精品解析：广东省东莞市光明中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

东莞市光明学校 2024-2025学年度第一学期高一年级期中考试 化学科试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 Mg-24 Ag-108 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 MgO SO2 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O Mn2O7 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A. A B. B C. C D. D 3. 化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是 A. Na2CO3具有碱性，可用治疗胃酸过多 B. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用作水体净水剂 D. 过氧化钠具有强氧化性可用作漂白剂 4. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 A. 氧化钾 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙 6. 下列图示实验操作中，正确的是 A B C D 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 加热分解固体NaHCO3 检验化合物中是否含 钾元素 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧所得固体 ②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 ③Na2O固体中加入蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 8. 现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Ba2+、Na+、、ClO- B. 无色透明溶液中：Ba2+、H+、、Cl- C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、 D. 酸性溶液中：K+、Mg2+、、Cl- 10. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为8Na+6CO2C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠做氧化剂，二氧化碳做还原剂 B. 每生成1个Na2CO3，共转移2个电子 C. 该反应中Na2CO3是氧化产物 D. 还原性：Na > C 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+) B. 使红色布条褪色(Cl2) C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) D. 将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H+、HClO) 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液的反应： B. 钠与氯化钡溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应， D. 过氧化钠与水的反应： 14. 氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取 B. b能使湿润的有色布条褪色，但是b不具有漂白性 C. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 D. d是很弱的酸，只存在水溶液中 15. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法正确的是 A. 反应后K元素化合价升高 B. Fe2O3被KClO氧化 C. KClO发生氧化反应 D. 当生成2分子H2O时，转移电子数为3 16. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题56分) 二、非选择题(本部分包括4题，共56分)。 17. 现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③CaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤氨水：⑥铜；⑦CO2；⑧醋酸；⑨乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）写出④的电离方程式_______。 （3）向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 （4）⑤与⑧的溶液反应的离子方程式为_______。 （5）⑤与④的溶液反应的离子方程式为_______。 18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_______。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）实验室迅速制备少量氯气也可利用反应：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行，如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是_______；上述反应可以得出氧化性KMnO4_______MnO2(填大于或小于)。 （6）“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。 （7）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄露。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。 19. 钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是___________。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 沉淀池反应 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________，俗称___________，写出它的一种用途___________。 ②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 ③煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 ④使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。 ⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 20. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： （1）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下：_____+____+____=____+_____Mn2++____H2O。请完成该离子方程式并配平_______。(请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平) （2）从物质分类来看，NaNO2是_______。 a．正盐 b．酸式盐 c．碱 d．电解质 e．非电解质 （3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______。 A. 中毒时亚硝酸盐被氧化 B. 中毒过程中血红蛋白显氧化性 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂美蓝应该具有还原性 （4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A. B. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ C. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 D. 5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市光明学校 2024-2025学年度第一学期高一年级期中考试 化学科试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 Mg-24 Ag-108 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了缥缈的美景。答案B。 2. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 MgO SO2 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O Mn2O7 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是混合物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，为盐，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误； C．Ba(OH)2是碱，CH3COOH是酸，Na2O是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，液氯是纯净物，故C正确； D．NH3不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故D错误； 故选：C。 3. 化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是 A. Na2CO3具有碱性，可用治疗胃酸过多 B. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用作水体净水剂 D. 过氧化钠具有强氧化性可用作漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，所以少量的二氧化硫可用作葡萄酒抗氧化剂，故B正确； C．明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作水体净水剂，故C正确； D．过氧化钠具有强的氧化性，能够将有机色素氧化成无色的物质，可用于漂白剂，故D正确； 答案选A。 4. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，A不符合题意； B．Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与HCl反应产生NaCl，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，B不符合题意； C．Cl2与H2O反应产生HClO，HClO与NaOH发生中和反应产生NaClO，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，C不符合题意； D．Cu不溶于水，不能一步直接反应产生Cu(OH)2，故不能一步反应实现物质之间的转化关系，D不符合题意； 故合理选项是D。 5. 某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 A. 氧化钾 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO2为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，CO2高温下和C反应生成一氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，且CO2和铁、稀盐酸不反应，故五连环”中有空缺的一环应填入的物质为 CO2，故C正确； 答案选C。 6. 下列图示实验操作中，正确的是 A B C D 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 加热分解固体NaHCO3 检验化合物中是否含 钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确； B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B错误； C．加热碳酸氢钠有水生成，则加热时试管口应略向下倾斜，故C错误； D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误； 故选：A。 7. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧所得固体 ②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 ③Na2O固体中加入蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠在纯氧中燃烧所得固体为过氧化钠，是淡黄色；②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色的氢氧化铁沉淀；③Na2O固体中加入蒸馏水，反应生成氢氧化钠，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中得到蓝色，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 8. 现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合； B．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合； C．盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合； D．四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合； 故选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Ba2+、Na+、、ClO- B. 无色透明溶液中：Ba2+、H+、、Cl- C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、 D. 酸性溶液中：K+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，H+与ClO-反应生成次氯酸，不能大量共存，故A不选； B．含有的溶液呈紫红色，不满足溶液无色的条件，故B不选； C．Cu2+为蓝色离子，不符合无色的要求，滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，Cu2+、OH-之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不选； D．K+、Mg2+、、Cl-相互不反应，且与H+也不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 10. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为8Na+6CO2C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠做氧化剂，二氧化碳做还原剂 B. 每生成1个Na2CO3，共转移2个电子 C. 该反应中Na2CO3是氧化产物 D. 还原性：Na > C 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，钠元素的化合价有0价变为+1价，化合价升高是还原剂，碳元素的化合价由+4价变成0价，化合价降低是氧化剂，A错误； B．根据化学反应方程式，每生成4个Na2CO3，共转移8个电子，故每生成1个Na2CO3，共转移2个电子，B正确； C．碳酸钠是还原剂所对应的产物，所以是氧化产物，C正确； D．金属钠是还原剂，金刚石或石墨是还原产物，所以还原性：Na > C，D正确； 故选A。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 12. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+) B. 使红色布条褪色(Cl2) C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) D. 将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H+、HClO) 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2溶于水后发生如下反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 【详解】A．新制氯水中含有H+，与NaHCO3固体反应，生成CO2，有无色气泡产生，A不符合题意； B．Cl2本身没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯水中含有的HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色，B符合题意； C．氯水中含有Cl-，能与AgNO3溶液中的Ag+发生反应，生成白色沉淀AgCl，C不符合题意； D．新制氯水中含有H+，使氯水显酸性，能使pH试纸变红，HClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，D不符合题意； 故选B。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液的反应： B. 钠与氯化钡溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应， D. 过氧化钠与水的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故A正确； B．钠与氯化钡溶液反应，本质就是Na与H2O反应，离子方程式为，故B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应，离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．过氧化钠应保留化学式，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D错误； 答案选A。 14. 氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取 B. b能使湿润的有色布条褪色，但是b不具有漂白性 C. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 D. d是很弱的酸，只存在水溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯化物，f为次氯酸盐。由此进行分析。 【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，含有HCl的浓溶液生成Cl2的量少于1mol， A项错误； B．b为Cl2，自身没有漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色， B项正确； C．ClO2具有强氧化性，是一种安全的广谱杀菌剂，用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，C项正确； D．d为HClO，酸性比碳酸弱，故是很弱的酸，且只存在水溶液中， D项正确； 答案选A。 15. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法正确的是 A. 反应后K元素化合价升高 B. Fe2O3被KClO氧化 C. KClO发生氧化反应 D. 当生成2分子H2O时，转移电子数为3 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂。 【详解】A．反应中，K元素化合价没有发生变化，故A错误； B．反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故B正确； C．反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故C错误； D．反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，故3molKClO转移6mol电子同时生成2mol水，故当生成2分子H2O时，转移电子数为6，故D错误。 故选B。 16. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题56分) 二、非选择题(本部分包括4题，共56分)。 17. 现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③CaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤氨水：⑥铜；⑦CO2；⑧醋酸；⑨乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）写出④的电离方程式_______。 （3）向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 （4）⑤与⑧的溶液反应的离子方程式为_______。 （5）⑤与④的溶液反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）⑦⑨ （2）KHSO4 （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 非电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物，属于化合物的只有③④⑦⑧⑨，③④⑧是电解质，⑦⑨为非电解质； 【小问2详解】 熔融KHSO4电离为硫酸氢根和钾离子，电离方程式为KHSO4， 【小问3详解】 向石灰乳中通入氯气制漂白粉，发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问4详解】 氨水与醋酸反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 氨水与KHSO4在溶液中反应实质上就是一水合氨与H+反应，离子方程式为：。 18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_______。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）实验室迅速制备少量氯气也可利用反应：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行，如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是_______；上述反应可以得出氧化性KMnO4_______MnO2(填大于或小于)。 （6）“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。 （7）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄露。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）溶液显变红后褪色 （4）④ （5） ①. 16 ②. ＞ （6）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （7）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【解析】 【分析】装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置Ⅱ中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置Ⅲ中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸，观察颜色变化，装置Ⅳ中紫色的石蕊溶液先变红后褪色，最后剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 仪器c的名称是分液漏斗，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，由于浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 若产生Cl2足量，在装置IV中，Cl2先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊溶液变红，故装置Ⅳ中的实验现象是溶液显变红后褪色； 【小问4详解】 干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间应加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故应该加入④装置； 【小问5详解】 化学方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，根据电子转移守恒可知Cl2的系数为=5，由钾离子守恒可知KCl的系数为2，再根据氯原子守恒可知HCl的系数为2+2×2+2×5=16；反应中KMnO4、MnO2 都是氧化剂，KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制备氯气，而MnO2与浓盐酸需要在加热条件下生成氯气，故氧化性KMnO4＞MnO2； 【小问6详解】 盐酸与次氯酸根离子发生归中反应生成氯气和水，氯气有毒，反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问7详解】 空气中含量最多的物质为氮气，故氯气与氨气反应生成氯化铵与氮气，则方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 19. 钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是___________。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 沉淀池反应 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________，俗称___________，写出它的一种用途___________。 ②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 ③煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 ④使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。 ⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2） ①. ②. 纯碱、苏打 ③. 纺织、制皂、造纸、制玻璃 (写一种即可) ④. B ⑤. ⑥. 循环I ⑦. ⑧. 稀硝酸和硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 由于钠易被氧化，Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于煤油中；用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，则钠被氧气氧化，此过程发生的化学反应方程式是； 【小问2详解】 ①“侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，其用途广泛,可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 (写一种即可)； ②“侯氏制碱法”的流程：饱和食盐水通入氨气得氨饱和溶液，再通入过量二氧化碳，发生反应生成的碳酸氢钠因溶解度小，形成过饱和溶液而结晶析出，过滤出碳酸氢钠晶体后，加热分解即得碳酸钠，故下列操作未涉及的是B； ③煅烧碳酸氢钠晶体，分解即得碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； ④过滤得到的母液参与循环I的循环，能使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，而煅烧中生成的二氧化碳参与的是循环I，流程中X的分子式CO2； ⑤为验证产品是否含有NaCl，可检验样品中是否存在氯离子，故可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。 20. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： （1）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下：_____+____+____=____+_____Mn2++____H2O。请完成该离子方程式并配平_______。(请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平) （2）从物质分类来看，NaNO2是_______。 a．正盐 b．酸式盐 c．碱 d．电解质 e．非电解质 （3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______。 A. 中毒时亚硝酸盐被氧化 B. 中毒过程中血红蛋白显氧化性 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂美蓝应该具有还原性 （4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A. B. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ C. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 D. 5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O （2）ad （3）CD （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应中N元素化合价由+3价变为+5价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，转移电子数为10，溶液呈酸性，所以有氢离子参加反应，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O； 【小问2详解】 从物质分类来看，NaNO2是由金属阳离子和酸根离子构成的正盐，NaNO2是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故答案为：ad； 【小问3详解】 ）A．中毒时，亚硝酸盐使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，则Fe2+作还原剂，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A错误； B．中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故B错误； C．解毒时，高铁血红蛋白中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以高铁血红蛋白被还原，故C正确； D．解毒剂美蓝应将Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以解毒剂美蓝具有还原性，故D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质是氧化性；反应中H2O2表现出氧化性时，H2O2应该得电子化合价降低； A．中O元素化合价由-1价变为-2、0价，所以H2O2表现出氧化性和还原性，故A不选； B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑中O元素化合价由-1价变为0价，则H2O2作还原剂，体现还原性，故B不选； C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4中O元素化合价由-1价变为-2价，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C选； D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O中O元素化合价由-1价变为0价，则H2O2作还原剂，体现还原性，故D错误； 故答案为：C； 【小问5详解】 已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，根据反应物和生成物书写方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，该反应中N元素化合价由+3、-3价变为0价，转移电子数为3，用单线桥的电子转移情况为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $