第五单元第一节化学反应中的质量守恒-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第一节 化学反应中的质量守恒 一．选择题（共25小题） 1．A。 2．A。 3．D。 4．C。 5．D。 6．A。 7．D。 8．C。 9．C。 10．A。 11．A。 12．D。 13．A。 14．B。 15．A。 16．B。 17．B。 18．A。 19．B。 20．D。 21．A。 22．D。 23．C。 24．D。 25．B。 二．工艺流程题（共1小题） 26．（1）过滤；杀菌消毒； （2）a；cab； （3）H2；根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于10%～20%；称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解。 三．科学探究题（共2小题） 27．（1）E； （2）黑； （3）①H2O； ②不易； （4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； （5）Ⅰ、碳酸； Ⅱ、澄清石灰水变浑浊； Ⅲ、二氧化碳密度比空气大。 28．（1）有红褐色沉淀生成； （2）无色酚酞溶液；溶液由红色变为无色； （3）Ⅰ、氯化钙或氯化钡； Ⅱ、气球变大； （4）H2O； （5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）； （6）偏大。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/11/19 16:14:57；用户：Love；邮箱：554113150@qq.com；学号：3814062 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 化学反应中的质量守恒 一．选择题（共25小题） 1．2022年10月31日梦天实验舱由长征五号B运载火箭托举升空。长征五号B运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：2X+C2H8N23N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（　　） A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5 2．华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为（　　） A．HCl B．Cl2 C．H2O D．SiH2 3．黄铁矿在潮湿环境下蚀变，发生如下反应：2FeS2+2H2O+7O2＝2X+2H2SO4，则X的化学式为（　　） A．Fe2（SO4）3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeSO4 4．氯气与浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式为3Cl2+6NaOHX+5NaCl+3H2O，其中X的化学式为（　　） A．ClO2 B．NaClO C．NaClO3 D．NaClO4 5．汽车尾气排放口通常都加装“三效催化净化器”，在净化器中反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+X，关于此反应的说法不正确的是（　　） A．X是空气中含量最多的气体 B．CO在该反应中作还原剂 C．可将有毒的尾气转化为无毒的气体 D．所有元素的化合价均发生了改变 6．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+X+3H2O。则X的化学式为（　　） A．CO2 B．CO C．O2 D．SO2 7．汝窑青瓷是精美的青瓷工艺品。青瓷的“翠色”来源十分复杂，其中涉及的一个反应的化学方程式为。X的化学式为（　　） A．C B．Fe C．FeS D．FeO 8．开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜锈产生的化学方程式是：2Cu+O2+X+H2O═Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为（　　） A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 9．浓硫酸具有强氧化性。将木炭投入浓硫酸中并加热，反应强烈，产生大量气泡。该反应的生成物不可能是（　　） A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．H2O 10．中国航天捷报频传，远程火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是（　　） A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O 11．公共场所常用“84”消毒液进行环境消毒，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若将它与“洁厕灵”（有效成分为盐酸）混合后，发生如下化学反应：NaClO+2HCl＝NaCl+X+Cl2↑，由此推知X的化学式为（　　） A．H2O B．O2 C．H2 D．ClO2 12．洁厕剂、“84”消毒液都是常见的清洁剂。已知： ①洁厕剂有效成分是盐酸，“84”消毒液有效成分是NaClO，不能用其清洗羊毛和蚕丝衣物； ②NaClO+2HCl＝X+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（　　） A．X的溶液中+1价元素只有钠 B．可以用洁厕剂清洁大理石地面 C．上述两种清洁剂能混合使用 D．“84”消毒液能使蛋白质变性 13．我国的5G技术处于世界领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。氮化镓可通过以下反应制得：2Ga+2NH32GaN+______，空线上应填（　　） A．3H2 B．2H3 C．6H D．H2 14．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B．一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同 C．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D．探究红砖粉能否做H2O2分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可 15．现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中（已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3），向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为（　　） A．5.0g B．7.5g C．10.0g D．15.0g 16．石英砂（SiO2）制取高纯硅的反应原理为SiO2+2CSi+2X↑，则X的化学式是（　　） A．O2 B．CO C．CO2 D．SiC 17．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一、氮化镓可通过以下反应制得：2Ga+2X2GaN+3H2。其中X的化学式是（　　） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．N2H6 18．一种在有人空间站内吸收CO2方法的原理是：2X+2CO2═2Li2CO3+O2，则X的化学式为（　　） A．Li2O2 B．Li2O C．LiO2 D．LiOH 19．二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl）混合共热生成一种有刺激性气味的气体。该气体可能是（　　） A．氧气 B．氯气 C．氢气 D．二氧化硫 20．过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R═2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（　　） A．Na2O2中氧元素化合价为﹣1价 B．R的化学式为CO2 C．Na2CO3的相对分子质量为106 D．Na2O2中含有氧分子 21．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是（　　） A．NaCl B．NaNO3 C．NaClO D．Na2O2 22．石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+X+H2O＝Ca（HCO3）2，其中X的化学式为（　　） A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2 23．实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，则X的化学式为（　　） A．H2S B．SO2 C．Na2S D．Na2SO4 24．工业制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+X+2H2O，则X的化学式是（　　） A．ClO2 B．CaH2 C．HClO D．CaCl2 25．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是（　　） A．H2 B．H2O C．CO D．H2O2 二．工艺流程题（共1小题） 26．水和水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 　 　操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 　 　。 （2）图2是电解水装置，　 　管（填编号）中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 　 　。 （3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，X的化学式为 　 　。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%～20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 　 　。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 　 　。 三．科学探究题（共2小题） 27．化学小组开展实验室常见气体制取与性质的实验。 【活动一】氧气的制取及性质 （1）用高锰酸钾制备氧气并收集较纯净的氧气用于做铁丝燃烧的实验，选择的收集装置是 　 　。 （2）装置F的实验，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成 　 　色固体。 （3）设计并制作简易制氧机。 查阅资料：超氧化钾（KO2）产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，4KO2+2X═4KOH+3O2↑，X的化学式为 　 　。 ②动手实践：如图为同学们利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易制氧机。可以利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，其原理是利用氧气 　 　溶于水且不与水反应的性质。 【活动二】二氧化碳的制取及性质 （4）实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 　 　。 （5）小组同学将制得的二氧化碳净化后，进行如图实验。 Ⅰ．A中放置的是紫色石蕊溶液染成的湿润纸花，其中能使紫花变红的物质为 　 　； Ⅱ．B中观察到的现象是 　 　； Ⅲ．C中观察到下面的蜡烛先熄灭，由此提现出CO2具有的物理性质为 　 　。 28．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 （1）实验1的试管中可观察到的实验现象是 　 　。 （2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 　 　并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是 　 　，证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。 （3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水） Ⅰ．小敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 　 　溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 Ⅱ．为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，小霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到 　 　现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2X2NaOH+Cl2↑+H2↑，则X的化学式为 　 　。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 　 　。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$