安徽省怀宁县高河中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

高河中学2024-2025学年度第一学期高一期中化学试题 考试范围：第一章—第二章第二节；考试时间：75分钟；总分：100分 一、单选题（共14小题，每题3分，共42分） 1．下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CuO B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C．混合物：盐酸、氨水、空气、氢氧化铁胶体 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、CO 2．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 B．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明 C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A．焰色试验是化学变化 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．铜的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体 4．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1一定是硫酸钡 B．溶液X中存在Na+、SO、CO C．溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D．溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- 5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说不是害人而是救人，那么这种说法的化学原理是 A．胶体的电泳 B．血液中发生化合反应 C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应 6．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．次磷酸分解反应中磷元素只被氧化 7．如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（　　） A．B装置的作用干燥CO2 B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 C．双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同 8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、 B．滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、 C．含有溶质为NaOH的溶液中：、、 D．常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、 9．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是 A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g 10．下列说法正确的是 A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 B．氧化还原反应中，如果一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低 C．某物质不是电解质，则其必定属于非电解质 D．氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比相等 11.“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用右图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是 A.甲装置中的固体是 B.乙装置可以贮存少量 C.乙、丙装置之间必须增加除的装置 D.丁装置的主要作用是防止空气中的进入丙装置中 12．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 C 向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和再通入足量NH3 溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A．A B．B C．C D．D 13．氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A．e是一种新型自来水消毒剂 B．将a的浓溶液与d混合可制取b C．b→f可通过反应实现 D．c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等 14．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 二、填空题（4大题，每空2分，共58分） 15．（14分）以下为中学化学中常见的几种物质：①  ②熔融NaCl  ③固体  ④Cu  ⑤ ⑥澄清石灰水  ⑦固体 回答下列问题： (1)上述物质中可以导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有____________，属于非电解质的有_________________。 (2)固体溶于水的电离方程式为_______________。 (3)向溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中离子浓度(离子浓度=)先减小后增大，其中离子浓度减小的原因是______(忽略反应生成水对溶液总体积的影响)；在图中画出该过程中溶液电导率(电导率与溶液中离子浓度呈正比)变化趋势__________。 (4)写出固体与反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_________________。 16．（14分）Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是___________。 A．只作氧化剂 B．既是氧化产物又是还原产物 C．是还原产物 D．1个FeSO4 发生反应时，反应中共有5个电子转移 (2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①碱性条件下，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。 ②若反应过程中转移了4个电子，则还原产物的个数为_______________。 Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2。 (3)I-、Br-、Fe2＋还原性由大到小顺序是____________。 (4)含有1个FeI2和2个FeBr2的溶液中通入2个Cl2，此时被氧化的离子是_________。 (5)若向含a个FeI2和b个FeBr2的溶液中通入c个Cl2，当I-、Fe2＋、Br-完全被氧化时，c=________(用含a、b的代数式表示)。 (6)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数之比为________________。 17．（16分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。 已知发生反应：。 (1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为____________（填化学式），俗称___________。 (2)操作①使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是____________（填名称）。 (3)关于上述流程先析出的主要原因是____________________。 (4)工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式为：(熔融)，而不是电解饱和食盐水，请从Na的性质角度解释原因_____________：（用离子方程式解释）。 (5)为了提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_________（填序号）。 A．先通再通    B．先通再通 (6)检验产品中是否含有的操作方法：取少量产品试样溶于水后，__________（请补充完整实验操作及现象）。 (7)为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中的纯度是_________（用百分数表示）。 18．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： 已知：装置E中发生。 (1)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，_________(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 (2)仪器a的名称为_____________，装置A中发生反应生成、和的化学方程式为___________________。 (3)能将溶液转化为溶液，装置C中的实验现象为__________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为溶液中含有____________(填微粒符号)。 (4)装置F中与发生反应的化学方程式为_______________。 (5)装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为__________________。 高一期中化学参考答案 选择题 一题3分 共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B C C D B A D 题号 11 12 13 14 答案 B B D C 填空题 每空2分 共58分 15．(1) ②④⑥ ②③⑤⑦ ① (2) (3) 溶液中离子数目不变，溶液体积增大，离子浓度减小 (4) 16．(1)BD (2) 2Fe(OH)3 + 3ClO-+ 4OH-=2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O 2 (3)I->Fe2+>Br- (4)I-、Fe2+ (5)c=3(a+b)/2 (6)4：3 17．(1) Na2CO3 纯碱或苏打 (2)漏斗、玻璃棒 (3)在该体系中NaHCO3的溶解度最小 (4)2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ (5)B (6)滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Cl− (7)83.2% 18．(1)A (2) (球形)干燥管 (3) 装置C中浅绿色溶液逐渐变黄 H+、HClO (4) (5)储存反应结束后多余的氯气 2 3 学科网（北京）股份有限公司 $$