第八单元常见的酸、碱、盐复习题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐复习题 一、选择题 1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 2．下列是一些常见食品的pH，其中，碱性最强的是 选项 A B C D 食品 菠菜 香蕉 土豆 蛋清 pH 14.6 8.3 5.4 3.2 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述中不正确的是 A．化学变化过程中常常会伴随着能量的变化 B．生成盐和水的反应，一定属于中和反应 C．化学反应前后，各元素的质量保持不变 D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义 4．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．FeCl3、Na2SO4、KOH、Ba（NO3）2 B．CaCl2、AgNO3、稀HCl、Na2CO3 C．K2CO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2 D．KCl、NaOH、CuSO4、稀HNO3 5．下列叙述中正确的是 A．分解反应一定有单质生成 B．化合反应不一定有化合物生成 C．复分解反应不可能生成氧化物 D．置换反应一定有某种元素的化合价发生变化 6．注重安全与环保就是在保护我们的生命。你认为下列做法正确的是（ ） A．化学实验中产生的污染物较少，可以直接排放到下水道中 B．在面粉厂、加油站等易燃易爆场所，应禁止吸烟 C．为了防止造成空气污染，应禁止使用汽油、柴油等燃料 D．稀释浓硫酸时，可缓慢将水沿着容器壁缓慢倒入浓硫酸中 7．下列物质的名称和化学式及物质分类均正确的是 A．氢氧化铝—Al(OH) 3—碱 B．硫酸铁—FeSO4—盐 C．硫酸—H2SO3—酸 D．葡萄糖—C2H5OH—有机物 8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量O2点燃 B NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 C KCl K2CO3 加入适量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶 D FeSO4溶液 CuSO4 加足量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂、方法和操作不正确的是 选项 物质 杂质（少量） 除杂试剂及方法 A CO2 HCl 依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 B NaCl KNO3 加水溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤 C Fe Cu 用磁铁吸引 D CaO CaCO3 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 10．下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是 A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．盐酸、氯酸、HCl C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．碳酸钙、生石灰、CaO 11．下列实验方案中，设计合理的是 A．实验室制取氢气：选用铜粉和稀硫酸 B．验证化学反应一定有新物质生成：将胆矾放入研钵中研细 C．除去Cu粉中少量Fe粉：将混合物粉末放入过量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D．鉴别BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液：分别滴加稀硫酸 12．在pH=1的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A．K+、OH-、、Cl- B．、Fe3+、Cl-、 C．Ba2+、、Cl-、NO3- D．K+、Na+、、Cl- 二、填空题 13．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的、重要的碱，回答下列问题。 (1)能用来改良酸性土壤的是 ； (2)鉴别两种碱的溶液可以用二氧化碳的原因是 ； (3)氢氧化钙与一种常见的盐反应能制取氢氧化钠，这种盐是 。 14．已知 A 、B 、C 、D  均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，它们之间与铁单质的 关系如图所示，“→”表示转化关系，“ ﹣ ”表示相互之间能反应 (部分反应物、生成物以及反应条件省略) 。其中，A 是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分；C 和 D 的溶液反应会产生蓝色沉淀。 请根据以上信息回答以下问题： (1)A 的化学式是 ；C 的名称是 ； (2)B 属于   (填标号，下同) ；D 属于 ； ①氧化物      ②酸      ③碱       ④盐 (3)写出铁单质与 C 的溶液反应的化学方程式 ；该反应类型是 。 (4)生活或生产中防止铁制品中的铁转化为A，需要采取的措施是 。 15．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其他成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表； ③H2O2溶液能使Fe2+氧化成Fe3+ 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （1）写出碳酸镁和稀硫酸反应的方程式 。 （2）溶液A中含有的阳离子为 。 （3）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 （填序号）。 A．将镁矿石粉碎        B．降低反应温度       C．用稀硫酸多次浸泡 （4）选用MgO调节pH使Fe2+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 （5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。 （6）用含MgCO380%的镁矿石a吨，按上述流程最多可制得MgSO4·7H2O的质量为 吨（列出算式即可），（MgSO4·7H2O的相对分子质量为246） 16．下列物质是我们初中化学中常见物质，请选择适当的物质填空：（填序号） ①纯碱    ②硫酸铜    ③浓硫酸    ④消石灰    ⑤火碱 （1）可用于干燥二氧化碳的物质是 ； （2）可用于改良酸性土壤的物质是 ； （3）我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”是指 ； （4）配制农药波尔多液的盐是 ； 17．现有Na、O、S、H四种元素，请你参与下列问题的研究。 (1)上述四种元素中，除氧元素外，还有一种元素的原子最外层电子数也为6，请写出该元素的名称 。 (2)上述四种元素中任选两种或三种元素组成合适的物质，将其化学式填写在横线上。 酸： ；碱： ；盐： ；氧化物： （各写一种即可）。 18．熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请按要求完成下列填空： (1)低碳出行是为了减少 (填化学式)的排放。 (2)从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。根据下图描述的NaOH溶液与稀盐酸反应的微观实质,图中C处应填入的化学式是 . (3)硝酸(HNO3)是高中化学将要学习的一种常见物质,硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出 (填化学符号),硝酸中氮元素的化合价为 . 三、科学探究题 19．某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。 【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？ 小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由 。 【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式 。 【提出猜想】 猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应 猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应； 猜想三：Cu块与 溶液发生了化学反应。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①将Cu块加入到KNO3溶液中 Cu块不溶解 说明猜想一是错误的 ②将Cu块加入到 溶液中 Cu块不溶解 说明猜想二是错误的 ③将Cu块加入到稀HNO3溶液中 Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的 【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式 。 【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3不能发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和，KNO3溶液解离出 ，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象 。 四、计算题 20．将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算： （1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】根据已有的概念、酸和金属的反应、二氧化碳的性质以及化合物的概念进行分析解答即可。 【详解】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，推理正确；故符合题意； B、铜不能与稀硫酸反应生成氢气，推理错误；故不符合题意； C、二氧化碳能使石蕊试液变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，推理错误；故不符合题意； D、化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质不一定是化合物，推理错误；故不符合题意； 故选A 【点睛】根据已有的概念、酸和金属的反应、二氧化碳的性质以及化合物的概念进行分析解答即可。 2．A 【分析】根据pH的变化范围所对应的酸碱性判断，pH<7，显酸性，pH越小酸性越强，pH>7，显碱性，pH越大酸性越强，pH=7，显中性。根据碱性最强的物质应该是pH>7且pH数值最大的。 【详解】A、pH=14.6，数值最大，碱性最强，符合题意； B、pH=8.3，大于7，但数值不是最大，不符合题意； C、pH= 5.4，小于7显酸性，不符合题意； D、pH=3.2，小于7显酸性，不符合题意； 故选：A。 3．B 【详解】A、化学变化的过程常会伴随能量变化，有的化学变化放热，有的吸热，故选项说法正确； B、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，但生成盐和水的反应，不一定属于中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律可知：化学变化的本质是分子破裂，原子重新组成新的分子，反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，则化学反应前后，各元素的质量保持不变，故选项说法正确； D、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义，故选项说法正确。 故选B。 4．A 【详解】A、黄色溶液为氯化铁，能和氯化铁生成沉淀的为氢氧化钾，硫酸钠和硝酸钡生成沉淀但不能鉴别硫酸钠和硝酸钡，不用其它试剂就不能鉴别； B、盐酸能和硝酸银生成氯化银沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钙和硝酸银生成氯化银沉淀、和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和硝酸银生成碳酸银沉淀；能生成一种沉淀、一种气体的为盐酸，生成两种沉淀、一种气体的碳酸钠，生成两种沉淀的为氯化钙，生成三种沉淀的为硝酸银，不用其它试剂能鉴别； C、碳酸钠能和盐酸、硫酸生成气体，和氯化钡生成沉淀，可以鉴别出碳酸钠、氯化钡；能氯化钡生成沉淀的为稀硫酸，不反应的另一种酸为盐酸，不用其它试剂能鉴别； D、蓝色溶液为硫酸铜，能和硫酸铜生成沉淀的为氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硝酸，不反应的为氯化钾，不用其它试剂能鉴别。 故选A。 5．D 【详解】A、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，反应中不一定有单质生成，该选项叙述不正确； B、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，根据元素守恒，生成物中含有反应物中的所有元素，则一定为化合物，该选项叙述不正确； C、复分解反应是指两种化合物反应生成另两种化合物的反应，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳均属于氧化物，该选项叙述不正确； D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而单质中化合价为零，则置换反应中一定有某种元素的化合价发生变化，该选项叙述正确。 故选D。 6．B 【详解】A、化学实验用品不能直接排放到下水道中，可能会造成污染或者腐蚀下水道，故A不符合题意； B、在面粉厂、加油站等易燃易爆场所，应禁止吸烟，以免发生爆炸，故B符合题意； C、为了 防止造成空气污染，应减少使用汽油、柴油等燃料，不能禁止，故C不符合题意； D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发，不能将水注入浓硫酸中，故D不符合题意。 故选B。 7．A 【详解】A. 氢氧化铝—Al(OH) 3—碱，正确； B. 硫酸铁—Fe 2 (SO4 )3—盐，错误；C. 硫酸—H2SO4—酸，错误；D. 葡萄糖—C6H12O6—有机物，错误。故选A。 8．D 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发、结晶即可。无需进行过滤，故选项所采取的方法错误。 D、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质也没有引入了新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选D。 【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 9．B 【详解】A、依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、氯化钠和硝酸钾均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠，应采取蒸发结晶的方法，符合题意； C、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引除去杂质，不符合题意； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意。 故选B。 10．C 【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱，该选项不正确； B、盐酸为氯化氢的混合物，该选项不符合题意； C、消石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，该选项符合题意； D、生石灰为氧化钙的俗称，该选项不符合题意。 故选C。 11．C 【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不能用于实验室制氢气，故A设计不合理； B、将胆矾放入研钵中研细，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能验证化学反应一定有新物质生成，故B设计不合理； C、将混合物粉末放入过量硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，可得到纯净的铜，故C设计合理； D、氯化钡和硝酸钡都能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故D设计不合理； 故选C。 12．D 【分析】在pH=1的无色透明溶液，说明该溶液是呈酸性且无色的。 【详解】A.OH- 不能在酸性溶液中存在，会与H+结合成水，选项A错； B.含有Fe3+的溶液呈黄色，选项B错； C.在酸性的条件下不能存在，会反应生成水和二氧化碳，且会和Ba2+结合成BaCO3沉淀，选项C错； D.K+、Na+、、Cl-溶液是无色的，且都能在酸性条件下共存，选项D正确； 故选：D。 13． 氢氧化钙 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有白色沉淀，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象 碳酸钠 【详解】（1）氢氧化钙常用于改良酸性土壤； （2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应，无明显现象，故可用二氧化碳来鉴别两种碱； （3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：碳酸钠。 14．(1) Fe2O3 硫酸铜 (2) ② ③ (3) 置换反应 (4)刷漆、涂油等 【分析】A、B、C、D 均为初中化学常见的物质，分别属于不同类型的化合物，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分，所以A是氧化铁，C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀，C也会与铁反应，所以C可能是硫酸铜，D可能是氢氧化钠，B可能与氢氧化钠、氧化铁反应，所以B是盐酸（或稀硫酸），经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，A是Fe2O3，C是可能是硫酸铜，故①填：Fe2O3，②填：硫酸铜。 （2）由分析可知，B是盐酸（或稀硫酸），属于酸，D可能是氢氧化钠，属于碱，故①填：②，②填：③。 （3）①由分析可知，C是可能是硫酸铜，则单质铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故填：。 ②该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应。 （4）生活或生产中常在铁制品上刷漆、涂油，隔绝氧气、水，防止铁制品生锈，故填：刷漆、涂油等。 15． Fe2+、Mg2+、 H+ AC 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 3. 2≤pH<9. 1 设可制得MgSO4·7H2O的质量为x 解得x= 【分析】镁矿石的主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，加入过量的稀硫酸后MgCO3和FeCO3溶解，SiO2不溶于酸，过滤滤液A中加入双氧水发生2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，在通过调节溶液的pH，使Fe3+生成Fe(OH)3除去，得到硫酸镁溶液，蒸发即得MgSO4·7H2O.以此分析。 【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）根据上述分析可知：“溶液A”中有MgSO4和FeSO4和过量的硫酸，主要的阳离子为Fe2+、Mg2+、 H+； （3）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀硫酸多次浸泡，故AC符合题意； （4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。 （5）由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加氧化镁调节后溶液的pH范围是3. 2≤pH<9. 1，此时Fe3+完全沉淀，Mg2+没有开始沉淀。 （6）见答案。 16． ③ ④ ① ② 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，不用二氧化碳反应，故可以干燥二氧化碳，故选③。 （2）消石灰又叫熟石灰，主要成分是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，故选④. （3）我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱，故选①。 （4）农业上常用氢氧化钙和硫酸铜来配制波尔多液，故选②. 17．(1)硫 (2) H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2 【详解】（1）钠和氢元素的原子的最外层电子数均为1，氧和硫元素的原子的最外层电子数为6，除氧元素外，还有一种元素的原子最外层电子数也为6，所以该元素为硫元素，故填：硫 （2）任选两种或三种元素组成合适的物质，O、S、H元素可组成一种酸，化学式为H2SO4，Na、O、H三种元素可组成碱，化学式为NaOH，Na、O、S三种元素可组成盐，化学式为Na2SO4，O、S两种元素颗组成一种氧化物，化学式为SO2，故填：H2SO4、NaOH、Na2SO4、SO2。 【点睛】用元素的原子的微观结构分析，对酸、碱、盐、氧化物的定义清晰 18． CO2 H2O H+ +5 【详解】解：（1）低碳出行是为了减少二氧化碳的排放，化学式为：CO2； （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此图中C处应填入的化学式是H2O； （3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出氢离子，符号为H+；硝酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氮元素的化合价为+5。 19． H2与空气接触不可能变红棕色气体 稀硝酸或HNO3 K2SO4 K+、 银粉溶解，有无色气体放出，有白色沉淀生成 【详解】提出问题：氢气与空气接触后，不会变成红棕色的气体，故该气体不是氢气； 查阅资料：一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：; 提出猜想：溶液中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾电离出钾离子和硝酸根离子，铜与稀硫酸不反应，故还可能是铜块与KNO3、K2SO4、HNO3发生了化学反应； 设计实验：②结论为：猜想二是错误的，故该实验是将铜块加入到K2SO4溶液中； 实验结论：铜块加入到稀硝酸溶液中，铜块溶解，生成了一氧化氮、溶液变蓝色，说明生成了硝酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还生成了水，该反应的化学方程式为：； 讨论交流：硝酸钾溶液可电离出K+、； 银能与硝酸反应，将银粉加入到盐酸和硝酸钠的混合溶液中，可间接看作银和硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，故现象为：银粉溶解，有无色气体放出，有白色沉淀生成。 20．（1）81.1%    （2）10%    （3）7.5% 【详解】（1）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 x=14.2g y=11.7g 原固体混合物中硫酸钠的质量分数= （2）反应后所得溶液中溶质质量=35÷2﹣14.2g+11.7g=15g 反应后所得溶液的质量=+75g﹣23.3g=150g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= （3）反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数= 答：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； （3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是7.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$