河北省邯郸市五校联考2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

2024年高考密破考情卷(一) 化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的指定区域。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。下列有关说法错误的是 A. 鼓入足量空气是为了使木炭充分燃烧提高炉温 B. 炼锡时关键的一步“点铅勾锡”即加铅使锡较易熔化流出，其原理是合金熔点低 C. 锡往往与其他金属制成合金，目的是减小硬度 D. 古代锡器常用来饮酒喝茶，很少用于盛装酸性物质 2. 2023年诺贝尔化学奖获得者们利用量子点技术使纳米科技拥有了颜色。量子点是一种直径在范围内的半导体纳米晶体材料。硒化镉()量子点是研究较成熟的量子点，在生物医学检测与成像、背光显示、光电器件、光伏电池及光催化等多个领域有重要应用。下列说法错误的是 A. 金属铅的熔点随晶体尺寸(时)的减小而急剧减小，产生这种变化的原因可能是随着晶体尺寸减小，晶体的比表面积急剧增大 B. 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子与总原子的个数比为 C. 基态原子的电子有18种空间运动状态 D. 常温下取固定量硒化镉量子点用不同体积的正己烷均匀分散，用紫外灯激发，肉眼可观察到不同颜色的荧光，硒化镉量子点与正己烷组成的分散系属于胶体 3. 常温下，下列关于物质鉴别说法错误的是 A. 用氢硫酸()鉴别和气体 B. 用铁片鉴别浓硝酸和浓硫酸 C. 用酚酞鉴别和溶液 D. 用浓氨水鉴别和溶液 4. 黏合剂是生活中常见的合成高分子材料，下列关于黏合剂的相关说法正确的是 A. 聚乙酸乙烯酯()通过缩聚反应制得 B. 脲醛树脂()的单体之一为 C. 医用胶的单体α-氰基丙烯酸异丁酯()中所有原子共面 D. 医用黏合剂M()可降解为小分子 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中所含σ键最多为 B. 标准状况下，气体中的数目为 C. 常温下，为5的溶液中水电离的为 D. 甲醇中所含孤电子对的数目为 6. 化合物M的水溶液呈酸性，常用于配制缓冲溶液，其结构如图所示，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中W与Z同主族，X与Y同周期。下列说法错误的是 A. 工业上，Z单质可通过电解法制得 B. 的水溶液中： C. 原子半径由小到大的顺序为 D. W分别与X、Y形成的化合物中一定含有极性键，可能含有非极性键 7. 利用偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，下列叙述错误的是 A. 该流程中使用的催化剂为 B. 反应过程中的成键数目发生了变化 C. 中各元素的电负性顺序从大到小为 D. 该流程中存在键的断裂与键的形成 8. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下，下列说法正确的是 A. “熔融”操作可在瓷坩埚中进行 B. 理论上“熔融”中参与反应的与“过滤”中得到的的质量比为 C. “过滤”时，为加快速率可用玻璃棒搅拌 D. 将过滤后所得溶液蒸干即可得粗品 9. 液流电池是一种高性能、高容量的电化学储能电池。一种利用氮的氧化物之间的相互转化设计的液流电池构造示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电极是阴极，发生还原反应 B. 放电时，通过阴离子交换膜向甲池迁移 C. 放电时，电极的电极反应式： D. 充电时，外电路通过电子，理论上甲池溶液的质量减少 10. “消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示为。实验室制备的装置如图所示，反应时可观察到装置中三颈烧瓶内有晶体析出(夹持装置略)。 下列有关说法正确的是 A. 试剂X为浓硫酸 B. 多孔球泡的作用是防倒吸 C. 中与按1：2的物质的量之比混合时的总反应的化学方程式为 D. 冰水的作用之一是降低温度，使产物充分析出 11. 靛蓝是一种非常古老的传统染料，《天工开物·彰施》中记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者，曰靛花”。如图是靛蓝的制备流程，下列有关说法错误的是 A. 吲哚酚和吲哚酮互为同分异构体 B. 上述制备流程涉及的实验操作有溶解、搅拌、蒸发 C. 靛甙充分催化加氢后结构中共有6个手性碳原子 D. 靛蓝最多可以与发生加成反应 12. 合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 加后晶体的化学式为 C. 若B原子坐标为，则M原子坐标为 D. 图甲晶胞的晶体密度为 13. 一定温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。 I. II. 含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 水气变换反应的焓变 B. 反应活化能；反应I<反应II C. 增加浓度，平衡时减小 D. 获得高产率的应选择相对较短的反应时间 14. 常温常压下，某化学兴趣小组在实验室中先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入，测得溶液中水电离的随通入气体(和)体积变化的曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下列叙述正确的是 A. 由a点到b点的过程中，溶液中增大 B. c点溶液呈中性 C. d点所示溶液中， D. b至e点的总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下： 实验相关数据： 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 溶解度 对甲基苯胺 107 0.97 197.4 微溶于水 环己烷 84 0.78 80.7 难溶于水 对氯甲苯 126.5 1.07 159.2 难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂 实验步骤： (一)重氮盐溶液的制备 在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加溶液。 (二)对氯甲苯的制备 将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层(粗产品)，用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。 回答下列问题： （1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为___________。 （2）仪器C的名称为___________，A中玻璃管的作用为___________。 （3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗___________(填“上口”或“下口”)放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是___________。 （4）粗产品经干燥后，先用___________(填序号)蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用___________(填序号)收集馏分。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管 （5）对氯甲苯的产率为___________(保留两位有效数字)。 16. 钒质地坚硬、耐腐蚀、延展性好，主要用于制造合金和特种钢。从废钒催化剂(其中的钒以、等形式存在，还有、、等杂质)中提取金属钒的部分工艺流程如下： 已知：①钒有多种价态，其中价最稳定；②价在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在；③25℃时，。 回答下列问题： （1）酸浸前将废钒催化剂破碎的原因为_______；酸浸渣主要成分为_______。 （2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式为_______。 （3）“沉钒”时需要控制溶液的及沉钒时间，及沉钒时间对粗钒纯度和沉淀率的影响如图所示，应控制沉钒的条件为_______。 （4）实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗萃取剂，应选用_______的萃取方式(填序号)。 A.单次萃取　　　B.分2次萃取，每次　　　C.分3次萃取，每次 （5）25℃时，测得富钒液中，为使“铵盐沉钒”时，钒元素的沉淀率达到，“铵盐沉钒”后溶液中至少为_______。 （6）“铵盐沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_______。 （7）该流程中能循环利用的无机物是_______(填化学式)。 17. 神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。 Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N2H4)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题： （1）火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H1。相关物质的摩尔生成焓∆HfHm如下表所示。 物质 N2O4(g) N2H4(l) H2O(g) 摩尔生成焓∆HfHm(kJ/mol) +10.8 +165.8. -242.0 注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆HfHm表示。如N2H4(1)的摩尔生成焓：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ∆HfHm =+165.8kJ/mol ①∆H1=___________kJ/mol。 ②结合化学反应原理分析，N2H4(l)作推近剂燃料可与N2O4(g)自发进行反应的原因是___________。 （2）火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。 该历程分___________步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。 Ⅱ．利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H1=+247 kJ/mol b：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41kJ/mol 已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力pΦ(pΦ=100kPa)。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。 （3）①能表示反应b的曲线为___________，反应a的标准压强平衡常数表达式=___________。 ②维持T1温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH4、CO2、H2O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH4的平衡转化率为___________，H2的平衡分压为___________(结果保留3位有效数字)kPa。 Ⅲ．电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。 （4）我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________。 18. 莱多非(盐酸非索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯A等为原料制备其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ.(为烃基或为烃基) ⅱ.(为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；B的结构简式为_______。 （2）F中含氧官能团的名称是_______；C的分子式为_______。 （3）上述六步反应中，属于取代反应的是_______(填序号)。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）H是D的同分异构体，满足下列条件的H的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中含有苯环； ②能发生银镜反应，最多能消耗； ③核磁共振氢谱有5组峰。 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式：_______。 （6）已知：(、为烃基)，以丙酮()、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线 _______(无机试剂任选)。 2024年高考密破考情卷(一) 化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的指定区域。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 直形冷凝管 ②. 平衡气压 （3） ①. 上口 ②. 提高对氯甲苯的产率 （4） ①. A ②. C （5）60% 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大与酸反应的接触面积，提高浸出率及酸浸速率 ②. （2） （3）、沉钒时间1h （4）C （5）0.4 （6）增大的浓度，有利于尽可能析出完全； （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. −1310.4 ②. 该反应是气体系数增大的反应，所以其ΔS＞0，又由于ΔH＜0，由于T＞0，所以ΔG=ΔH−TΔS＜0恒成立，在任何温度下均可自发进行。 （2） ①. 4 ②. （3） ①. y ②. ③. 25% ④. 21.8 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2-甲基丙烯酸乙酯 ②. （2） ①. 酯基、羰基、羟基 ②. C10H14O （3）③④⑤⑥ （4）+→+CH3COOH （5） ①. 5 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $