广东省东莞市石龙中学、常平中学、万江中学三校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题

试卷第 1 页，共 6 页 2024-2025 学年第一学期高一化学期中东莞市石龙中学、常平中学、万江 中学三校联考 命题人：石龙中学丁德生 审题人：石龙中学袁旭升 说明：本试卷共 20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(本题包括 16 个小题，1-10 题每题 2分：11-16 题每题 4 分，共 44 分) 1．化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是 A．化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 B．化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C．随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D．可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 2．下列关于胶体的说法正确的是 A．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液＞胶体＞浊液 B．溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应 C．将 FeCl3饱和溶液逐滴滴入 NaOH 溶液中，可制得氢氧化铁胶体 D．Fe(OH)3 胶体和 FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸 3．下列溶液中的Cl−浓度与 1 250mL1mol L MgCl − 溶液中的Cl−浓度相等的是 A． 1150mL1mol L NaCl− 溶液 B． 1 2100mL0.5mol L CaCl − 溶液 C． 1150mL2mol L KCl− 溶液 D． 1 375mL1mol L AlCl − 溶液 4．下列表格中各项分类都正确．．的一组是 类 别选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 熔融态 KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3 B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4 C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI A．A B．B C．C D．D 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．食物腐败 D．用食醋可以除去水壶里的水垢 试卷第 2 页，共 6 页 6．下列说法正确的是 A．向某溶液中加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 2- 3CO B．向某溶液中加入 2BaCl 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 2- 4SO C．向某溶液中依次加入 2BaCl 溶液、 3HNO 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 +Ag D．向某溶液中加入 3HNO 酸化的 3AgNO 液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 -Cl 7．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为 NaOH 溶液 B 向包裹 Na2O2 粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2 与水反应为放热反 应 C 向饱和 NaCl 溶液中，先通入 CO2 至饱和再通入足量 NH3 溶液变浑浊 有 NaHCO3 晶体析出 D 向 CuSO4 溶液中加绿豆大的 Na 块 观察到有红色沉淀产 生 钠置换出了CuSO4中的Cu A．A B．B C．C D．D 8．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： 2 3 2 2CO 2H CO H O − ++ =  + B． 18 2H O中投入 2 2Na O 固体： 18 18 2 2 2 22H 2Na O 4Na OO 4OH + −+ = + +  C．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： 3 3 2Fe(OH) 3H Fe 3H O + ++ = + D．向 ( )3 2Ba HCO 溶液中滴入 4NaHSO 溶液使 2Ba +恰好完全沉淀： 2 2 3 4 4 2 2Ba HCO H SO BaSO CO H O + − + −+ + + =  +  + 9．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维 平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 试卷第 3 页，共 6 页 A．1mol 物质②通入足量的水中，生成 1mol 物质④ B．在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C．物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D．氨气可与②反应生成 2N 和 4NH Cl，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 10．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 11．设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为 NA B．1mol 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NA C．常温下单质硫主要以 S8 的形式存在，32gS8 含有的硫原子数为 1NA D．常温常压下，42g 的氮气和乙烯（C2H4）的混合气体所含分子数约为 1.5NA 12．用图 1 所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH 溶液，再利用 注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法错误的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为 - - + 2 2Cl +ClO +2H =Cl +H O↑ D．若将 2Cl 换成 2CO ，所得的压强变化趋势与图 2 相似 13．某同学用以下装置制备并检验 2Cl 的性质。下列说法正确的是 试卷第 4 页，共 6 页 A．图Ⅰ：若 2MnO 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 14．某化学兴趣小组用 2Ba(OH) 粉末、蒸馏水、 4CuSO 溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正 确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量 2Ba(OH) 粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使 2Ba(OH) 完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往 2Ba(OH) 溶液中逐滴加入 4CuSO 溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加 4CuSO 溶液，灯泡重新变亮 ⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→Ⅰ Ⅱ Ⅲ不亮 亮 近乎熄灭 亮 A．往烧杯中加入适量 2Ba(OH) 粉末，灯泡不变亮的原因是 2Ba(OH) 不属于电解质 B．往 2Ba(OH) 溶液中逐滴加入 4CuSO 溶液，发生反应的离子方程式为 2 4 2 4SO BaSBa = O −+ +  C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为 4CuSO 溶液过量 D．若将 2Ba(OH) 粉末替换为 2BaCl 粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 15．常温下，向 2 2H O 溶液中滴加少量 ( )2 4 3Fe SO 溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M 是 3Fe +、M'是 2Fe + B．当有 1 个 2O 生成时，转移 4 个电子 C．在整个反应过程中， ( )2 4 3Fe SO 做催化剂 D．由反应①可知， 2 2H O 的氧化性比 3Fe +强 16．同温同压下，a g 气体 A 和 b g 气体 B 的体积相同，下列叙述正确的是 A．A 和 B 的摩尔质量之比是 b : a B．同温同体积下，同质量的 A 和 B 气体的压强之比是 a : b C．同温同压下，A 和 B 的密度之比为 a : b 试卷第 5 页，共 6 页 D．同温同压下，同质量的 A 和 B 气体，体积之比是 a : b 二、填空题（本大题共 4 小题，共 56 分） 17．（14 分）(1)现有下列物质：①石墨② 4BaSO ③熔融 4NaHSO ④ ( )3Fe OH 胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦ 3NaHCO 溶 液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪ 2CO ⑫C60。请将序号分别填入下面的横线处:属于电解质的是 ，属于非电解质 的是 ，与金刚石互为同素异形体的有 。 (2)请正确书写下列反应式： ①熔融 4NaHSO 的电离方程式： 。 ②将 3NaHCO 溶液加入 3FeCl 溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式 。 (3)配平下列方程式：_____KClO3+_____HCl(浓)= _____KCl+_____Cl2↑+_____H2O (4)已知：在反应 3 2 3 2 23BrF 5H O HBrO Br O 9HF+ = + +  + 中(F 为-1 价)，当有 9mol 3BrF 参加化学反应时，转移的电子 个数为 。 18．(12 分)七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数 目相等：K+、Na+、 2Ba +、 2 3CO − 、Cl−、 4MnO −、OH− 、 3NO − 、Ag+，分别取 100ml 溶液进行以下 4 组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用 pH 试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量 2 4Na SO 溶液，产生白色沉淀。 (1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。 (2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 ，根据电中性原则能否确定含有Cl−， (填“能”或 “否”)，请设计实验检验Cl−： ，书写检验Cl−的离子方程式： 。 (3)电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某 ( )2 4 3Al SO 、 2 4H SO 混合溶液中含有 3Al +、 2 4SO − 物质的量分别为0.4mol、 0.9mol，求溶液中H+的物质的量为 mol。 19．（14 分）小明通过学习知道 Na2CO3、NaHCO3 均能与盐酸反应， Na2CO3 溶液还会与石灰水反应。 (1)己知 Na2CO3 可由 Na2O2 与 CO2 反应制得，请写出反应方程式： ， 氧化剂与还原剂 物质的量之比为 ； (2) 小明将 NaHCO3 溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知 Ca(HCO3)2 能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生 成碳酸盐。此白色沉淀是 ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： [作出猜想]①只有 NaOH ②有 Na2CO3和 NaOH ③ [实验设计]步骤 1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的 CaCl2 溶液（中性），观察到产生白色沉 淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 ； 试卷第 6 页，共 6 页 步骤 2：将步骤 1 中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色 变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。 [拓展提高]若步骤 1 中未出现白色沉淀，则此时 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 。 (4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的 3NaHCO ，为测定其纯度，进行如下 操作：将 a g 纯碱样品加热至质量不再发生变化，其质量变为 b g，则该纯碱样品的纯度(即样品中 2 3Na CO 的质量分 数)为 （用含 a、V 的式子表示）。 20．（16 分）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成 2Cl 、KCl和 2MnCl 等，实验小组在实验室设计如图装置 制备纯净、干燥的 2Cl 并检验其性质，请回答： Ⅰ．制备氯气和金属氯化物 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 (2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置 D 中反应的生成物为 (填化学式)，该生成物具有很强 的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置 B、C 中盛放的试剂依次为 、 。 装置 E 的作用是 。 Ⅱ．检验氯气的性质： (3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放 (填字母)。 字母选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (4)装置乙中盛有NaBr溶液，写出发生的方程式： 。 (5)装置丙中盛有NaOH 溶液，试管口内部放置湿润淀粉 KI− 试纸的主要目的是 。