精品解析：上海市五十四中学2024-2025学年高二上学期期中能力诊断化学试卷

五十四中学2024学年度第一学期期中能力诊断 高二试卷 2024年10月 (闭卷60分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 -137 K-39 -56 -23 N-14 -52 C-12 一、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液 硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示： 【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁(按计)1.6g、硫酸钠() 17.5g和硫酸钾()3.13g。 【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。 【规格】每瓶177mL。 【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L 1. 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，的结构示意图为______。 2. 如表是元素周期表的一部分，将元素填入相应的位置_______________。 3. 实验室将钠保存在煤油中，原因是_______________。 A．钠太活泼 B．钠太轻 C．钠太软 4. 比较、K的原子半径：______K。 A．> B．< C．= 5. 下列关于O、S元素及其化合物的性质正确的是_____(双选)。 A. 非金属性： B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 最高正价：均为+6价 6. 近日中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，钠离子电池工作时的能量转化形式为由______能转化为_____能。 7. 按电离程度分类，属于______。 A．强电解质 B．弱电解质 8. 钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是______。 A. B. C. D. 9. 鉴定该口服溶液中含有的实验方法为______。 A. 显色法 B. 焰色反应 C. 气体法 D. 沉淀法 10. 鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 碳酸钠()和碳酸氢钠()都是常用的食品添加剂。 11. 俗称纯碱，是因为其水溶液呈______。 A．酸性 B．中性 C．碱性 12. 溶于水时的电离方程式为______。 13. 泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是______。 某校化学兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 14. A组同学利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是_______；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：_______(填“>”或“<”)。 15. B组同学利用图3所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，小试管甲中的物质应该为_______，判断的理由是_______________。请评价A、B两组实验方案的优缺点_______________。 二、煤的综合利用 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为：(反应吸热)。将不同量的和分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据： 实验组 温度/℃ 起始量/ 平衡量/ 达到平衡所需时间/ C CO 1 650 0.01 0.02 0.008 5 2 800 0.02 0.03 0.017 3 16. 实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率______。分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因______。 17. 一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是______。(双选) A．容器中的压强不再改变 B． C． 合成氨的原料气和通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： ① ② ③ 某次生产中将焦炭、和空气(设空气中和的体积比为)混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表： 气体 体积()(标准状况) x 20 12 60 1.0 18. 通入空气的体积______，参加反应的的体积______。上表中______。 三、大气中的温室气体 19. I.CO2、CH4和N2O是地球大气中的主要温室气体，相同量的N2O的增温潜能是CO2的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 （1）碳元素在元素周期表中的位置_______。 （2）碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C 中的“13”是指_______。 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 碳元素的相对原子质量 II．CH4与CO2的处理： 通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g) + 2H2(g) (正反应为吸热反应)。 （3）写出CH4的电子式_______。 （4）请在方框表示出上述反应的反应物和生成物，并用“↑”或“↓”标出吸热反应的方向_______。 （5）能判断该反应达到平衡状态的是_______。 A. 2υ正(CH4) = υ逆(CO) B. CH4、CO2的分子数之比为1：1 C. CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D. CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化 （6）一定温度下，在2 L 密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，发生上述反应，测得CH4气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①2 min时，υ正_______υ逆(填“>”“＜”或“=”)。 ②0~4 min内CO2(g)的平均反应速率υ(CO2) =_______。 III．N2O的处理： （7）用Au作为催化剂可使N2O分解为空气中含量较多的两种气体，写出其对应的化学方程式_______。 （8）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g) + N2O(g)=CO2(g) + N2(g)。关于该反应，有关说法正确的是_______。 A. 相同条件下，N2O的温室效应比CO2弱 B. 每消耗l mol N2O，生成22.4 L CO2 C. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 D. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA （9）酸性条件下，NaClO溶液可以氧化N2O，生成Cl-和。其他条件一定时，N2O转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示： 转化率= NaClO溶液的初始pH越小，N2O转化率越高，其原因可能是_______。 四、重要的金属元素——铁 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。 20. 我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是______。 A. 物理富集法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 21. 轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是_____。(双选) A. 生铁是铁碳合金 B. 生铁比纯铁更耐腐蚀 C. 铁碳合金比纯铁应用更广泛 D. 人类最早大规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 22. 在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于_______。 A．物理方法 B．化学方法 23. 将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为_______。 24. 高铁酸钾()是一种高效杀菌净水剂，其中元素的化合价为_______，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是___________。 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： i．定性检验 25. 取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用______(填试剂名称)检验滤液中存在。 26. 配制成溶液时，不需要用到的玻璃仪器是______。 A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ⅱ．定量测定 27. 已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图，从上述溶液中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_____。 五、磁性材料——四氧化三铁 四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。的一种制备方法如下： 28. 低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。 ①形成原电池时，作______。 A．正极 B．负极 ②反应过程中，溶液的______。 A．变大 B．变小 C．不变 29. 检验步骤1得到的溶液中是否存在，可选用的试剂是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 溶液 30. 实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定。现称量固体，配制成标准溶液。 ①称量时，需用到的仪器有______。 ②根据计算，选用的容量瓶规格应为_____。 A． B． C． D． 31. 步骤2用下图所示装置制备时，先打开止水夹，通入一段时间；再关闭止水夹，继续通入一段时间。 止水夹关闭前后，通入的作用分别为______、______。 32. 步骤3的反应原理为反应中每消耗，转移的电子数为______。 33. 步骤4在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。 ①实验过程中，不易形成沉淀，结合图分析原因______。 ②写出一种可使较快形成沉淀的方法______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 五十四中学2024学年度第一学期期中能力诊断 高二试卷 2024年10月 (闭卷60分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 -137 K-39 -56 -23 N-14 -52 C-12 一、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液 硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示： 【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁(按计)1.6g、硫酸钠() 17.5g和硫酸钾()3.13g。 【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。 【规格】每瓶177mL。 【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L 1. 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，的结构示意图为______。 2. 如表是元素周期表的一部分，将元素填入相应的位置_______________。 3. 实验室将钠保存在煤油中，原因是_______________。 A．钠太活泼 B．钠太轻 C．钠太软 4. 比较、K的原子半径：______K。 A．> B．< C．= 5. 下列关于O、S元素及其化合物的性质正确的是_____(双选)。 A. 非金属性： B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 最高正价：均为+6价 6. 近日中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，钠离子电池工作时的能量转化形式为由______能转化为_____能。 7. 按电离程度分类，属于______。 A．强电解质 B．弱电解质 8. 钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是______。 A. B. C. D. 9. 鉴定该口服溶液中含有的实验方法为______。 A. 显色法 B. 焰色反应 C. 气体法 D. 沉淀法 10. 鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 碳酸钠()和碳酸氢钠()都是常用的食品添加剂。 11. 俗称纯碱，是因为其水溶液呈______。 A．酸性 B．中性 C．碱性 12. 溶于水时的电离方程式为______。 13. 泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是______。 某校化学兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 14. A组同学利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是_______；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：_______(填“>”或“<”)。 15. B组同学利用图3所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，小试管甲中的物质应该为_______，判断的理由是_______________。请评价A、B两组实验方案的优缺点_______________。 【答案】1. ①. 三 ②. ③. 2. 3. A 4. B 5. BC 6. ①. 化学 ②. 电 7. A 8. D 9. B 10. A 11. C 12. 13. 与 反应产生更多的 气体，使食物更加蓬松；同时中和 受热分解产生的 ，避免食物发黄和产生涩味 14. ①. 检验是否有 气体生成 ②. 15. ①. ②. 小试管甲受热温度较低，若温度较低的 分解产生气体而温度较高的大试管乙中不分解，更能充分说明 的热稳定性比 弱 ③. 组实验需要分别进行两次加热，操作较繁琐，且无法在相同条件下直观对比； 组实验可以在同一加热源下同时进行对比，现象直观，更具说服力，且操作简便 【解析】 【1题详解】 钠为第三周期第ⅠA族元素；结构示意图为； 【2题详解】 钠为第三周期第ⅠA族元素，因此钠的位置应为； 【3题详解】 A．钠保存在煤油中是因为化学性质太活泼，易与空气中的氧气、水反应，A正确； B．钠的质量大小和保存方式没有关系，B错误； C．钠质地软是物理性质，和如何保存无关，C错误； 故答案选A。 【4题详解】 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；钾电子层数比镁多，半径镁小于钾，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；钾电子层数比镁多，半径镁小于钾，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；钾电子层数比镁多，半径镁小于钾，C错误； 故答案选B。 【5题详解】 A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：O>S，A错误； B．O和S是同一族元素，氧电子层数更少，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，则氧化性：O2>S，B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，C正确；    D．氧电负性太强，没有最高正价，D错误； 故答案选BC。 【6题详解】 钠离子电池属于原电池，工作时是由化学能转化为电能； 【7题详解】 A．在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确； B．不属于弱电解质，B错误； 故答案选A。 【8题详解】 A．NaCl不能和胃酸反应，不能治疗胃酸过多，A错误； B．硫酸钠不能和胃酸反应，不能治疗胃酸过多，B错误； C．碳酸钠能和胃酸盐酸反应，但是碳酸钠碱性太强，故一般不用，C错误；    D．碳酸氢钠能和胃酸盐酸反应，用来治疗胃酸过多，D正确； 故答案选D。 【9题详解】 A．显色反应无法检验钠离子，A错误； B．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为焰色反应，B正确； C．气体法无法检验钠离子，C错误；    D．沉淀法无法检验钠离子，D错误； 故答案选B。 【10题详解】 A．硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，可以检验硫酸根离子，A正确； B．硝酸银不能检验硫酸根离子，B错误； C．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀干扰硫酸根离子的鉴定，C错误；    D．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀干扰硫酸根离子的鉴定，D错误； 故答案选A。 【11题详解】 A．碳酸钠溶于水后发生水解，溶液显碱性，不显酸性， A错误； B．碳酸钠溶于水后发生水解，溶液显碱性，不显中性，B错误； C．碳酸钠溶于水后发生水解，溶液显碱性，C正确；    故答案选C。 【12题详解】 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为； 【13题详解】 酸性物质可以和发生反应，额外产生二氧化碳气体，让食物更蓬松，同时中和碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠，防止成品带苦碱味； 【14题详解】 澄清石灰水用于检验是否生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；只有图1石灰水变浑浊说明碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，因此稳定性：； 【15题详解】 小试管受热温度更低，因此把放在温度更低的小试管中，更能说明其热稳定性更弱；小试管甲受热温度较低，若温度较低的分解产生气体，更能充分说明的热稳定性比弱；A组实验需要分别进行两次加热，操作较繁琐，且温度不容易控制到一致，实验变量不唯一；B组实验可以在同一加热源下同时进行对比，现象直观，说服力更强，且操作相对简便。 二、煤的综合利用 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为：(反应吸热)。将不同量的和分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据： 实验组 温度/℃ 起始量/ 平衡量/ 达到平衡所需时间/ C CO 1 650 0.01 0.02 0.008 5 2 800 0.02 0.03 0.017 3 16. 实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率______。分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因______。 17. 一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是______。(双选) A．容器中的压强不再改变 B． C． 合成氨的原料气和通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： ① ② ③ 某次生产中将焦炭、和空气(设空气中和的体积比为)混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表： 气体 体积()(标准状况) x 20 12 60 1.0 18. 通入空气的体积______，参加反应的的体积______。上表中______。 【答案】16. ①. ②. 实验2的反应温度比实验1更高，且反应物的起始浓度更大，反应速率更快，因此达到平衡所需时间更短 17. AC 18. ①. 25 ②. 60 ③. 44 【解析】 【16题详解】 该反应中CO和H₂的化学计量数均为1，平衡时，则生成的，容器体积为2L，时间为5min，根据速率公式： 。 对比实验1，实验2温度从650℃升至800℃，且起始量更大（浓度更高），两个因素均加快反应速率，所以达到平衡耗时更短。 【17题详解】 A．该反应是反应前后气体分子数不相等的反应（反应物气体只有1mol ，生成物为2 mol气体），恒容容器中压强不再改变时，说明气体各物质的量不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．反应过程中和始终相等（二者化学计量数之比为1:1，同步生成），不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，B不符合题意； C．是正反应方向的速率，是逆反应方向的速率，二者计量数均为1，正逆速率相等，符合平衡的判断标志，C符合题意； 故选AC。 【18题详解】 空气里​不参与反应，产物中​体积为20 ，已知空气中，因此通入空气总体积为。 根据氢元素守恒，产物中​的氢原子全部来自参加反应的，​体积为60 ，因此参加反应的体积等于体积，为60 （结合氧元素守恒验证：反应物中总氧来自通入的和参加反应的，总氧物质的量等于产物中的氧原子物质的量，计算得参加反应的为60）。 根据氧元素守恒：通入的​总体积为，剩余为1.0 ，参与反应的氧元素 + 参与反应的中的氧元素 = 产物中的氧元素，代入数值可解得。 三、大气中的温室气体 19. I.CO2、CH4和N2O是地球大气中的主要温室气体，相同量的N2O的增温潜能是CO2的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 （1）碳元素在元素周期表中的位置_______。 （2）碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C 中的“13”是指_______。 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 碳元素的相对原子质量 II．CH4与CO2的处理： 通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g) + 2H2(g) (正反应为吸热反应)。 （3）写出CH4的电子式_______。 （4）请在方框表示出上述反应的反应物和生成物，并用“↑”或“↓”标出吸热反应的方向_______。 （5）能判断该反应达到平衡状态的是_______。 A. 2υ正(CH4) = υ逆(CO) B. CH4、CO2的分子数之比为1：1 C. CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D. CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化 （6）一定温度下，在2 L 密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，发生上述反应，测得CH4气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①2 min时，υ正_______υ逆(填“>”“＜”或“=”)。 ②0~4 min内CO2(g)的平均反应速率υ(CO2) =_______。 III．N2O的处理： （7）用Au作为催化剂可使N2O分解为空气中含量较多的两种气体，写出其对应的化学方程式_______。 （8）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g) + N2O(g)=CO2(g) + N2(g)。关于该反应，有关说法正确的是_______。 A. 相同条件下，N2O的温室效应比CO2弱 B. 每消耗l mol N2O，生成22.4 L CO2 C. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 D. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA （9）酸性条件下，NaClO溶液可以氧化N2O，生成Cl-和。其他条件一定时，N2O转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示： 转化率= NaClO溶液的初始pH越小，N2O转化率越高，其原因可能是_______。 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2）C （3） （4） （5）AD （6） ①. > ②. 0.05 mol ·L-1· min-1 （7）2N2O2N2+O2 （8）C （9）溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化性越强 【解析】 【小问1详解】 碳元素在元素周期表中的位置第二周期第IVA族。 【小问2详解】 碳元素有三种核素：12C、13C、14C，13C中的“13”是指质量数，故选C。 【小问3详解】 CH4的电子式。 【小问4详解】 上述反应为吸热反应，生成物能量比反应物能量高，用图表示为 【小问5详解】 A．2υ正(CH4)=υ逆(CO)速率之比等于系数之比，正逆反应速率相等达到平衡状态，A符合题意； B．CH4、CO2的分子数之比为1：1，不能说明各物质含量保持不变，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．CH4、CO2、CO、H2的浓度相等，不能说明各物质含量保持不变，不能说明达到平衡状态，C不符合题意； D．CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化，各组分含量不变，说明达到平衡状态，D符合题意； 故选AD。 【小问6详解】 ①2min时，根据图示信息可知，反应未达到平衡状态，随着反应的进行，反应物逐渐减少，则υ正>υ逆； ②根据图示，0~4min内甲烷的物质的量从1.0mol降到0.6mol，根据反应方程式，二氧化碳与甲烷系数之比为1：1，则CO2(g)的平均反应速率υ(CO2)==0.05mol·L-1·min-1。 【小问7详解】 用Au作为催化剂可使N2O分解为空气中含量较多的两种气体，即氮气和氧气，其对应的化学方程式：2N2O2N2+O2。 【小问8详解】 A．根据题意，相同量的N2O的增温潜能是CO2的289倍，相同条件下，N2O的温室效应比CO2强，A错误； B．每消耗lmolN2O，未指明标准状况，不能确定生成CO2的体积，B错误； C．N2O和CO2分子含有的电子数分均为22，等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数，C正确； D．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，二者均是三原子分子，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有物质的量为0.1mol，则含有的原子数为0.3NA，D错误； 故选C。 【小问9详解】 根据图示可知，NaClO溶液的初始pH越小，N2O转化率越高，其原因可能是：溶液的初始pH越小，HClO的浓度越大，氧化性越强。 四、重要的金属元素——铁 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。 20. 我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是______。 A. 物理富集法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 21. 轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是_____。(双选) A. 生铁是铁碳合金 B. 生铁比纯铁更耐腐蚀 C. 铁碳合金比纯铁应用更广泛 D. 人类最早大规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 22. 在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于_______。 A．物理方法 B．化学方法 23. 将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为_______。 24. 高铁酸钾()是一种高效杀菌净水剂，其中元素的化合价为_______，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是___________。 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： i．定性检验 25. 取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用______(填试剂名称)检验滤液中存在。 26. 配制成溶液时，不需要用到的玻璃仪器是______。 A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ⅱ．定量测定 27. 已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图，从上述溶液中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_____。 【答案】20. C 21. AC 22. A 23. 24. ①. +6 ②. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质而沉降 25. 硫氰化钾溶液 26. D 27. 126 【解析】 【20题详解】 铁属于活泼金属，在工业冶炼中，通常采用热还原法（如用或在高温下还原铁矿石）来获取铁，故选C； 【21题详解】 A．生铁是含碳量在的铁碳合金，正确； B．生铁中含有碳等杂质，在潮湿环境中易形成原电池发生电化学腐蚀，因此比纯铁更易生锈，B错误； C．铁碳合金（如钢）具有硬度大、韧性好等优良的机械性能，比纯铁应用更广泛，C正确； D．人类最早大规模使用的合金是铜合金（青铜），而非生铁，D错误； 故选AC； 【22题详解】 在铁表面涂油漆是通过覆盖保护层，将铁与空气中的氧气和水隔绝，从而防止生锈。该过程没有发生化学反应改变铁的性质，属于物理方法，故选A； 【23题详解】 炽热的铁块放入水中，水迅速汽化为水蒸气，铁与水蒸气在高温条件下发生反应，生成四氧化三铁和氢气。化学方程式为：； 【24题详解】 在中，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出铁元素的化合价为+6；氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，从而起到净水作用； 【25题详解】 黑木耳中含有铁元素，经硝酸氧化转化成，检验最常用的试剂是硫氰化钾溶液，遇会生成血红色的络合物，现象明显； 【26题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，不需要用于过滤的漏斗，故选D； 【27题详解】 由图可知，待测液中，该溶液中铁元素的物质的量为：，其质量为：，这铁元素全部来自干黑木耳，因此该黑木耳中铁元素含量为：，即。 五、磁性材料——四氧化三铁 四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。的一种制备方法如下： 28. 低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。 ①形成原电池时，作______。 A．正极 B．负极 ②反应过程中，溶液的______。 A．变大 B．变小 C．不变 29. 检验步骤1得到的溶液中是否存在，可选用的试剂是______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 溶液 30. 实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定。现称量固体，配制成标准溶液。 ①称量时，需用到的仪器有______。 ②根据计算，选用的容量瓶规格应为_____。 A． B． C． D． 31. 步骤2用下图所示装置制备时，先打开止水夹，通入一段时间；再关闭止水夹，继续通入一段时间。 止水夹关闭前后，通入的作用分别为______、______。 32. 步骤3的反应原理为反应中每消耗，转移的电子数为______。 33. 步骤4在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。 ①实验过程中，不易形成沉淀，结合图分析原因______。 ②写出一种可使较快形成沉淀的方法______。 【答案】28. ①. Ｂ ②. Ａ 29. B 30. ①. Ｂ ②. Ｄ 31. ①. 为了排尽装置中空气，避免Fe(OH)2被氧化 ②. 将FeSO4溶液挤压入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)2沉淀 32. 2NA 33. ①. 粒子直径在1-100nm之间，属于胶体，具有介稳定性，不易形成沉淀 ②. 加热或加入电解质 【解析】 【28题详解】 ①低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池，形成原电池时，活泼金属Fe作负极发生失电子的氧化反应，答案选Ｂ； ②反应过程中，H+在正极发生得电子反应，电极反应：，溶液的pH逐渐增大，答案选Ａ； 【29题详解】 Fe2+具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，因此检验Fe2+可选用KMnO4溶液，答案选B； 【30题详解】 ①称量时，需用到的仪器电是子天平，答案选Ｂ； ②2.940gK2Cr2O7(Ｍ＝294g/mol)物质的量，要配制成0.0100mol/LK2Cr2O7标准溶液，则所配制溶液体积：，则容量瓶规格1000mL，答案选Ｄ； 【31题详解】 止水夹打开时，通入N2目的是排尽装置中空气，避免Fe(OH)2被氧化；关闭止水夹目的是将FeSO4溶液挤压入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)2沉淀； 【32题详解】 消耗34gH2O2对应物质的量为1mol，根据反应2Fe(OH)2+H2O2=2FeO(OH)+2H2O可知转移电子数为2NA； 【33题详解】 ①根据图像可知粒子直径在1-100nm之间，属于胶体，具有介稳定性，不易形成沉淀； ②通过加热或加入电解质的方法可使胶体聚沉，快速形成沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $