必修第一册收官测试一-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）

必修第一册收官测试一 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下表中的科学家、其主要贡献及意义的对应关系不正确的是 选项 科学家 主要贡献及意义 A 拉瓦锡 提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B 道尔顿 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C 门捷列夫 发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D 侯德榜 发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献 2．下列化学用语表示正确的是（    ） A．氢化钠(NaH)中H的化合价：-1 B．小苏打的化学式：Na2CO3 C．氯离子的结构示意图： D．NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2- 3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 4．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 5．下列离子方程式正确的是 A．与稀硫酸反应： B．向溶液中通入 C．氯气通入石灰乳中制漂白粉： D．钠与水反应： 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B．氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C．无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D．NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 7．下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中 除去中的HCl C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰f灼烧并观察 确定Z是否为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 8．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中只存在、 9．在室温下，发生下列几种反应：①；② ；③；根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．还原性强弱顺序为 B．X3+是 的还原产物，B2是B⁻的氧化产物 C．在溶液中可能发生反应： D．要将含有A2+、Z⁻和B⁻混合溶液中的A2+转化为A3+， 而不氧化Z⁻和B⁻，应加入Z2 10．下列物质的转化正确的是 A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B．84消毒液NaHCO3 C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3 D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 11．下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中 “碱”为NaHCO3 ②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔 ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热 ④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 ⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 12．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 13．为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B．离子半径的大小关系为： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．元素的非金属性： 14．厦门大学一研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH的研究成果。下列说法错误的是 A．金纳米颗粒能产生丁达尔效应 B．转化过程中有极性键和非极性键的断裂 C．总反应可能为O2+2CH42CH3OH D．H2O2的结构式为H-O-O-H 15．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是 。 （2）一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备的化学方程式： 。 （3）所含化学键的情况是 (填序号)。 ①只含离子键    ②只含共价键    ③既有离子键，又有共价键 （4）Na、N、O三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (离子符号)。利用下图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为 。 （5）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_______(填标号)。 A．单质碲在常温下是固体 B．比稳定 C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应 17．（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 （2）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 （3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 （4）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （5）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 18．（15分）小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为 ，C中试剂为 。 （2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，正确的连接应为 。 a→___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用)。 Ⅱ．性质实验： （3）取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，与水反应方程式为 。 （4）取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验 试管 添加试剂 现象结论 甲 滴加几滴酚酞 先 ，后褪色 乙 加少量、向试管内伸入带火星木条 能使带火星木条复燃，产生气体是 (填化学式)。 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： ⅰ. ⅱ. 结论：与水反应可能生成“中间”产物有 (填化学式)。 关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法正确的是 。 A．两个反应是氧化还原反应 B．含极性共价键 C．，、都具有强氧化性 D．与水反应不是一步完成的 （5）在生产生活中的一种应用为 。 19．（12分）现有如下中学化学常见的物质，满足如图所示转化关系。其中C、H为气体单质，C呈黄绿色，E为淡黄色固体化合物，D为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：E ，G ，F ，I 。 （2）将气体C通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。 （3）物质G不稳定，在光照下分解的方程式为 ，工业生产中常用C与石灰乳反应制成易保存的固体，写出反应的化学方程式 。 （4）有关上图中的物质，下列说法正确的是_______。 A．物质A暴露在空气中最终生成E B．物质A在气体C中点燃生成J C．若气体C发生泄漏，人员应向低处转移 D．A、B、E三种物质分别与D发生反应，所得溶液相同 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必修第一册收官测试一 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下表中的科学家、其主要贡献及意义的对应关系不正确的是 选项 科学家 主要贡献及意义 A 拉瓦锡 提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B 道尔顿 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C 门捷列夫 发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D 侯德榜 发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献 【答案】A 【解析】A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故A错误；B．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C正确；D．我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献，故D正确；故选A。 2．下列化学用语表示正确的是（    ） A．氢化钠(NaH)中H的化合价：-1 B．小苏打的化学式：Na2CO3 C．氯离子的结构示意图： D．NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2- 【答案】A 【解析】A.金属元素在化合物中均显正价，NaH中Na元素的化合价为+1价，根据电中性原理，NaH中H元素的化合价为-1价，故A正确；B.小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，Na2CO3为苏打，故B错误；C.氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，正确的结构示意图为，故C错误；D.NaClO是含氧酸盐，电离方程式为NaClO=Na＋+ClO－，故D错误。故选A。 3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【解析】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5，A错误；B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误；C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误；D．含1个过氧根离子2个钠离子，1mol 中含有的离子数目为，D正确；故选D。 4．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，属于酸性氧化物，故A错误；B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误；C．应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O+H2O，故C错误；D．反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为，故D正确。答案选D。 5．下列离子方程式正确的是 A．与稀硫酸反应： B．向溶液中通入 C．氯气通入石灰乳中制漂白粉： D．钠与水反应： 【答案】D 【解析】A．与稀硫酸反应，当氢氧化钡反应完，需要个氢离子，所以离子方程式为：，A错误；B．向溶液中通入二氧化碳，反应不发生，B错误；C．氯气通入石灰乳中制漂白粉，由于石灰乳是悬浊液，不能拆开，其离子方程式为：，C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确；故选D。 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO B．氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C．无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO D．NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl− 【答案】A 【解析】A．各离子在碳酸钠溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确；B．氯水中的可将氧化为，与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C．形成的溶液显紫色，与题干无色溶液要求不符，C错误；D．与间反应生成水和，可与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。 7．下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中 除去中的HCl C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰f灼烧并观察 确定Z是否为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 【答案】D 【解析】A．遇到盐酸也能产生气泡，A项错误；B．、HCl均可与反应，B项错误；C．钠盐与NaOH的焰色相同，不能确定Z是否为钠盐，C项错误；D．与水反应放热，致使脱脂棉燃烧，D项正确；故选D。 8．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中只存在、 【答案】A 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【解析】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物， A正确；B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误；C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误；D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D不正确；答案选A。 9．在室温下，发生下列几种反应：①；② ；③；根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．还原性强弱顺序为 B．X3+是 的还原产物，B2是B⁻的氧化产物 C．在溶液中可能发生反应： D．要将含有A2+、Z⁻和B⁻混合溶液中的A2+转化为A3+， 而不氧化Z⁻和B⁻，应加入Z2 【答案】D 【分析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。①中还原剂为Z-，氧化产物为Z2；氧化剂为，还原产物为X3+；②中还原剂为A2+，氧化产物为A3+，氧化剂为B2，还原产物为B-；③中还原剂为B-，氧化产物B2，氧化剂为Z2，还原产物为Z-。 【解析】A．①中还原性：Z-＞X3+，②中还原性：A2+＞B-；③中还原性：B-＞Z-，所以微粒的还原性由强到弱的顺序为：，A正确；B．①中氧化剂为，还原产物为X3+；③中还原剂为B-，氧化产物B2，B正确；C．若能够发生，可得氧化性：，与氧化性：一致，C正确；D．根据选项A分析可知物质的还原性：，则微粒的氧化性： ，要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应该加入的物质是B2，若加入Z2，则A2+、B-都会被氧化，D错误；故答案为：D。 10．下列物质的转化正确的是 A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B．84消毒液NaHCO3 C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3 D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 【答案】C 【解析】A．HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，A错误；B．酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，84消毒液中NaClO与CO2反应产物为NaHCO3，B错误；C．电解氯化钠溶液得到Cl2，Cl2与Fe在点燃条件下反应生成氯化铁，C正确；D．氯化钠溶液与CO2不反应，D错误； 故选C。 11．下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中 “碱”为NaHCO3 ②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔 ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热 ④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 ⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①“侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，①错误；②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生气体，也能与酸反应生成气体，因此能使焙制出的糕点疏松多孔，②正确；③向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠吸水转化为碳酸钠晶体，因此碳酸钠结块成晶体，同时伴随放热，③正确；④NaHCO3粉末中有Na2CO3杂质，应配成溶液，通入过量CO2，然后低温蒸干、结晶、干燥，④错误；⑤常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，因此相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，⑤正确；故选A； 12．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 【答案】C 【分析】根据氧化性强弱可知，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，首先发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，当溶液中Fe3+反应完全，Fe粉还有剩余时，发生反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。据此分析。 【解析】A． 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有3种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分。故溶液中若有Cu2+，则溶液中可能没有Fe3+，A项错误；B．若铁粉无剩余，则可能有4种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分；④Fe3+反应完全，Cu2+恰好反应完全；则溶液中一定有Fe2+，可能无Cu2+，B项错误；C．若铁粉有剩余，则一定发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe3+和Cu2+都反应完全，Cu以固体形式存在于不溶物中，C项正确；D．若铁粉有剩余，说明反应：Fe3+和Cu2+都反应完全，溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+， 一定存在Fe2+，D项错误；答案选C。 13．为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B．离子半径的大小关系为： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．元素的非金属性： 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，的最高正价和最低负价的代数和为4，T为S，Z的原子半径最大，序数小于S，能形成两种化合物，Z为Na，Y为O，形成Na2O和Na2O2两种化合物， X原子序数和原子半径最小，为H，据此分析解题。 【解析】A．化合物是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误；B．T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误；C．T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确；D．Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误；答案选C。 14．厦门大学一研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH的研究成果。下列说法错误的是 A．金纳米颗粒能产生丁达尔效应 B．转化过程中有极性键和非极性键的断裂 C．总反应可能为O2+2CH42CH3OH D．H2O2的结构式为H-O-O-H 【答案】A 【解析】A．金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B．转化过程中有H-O极性键和O=O非极性键的断裂，B正确；C．金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CH4转化为CH3OH，总反应为：O2+2CH42CH3OH，C正确；D．H2O2是共价化合物，结构式为H-O-O-H，D正确；故选A。 15．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 【答案】D 【解析】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；B．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、七氧化二锰是酸性氧化物，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠与水反应时会融化说明钠与水的反应为放热反应，且钠的熔点低，故D正确；故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是 。 （2）一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备的化学方程式： 。 （3）所含化学键的情况是 (填序号)。 ①只含离子键    ②只含共价键    ③既有离子键，又有共价键 （4）Na、N、O三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (离子符号)。利用下图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为 。 （5）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_______(填标号)。 A．单质碲在常温下是固体 B．比稳定 C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应 【答案】（1）废渣粉碎；适度增大硫酸浓度；适度升高酸浸温度（任写一个）（2分） 将亚铁离子完全氧化为铁离子（2分） （2）（2分） （3）③（2分） （4）N3- > O2-> Na+（2分） Na2CO3+2HNO3=H2O+ CO2↑+2NaNO3（2分） （5）AC（2分） 【分析】含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及Cd2+等)，加入稀硫酸溶液中，其中金属氧化物溶于硫酸得到硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，同时在溶液中通入空气可将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，过滤后在滤液中加ZnO调节pH值使硫酸铁、硫酸铝转化成沉淀；过滤后在滤液中加入锌粉，将溶液中的Cd置换除去，再过滤后的滤液中加碳酸氢铵，生成ZnCO3•Zn(OH)2沉淀，再经过滤、洗涤、灼烧等操作得到氧化锌，据此分析解答。 【解析】（1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是将废渣粉碎、适度增大硫酸浓度、适度升高酸浸温度等；该步骤中通入过量空气的作用是将亚铁离子完全氧化为铁离子；（2）氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备，其中NaClO被还原成NaCl，铁元素化合价从+3价升高到+6价，氯元素化合价从+1价降低到-1价，根据电子守恒和原子守恒可得反应的方程式为； （3）是由和构成，和还含共价键，因此中既有离子键，又有共价键，故选③； （4）Na、N、O三种元素形成的简单离子分别为Na+、N3-、O2-，这三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小的顺序是N3- > O2-> Na+；可通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(通过强酸制弱酸)来比较C、N两元素的非金属性强弱，则b中可发生硝酸与碳酸钠的反应，反应的化学方程式为Na2CO3+2HNO3=H2O+ CO2↑+2NaNO3； （5）A．根据“碲”的偏旁可知，单质碲在常温下是固体，A正确；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>Te，则气态氢化物稳定性：>，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Te和I同在第5周期，分别处于VIA族和VIIA族，则非金属性：I>Te，则酸性：<，C正确；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，非金属性：S>Te，则还原性：H2Te> H2S，H2S具有强还原性，则H2Te也具有强还原性，故将Cl2通入H2Te溶液中会发生反应，D错误；故选AC。 17．（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 （2）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 （3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 （4）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （5）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 【答案】（1）（2分） （2）HClO4>HNO3>H3PO4（2分） （3）（2分） 离子键、共价键 （2分） （2分） （4）d（2分） （5）（2分） 【分析】分析元素在周期表中的位置，可知①~⑪分别为：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br。 【解析】（1）元素⑪为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数为80，用原子符号表示该核素为，故答案为：； （2）②为、⑧为P、⑩为Cl它们最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H3PO4、HClO4。同一周期从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。同一主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱。非金属性： Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，故答案为：HClO4>HNO3>H3PO4； （3）③为O，⑤为Na,两元素形成的具有较强氧化性的化合物为过氧化钠，电子式为：，该物质含有离子键、共价键。⑥是Mg，⑩是Cl，两者形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；离子键、共价键；；（4）a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，a不符合题意；b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，b不符合题意；c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，c不符合题意；d．元素的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强，不是最高价氧化物对应的水化物，无法说明非金属性Cl>S，d符合题意；答案选d。 （5）⑦为Al, ⑤为Na,最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Al单质与氢氧化钠溶液发生反应，故答案为：。 18．（15分）小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为 ，C中试剂为 。 （2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，正确的连接应为 。 a→___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用)。 Ⅱ．性质实验： （3）取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，与水反应方程式为 。 （4）取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验 试管 添加试剂 现象结论 甲 滴加几滴酚酞 先 ，后褪色 乙 加少量、向试管内伸入带火星木条 能使带火星木条复燃，产生气体是 (填化学式)。 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： ⅰ. ⅱ. 结论：与水反应可能生成“中间”产物有 (填化学式)。 关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法正确的是 。 A．两个反应是氧化还原反应 B．含极性共价键 C．，、都具有强氧化性 D．与水反应不是一步完成的 （5）在生产生活中的一种应用为 。 【答案】（1）分液漏斗（2分） 浓硫酸（1分） （2）a→b→c→d→e→b（2分） （3）（2分） （4）变红（1分） （1分） 、（2分） CD（2分） （5）作供氧剂或漂白剂(任意答一点合理即可)（2分） 【分析】Ⅰ．A中产生氧气，经C中浓硫酸干燥后，进入B中制备，为防止空气中的水分进入B中，B后面还要接一个盛装有浓硫酸的C，以使B中是干燥环境；Ⅱ．取少量产品加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，说明与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为，取反应后的溶液于试管中，甲试管中滴加几滴酚酞，先变红色，后褪色，说明反应后的溶液中除了氢氧化钠外，还存在有漂白性的物质，乙试管中加少量、向试管内伸入带火星木条，能使带火星木条复燃，说明产生了氧气，则可推测试管中的液体中存在过氧化氢等物质。 【解析】（1）A装置中装的仪器名称为分液漏斗，钠能与水反应产生氢气、氢气和氧气的混合气体加热时会爆炸，则与钠反应的氧气是纯净干燥的氧气，故C中试剂为浓硫酸。 （2）为防止制得的不纯，结合分析可知，正确的连接应为ACBC，即a→b→c→d→e→b (装置可重复使用)。 （3）取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为。 （4）据分析，甲试管中滴加几滴酚酞，先变红色；乙试管中加少量、向试管内伸入带火星木条，能使带火星木条复燃，说明产生了O2；查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： ⅰ. ⅱ. 根据信息反应，可以得到结论：与水反应可能生成“中间”产物有、。 关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法： A．，、中O均为-1价，这两个反应中元素化合价不发生变化，不是氧化还原反应，说法错误；B．不含极性共价键，含离子键和非极性键，说法错误；C．，、中O均为-1价，都具有强氧化性，说法正确；D．根据试管甲乙的现象，可知实验与水反应不是一步完成的，说法正确；选CD。 （5）具有强氧化性、漂白性，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，故在生产生活中的一种应用为：作供氧剂或漂白剂(任意答一点合理即可)。 19．（12分）现有如下中学化学常见的物质，满足如图所示转化关系。其中C、H为气体单质，C呈黄绿色，E为淡黄色固体化合物，D为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：E ，G ，F ，I 。 （2）将气体C通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。 （3）物质G不稳定，在光照下分解的方程式为 ，工业生产中常用C与石灰乳反应制成易保存的固体，写出反应的化学方程式 。 （4）有关上图中的物质，下列说法正确的是_______。 A．物质A暴露在空气中最终生成E B．物质A在气体C中点燃生成J C．若气体C发生泄漏，人员应向低处转移 D．A、B、E三种物质分别与D发生反应，所得溶液相同 【答案】（1）Na2O2（1分） HClO（1分） HCl（1分） NaOH（1分） （2）溶液先变红后褪色（2分） （3）（2分） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O（2分） （4）BD（2分） 【分析】C、H为气体单质，C呈黄绿色，推测为Cl2，E为淡黄色固体化合物，推测为Na2O2，反推A为Na，B为Na2O，H为O2，D为生活中常见的液体化合物，推测为H2O，F为HCl，G为HClO，I为NaOH，J为NaCl，据此解答。 【解析】（1）根据分析，下列物质的化学式：E为Na2O2，G为HClO，F为HCl，I为NaOH，答案：Na2O2；HClO；HCl；NaOH； （2）将气体Cl2通入紫色石蕊溶液中，石蕊遇酸变红，然后被次氯酸漂白，观察到的现象是溶液先变红后褪色，答案：溶液先变红后褪色； （3）物质HClO不稳定，在光照下分解的方程式为，工业生产中常用Cl2与石灰乳反应制成易保存的固体，反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，答案：；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O； （4）A. 物质Na暴露在空气中最终生成Na2CO3，故错误；B. 物质Na在气体Cl2中点燃生成NaCl，故正确；C. 若气体Cl2发生泄漏，Cl2密度大于空气，人员应向高处转移，故错误；D. Na，Na2O，Na2O2三种物质分别与H2O发生反应，得到NaOH溶液，故正确；说法正确的是BD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$