湖北省问津联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题

问津教育联合体高二化学试卷（共 6 页）第 页1 问津教育联合体 2026 届高二 10 月联考 化学试题 考试时间：2024 年 10 月 23 日下午 14：20-15：35 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1. 站在对人类有益的角度，下列化学反应速率希望减慢的是 A．植物的光合作用 B. 金属的腐蚀 C. 氨的合成 D. 汽车尾气中 NO 和 CO 转化为 N2 和 CO2 2. 下列关于基本营养物质的描述，不正确的是 B．有些油脂能使溴水褪色 B. 淀粉与纤维素均可制得乙醇 C．蛋白质与糖类都是高分子化合物 D. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 3. 下列有机反应中，属于氧化反应的是 A．甲烷在光照条件下与氯气反应 B. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．由氯乙烯制聚氯乙烯 4. 在一定的温度下，压强不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)。下 列情况不一定表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. SO2 与 O2的物质的量之比保持不变 C. 各物质的浓度不再变化 D. SO2的生成速率与 O2 的消耗速率比为 2：1 5. 已知反应：4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO (g) + 6H2O(g) 。若分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、 v(H2O)表示一段时间内该反应的平均反应速率，则速率最快的是 A. v(NH3) = 0.08mol·L-1·s-1 B. v(O2)= 0.1mol·L-1·s-1 C. v(H2O)= 0.15mol·L-1·s-1 D. v(NO)= 5mol·L-1·min-1 6. 干冰在升华的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. H < 0 S < 0 B. H > 0 S < 0 C. H < 0 S > 0 D. H > 0 S > 0 7. 查阅资料可知，在 25。C，101kPa 时甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，下列热化学方程式书 写正确的是 A. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (g) ΔH = -890.3kJ/mol B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O (l) ΔH= -890.3kJ/mol 问津教育联合体高二化学试卷（共 6 页）第 页2 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = -890.3kJ/mol D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O (g) ΔH= -1780.6kJ/mol 8. 下列化学或离子反应方程式，不正确的是 A．铁与水蒸气在高温下反应：  2 3 4 23Fe 4H O g Fe O 4H  高温 B．过量的 SO2 通入“84”消毒液中： 22 2 4ClO H O SO SO Cl 2H        C．向 AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ D．少量氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- 9．一种可产生 2 2H O 的锌一空气电池的工作原理如图( KOH溶液作电解质溶液)，下列说法 不正确的是 A．电子由 Zn 极流向复合碳电极 B．生成 2 2H O 的电极反应式： 2 2 2O 2H 2e =H O    C．电解质溶液中的OH 向锌电极方向移动 D．消耗 65g 锌，理论上生成 2 21 mol H O 10．短周期元素 X、Y、Z、Q、T 的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法不 正确的是 问津教育联合体高二化学试卷（共 6 页）第 页3 A．离子半径的大小：Z3+>Y+>X2− B．氢化物的沸点高低：H2T<H2X C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4<H2TO4 D．Y、Z 二者的最高价氧化物的水化物之间能反应 11．某温度时，一密闭容器中的可逆反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH>0 达到平衡，下 列措施一定能提高 CO 转化率的是 A．加入适宜的催化剂 B．充入少量的 CO C．降低体系的温度 D．减小容器的体积 12. 将 6.5g 的 Zn 粉与 150mL 0.1mol L 的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改 变 2H 的产量，下列方法中不可行的是 A. 加 Na2SO4 溶液 B. 改用 100 mL 0.05 mol·L-1 的稀硫酸 C. 将锌粉质量减半 D. 加醋酸钠固体 13. 在一定的温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)。平衡时测得 B 的 浓度为 1mol/L，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达平衡时测得 B 的 浓度为 2.2mol/L。下列判断正确的是 A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 混合气体的平均摩尔质量增大 C. x + y > z D. A 的体积分数减小 14．可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH = -Q ，同时符合下列两图中各曲线 的规律的是 A．ΔS<0 Q>0 B．ΔS>0 Q>0 C．ΔS<0 Q<0 D．ΔS>0 Q<0 15. 我国学者发现 T℃时(各物质均为气态)，甲醇  3CH OH 与水的反应在铜基催化剂作用下 分二步进行，其反应过程和能量图如下： 问津教育联合体高二化学试卷（共 6 页）第 页4 下列说法错误的是 A．CO 是反应过程中的中间产物 B．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ/mol(a>0) C．  31molCH OH g 和  21molH O g 的总能量小于  21molCO g 和  23molH g 的总能量 D．改变催化剂可以使反应Ⅰ的活化能<反应Ⅱ的活化能，从而减少过程中的能量消耗和 反应焓变 二、非选择题（四个小题，共 55 分） 16. （15 分）实验室常用铜与硝酸反应制备 NO 与 NO2，下图为实验装置，回答下列问题： （1）装硝酸仪器的名称是 。 （2）描述检查该装置气密性的操作： 。 （3）若使用稀硝酸进行实验： ① 铜丝插入稀硝酸中的反应现象为 。 ② 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。 （4）若使用浓硝酸进行实验： ① 铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，某同学推测是因为溶液中溶有 NO2 达到饱和的原 因。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量的水后溶液变为蓝色，可能的原因是（用 化学方程式解释） 。 ② 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ，发生的化学反应有 问津教育联合体高二化学试卷（共 6 页）第 页5 。 17. （13 分）（1） 1molC2H2(g) 在 O2中完全燃烧生成 CO2和液态水，放出 1299.6KJ 的热量， 写出该反应的热化学方程式 。 （2）已知：①      2 2C s O g CO g  11ΔH =-393.5kJ mol ②      2 2 1CO g + O g =CO g 2 1 2ΔH =-283kJ mol  ③        2 2 4 2TiO s +2Cl g =TiCl s +O g 13ΔH =+141kJ mol 则          2 2 4TiO s 2Cl g 2C s TiCl s 2CO g    的ΔH= 。 （3）某班级学生运用 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液的反应验证浓度对化学平衡的影响 实验操作：在小烧杯中加入 10ml 蒸馏水，再滴入 5 滴 0.05mol/LFeCl3 溶液、5 滴 0.15mol/LKSCN 溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合后平均注入 a、b、c 三支试管中； 然后向 a 试管中滴入 5 滴 0.15mol/LKSCN 溶液，向 b 试管中加入少量铁粉， 观察并记录实验现象，与试管 c 进行比较，完成下列表格。 I. 写出 FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应的化学方程式 。 II. 完成下面的表格 实验内容 向 a 试管中滴入 5 滴 0.15mol/LKSCN 溶液 向 b 试管中加入少量铁粉 实验现象 ① ③ 结论 ② ④ III. 若向 a 试管中改成加入 10ml 蒸馏水，平衡 （填“不移动”、“向生成 FeCl3方向移动”或“向生成 Fe(SCN)3方向移动”）；原因是 。 18. （15 分）甲基丙烯酸甲酯（CH2=C(CH3)COOCH3）是合成有机玻璃的单体。在工 业上有两种合成方法： （1）旧的合成方法： ① (CH3)2C=O + HCN → (CH3)2C(OH)CN ② (CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4 → CH2=C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4 （2）新的合成方法： 问津教育联合体高二化学试卷（共 6 页）第 页6 CH3CΞCH + CO + CH3OH → CH2=C(CH3)COOCH3 回答下列问题： （1）甲基丙烯酸甲酯的分子式为 ，含有官能团的名称为 。 （2）旧的合成方法中，反应①的反应类型为 。 （3）与旧的方法相比，新方法的优点是（写一种） 。 （4）在实验室，甲基丙烯酸甲酯可以通过酯化反应制取，写出其化学方程式： 。 （5）写出甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应合成的有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简 式 。 （6）写出满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）： 。 ① 分子组成上较甲基丙烯酸甲酯少 1 个-CH2- ② 分子中含有碳碳双键与羧基 19.（12 分） 在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 3molH2 和 1molCO2，发生反 应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，其中 CO2、CH3OH(g) 和 H2O(g) 的物质的量(n)随时间的变化如下图所示： （1） 从反应开始至第 3 分钟，用 2H (g)表示的平均化学反应速率 v(H2)= 。 （2）在此温度下，该反应的平衡常数K  ；在该温度下，若另一体系中各组分的 浓度均为 0.2mol/L，则此时反应 （填“已达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”）； 已知该反应的 ΔH > 0，升高温度，则 K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3） 在恒温、恒容的条件下，再向容器中充入 3molH2 和 1molCO2，重新的达平衡后 CO2 的转化率 75%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）下列措施可以加快甲醇生成速率的是 。 A．缩小容器的容积 B. 降低反应温度 C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用催化剂