精品解析：广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试 盐田高级中学高一化学试题卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项) 1. 在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。下列物质属于电解质的是 A. 白砂糖 B. 菜籽油 C. 氯化钠 D. 乙醇 2. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 4. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. B. C. D. 5. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 将溶液和NaOH溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸溶液： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 7. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 臭氧和氧气 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和石墨 D. 冰和干冰 8. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述或认识思路。以下对电解质的电离模型描述正确的是 A. 电解质的电离在通电后才会产生 B. 熔融态的中含有自由移动的K⁺、H⁺、 C. KCl固体溶于水后，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 D. 水的导电性很弱，加入后，溶液中离子数目增多，导电性增强 9. 下列实验装置可以达到实验目是 A B C D 验证和水反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于和的叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②可作供氧剂，而不能 ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④与的阴、阳离子个数比分别为、 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 11. 将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A. 钠块只在煤油中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C. 在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D. 在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 12. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物 ⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 ⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 15. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 16. 在常温下，发生下列几种反应：①，②，③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A 溶液中可发生： B. 还原性强弱的顺序为： C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的还原产物 17. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 18. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 19. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 20. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 二、填空题(本题共4大题，每空2分，共40分) 21. 对于数以亿计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Cu ②熔融CaO ③固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末 请回答： （1）能导电的物质有___________(填序号，下同)，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。 （2）将⑥逐滴加入胶体中的现象是___________。 （3）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入少量⑩的溶液：___________。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）在水溶液中的电离方程式为___________。 （4）下列关于和的说法不正确的是___________。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 23. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）b物质的化学式为___________。 （2）用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）工业上可以用反应制备，用单线桥法标出电子转移数目和方向：___________。 （4）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气离子方程式： ___________。 （5）阅读资料，回答相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 ②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应离子方程式：___________。 24. 双氧水是生活中常用的消毒剂之一，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ① 向5% 溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去、有大量气泡产生 ② 向5% 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 （1）已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是___________(填序号)。 （2）试写出实验①中反应的离子方程式___________。 （3）依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：___________(写化学式)。 （4）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当参加该反应的NaClO和的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D．NaCl E． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期中考试 盐田高级中学高一化学试题卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项) 1. 在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。下列物质属于电解质的是 A. 白砂糖 B. 菜籽油 C. 氯化钠 D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．白砂糖是混合物，不属于电解质，其主要成分为蔗糖，属于有机物、属于非电解质，A错误； B．菜籽油是混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠属于盐，属于电解质，C正确； D．乙醇属于有机物、属于非电解质，D错误； 故选C。 2. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在H+，与H+反应生成二氧化碳和水，不能共存，A错误； B．酸性溶液中存在H+，OH-与H+反应生成水，不能共存，B错误； C．酸性溶液中各离子之间互不反应，能大量共存，C正确； D．、反应生成AgCl沉淀，、反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误； 故选C。 3. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，与胶体的性质有关，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而不是折射形成的，由于没有新物质产生，因此发生的是一种物理变化，B错误； C．胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，即静电除尘，利用了胶体粒子带电的性质，C错误； D．胶体和溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠，D错误； 故答案为：A。 4. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活泼性：Zn>Fe，加入Zn单质和氯化亚铁溶液反应可生成氯化锌和Fe，能一步转化，A不符合题意； B．氧化铝和稀硫酸反应生成一步生成硫酸铝，B不符合题意； C．氧化铜难溶于水，也不与水反应，不能一步生成氢氧化铜，C符合题意； D．碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳，能一步转化，D不符合题意； 故选C。 5. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解生成氧气加入催化剂二氧化锰即可，不一定需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．中铁元素化合价升高，Fe作还原剂，一定需要加入氧化剂才能实现转化，故B符合题意； C．过程中碳元素化合价降低，二氧化碳是氧化剂，应加入还原剂，故C不符合题意； D．中铜元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D不符合题意； 答案选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 将溶液和NaOH溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸溶液： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银，离子方程式：，故A错误； B．溶液和NaOH溶液混合就是氢氧根离子和氢离子反应生成水，离子方程式为，故B正确； C．碳酸钙溶于醋酸溶液生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，故C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 7. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 臭氧和氧气 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和石墨 D. 冰和干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故不选A； B．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C； D．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素异形体，故选D； 选D。 8. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述或认识思路。以下对电解质的电离模型描述正确的是 A. 电解质的电离在通电后才会产生 B. 熔融态的中含有自由移动的K⁺、H⁺、 C. KCl固体溶于水后，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 D. 水的导电性很弱，加入后，溶液中离子数目增多，导电性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的电离不需要通电，故A错误； B．硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，不能电离出氢离子，故B错误； C．氯化钾在溶液中电离出钾离子和氯离子，无电子生成，故C错误； D．硫酸钠在溶液中能电离出钠离子和硫酸根离子，所以向水中加入硫酸钠固体后，溶液中离子数目增多，可自由移动的离子浓度增大，导电性增强，故D正确； 故选D。 9. 下列实验装置可以达到实验目的是 A B C D 验证和水反应否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意； B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意； D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意； 故选A。 10. 下列关于和的叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②可作供氧剂，而不能 ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④与的阴、阳离子个数比分别为、 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】根据题目分析如下： ①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应：，化合反应；，不是化合反应，①错误； ②可作供氧剂，而不能：根据①的反应，能与水或反应产生，可作供氧剂；而不能产生，②正确； ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末：，最终都变为，③正确； ④与的阴、阳离子个数比分别为、：一个由2个和1个构成，阴、阳离子个数比为；一个由2个和1个构成，阴、阳离子个数比为；④错误； ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成：，生成使酚酞变红，产生出现气泡，同时具有漂白作用，将变红的酚酞漂白褪色，⑤正确； 正确的组合为：②③⑤，故答案为：C。 11. 将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A. 钠块只在煤油中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C. 在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D. 在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 【答案】D 【解析】 【分析】钠的密度大于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答。 【详解】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误； B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，B错误； C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误； D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，D正确； 故答案选D。 12. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 13. 下列说法正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物 ⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 ⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①根据酸性氧化物的通性可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，②错误； ③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误； ④某物质经分析只含有一种元素，则该物质可能是混合物，如O2和O3，④错误； ⑤两种化合物生成另外两种化合物，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应，⑤错误； ⑥某元素由化合态变为游离态，可能是化合价升高，也可能是降低，则它可能被还原也可能被氧化，⑥正确； ⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，⑦正确； 正确的有①⑥⑦， 3个，答案选A。 14. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，综上所述，②④正确，故选：A。 15. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误； 故答案为：C。 16. 在常温下，发生下列几种反应：①，②，③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生： B. 还原性强弱的顺序为： C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】①中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低，氧化剂是，还原产物是，还原剂是Z-，氧化产物是Z2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化性：> Z2，还原性：Z->；②中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低，氧化剂是B2，还原产物是B-，还原剂是A2+，氧化产物是A3+，氧化性：B2> A3+，还原性：A2+> B-；③中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂是Z2，还原产物是Z-，还原剂是B-，氧化产物是B2，氧化性：Z2> B2，还原性：B-> Z-； 【详解】A．由分析可知，氧化性：> Z2> B2>A3+，反应中Z元素化合价降低，A元素化合价升高，氧化性：Z2> A3+，与题意相符，该反应能发生，故A正确； B．根据分析，由反应①的还原性：Z->，反应②的还原性：A2+> B-，反应③的还原性：B-> Z-，则还原性强弱的顺序为：A2+> B-> Z->，故B错误； C．根据分析，由反应①的氧化性：> Z2，反应②的氧化性：B2> A3+，反应③的氧化性：Z2> B2，则氧化性强弱的顺序为：，故C正确； D．反应①中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低，氧化剂是，还原产物是，则是的还原产物，故D正确； 故选：B。 17. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 18. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 19. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应：，铁元素化合价降低，碘元素化合价升高，KI是还原剂，FeCl2是还原产物，得出还原性：I->Fe2+，和题意相符合，反应可能发生，故A不符合题意； B．根据反应：，氯元素化合价降低，氯气被还原为Cl-，Cl-是还原产物，Fe2+是还原剂，得出还原性：Fe2+>Cl-， 和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应，Co元素化合价降低，Co2+是还原产物，氯元素化合价升高，Cl-是还原剂，得出还原性是：Cl->Co2+，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据还原性：，可得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，Cl2不足时，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2过量时，反应方程式为3Cl2+2FeI2= 2FeCl3+2I2，所以不可能发生，故D符合题意； 故选D。 20. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确； B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误； C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确； D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确； 答案选B。 二、填空题(本题共4大题，每空2分，共40分) 21. 对于数以亿计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Cu ②熔融CaO ③固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末 请回答： （1）能导电的物质有___________(填序号，下同)，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。 （2）将⑥逐滴加入胶体中的现象是___________。 （3）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入少量⑩的溶液：___________。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑦⑨ ②. ③⑩ ③. ④⑤ （2）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 物质含有自由移动的电子或离子的能导电，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①Cu能导电，是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，②熔融CaO能导电，是电解质，③固体不能导电，在熔融状态下能导电，是电解质，④干冰不能导电，是非电解质，⑤酒精不能导电，是非电解质，⑥稀硫酸能导电，是混合物，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀氨水能导电，是混合物，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧有色玻璃不能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑨稀醋酸能导电，是混合物，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，⑩小苏打粉末不能导电，在熔融状态下能导电，是电解质，则能导电的物质有①②⑥⑦⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤； 【小问2详解】 胶体具有介稳性，加入电解质溶液会发生聚沉，向胶体逐滴加入稀硫酸，氢氧化铁胶体先聚沉得到氢氧化铁红褐色沉淀，过量稀硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液变黄色，则现象为先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色； 【小问3详解】 Ⅰ．稀硫酸与稀氨水反应生成硫酸铵和水，一水合氨是弱碱，需保留化学式，离子方程式为； Ⅱ．向的溶液中加入少量NaHCO3的溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和NaOH，离子方程式为：。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）在水溶液中的电离方程式为___________。 （4）下列关于和的说法不正确的是___________。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 【答案】（1） （2） （3） （4）BD 【解析】 【分析】①为Na，②为Na2O或Na2O2； 【小问1详解】 物质①为Na，钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 淡黄色固体②为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 A．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大，相同条件下的溶解度：，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D错误； E．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，故E正确； 故选BD。 23. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）b物质的化学式为___________。 （2）用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）工业上可以用反应制备，用单线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。 （4）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式： ___________。 （5）阅读资料，回答相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 ②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）氧化 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2O7； 【小问1详解】 b是氯元素+7价氧化物，b的化学式是Cl2O7； 【小问2详解】 可将水中的转化为，铁元素化合价升高，被氧化，则做氧化剂，具有氧化性； 【小问3详解】 反应中二氧化硫中硫元素化合价从+4升高至+6价，氯酸钠中氯元素化合价从+5降低至+4价，二氧化硫失去电子，氯酸钠得到电子，反应转移2个电子，用单线桥法表示电子转移的数目和方向：； 【小问4详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，产物还有氯化锰和水，反应的离子方程式：； 【小问5详解】 ①与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式是； ②“84”消毒液有效成分NaClO与洁厕灵(含盐酸)混用，ClO-与Cl-在酸性条件下反应产生氯气，反应的离子方程式：。 24. 双氧水是生活中常用的消毒剂之一，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ① 向5% 溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去、有大量气泡产生 ② 向5% 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 （1）已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是___________(填序号)。 （2）试写出实验①中反应的离子方程式___________。 （3）依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：___________(写化学式) （4）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当参加该反应的NaClO和的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D．NaCl E． 【答案】（1）① （2） （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性，实验①有大量气泡产生，说明过氧化氢被氧化为氧气，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为还原剂，表现还原性，实验②溶液变蓝，已知淀粉遇碘会变蓝，说明I-被氧化为I2，KI是还原剂，为氧化剂，表现氧化性，故能证明具有还原性的实验是①； 【小问2详解】 实验①溶液紫色褪去、有大量气泡产生，被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验①中被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，氧化剂是，还原剂是，则氧化性：>，实验②中I-被氧化为I2，被还原为H2O，氧化剂是，氧化产物是I2，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：> I2，、、按氧化性由强到弱顺序为：； 【小问4详解】 NaClO与反应产生O2，说明被NaClO氧化，NaClO作氧化剂，作还原剂，则氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO与反应的分子个数比为1∶1时，1 mol 反应失去2 mol电子，则1 mol NaClO反应得到2 mol电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$