宁夏银川二中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

银川二中2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分。考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 K—39 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1.当光束通过下列物质时，不会产生丁达尔效应的是（ ） A.蔗糖溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.淀粉溶液 D.云、雾 2.下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ） A.H+、SO42—、K+、OH— B.H+、Ba2+、NO3—、SO42— C.K+、Cl—、CO32—、Na+ D.Ca2+、NO3—、Na+、CO32— 3.下列叙述中，正确的是（ ） A.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B.NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 4.在水溶液中，下列离子方程式书写错误的是（ ） A.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ C.向稀盐酸中加入适量铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D.石灰乳与稀盐酸混合：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 5.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10Cl—+2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— D.5Pb2++2MnO4—+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+ 6.将一块绿豆大的金属钠投入装有饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（ ） A.反应后的溶液可以使酚酞溶液变红 B.反应剧烈，并放出热量，发出“嘶嘶”声 C.钠熔成一个光亮的小球，并在液面上四处游动，最后消失 D.反应后溶液无浑浊现象出现 7.某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是（ ） A.A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ B.装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验 C.装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2 D.装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 8.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2。如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置。下列叙述不正确的是（ ） A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2 B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中 C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境 D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气 9.下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是（ ） 选项 氯水的性质 对应微粒 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H+、Cl2 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 Cl— C 氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H+ D 氯水使淀粉碘化钾溶液的混合溶液变蓝 Cl2 A.A B.B C.C D.D 10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.11.2L CH4与18g H2O中的H原子数一定相等 B.100mL 2.0mol·L—1NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中c(Cl—)=0.50mol·L—1 C.0.5mol·L—1Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA D.常温常压下，32g O2和O3的混合物中所含有的氧原子数目为2NA 11.常温常压下，等体积的甲、乙两容器内，分别盛有Cl2、ClO2气体，下列有关甲、乙两容器中气体的说法错误的是（ ） A.分子数之比为1:1 B.密度之比为71:67.5 C.质量之比为67.5:71 D.氯原子数之比为2:1 12.下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的的是（ ） A.验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 B.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C.净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D.滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸 13.某溶液主要含有Na+、HCO3—、SO32—、NO3—四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（ ） A.NO3— B.HCO3— C.Na+ D.SO32— 14.某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH4+、Cl—、CO32—、SO42—中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是（ ） A.原溶液中一定存在Na+、NH4+、CO32—、SO42—可能存在Cl— B.原溶液中可能存在Na+，n(Cl—)≥0.01mol C.原溶液中一定存在CO32—、SO42—、Cl—、NH4+，分别为0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.05mol D.原溶液中一定不存在Al3+、Cl— 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分） 15.（12分）填空 （1）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 其中该状态下能导电的是 ；属于电解质的是 。 （2）在表中状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：混合气体的平均摩尔质量是 ，CO2和CO的体积之比是 ，CO2和CO的质量之比是 。 （3）将448L（标准状况下）HCl气体溶于1L水中（水的密度为1.00 g·cm—3），所得溶液的密度为1.20 g·cm—3，则该溶液中HCl的物质的量浓度为 。（计算结果保留三位有效数字）。 16.（16分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：实际X ，沉淀B 。 （2）以上实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 （填操作名称）。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式为： 、 。 （4）（本小题两空均填化学式）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 杂质。 为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。 （5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？ 。 17.（16分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 （1）实验室里欲用KMnO4固体来配置240mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。 ①需用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ②实验需要称取KMnO4固体的质量为： g。 ③下列操作对实验结果的影响偏大的是 。 A.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D.加水定容时俯视刻度线 （2）酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O. ①反应中氧化产物是 ，HCl表现 性和 性。 ②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为 。 18.（14分）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备二氧化氯（ClO2）并探究其性质。 资料：i.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4，溶液呈黄绿色。 ii.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：8ClO2—+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为 。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 （3）装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2（填“＞”或“＜”）。 （4）装置C中Cl2还能发生的反应为 （用化学方程式表示）。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2】的性质 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验i 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层。上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，证明ClO2能氧化Cl—产生Cl2的现象是 。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 【实验反思】 （7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl—，产生的Cl2进入装置D，乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后， ，生成的Cl2进入了装置D。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$