江苏省常州市金坛区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024 秋高一期中答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A D B A C B B D C A B D 14．(13分) (1) ③ (1分) ① (1分) ② (1分) (2)① B (1分) 下 (1分) ② b (1分) ③ 溴 (1分) (3) 蒸发浓缩，冷却结晶 (2分) 重结晶（或操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）(2分) (4) 取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的 AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含 KCl， 反之则含 KCl (2分) 15．(16分) (1)①②③ (2分) (2)①DEFH (2分) ②NH3(或 NH4Cl) (2分) (3)①CaCO3 +HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2分) ②吸收空气中的 CO2，避免进入丙装置中对实验测定造成误差 (2分) 偏高 (2分) ③40% (2分) ④乙装置中挥发出的 HCl(和水蒸气)也进入丙装置中，使溶液增重 (2分) 16．(17分) (1) 分液漏斗 (1分)，MnO2 +4HCl == MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2分) (2) 3Cl2+ 2Fe(OH)3+10KOH = 2K2FeO4+ 6KCl+8H2O 得失 6个电子 (2分) K2FeO4微溶于 KOH溶液，在碱性溶液中能稳定存在 (2分) (3)①42.0 (2分) ade (2分) ②AC (2分) (4) n(BaSO4)= 6.99g 0.03mol 233g / mol  ，n( 2-4SO )=0.03mol；(1分) n(Fe2O3)= 1.92g 0.012mol 160g / mol  ，则混凝剂中含 n(Fe)=0.024mol，(1分) 则由聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]化合价可知 n(OH-)=0.012mol(1分)。x∶y值为 2∶1 (1分) （共 4分） 17．(15分) (1) 负 (1分) (2) NaClO (2分) (3) 上 (1分) 向褪色后的溶液中滴加过量 NaOH溶液(1分)，若恢复红色，则证明甲同学的观点正确(1分)，若溶 液仍为无色，则证明乙同学的观点正确(1分)。（共 3分） (4)石蕊试纸先变红后褪色(1分) ，淀粉—KI试纸变蓝 (1分) (5) Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O (2分) (6) 越慢 (1分) HClO的漂白性强于 ClO- (1分) ，pH在 4~10范围内，随 pH增大，HClO 转化为 ClO- ，HClO物质的量 分数变小。反应速率变慢，褪色变慢(2分)。(共 3分) △ 第 1 页 共 6 页 2024 年秋学期高一期中质量调研 华罗庚中学 金坛区第一中学 金坛第四中学 金沙高级中学 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Ba-137 单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分，每题只有一个选项最符合题意。 1．我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生 活的说法正确的是 A．禁止煤炭等化石燃料的使用 B．推广使用煤液化，可减少 CO2的排放 C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D．选择合适的催化剂，在一定条件下将 CO2氧化为甲烷(CH4) 2．2024年 5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大 规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A．Na+的 L电子层上排 8 个电子 B．O2-的结构示意图： C．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3= + H++ D．1H2与 2H2互为同位素 3．下列生活中的化学现象与氧化还原反应知识有关的是 A．用食醋可以去除水垢 B．蔗糖放在水中片刻后消失了 C．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D．洗过的菜刀未擦干，放置一段时间生锈 4．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物 组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1nm=10-9m)下列说法正确的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精属于非电解质 C．该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D．SiO2、Fe3O4都属于碱性氧化物 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备 Fe(OH)3胶体 B．灼烧石灰石 C．配置一定浓度稀硫酸 D．测新制氯水的 pH值 2 3CO  4NH 第 2 页 共 6 页 6．1956年，科学家已在实验室中制得了 N3。N4由罗马大学的 Fulvio Cacace及其同事在 2002 年发现，下列说法正确的是 A．N2、N3、N4具有相同的化学性质 B．相同质量的 N3和 N4原子个数比为 4∶3 C．同温同压下，N3和 N4的密度之比为 3∶4 D．N4与 N3之间的转化属于物理变化 7．下列溶液中Cl浓度最大的是 A．50mL 12mol L 的 KCl溶液 B．50mL 11mol L 的 FeCl3溶液 C．200mL 11mol L 的 CuCl2溶液 D．100mL 12mol L 的 NH4Cl溶液 8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 24SO  B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 9．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，下列关系图不合理．．．的是 A B C D 氯水 pH随 t变化 Cl- 浓度随 t变化 O2体积分数随 t变化 HClO 浓度随 t变化 10． 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现 象 结 论 A 将新制氯水滴入碳酸氢钠溶液 溶液中冒气泡 次氯酸显酸性 B 把 CCl4 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上 口倒出有机层 有机层呈现紫 红色 CCl4 能萃取碘，且 CCl4密度比水大 C 取浓度约为 15%的双氧水 2~3ml盛放于试管中， 观察现象，然后再把试管置于 75℃热水浴中 气泡产生速率 变快 升温可以加快反 应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定 含有钠元素 11．已知 X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电 子数多 4个；Z元素原子最外层有 1个电子，其阳离子与 Y的阴离子原子核外电子总数相同。 下列说法不正确．．．的是 A．X、Z形成的化合物中 X的化合价是+1价 B．Y的单质存在同素异形体 C．X2Y常温下为液态 D．X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 2 3CO 第 3 页 共 6 页 12．碳捕集技术是减少 CO2排放的一种途径，下图所 示可捕获和转化 CO2，减少排放并实现资源利用。反应 ①完成之后通入 CH4，反应过程中在催化剂上可能形成 积碳。下列说法错误．．的是 A．反应①属于化合反应 B．反应过程中需不断添加 CaO C．反应②的化学方程式为 D．反应②过程中可能发生反应 CH4 ==== C + 2H2 13．现有 Na+ 物质的量浓度为 2 mol/L的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的 Ca2+、Mg2+和 2-4SO ，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知： 20℃时，Ba(OH)2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。 A．若取 100mL粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的 NaCl的质量为 11.7g B．试剂 a、试剂 b分别为 Na2CO3溶液、NaOH溶液 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用 Ba(OH)2溶液代替 BaCl2溶液 D．滤渣 c的主要成分为泥沙和Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和 BaCO3 非选择题：共 4 题，共 61 分 14．观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物 ▲ 。 ②除去 KCl溶液中的 AgCl ▲ 。 ③获得 KCl溶液中的 KCl晶体 ▲ 。 (2)溴水中提取溴单质的方法如下： ①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质的萃取剂是 ▲ 。 A．酒精 B．苯 若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的 ▲ 端口放出(填“上”或“下”)。 ②蒸馏：装置③中冷凝水应该从 ▲ 口进(填“a”或“b”)。 ③已知溴的沸点是 58.7℃，四氯化碳的沸点是 76.8℃，若用蒸馏法分离溴和四氯化碳的 混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是 ▲ 。 催化剂 3 4 2CaCO CH CaO 2CO 2H   催化剂 第 4 页 共 6 页 (3)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如右图所示。 操作Ⅱ为 ▲ ， ▲ 。若要进一步提高 3KNO 固体的纯度， 可以进一步进行 ▲ 操作。 (4)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾： ▲ 。 15．今年双十一，经典老字号云南白药牙膏仍保持强劲的势头，实现连续十余年蝉联全网口 腔行业第一。牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用 就是去除牙垢，减轻牙结石。 (1)牙膏中常见的摩擦剂有 ①碳酸钙、②磷酸氢钙、③焦磷酸钙、④二氧化硅、⑤氢氧化铝、 ⑥氢氧化镁，其中属于盐类的有 ▲ 。（填序号） (2)牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为 3 3MgCO CaCO、 、 3 2FeCO SiO、 来制 备（见下图），按要求回答下列问题。 ①该方案中所涉及的物质中属于电解质的物质是 ▲ (填字母)。 A．菱镁矿 B．空气 C．CO2 D．NH4Cl E．H2O F．硫酸钙 G．氨气 H．氢氧化镁 ②方案中可循环利用的物质有 ▲ (填化学式)。 (3)成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过 右图实验装置测定云南白药牙膏中碳酸钙的质量分 数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。 ①乙装置中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ②甲装置中 NaOH溶液的作用是 ▲ 。若无 装置甲，则会使得碳酸钙质量分数测定 ▲ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③若称取的牙膏样品为 5.00g，丙装置中的沉淀经 干燥后质量为 3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。 ④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙 的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定值偏高，原因是 ▲ 。 第 5 页 共 6 页 16．I．K2FeO4是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实 验小组设计如下装置制备 K2FeO4。 已知：K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，微溶于 KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液 中快速产生 2O ，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ▲ ，圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ▲ 。 (2)C为制备 K2FeO4装置，C中发生的反应为 3Cl2+ 2Fe(OH)3+10KOH = 2K2FeO4+ 6KCl+8H2O，根据该反应方程式画出反应的双线桥 ▲ ，C中 KOH 过量的原因是 ▲ 。 (3)上述实验所需浓盐酸质量分数为 36.5%，密度为 31.19g / cm ，某同学欲用该浓盐酸配制 480mL浓度为 1.00mol/L的稀盐酸。 ①经计算需要量取 ▲ mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要 ▲ (填代号)。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是 ▲ (填代号)。 A．量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 B．容量瓶使用前未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续没有加水至刻度线 Ⅱ． 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的 组成可以通过以下实验测定： 步骤 1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00mL的溶液。 步骤 2：准确量取 25.00mL溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥 至恒重，得到白色固体 6.99g。 步骤 3：准确量取 25.00mL溶液，加入足量的 NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、 灼烧至恒重，得到红棕色固体 Fe2O3 1.92g。 (4)该聚合硫酸铁组成中 x∶y的值为 ▲ (写出计算过程)。 A 浓盐酸 MnO2 第 6 页 共 6 页 17．I．含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛，如右图是某 学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水， 通电数分钟。 (1)a是电源的 ▲ (填正或负)极。 (2)利用此方法制得的消毒液的有效成分是 ▲ 。 (3)电解开始时，玻璃管中的 ▲ (填“上”或“下”)部分溶液的颜色显红 色，后来又褪色了。对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是反应过程中 产生的 HCl和 HClO中和了 NaOH，乙同学认为是 HClO氧化了酚酞。 试设计实验探究．．．．．．甲、乙同学谁的观点正确： ▲ 。 Ⅱ．已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用右图装 置探究 84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。 (4)将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内两种试纸的变 化现象分别为 ▲ 、 ▲ 。 (5)用化学方程式说明棉花团上溶液 A的作用 ▲ 。 Ⅲ．同学们探究 84消毒液在不同 pH下使红纸褪色的情况， 做了如下实验。 步骤 1：将5mL市售 84消毒液稀释 100倍，测得稀释后溶液 的 pH 12 ； 步骤 2：将稀释后的溶液各20mL分别加入 a、b、c三个洁净的烧杯中； 步骤 3：用 H2SO4溶液将 a、b、c三个烧杯内溶液的 PH分别调至 10、7和 4 步骤 4：在 3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液 pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色； 4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅； 4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色比 b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 已知溶液中 Cl2、HClO和ClO的物质的量分数(α )随溶液变化的关系如图所示： (物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量) (6)由实验现象可获得结论：溶液的 pH在 4-10范围内，pH越大，红纸褪色 ▲ (填“越 快”或“越慢”)，结合下图图象进行分析，原因是 ▲ 。