广东省珠海东方外语实验学校2024-2025学年高三上学期11月月考化学试卷

2024-2025学年珠海东方外语实验学校高三11月月考化学试卷 一、选择题：本题共包括16小题，第1-10题，每小题2分，第11-16题，每题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1、广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” 2、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲的操作为将定容后的溶液摇匀 B．以铜氨溶液为电镀液，用乙装置进行铁制镀件镀铜 C．用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象 D．用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 3、关于反应，已知分子中每个原子最外层都达到8电子结构，结构式如图。下列叙述正确的是 A．分子的空间结构和VSEPR模型一致 B．中S原子采用杂化 C．是由非极性键形成的非极性分子 D．的电子式为 4、二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol 中含有的中子数为1.2 B．每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C．1L0.1mol/L 溶液中含有的数目为0.2 D．标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 5、生物大分子与生命活动息息相关。下列有关叙述正确的是 A．由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖 B．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C．甘油醛存在对映异构体 D．核酸水解最终生成两种产物，分别为戊糖和碱基 6、下列实验装置可以用于制备相应物质的是 A．装置甲可用于制备 B．装置乙可用于制备 C．装置丙可用于制备溴苯 D．装置丁可用于制备乙烯 7、中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 B．第一电离能： C． X射线衍射实验可确定石墨烯晶体结构 D．硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素 8、下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 实验结论 A 在酸性溶液中滴加乙醛，振荡，溶液由橙黄色变为绿色 醛基有还原性 B 向装有AgCl的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解 氨水呈碱性 C 向碘水中加入苯，振荡，静置，上层变浅，下层变为紫色 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 D 向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 9、已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A．实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D．用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 10、乙醇酸和乳酸的聚合物是一种新型可降解材料，未来可取代塑料制品以及应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。下列叙述正确的是 A．向足量酸性溶液中加入乙可制草酸 B．乙和乳酸发生加聚反应生成聚酯可降解材料 C．可以用溶液区别甲和乙 D．常温下，甲难溶于水 11、Casnati等报道通过“一锅煮”法制备杯芳烃Q(Bn代表苯甲基)。下列说法正确的是 A．杯芳烃Q分子中所有碳原子一定处于同一平面 B．杯芳烃Q分子内不存在氢键 C．杯芳烃Q分子中碳原子均采取杂化 D．分子的空间结构为平面三角形 12、乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B．总反应在任何条件下都能自发进行 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第①、②、③步反应都是放热反应 13、月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是 A． B．B最高价氧化物的水化物为强酸 C．由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D．D元素只有一种氧化物 14、乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中氧化Pd的过程1包含两个方程式：① ②。 下列说法不正确的是 A．总反应方程式为 B．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位 C．空位中心的产生有利于反应物参与配位 D．重排过程1钯元素化合价未发生变化 15、莫桑德于1839年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧(La)，镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板等。La晶胞为最密面心立方，如图所示。 已知：La晶胞的晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A．6个La与La最近且等距离 B．La原子半径 C．N的分数坐标为 D．La晶体密度 16、近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B．催化电极上的电势比锌电极上的高 C．负极区的反应式为 D．当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 二、非选择题：本题共包括4道大题，共56分 17.、常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。 【制备产品】制备简易流程如下： （1）步骤ⅰ中，加入的目的是___________(写一条即可)。 （2）步骤ⅱ中离子方程式为___________；步骤iv“趁热过滤”的目的是___________。 【测定组成】测定产品的纯度。 实验步骤： 步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配制100mL溶液； 步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液 已知：常温下，，，为砖红色沉淀。 （3）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。 （4）该样品含钴元素的质量分数为___________%，若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【探究性质】探究、的氧化性相对强弱。 已知：(配离子)。 提出假设 假设1 氧化性强于； 假设2 氧化性弱于。 设计实验 实验 操作 现象 ① 在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 在10mL溶液中滴加HI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ③ 在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液 无明显现象 ④ 在10mL溶液中加入足量HI-淀粉溶液 逐渐变蓝色 （5）根据实验结果，假设___________(填“1”或“2”)成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象差异的原因是___________(用化学用语和必要文字说明)。 18.、钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO和硼酸根等)作为为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）LiCoO2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）含硼固体中B(OH)3(白色固体)的水溶液呈酸性，其原因是B是缺电子原子，能结合水分子而释放出质子请将该过程用离子方程式表示出来___________；据此说出“脱硼”时要加入盐酸的原因___________。 （3）步骤精制I、精制Ⅱ是分两次进行深度除镁： ①滤渣I的主要成分为___________； ②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在___________mol/L以下； （4）系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，___________，洗涤，干燥。 （5）该流程中能循环利用的物质有___________。 （6）“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按 Li/Co的物质的量之比为1∶1配制好Li2CO3和CoCO3，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。 （7）新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图。 ①该晶胞中O原子的配位数为___________。 ②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为___________。 19、将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是_______(填标号)。 a．与的比值不变 b．不变 c．容器内气体密度不变 d．容器内气体平均分子量不变 （2）将1mol 和3mol 充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ．在190～250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c．已知：选择性=(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量)×100%。 ①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为_______。 ②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是_______。 ③312℃时，若起始压强为kPa，反应ⅱ的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置(设电解质溶液均呈酸性)工作时，若阴极只生成甲醇，阴极反应方程式_______，则每转移6mol电子时，阳极室溶液质量减少_______。 20、有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知： ①(R为烃基或H，下同)； ② 回答下列问题： （1）W中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。C→D的反应类型为___________。 （3）B的同分异构体中可使溶液显紫色有___________种(不考虑立体异构)。 （4）F→G反应的化学方程式为___________。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中“一定条件”为___________，M的结构简式为___________。 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$