壶中水垢，故A正确，不符合题意； B、氮气的化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气，故B正确，不符合题意； C、石灰石不具有吸水性，不能作食品袋中的干燥剂，故C错误，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故D正确，不符合题意。 故选C。 6．C 【详解】A、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都熄灭，不能区分两种气体，该选项设计不正确； B、加入碱液，稍热，铵态氮肥和碱反应生成氨气等物质，氨气和水反应生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色，因此不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，该选项设计不正确； C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，蒸发时过量的氯化氢逸出，最终得到氯化钠，该选项设计正确； D、硝酸钾容易的受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾和氯化钠都易溶于水，溶解，冷却结晶，过滤，蒸发得到硝酸钾和硝酸钾与氯化钠的混合物，该选项设计不正确。 故选：C。 7．B 【详解】A、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，可作复合肥料，故说法正确； B、用水润湿后的pH试纸测定食醋的pH，相当于把酸溶液稀释，酸性减弱，其pH会变大，故说法错误； C、蔬菜、水果中富含丰富的维生素，故说法正确； D、活性炭具有吸附性，可以去除冰箱中的异味，故说法正确。 故选B。 8．C 【详解】①燃烧需要满足三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），缺一不可，故破坏其中一个条件就可以灭火，说法正确； ②单质只含有一种元素，但是只含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但是属于混合物，说法错误； ③复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故元素化合价一定不改变，说法正确； ④生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，说法错误； ⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确； ⑥某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有 SO42-，还可能含有碳酸根离子，说法错误。 正确的个数是3个；故选C。 9．B 【详解】①锌、银、硝酸铜溶液，将锌和银分别伸入硝酸铜溶液中，锌表面有红色物质附着，说明锌在铜的前面，银表面没有变化，说明铜在银的前面，故使用这三种试剂能证明锌＞铜＞银； ②银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液，将银分别伸入硝酸锌和硝酸铜溶液中，银表面都没有变化，说明银在铜和锌的后面，不能说明铜和锌的活动性，故使用这三种试剂不能证明锌＞铜＞银； ③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，将铜伸入硫酸锌溶液中，铜表面没有变化，说明锌＞铜，将铜伸入硝酸银的溶液中，铜表面有银白色物质附着，说明铜＞银，故使用这三种试剂能能证明锌＞铜＞银； 故使用①和③组试剂能验证锌＞铜＞银； 故选B。 10．C 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，取样，滴加澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明已经变质，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意； B、取样，加入氯化钙粉末，研磨，氯化铵和碳酸钾在研磨的条件下均与氯化钙不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、加入过量的氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，符合题意； D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选C。 11．D 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以作某些气体的干燥剂，故选项推理正确； B、物质的构成决定物质的性质，所以CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项推理正确； C、Cu2+遇到OH-会生成氢氧化铜沉淀，所以氯化铜溶液和硫酸铜溶液都能和氢氧化钠反应，故选项推理正确； D、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，不是因为二氧化碳具有酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项推理错误。 故选D。 12．(1)二氧化碳、甲烷 (2) 前 A试管中钛片表面有黑色固体析出，B试管中镍片表面无明显现象 【详解】（1）二氧化碳、甲烷会加剧温室效应，二氧化硫、二氧化氮会导致酸雨； （2）①镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，说明在金属活动性顺序里，镍位于氢前； ②已知金属活动性强弱：Ti＞Fe＞Ni，故钛能与硫酸亚铁反应生成硫酸钛和铁，有黑色固体析出，镍和硫酸亚铁不反应，无明显现象，故可观察到的现象是：A试管中钛片表面有黑色固体析出，B试管中镍片表面无明显现象。 13．(1)Cu2+、 (2) +2 0 (3)检验水 (4) 方案二较好，安全、环保无污染、原料的利用率高 【详解】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子符号为：，硫酸根离子符号为：； （2）l硫酸铜中铜元素化合价为+2价，生成铜单质中铜元素为0价，故铜元素的化合价由+2价变成0价； （3）硫酸铜是白色粉末，遇到水分变成蓝色，则硫酸铜可以用来检验是否有水存在； （4）铜、硫酸和氧气在80℃时反应生成硫酸铜和水，化学反应方程式为：； 方案一需要用到浓硫酸，生成二氧化硫有毒气体，且需要加热，方案三反应复杂，用到浓硝酸，生成有毒二氧化氮气体，且需要加热，方案二是铜、硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，反应温度低，没有产生废弃物，故反应故方案二较好，该方案更安全、环保无污染、原料的利用率高。 14． +6 【详解】（1）钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6； （2）由图可知，产生红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁，无色酚酞试液变红，说明有可溶性碱性物质生成，气球由瘪变鼓，说明生成了气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含K、Fe、O、H，由此可知，生成的碱性物质是氢氧化钾，设生成的气体化学式是X。由于K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2:5，设高铁酸钾的化学计量数为2a，则水的化学计量数为5a，则该反应的化学方程式可写为： ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4 a个K、2a个Fe、13a个O、10a个H，生成物中含2a个Fe、10a个H、4a个K，10a个O，故生成物中还应含3a个O，故X应是O2，将化学计量数全部乘以2，舍去a，故该反应的化学方程式为：。 15．(1)He (2)CO2 (3)C (4)CaO 【详解】（1）氦气的密度比空气小且不活泼能用作填充气艇，氦气的化学式为He。 （2）干冰升华时要吸收大量的热，能用作制冷剂，干冰为固体二氧化碳，化学式为CO2。 （3）金刚石是最硬的物质，能镶在玻璃刀头上用来裁玻璃，金刚石为碳单质，化学式为C。 （4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，氧化钙中，钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则其化学式为CaO。 16．(1)CO (2) (3)黑色固体逐渐减少至消失，固体表面出现气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色 【分析】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、一氧化碳、铁和碳酸钙中的一种物质，而B在通常状况下为液体，则B为稀盐酸，稀盐酸可以和铁、碳酸钙反应，则A、D为铁和碳酸钙中的一种；而B能生成C，且盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，则C为二氧化碳。二氧化碳能和碳酸钙互相转化，也能和一氧化碳互相转化，而A能和二氧化碳互相转化且能和盐酸反应，则A为碳酸钙，D为铁，E为一氧化碳。带入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，E为一氧化碳，化学式为CO，故填CO； （2）根据分析，C为二氧化碳，A为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为 ，故填； （3）根据分析，B为稀盐酸，D为铁，而铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，可观察到黑色固体逐渐减少至消失，固体表面出现气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色。故填黑色固体逐渐减少至消失，固体表面出现气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色； 17． CO2 使焦炭完全反应 ①② 能 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 SO3 【详解】（1）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，所以X是CO2；图1中用过量空气是为了保证让碳完全反应； （2）反应①是碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 反应③是硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应； 反应④是氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应； 故属于化合反应的是：①②； （3）锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应； （4）反应③中硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，反应的方程式是：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；产生的工业废气SO2在一定条件下与氧气化合生成的Z物质是三氧化硫，化学式是SO3。 18． 氢氧化钠溶液 足量 2 ②①③ 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 【详解】（1）氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。为使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2备用，可选用的试剂为氢氧化钠溶液；要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应足量；分离出Mg(OH)2沉淀的方法是过滤，该过滤装置其中有2处错误，即没有利用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； （2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。试剂的添加顺序为：加过量的BaCl2溶液除去反应生成的硫酸钠，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙、过量的氯化钡，加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。试剂的添加顺序为②①③，其中稀盐酸的作用为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 19．(1)6.1 (2)解：设反应1.3g锌，消耗20g稀硫酸中溶质质量为x。 解得：x=1.96g 则所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，剩余固体的质量为8.7g，参加反应的锌的质量为：，第二次加入20g稀硫酸，消耗锌的总质量为：，第四次加入20g稀硫酸，消耗锌的总质量为：，故每加入20g稀硫酸，消耗1.3g锌，故m=，故填：6.1； （2）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$