重庆市第九十四初级中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

1 秘密★启用前 2024年秋季学期高二年级半期考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 本试卷共 4 页，满分 100分，时间 75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 活化分子具有的能量叫做活化能 B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C. 若反应的活化能接近零，当反应物接触时瞬间完成反应 D. 对有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)或者升高温度，可增加 活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列说法正确的是 A. 焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化 B. 在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值 C. 浓硫酸溶于水属于放热反应， D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 3. 在        2A g B g 3C g 4D g   反应中，表示的反应速率最快的是 A.    A 0.5mol / L s   B.    B 1.8mol / L sυ   C.    C 0.9mol / L sυ   D.    D 1.0mol / L sυ   4. 反应 I：      2 2H g I g 2HI g  的平衡常数为 K1；反应 II：      2 2HI g 1/ 2H g 1/ 2I g 的平衡常数为 K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值， 则 K1、K2的关系为 A. K1= 2 2K B. 1 2 1K = K 2 C. 1 2K =K D. 1 2 2 1K = K 5. 在密闭容器中进行反应： 2 2X (g) Y (g)  2Z(g)，已知 2X 、 2Y Z 的起始浓度分别为 10.1mol L 、 10.3 mol L 、 10.2 mol L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度 可能是（ ） A. 1c(Z) 0.3 mol L  B.   12c X 0.2 mol L  C.   12c Y 0.4 mol I  D.     12 2c X c Y c(Z) 0.55 mol L    6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 重铬酸钾溶液中存在：    2- 2- +2 7 2 4Cr O 橙色 +H O 2CrO 黄色 +2H ，若滴加少量 NaOH 溶液， 溶液由橙色变黄色 B. 由 H2(g)、I2(g)、H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅 7. 在一个恒容密闭容器中进行可逆反应：      2 2C s H O g CO g H  。现有下列状态： ①各组分质量分数不再改变②各气体组分浓度相等③恒温时，混合气体的压强不再改变④ 混合气体的密度不再变化⑤单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为 9：1⑥ 单位时间内，断裂 2mol 氢氧键，同时断裂 1mol 氢氢键。不能表明该反应一定达到平衡状 态的 A. ①⑥ B. ②④⑥ C. ②⑤ D. ③④⑤ 8. 下列说法正确的是 A.      2 2 32SO g O g 2SO g  达平衡后，升温使 v(逆)增大，v(正)诚小，平衡逆移 B. 若改变可逆反应体系中某物质的浓度，化学平衡一定移动，平衡常数 K值随之改变 C. 有气体参与的反应，改变压强，若正反应速率增大，则平衡向正反应方向移动 D. 在汽车上安装三元催化转化器处理尾气，尾气中的某些颗粒物可能使催化剂中毒 9、锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜 腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li ＋ +2OH － ，下列说法不 正确的是（ ） A．整个反应过程中，氧化剂为 O2 B．放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e － ＝2OH － +2Cu 2 C．若负载铅蓄，则在对铅蓄充电时与 Cu 极相连一极发生还原反应 D．整个反应过程中,铜相当于催化剂 10. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知    C 石墨,s =C 金刚石,s -1ΔH=+1 9kJ mol． ，则金刚石比石墨稳定 B. 在稀溶液中：      2H aq OH aq =H O l  -1ΔH=-57.3kJ mol ，则 2 4H SO 和  2Ba OH 反应 的反应热为   -1ΔH=2 -57.3 kJ mol  C. 25℃、101kPa 时，0.5mol 4CH 完全燃烧生成 2CO 气体和液态 2H O时；放出 445.15kJ 的热量，则        4 2 2 2CH g 2O g =CO g 2H O l  -1ΔH=+890.3kJ mol D. 已知：      2 2 2 1H g O g 2 =H gO -1ΔH=a kJ mol      2 2 22H g O g 2H O l  -1ΔH=b kJ mol ，则2a>b 11. 图 I 是        2 2NO g CO g CO g NO g  反应过程中能量变化的示意图。一定条件 下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件 X，Y随 X的变化 关系曲线如图 II 所示。 下列有关说法正确的是 A. 该条件下，向密闭容器中加入 1mol 2NO (g)、1molCO(g)反应达平衡时实际放出 234kJ 热量 B. 若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y表示的可能是 2NO 的转化率 C. 若 X 表示温度，则 Y表示的可能是 2CO 的物质的量浓度 D. 若 X 表示反应时间，则 Y表示的可能是混合气体的密度 12. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将  3 2DMF CH NCHO   转化为三甲胺[N(CH3)3]。 计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该历程中最大能垒(活化能) 正E =1.19eV B. 使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 C. 该反应的热化学方程式            3 2 3 22 3 gCH NCHO g 2H g =N CH g H O  -1ΔH=-1.02eV mol D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大 DMF 平衡转化率 13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知 C(石墨，s）= C(金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 B.在 101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的 热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol C.已知 2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) △H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2 D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 14. 反应        2 2 22NO g 2H g =N g 2H O g  中，每生成 7gN2，放出 166kJ 的热量，该反应 的速率表达式为    m n 2=k·c NO ·c Hv (k、m、n 待测)，其反应包含下列两步：① 2 2 2 22NO H N H O=  (慢)；② 2 2 2 2H O H 2H O  (快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol•L -1 )    -12c H / mol L 速率(mol·L-1·min-1) I 0.0060 0.0010 41.8 10 II 0.0060 0.0020 43.6 10 III 0.0010 0.0060 53.0 10 IV 0.0020 0.0060 41.2 10 下列说法错误的是 A. H2O2是该反应的中间产物 B. 该反应的快慢主要取决于步骤① C. 该反应速率表达式：    2 2 2=5000c NO ·c Hv D. 该反应的热化学方程式为        2 2 22NO g 2H g =N g 2H O g  -1ΔH=-664kJ mol 3 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分) 15. 化学反应的热效应是人类获取和利用能量的重要途径。回答下列问题： （1）图甲表示某反应的能量变化关系，其∆H=________(用含 E1、E2的代数式表示)，图乙 表示物质的转化路径，则∆H3=__________。 （2）已知反应：      2 2S g O g =SO g ∆H1      2 2S s +O g =SO g ∆H2 ，比较∆ H1___________∆H2(填“>”“<”或“=”)。 （3）在 101kPa 时，氢气在 1mol 氧气中完全燃烧，生成 2mol 液态水，放出 571.6kJ 的热 量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）联氨(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。已知 N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时， 平均每转移 1mol 电子放出 133.5kJ 热量，该反应的热化学方程式是___________。 （5）已知：①1mol 晶体硅中含有 2molSi-Si，Si-Si 键的键能为 176k 1kJ mol ；1mol 2SiO 晶体中含有 4molSi-O，Si-O 键的键能为 460 1kJ mol ；O=O 键的键能为 500 1kJ mol 。 ②    2 2Si s O g =SiO ΔH<0 则硅的稳定性___________二氧化硅的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)； （6）已知相关共价键的键能数据如下表：。 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/ 1kJ mol 436 413 344 614 则      2 6 2 4 2C H g C H g H g 的ΔH= ___________(填字母)。 A. 1120kJ mol  B. 146kJ mol  C. 1120kJ mol  D. 146kJ mol  16. 某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间 的变化曲线如图甲所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至 2min，气体 Y的平均反应速率是___________。 （3）该条件下，化学平衡常数 K=___________(只书写计算式)。 （4）若升高温度，化学平衡常数 K值减小，则上述反应的正反应是___________(填“吸热” 或“放热”)反应。 （5）若上述反应在 2min 后的，t1～t6内反应速率与反应时间关系如图乙所示： ①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：t1_______，t2______，t3_______。 ②X的转化率最高的时间段__________(填字母)。 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 17. 化学实验是研究物质变化的重要手段，对于揭示化学反应规律，获得调控反应的理论 依据，以及日常生活和工农业生产都具有重要的意义。 （1）用下图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： 温度 实验次数 起始温度 t1℃ 终止温度t2℃ 温度差平均值 (t2-t1)℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ①____ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为 50mL0.55mol/LNaOH 溶液和 50mL0.25mo1/L 硫酸溶液的密度都是 1 3g / cm ，中 和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g∙℃)。则中和热ΔH= ______kJ/mol(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 2 4H SO 溶液的温度 4 （2）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对国民经济和社会发展具有重要的意义。 已知：      2 2 3N g 3H g 2NH g -1ΔH=-92.4kJ mol 。不同条件下，合成氨反应达到化学 平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如下表所示： 温度/℃ 氨的含量/% 0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 500 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 600 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1 ①为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜 的条件是_________(填字母)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 ②实际生产中一般采用的反应条件为 400～500℃和 10MPa～30MPa，原因可能是_____。 18. 温室气体减排是全世界关注的热点问题。CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1） CH4-CO2催化重整反应为：        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  。 已知：      2 4C s 2H g =CH g -1ΔH=-75kJ mol      2 2C s O g =CO g -1ΔH=-394kJ mol      2 1C s O g =CO g 2  -1ΔH=-111kJ mol      2 2 22H g O g 2H O l  -1ΔH=-571.6kJ mol ①该催化重整反应的ΔH= ___________ 1kJ mol 。 ②在 25℃、101kPa 条件下，如果相同质量的一氧化碳、氢气分别完全燃烧时， ___________(填化学式)放出的热量多。 （2）在一定条件下的密闭容器中，当投料比     2 4 n CO =1 n CH 时，发生催化重整反应。 ①能说明反应        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  达到平衡状态的有___________(填字 母)。 A.    2c CO /c H 保持不变 B.绝热体系中，体系的温度保持不变 C. 2H 的体积分数保持不变 D.    4 22v CH =v H E.恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再改变 F.恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，若保持温度和压强不变，通入氦气，平衡___________(填“不” “正向”或“逆向”)移动，CO 的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③在恒温恒压下，平衡时 CH4的体积分数为 10%，则 CH4的转化率为___________%(保留一位 小数)，若总压强用 P表示，则该条件下压强平衡常数 Kp=___________。(用平衡分压代替 平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数，不考虑有关量的单位) 5 秘密★启用前 2024年秋季学期高二年级半期考试 化学试题参考答案和评分标准 本试卷共 8页，满分 100分，时间 75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B B D A B C D C D C A 题号 13 14 答案 D C 评分标准：每小题 3分，多选、错选、不选该题均给 0分。 二、非选择题(本大题共 4小题，共 58分) 15.【答案】（1） ①. E1-E2 ②. ∆H1-∆H2 （2）＜ （3）H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ/mol （4）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=-534kJ/mol （5）小于 （6）A （3 评分标准：本小题共 14 分，每空 2分 16.【答案】（1）3X Y 2Z （2）0.025mol / (Lmin) ） 2 3 0.1 0.35 0.45 （4）放热反应 （5） ①. 增大生成物的浓度 使用催化剂 减压 ②. A 17.【答案】（1 评分标准：本小题共 15 分，1-4 题每空 2分，第 5题①每空 1分，②4分 ） ①. 3.4 ②. -56.8 ③. abcd （2） ①. B ②. 升温加快反应速率且 400～500℃催化剂活性最好，压强太大，对动 力和生产设备的要求越高 18.【答案】（1 评分标准：本小题共 14 分，第一题每空 3分，第二题①2分，②3分 双评误差值：2分以内 ） ①. +247 ②. H2 （2） ①. BCE ②. 正向 ③. 减小 ④. 66.7% ⑤. 2.56P2 评分标准：本小题共 15 分，每空 2分，最后一个空 3分