第五单元课题2化学方程式（三）课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

化学方程式 第3课时 根据化学方程式进行简单计算 课题2 学习目标 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 新课导入 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在的数量关系。 2H2 + O2 2H2O 点燃 “化学方程式中各物质的质量比” 各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比 在数值上 反应中物质之间质量关系 2×2 若 4 g : 32 g : g 2H2 + O2 2H2O 点燃 32 2×18 ： ： 4 ： 32 ： 36 36 若 g : g : 18 g 2 16 若 g : 8 g : g 1 9 若 2 g : 8 g : g 9 若 2 g : 0 g : g 0 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成______关系 正比 计算依据 质量守恒定律 反应物与生成物的质量比 注意 将参加反应的物质质量代入计算 根据化学方程式进行简单的计算 由于化学反应中各物质间存在固定的质量比，我们可以根据化学方程式所提供的信息，通过化学反应中一种物质的质量推算其他物质的质量，更合理、高效地开发和利用资源。 不止不 5 根据化学方程式进行简单的计算 【例题1】 在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ (K-39 Mn-55 O-16) 不止不 6 根据化学方程式进行简单的计算 利用化学方程式进行计算的思路 找质量比 已知的物质实际质量 未知的物质实际质量 化学方程式中 相关物质的微观理论质量 微观理论质量比 宏观实际质量比 列比例式 不止不 7 根据化学方程式进行简单的计算 【例题1】 在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(K-39 Mn-55 O-16) 已知量 待求量 1 设未知量 (设xx的质量为x) 解：设氧气的质量为x 2 写出反应的化学方程式 3 找出比例关系，写出相关物质的化计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量 解题步骤： 2×158 32 7.9g x 4 列出比例式，求解 理论质量比 实际质量比 5 简明地写出答案 答: 得到氧气的质量为0.8 g。 g 8 当堂巩固 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，欲制取氧气32g，至少需要过氧化氢多少g? （H－1 O－16） 2H2 O2 2H2O + O2 ↑ MnO2 解：设过氧化氢的质量为 x 2×34 32 x 32g x=68g 答: 需要过氧化氢68g。 1 X不能带单位 2 化学方程式不能错 3 上下关系对应 4 已知量和运算结果须带单位 5 计算结果要正确 注意事项： 不止不 9 【例题2】工业上，煅烧石灰石 (主要成分是CaCO3)产生的生石 灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少? 相对原子质量： Ca－40 O－16 C-12 根据化学方程式进行简单的计算 CaC O3 CaO + CO2 ↑ 高温 解：设碳酸钙的质量为 x 100 56 x 5.6t 答: 需要碳酸钙10t。 ＝10t 不止不 10 练习与应用 分析 2H2 O2 2H2O + O2 ↑ MnO2 反应前物质总质量： m (MnO2) + m (H2O2溶液) ＝42.5g+1g=43.5g 反应后剩余物总质量： m (MnO2) + m (H2O)＝41.9g 解：(1)氧气的质量：43.5g-41.9g=1.6g 相对原子质量： O－16 H-1 1. 在某过氧化氢溶液42.5g中，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。 求(1)反应中放出氧气的质量； (2)参加反应的过氧化氢的质量 不止不 11 1. 在某过氧化氢溶液42.5g中，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。 求(1)反应中放出氧气的质量； (2)参加反应的过氧化氢的质量 2H2 O2 2H2O + O2 ↑ MnO2 （2）设过氧化氢的质量为 x x 1.6g 相对原子质量： O－16 H-1 练习与应用 2×34 32 x=3.4g 答: 参加反应的过氧化氢3.4g。 不止不 12 课堂小结 根据化学方程式进行简单计算 计算步骤 计算依据 设、写、找、列、答 遵守质量守恒定律 反应物与生成物的质量比 计算思路 理论质量比＝实际质量比 $$