精品解析：上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2024-2025学年高二上学期期中学情调研化学试卷

2024学年第一学期期中学情调研 高二化学试卷 本次考试时间60分钟，满分100分。 试题说明： 1.考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，仅在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Na23 S32 Cd112 一、钠及其化合物(共18分) 1. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价–类”二维图，请回答下列问题： （1）图中物质①与水反应的化学方程式为_______。 （2）写出图中淡黄色固体②的电子式：_______；该物质含有的化学键类型有_______。 A.极性共价键　　　B.非极性共价键　　　C.离子键　　　D.金属键 （3）从核心元素价态的视角看，常用作_______(填字母)。 A.氧化剂　　　　B.还原剂 （4）配平该氧化还原反应并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 ___________________________________ （5）每生成标况下，转移电子的数目为_______。 （6）氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们负离子的还原性强弱顺序为：。在和的混合溶液中滴加少量，反应的离子方程式为：_______。 二、温室气体(共23分) 2. 、和是地球大气中的主要温室气体，相同量的的增温潜能是的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 I.与的处理： 通过下列反应，可将与转化：。 （1）该反应的自发性为_______。 A. 高温下自发 B. 低温下自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发 （2）能判断该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. 、的分子数之比为 C. 、、、的浓度相等 D. 恒容容器中气体的平均摩尔质量不变 一定温度下，在密闭容器中充入和，发生上述反应，测得两种气体的物质的量随时间变化关系如图所示： （3）时，_______。 A.大于　　　B.小于　　　　C.等于 （4）内的平均反应速率_______。 II.的处理： （5）由和反应生成和的能量变化如图所示。 则反应过程中，每生成理论上放出的热量为_______。 （6）可用于处理大气污染物并将其转换为，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程式：_______。 共价键 键能/ 1072 745 418 607 945 (已知：的结构为，的结构为) III.工业上以和为原料可合成尿素：。 （7）该反应的平衡常数表达式_______。 （8）下列关于尿素合成的说法正确的是_______。 A. 及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动 B. 根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D. 更换催化剂，不能改变的平衡转化率 IV.还可用于工业制“碱”。 （9）制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量，制得氯化铵和_______。(填物质名称) （10）简述检验“碱”中是否含有的方法：_______。 三、海水的利用(共16分) 3. 随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海8.0~8.5水中提取食盐等重要的化学物质。 （1）常温下，测得某海水样品的值约为8.0，以下物质可能使海水呈碱性的是_______。 A. B. C. D. （2）海水淡化的方法主要有两种原理，除了可以利用反渗透膜的分离作用淡化海水，还可以利用_______原理，进行海水淡化。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 渗析 D. 萃取 （3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、和。要除去这些杂质离子得到精盐水，需依次加入溶液、溶液、溶液和盐酸，其中溶液的作用是_______。 （4）下列过程属于吸热反应的是_______。 A. 醋酸电离 B. 碳酸钠水解 C. 金属的缓慢氧化 D. 氢氧化钠固体溶于水 （5）常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液，此时溶液中_______。 A.大于　　　　B.小于　　　　C.等于 工业上常用海水提取核能原料重水。 （6）某温度下重水的离子积常数为，。该温度下，重水中的_______；的溶液_______(保留1位小数)。 （7）溶于重水后发生水解产生的微粒的化学式为_______。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 四、化学沉淀法处理废水(共24分) 4. I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。 （1）反应后，溶液中_______。 （2）取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象：_______。 该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： （3）稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为：_______。 A.正向移动　　　　B.逆向移动　　　　C.不移动 （4）稀释过程中，如何变化？_______。 A.变大　　　　B.变小　　　　C.不变 II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0 （5）利用上述表格数据，计算的_______。(保留两位有效数字) （6）某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是：_______；调节溶液的时可以加入_______(填化学式)，应控制值的范围为_______。 III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS （7）写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：=_______。 （8）室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是_______。 A.　　　　B. （9）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。_______(填“是”或“否”)。写出计算过程。 五、缓冲溶液(共19分) 5. 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而基本不变的溶液。 I.25℃下，由和组成的缓冲溶液中两种组分浓度均为，溶液。。 （1）用化学语言解释该溶液具有缓冲作用的原因：①_______；②_______。 （2）改变下列条件，能使稀溶液中的值减小的是_______。 A.升温　　　　B.加入固体　　　　　C.醋酸钠固体 （3）该缓冲溶液中，补充完整下列微粒浓度关系式：_____ （4）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。已知正常人体血液在正常体温时，的，。 （5）根据以上数据判断，若正常体温下人体动脉血为7.2，则属于_______中毒(填“酸”或“碱”)，此时血液中_______(填“>”、“＜”或“=”) （6）一定温度下，当血液酸性增强时，血液缓冲体系中的值将_______。 A.变大　　　　　B.变小　　　　C.不变 （7）下列物质能配制成缓冲溶液的是_______。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期期中学情调研 高二化学试卷 本次考试时间60分钟，满分100分。 试题说明： 1.考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，仅在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Na23 S32 Cd112 一、钠及其化合物(共18分) 1. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价–类”二维图，请回答下列问题： （1）图中物质①与水反应的化学方程式为_______。 （2）写出图中淡黄色固体②的电子式：_______；该物质含有的化学键类型有_______。 A.极性共价键　　　B.非极性共价键　　　C.离子键　　　D.金属键 （3）从核心元素价态的视角看，常用作_______(填字母)。 A.氧化剂　　　　B.还原剂 （4）配平该氧化还原反应并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 ___________________________________ （5）每生成标况下，转移电子的数目为_______。 （6）氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们负离子的还原性强弱顺序为：。在和的混合溶液中滴加少量，反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2） ①. ②. BC （3）B （4） （5）0.2NA （6）+2SCN-=2CN-+ 【解析】 【分析】根据价类图中的化合价可看出①为钠，②为过氧化钠； 【小问1详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为；该物质由Na+、 构成，含有的化学键类型有非极性共价键、离子键，选BC。 【小问3详解】 中H元素化合价为-1，元素处于最低价态时只有还原性，从核心元素价态的视角看，常用作还原剂，选B。 【小问4详解】 锰元素化合价由+7降低为+2、过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为25162108+5，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为。 【小问5详解】 根据25162108+5，生成5mol氧气转移10mol电子，标况下的物质的量为0.1mol，每生成标况下，转移电子的数目为0.2NA。 【小问6详解】 还原性，在和的混合溶液中滴加少量，与反应生成KCN和，反应的离子方程式为+2SCN-=2CN-+。 二、温室气体(共23分) 2. 、和是地球大气中的主要温室气体，相同量的的增温潜能是的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 I.与的处理： 通过下列反应，可将与转化：。 （1）该反应的自发性为_______。 A. 高温下自发 B. 低温下自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发 （2）能判断该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. 、的分子数之比为 C. 、、、的浓度相等 D. 恒容容器中气体的平均摩尔质量不变 一定温度下，在密闭容器中充入和，发生上述反应，测得两种气体的物质的量随时间变化关系如图所示： （3）时，_______。 A.大于　　　B.小于　　　　C.等于 （4）内的平均反应速率_______。 II.的处理： （5）由和反应生成和的能量变化如图所示。 则反应过程中，每生成理论上放出的热量为_______。 （6）可用于处理大气污染物并将其转换为，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程式：_______。 共价键 键能/ 1072 745 418 607 945 (已知：的结构为，的结构为) III.工业上以和为原料可合成尿素：。 （7）该反应的平衡常数表达式_______。 （8）下列关于尿素合成的说法正确的是_______。 A. 及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动 B. 根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D. 更换催化剂，不能改变的平衡转化率 IV.还可用于工业制“碱”。 （9）制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量，制得氯化铵和_______。(填物质名称) （10）简述检验“碱”中是否含有的方法：_______。 【答案】（1）A （2）AD （3）A （4） （5）278kJ （6） （7） （8）BD （9）碳酸氢钠 （10）取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知该反应是气体物质的量增多的熵增反应，且，由可知该反应仅在高温下自发，故选A； 【小问2详解】 A．正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确； B．分子数之比不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．浓度相等不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应前后气体的质量不变，物质的量是变量，恒容容器中气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 之后反应物的物质的量降低、生成物的物质的量增加，反应正向进行，对应的速率关系是v(正)>v(逆)，故选A； 【小问4详解】 时浓度不再改变，即达到平衡状态，参加反应，； 【小问5详解】 根据能量变化图可知，热化学方程式：，则生成2mol理论放出热量为278kJ； 【小问6详解】 可用于处理大气污染物并将其转换为方程式，，热化学方程式为； 【小问7详解】 根据平衡常数的定义结合反应方程式可知，该反应的平衡常数表达式； 【小问8详解】 A．由题干方程式可知，尿素为固体，故及时分离出尿素，尿素的浓度不变，正、逆反应速率不变仍然相等，化学平衡不移动，A错误； B．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B正确； C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，反应体系中各组分的浓度保持不变，正逆反应速率不变，C错误； D．改变催化剂，只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动，即不能改变NH3的平衡转化率，D正确； 故答案为：BD。 【小问9详解】 制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量，制得氯化铵和碳酸氢钠； 【小问10详解】 简述检验“碱”中是否含有的方法：取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含； 三、海水的利用(共16分) 3. 随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海8.0~8.5水中提取食盐等重要的化学物质。 （1）常温下，测得某海水样品的值约为8.0，以下物质可能使海水呈碱性的是_______。 A. B. C. D. （2）海水淡化的方法主要有两种原理，除了可以利用反渗透膜的分离作用淡化海水，还可以利用_______原理，进行海水淡化。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 渗析 D. 萃取 （3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、和。要除去这些杂质离子得到精盐水，需依次加入溶液、溶液、溶液和盐酸，其中溶液的作用是_______。 （4）下列过程属于吸热反应的是_______。 A. 醋酸电离 B. 碳酸钠水解 C. 金属的缓慢氧化 D. 氢氧化钠固体溶于水 （5）常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液，此时溶液中_______。 A.大于　　　　B.小于　　　　C.等于 工业上常用海水提取核能原料重水。 （6）某温度下重水的离子积常数为，。该温度下，重水中的_______；的溶液_______(保留1位小数)。 （7）溶于重水后发生水解产生的微粒的化学式为_______。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】（1）D （2）B （3）除去杂质中的及过量的 （4）B （5）A （6） ①. 7.4 ②. 12.8 （7）B 【解析】 【小问1详解】 A．MgCl2属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误； B．NaCl属于强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，故B错误； C．KBr属于强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，故C错误； D．NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D正确； 答案选D； 【小问2详解】 除了利用反渗透膜的分离方法外，还可以通过蒸馏的方法对海水进行淡化；故选B； 【小问3详解】 溶液可以除去、溶液可以除去、溶液可以除去杂质中的及过量的； 【小问4详解】 A．醋酸电离是吸热过程，A错误； B．碳酸钠水解是吸热反应，B正确； C．金属的缓慢氧化是放热反应，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水是放热过程，D错误； 故选B。 【小问5详解】 盐酸和氨水混合，所得溶液，电荷守恒：，可知>，故选A； 【小问6详解】 某温度下重水（D2O）的离子积常数为，则c(D+)＝c(OD-)=4×10-8mol/L，pD＝8-2lg2=7.4；0.01 mol/L的NaOD溶液中，c(OD-)=0.01mol/L，c(D+)＝=1.6×10-13，其pD=13.0－lg1.6=12.8； 【小问7详解】 中铵根离子水解，，故选B； 四、化学沉淀法处理废水(共24分) 4. I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。 （1）反应后，溶液中_______。 （2）取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象：_______。 该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： （3）稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为：_______。 A.正向移动　　　　B.逆向移动　　　　C.不移动 （4）稀释过程中，如何变化？_______。 A.变大　　　　B.变小　　　　C.不变 II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0 （5）利用上述表格数据，计算的_______。(保留两位有效数字) （6）某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是：_______；调节溶液的时可以加入_______(填化学式)，应控制值的范围为_______。 III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS （7）写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：=_______。 （8）室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是_______。 A.　　　　B. （9）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。_______(填“是”或“否”)。写出计算过程。 【答案】（1） （2）有黄色沉淀出现 （3）A （4）C （5）10-37.4 （6） ①. 将氧化为 ②. CuO ③. 3.2≤pH＜5.2 （7） （8）B （9）是 【解析】 【小问1详解】 ，则溶液的； 【小问2详解】 AgCl沉淀滴加足量溶液，可以看到有黄色沉淀出现； 【小问3详解】 饱和溶液中存在平衡，稀释过程中平衡正向移动，故选A； 【小问4详解】 饱和溶液中存在平衡，饱和AgCl溶液加水稀释后仍有固体，温度不变，Ksp不变，离子浓度也不变，故选C； 【小问5详解】 利用上述表格数据，Fe3+开始沉淀时(c=0.01 mol∙L−1)的pH为2.2，则Fe (OH)3的Ksp(Fe (OH)2)=c(Fe3+)·c(OH-)3=0.01 mol∙L−1×(1.0×102.2-14)3=10-37.4； 【小问6详解】 工业废水中通入适量氯气，将氧化为，调节pH使沉淀，过滤得到滤液中含，加入铁粉置换出铜单质，通入适量氯气的目的是：将氧化为；调节溶液的时可以加入CuO，应控制值的范围为：3.2~5.2； 【小问7详解】 的溶解平衡为，因此沉淀溶解平衡常数的表达式： 【小问8详解】 当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，因此的饱和溶液中浓度较大，故选B； 【小问9详解】 当时，，符合《生活饮用水卫生标准》； 五、缓冲溶液(共19分) 5. 化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而基本不变的溶液。 I.25℃下，由和组成的缓冲溶液中两种组分浓度均为，溶液。。 （1）用化学语言解释该溶液具有缓冲作用的原因：①_______；②_______。 （2）改变下列条件，能使稀溶液中的值减小的是_______。 A.升温　　　　B.加入固体　　　　　C.醋酸钠固体 （3）该缓冲溶液中，补充完整下列微粒浓度关系式：_____ （4）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。已知正常人体血液在正常体温时，的，。 （5）根据以上数据判断，若正常体温下人体动脉血为7.2，则属于_______中毒(填“酸”或“碱”)，此时血液中_______(填“>”、“＜”或“=”) （6）一定温度下，当血液酸性增强时，血液缓冲体系中的值将_______。 A.变大　　　　　B.变小　　　　C.不变 （7）下列物质能配制成缓冲溶液的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 当向该溶液中加入一定量的强酸时，电离平衡左移，溶液中的c(H+)几乎不变 ②. 加入一定量的强碱时，电离平衡右移，溶液的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定 （2）C （3） （4）c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(CH3COO-) （5） ①. 酸 ②. = （6）B （7）BC 【解析】 【小问1详解】 CH3COOH和CH3COONa组成的溶液中不管加入酸还是碱，平衡移动后，溶液中c(H+)或c(OH-)基本不变，则溶液具有一定的缓冲作用的原理：在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液中的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定。 【小问2详解】 在CH3COONa稀溶液中存在下列平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；A．升温，平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，减小，的值增大，A不符合题意；B．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(CHCOOH)减小，=减小，的值增大，B不符合题意；C．加入醋酸钠固体，平衡正向移动，c(CHCOOH)增大，=增大，的值减小，C符合题意；故选C； 【小问3详解】 电荷守恒，，物料守恒：，两式相差消去钠离子浓度，得； 【小问4详解】 25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。则表明以CH3COOH的电离为主，溶液呈酸性，c(Na+)＜c(CH3COO-)，则该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)； 【小问5详解】 正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3，Ka1=，c(H+)=，此时溶液的pH=-lgc(H+)=7.1+lg2=7.4，若正常体温下人体动脉血为7.2，则属于酸中毒， 此时血液中； 【小问6详解】 当过量的酸进入血液中时，血液中c()减小、c(H2CO3)增大，缓冲体系中的值将变小，故选B； 【小问7详解】 存在平衡，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡移动，溶液的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡移动，溶液中的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定，故选BC； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $