第7章探索溶解现象复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等 B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40% C．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出 D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含60g甲 2．下列有关物质溶解性的实验中说法不正确的是    A．①中碘几乎不溶，②中碘可溶解 B．对比实验①②可知物质的溶解性与溶质的种类有关 C．若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③ D．④中红墨水的作用是为了显色，利于观察 3．下列说法不正确的是 A．饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气 B．常用氮气作食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C．凡是无色、澄清透明的液体都是溶液 D．稀有气体又叫惰性气体，是因为其化学性质不活泼，可用作保护气 4．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 B．干冰升华吸热，可用作制冷剂 C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．铜具有导电性，可用作电线 5．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．将植物油与水混合可形成溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质溶解的质量 C．将10%的蔗糖溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% 6．下列对有关物质的鉴别、分离所选用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 选用的试剂或方法 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 水 B 鉴别软水和硬水 观察颜色 C 鉴别空气和二氧化碳 带火星的木条 D 分离氯化钾和二氧化锰 加水溶解,过滤 A．A B．B C．C D．D 7．如图所示，A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，A物质的溶解度为25g； B．a点的含义是在t2℃时，A B两物质的溶解度相同 C．溶解度受温度影响小的物质是A D．从A B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法 8．下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．0℃至tl℃之间时，a的溶解度大于b的溶解度 B．在t1℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．将a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出的b晶体比 a 晶体多 D．tl℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 9．下列有关实验的叙述中不正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即涂上氢氧化钠溶液 C．可燃性气体点燃前要验纯 D．洗涤碗筷中的油污，常用洗洁精乳化 10．对“溶质质量分数为5%的氯化钾溶液”的含义理解错误的是 A．100g氯化钾溶液中溶解了5g氯化钾 B．将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液 C．溶质和溶液的质量比是5：100 D．100g水中溶解了5g氯化钾 11．我们的生活离不开水，下列有关水的认识中错误的是 A．自然界中的水都是混合物 B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 C．水是最常见的溶剂 D．电解水时，正极产生的气体是氢气 12．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法中不会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是 A．所用氯化钠中含有少量不溶性杂质 B．取水时仰视量筒刻度 C．配制后向试剂瓶转移时有部分液体洒落瓶外 D．用来配制溶液的烧杯内部不干燥 13．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4 B．50℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50% C．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大 D．将50℃时乙物质的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 14．20℃时，两只烧杯内装有等量水，向其中分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数的变化如下图，下列说法中正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．A点所示乙溶液中加入少量固体甲，能继续溶解 C．将A、B点两种物质的溶液降温，均有晶体析出 D．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 二、填空题 15．请根据下列实验要求填空： 实验室为了配制50g 5％的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用 称取 g氯化钠；③用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用 (填仪器名称)搅拌至溶解． 16．下面的表格中列出了氢氧化钠在不同温度下的溶解度： 温度（℃） 20 40 60 80 溶解度（g） 85 138 203 285 请问： (1)在如图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示氢氧化钠溶解度曲线的是 ． (2)在20℃时，向100g水中加100g氢氧化钠，形成氢氧化钠的 （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。    17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题： (1)在 ℃时，甲、丙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相同。 (2)t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 (3)在不改变溶质质量分数的前提下，将t1℃丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是 。 (4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由小到大的顺序是 。 18．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： (1)50℃时，KNO3的溶解度是 g。 (2)图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)。 (3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯； (4)由表分析可知，KNO3和NaCl在温度范围 ℃时具有相同的溶解度。 19．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (g/100g水) NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)40℃时，NaCl的溶解度是 。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl溶解度曲线是 (填“a“或“b”)。t℃的取值范围是 。 (3)20℃时，20gNH4Cl加到50g水中，所得溶液的质量分数是 (只列出计算式)。 (4)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为2份，并分别进行如表操作： 据此分析，x= g。 20．A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题。    （1）A、B、C三种物质中可能是气体的是 。 （2）t1℃时，将4gA物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 g。 （3）将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 （填一种即可） （4）t3℃时，要将等质量的A、B两种固体恰好配成饱和溶液，需要水的质量关系是A B。（填“>” “=”“<”） （5）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 。 A 溶解度B>A>C B 析出溶质的质量：A=C>B C 溶质质量分数B>A>C D 溶液质量C>B>A。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、10℃时，甲与乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误； B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，故B错误； C、甲、乙物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以30℃时，饱和溶液降温都将有晶体析出，故C正确； D、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲的饱和溶液中含60g甲，故D错误。 故选C。 2．B 【详解】A、 ①中碘几乎不溶，②中碘可溶解，说法正确； B、碘不溶于水，可溶于汽油，对比实验①②可知物质的溶解性与溶剂的种类有关，说法错误； C、若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③，说法正确； D、④中红墨水的作用是为了显色，利于观察，说法正确。 故选B。 3．C 【详解】A、饼干在空气中放置一段时间会变软，说明空气中含有水分，说法正确； B、氮气化学性质不活泼，不能维持粮食、瓜果呼吸，常用作瓜果、粮食的保护气，说法正确； C、无色、澄清透明的液体不一定都是溶液，如水无色、澄清透明，但不是溶液，说法错误； D、稀有气体又称惰性气体，很难与其他物质反应，常用作金属焊接的保护气，说法正确； 答案：C。 4．C 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。 【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故选项说法正确； B、干冰升华吸热，使温度降低，可用作制冷剂，故选项说法正确； C、酒精具有可燃性，与可用作溶剂无关，可用作溶剂是因为酒精能溶解其它物质，故选项说法错误； D、铜具有导电性，可用作电线，故选项说法正确。 故选：C。 5．D 【详解】A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误； B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误； C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误； D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确。 故选：D。 6．A 【详解】A、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，方法正确。 B、软水和硬水可能都是无色液体，观察颜色不能区分软水和硬水，方法错误。 C、带火星的木条在空气和二氧化碳中都不会复燃，现象相同，不能鉴别，方法错误。 D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤滤渣，蒸发结晶滤液的方法进行分离除杂，方法错误。 故选：A。 7．C 【详解】A、从图像可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g，正确； B、a是A、B溶解度曲线的交点。表示t2℃时，A、B两物质的溶解度相同，正确； C、B曲线较为平缓，所以溶解度受温度影响小的物质是B物质，错误； D、A的溶解度受温度变化影响大，B物质的溶解度受温度变化影响小，因此从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法，正确； 故选C。 8．C 【解析】此题考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 【详解】A、0℃至tl℃之间时，a的溶解度曲线在b的溶解度的上方，a的溶解度大于b的溶解度，选项A正确； B、在t1℃时，ab溶解度曲线相交，表示t1℃时，a、b两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相同，选项B正确； C、由溶解度曲线可知，b物质的溶解度受温度变化的影响较a大，因此将等质量的a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出的b晶体比 a 晶体多，选项未明确前提，选项C不正确； D、tl℃时，a、b的溶解度相等，因此，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，选项D正确； 故选C。 【点睛】此题难度一般，考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息。 9．B 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能涂在皮肤上，稀酸飞溅到皮肤上，应用水冲洗，错误；C、可燃性气体点燃前要验纯，否则可能会发生爆炸，正确；D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成无数的小液滴，正确。故选B。 10．D 【详解】A、100g氯化钾溶液中氯化钾的质量是，选项正确； B、将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液，则其溶质质量分数是，选项正确； C、溶质质量分数为5%的氯化钾溶液，设溶液质量为100，则溶质质量是，因此溶质和溶液的质量比是5：100，选项正确； D、100g水中溶解了5g氯化钾，则溶质质量分数是，选项错误； 故选：D。 11．D 【详解】A、自然界中的水中含有一些可溶的和不溶的杂质，是混合物，选项正确； B、水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利于防止生活污染，选项正确； C、水是最常见的溶剂，选项正确； D、电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，选项错误。 故选D。 12．C 【详解】A、所用氯化钠中含有少量不溶性杂质会使氯化钠质量偏小，导致所得溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； B、取水时仰视量筒刻度会使水量取偏多，导致所得溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； C、溶液具有均一性和稳定性，配制后向试剂瓶转移时有部分液体洒落瓶外，不会导致所得溶液溶质质量分数偏小，符合题意； D、用来配制溶液的烧杯内部不干燥，会使水偏多，导致所得溶液溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选C。 13．B 【详解】A、20℃时甲的溶解度为25g，此温度下100g水中最多能溶解25g甲，则甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1:4，故选项说法正确； B、50℃时甲的溶解度为50g，则此温度下甲的饱和溶液溶质质量分数=，故选项说法错误； C、根据图示溶解度曲线图可以得出甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，故选项说法正确； D、乙的溶解度随温度的降低而减小，则将50℃时乙物质的饱和溶液降温到20℃，溶液中有晶体析出，故选项说法正确。 故选B。 14．B 【详解】A. 没有具体温度，不能判断甲的溶解度大于乙的溶解度，错误； B. 由图可知，A点后加入甲物质，其溶液溶质质量分数继续变大，故A点所示乙溶液中加入少量固体甲，能继续溶解，正确； C. 不确定甲乙溶解度受温度影响情况，将A、B点两种物质的溶液降温，不能判断是否有晶体析出，错误； D. 不确定甲乙溶解度受温度影响情况，不能判断提纯甲的方法，错误； 故选B。 15． 托盘天平 2.5 50mL 47．5 玻璃棒 【详解】实验室配制氯化钠溶液，需进行的操作有计算，用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒量取水，在烧杯中溶解并用玻璃棒不断的搅拌；50g 5％的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：；则需要水的质量为50g-2.5g =47.5g，根据v=求得水的体积为47.5mL，故选用50mL的量筒；在溶解的过程中不断的用玻璃棒搅拌至 完全溶解为止； 16．(1)甲 (2) 饱和 200 1：1 【详解】（1）由表格中氢氧化钠溶解度可知，40℃时氢氧化钠的溶解度为138g，结合溶解度曲线图对照得出，甲为氢氧化钠溶解度曲线图； （2）在20℃时，氢氧化钠溶解度为85g，则此温度下100g水中最多可溶解85g氢氧化钠，则向100g水中加100g氢氧化钠，氢氧化钠不能完全溶解，形成氢氧化钠的饱和溶液； 将其温度升高至60℃时，氢氧化钠的溶解度为203g，含义为此温度下100g水中最多能溶解氢氧化钠203g，则此温度下100g氢氧化钠放入100g水中能完全溶解，溶液的质量=100g＋100g＝200g； 该溶液中溶质的质量为100g，溶剂水的质量为100g，则溶质质量：溶剂质量=100g：100g=1∶1。 17．(1)t1 (2)75g (3)降温 (4)甲＜乙＜丙 【详解】（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，此时甲、丙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相同； （2）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水溶解50g甲，50g水溶解25g甲，因此30g甲加入到50g水中充分溶解，只有25g甲能够溶解，所得溶液的质量为75g。 （3）丙的溶解度随温度升高而降低，将t1℃丙的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可用采用的方法是降温； （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小分别为甲＞乙＞丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量依次为甲＜乙＜丙，则所得溶液的质量由小到大的顺序是甲<乙<丙。 18．(1)85.5 (2)A (3)降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶） (4)20~30 【详解】（1）由溶解度表可知，50℃时，KNO3的溶解度是85.5g。故填：85.5。 （2）由溶解度表可知，KNO3的溶解度受温度的变化影响较大，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。 （3）由溶解度曲线图可知，，KNO3的溶解度受温度的变化影响较大，NaCl的溶解度受温度的变化影响较小，KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯KNO3。故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）。 （4）由表分析可知，KNO3和NaCl在温度范围20~30℃时具有相同的溶解度。故填：20~30。 19．(1)36.6g (2) a 10℃～20℃ (3)×100% (4)4.6 【详解】（1）由NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据表可知，40℃时NaCl的溶解度是36.6g； （2）由表中的数据分析可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，故NH4Cl的溶解度曲线是a；10℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵，则氯化钠和氯化铵的溶解度相等的温度最小范围是10℃～20℃； （3）由表中的数据可知，20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，则20gNH4Cl加到50g水中最多能溶解18.6g，则所得溶液的质量分数是； （4）由表中的数据可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水能溶解36g氯化钠，则10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，即20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠；将第一份氯化钠的不饱和溶液蒸发10g水，析出1g固体后变为饱和溶液，在此基础上再蒸发10g水，则会析出3.6g氯化钠，故将第二份氯化钠的不饱和溶液蒸发20g水，所析出固体质量x=1g+3.6g=4.6g。 20． C 12 降温（或加溶剂合理均可） < CD 【详解】（1）由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以A、B、C三种物质中可能是气体的是C； （2）t1℃时，A物质的溶解度是20g，所以将4gA物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，只能溶解2g，所得溶液的质量为10+2g=12g； （3）由于C物质的溶解度随温度的升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有降温等。 （4）t3℃时，由于A的溶解度大于B，所以，要将等质量的A、B两种固体恰好配成饱和溶液，需要水的质量关系是A＜B。 （5）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃。 A．由溶解度曲线的意义可知，溶解度B＞A=C，故A错误； B．析出溶质的质量：A＞B，C不析出晶体，故B错误； C．由于在t1℃世B的溶解度大于A，A的溶解度大于在t2℃C的溶解度，所以溶质质量分数B＞A＞C，故C正确； D．由上述分析可知，溶液质量C＞B＞A．，故D正确。 故答案为：（1）C；（2）12；（3）降温；（4）＜；（5）CD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$