5.2化学方程式 提优训练（三）-2024-2025学年人教版九年级化学2024上册

2024-2025学年人教版九年级化学上《5.2化学方程式》提优训练（三） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 能根据化学方程式计算是由于(　　) A. 化学方程式表示了化学反应过程 B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比 D. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比 2．在2Cu＋O22CuO这个反应中，下列依次对应Cu、O2、CuO的质量，其中符合质量守恒定律的是(　　)。 A．3 g、2 g、5 g B．2 g、3 g、5g C．1 g、4 g、5 g D．4 g、1 g、5 g 3. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量是（ ） A. 13g B. 24g C. 18g D. 26g 4. 点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（ ） A. O2和N2的混合气体 B. H2和N2的混合气体 C. 2gN2 D. H2、O2、N2的混合气体 5. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 6. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( ) A. X、Z是反应物，Y、W是生成物 B. a=15 C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9 D. Z为化合物 7. 某化合物完全燃烧,需要氧气,同时生成二氧化碳和水,则该化合物（　　） A. 含有碳、氢、氧三种元素 B. 只含碳、氧两种元素 C. 只含碳、氢两种元素 D. 无法确定 8. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下: 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容量质量) 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是: A. 反应速率逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为1.6g C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到水和氧气的质量比为9:8 9. 下列物质在相同质量的氧气中完全燃烧，消耗质量最多的是 A. H2 B. P C. C D. S 10．在化学反应 A+B2═2C 中，已知 20g A 和足量 B2 充分反应后，生成 30g C．已 知 B 的相对原子质量为 16，则 C 的相对原子质量是（ ） A．20 B．32 C．48 D．96 11.右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、、分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(　C　)。 A.6∶1∶5 B.6∶1∶2 C.2∶1∶2 D.2∶1∶5 第11题图 第12题图 12．某反应 2A+2B→2C，其中 A 和 C 有如图所示的质量关系．当有 20gC 生成时， 消耗 B 的质量为（B 的相对分子质量为 30）（ ） A．10g B．5g C． 15g D．13g 13．将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成 的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数 比为（ ） A．14：11 B．2：1 C．7：11 D．11：4 14．H2、O2 和 N2的混合气体 20 克，点燃，完全反应后生成 18 克水，则剩余的 气体中不可能是（ ） A．H2 和 N2 的混合气体 B．O2 和 N2 的混合气体 C．H2 和 O2、N2 的混合气体 D．2 克 N2 15.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是CuO D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 二．非选择题( 40 分) 16. （8分)小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：(提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠) (1)提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量____________。 (2)确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。 (3)设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 (4)实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是___________，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：__________。 (5)结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：___________ (6)查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。 (7)交流表达：请简要谈一下，你认这条科学结论有什么重大意义？(不超过30个字)___________________ (8)结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是____。 17.（8分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2 g。求： (1)原混合物中氯酸钾的质量分数。 (2)剩余固体中有何物质，各为多少克？ 18. （8分）甲醇( CH3OH )是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH＋nO2mCO2＋2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算： ①m值是____； ②参加反应的氧气质量是________克？(写出规范计算步骤) 19. （8分）取干燥的二氧化锰和氯酸钾的混合物31克放入干燥的大试管中，加热到质量不在减少为止，冷却后称量固体质量为21.4克． 计算：(1)能制得氧气多少克？_________ (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？______ 20.（8分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学上《5.2化学方程式》提优训练（三） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 能根据化学方程式计算是由于(　　) A. 化学方程式表示了化学反应过程 B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比 D. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比 【答案】D 【解析】根据化学方程式，我们可以通过计量系数和化学式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学方程式的计算。故选: D。 2．在2Cu＋O22CuO这个反应中，下列依次对应Cu、O2、CuO的质量，其中符合质量守恒定律的是(　　)。 A．3 g、2 g、5 g B．2 g、3 g、5g C．1 g、4 g、5 g D．4 g、1 g、5 g 【答案】D 【解析】据铜和氧气反应的化学方程式可知铜、氧气以及化铜反应时的质量比为4:1:5，观察选项可知正确。选:D 3. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量是（ ） A. 13g B. 24g C. 18g D. 26g 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律反应前后物质的质量不变可知，生成了D的质量是12g+18g-6g=24g。故选B。 4. 点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（ ） A. O2和N2的混合气体 B. H2和N2的混合气体 C. 2gN2 D. H2、O2、N2的混合气体 【答案】D 【解析】A、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气；B、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气；C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，根据质量守恒定律知，氮气的质量是20g﹣18g＝2g；D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2。故选D。 5. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。 6. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( ) A. X、Z是反应物，Y、W是生成物 B. a=15 C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9 D. Z为化合物 【答案】A 【解析】A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；B、由分析知a=15，故B正确；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：（1.8-0.9）=22：9，故A正确；D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。故选A。 7. 某化合物完全燃烧,需要氧气,同时生成二氧化碳和水,则该化合物（　　） A. 含有碳、氢、氧三种元素 B. 只含碳、氧两种元素 C. 只含碳、氢两种元素 D. 无法确定 【答案】A 【解析】中含有碳元素的质量为：，水中含有氢元素的质量为：，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和为，某化合物的质量为，，该物质中含氧元素的质量为：，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。综上分析可知A选项正确。故选A。 8. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下: 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容量质量) 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是: A. 反应速率逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为1.6g C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到水和氧气的质量比为9:8 【答案】A 【解析】A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故B结论合理；C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x x=3.4g 所以过氧化氢溶液质量为：3.4g÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g，故C结论合理； D、由化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，故D结论合理；故选：A。 9. 下列物质在相同质量的氧气中完全燃烧，消耗质量最多的是 A. H2 B. P C. C D. S 【答案】D 【解析】由四种物质与氧气反应的化学方程式：   4P＋5O22P2O5  ， 2H2＋O22H2O，S＋O2SO2 ，C＋O2CO2可知，消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以四种物质在相同质量的氧气中完全燃烧，消耗O2最多的是S，故选D。 10．在化学反应 A+B2═2C 中，已知 20g A 和足量 B2 充分反应后，生成 30g C．已 知 B 的相对原子质量为 16，则 C 的相对原子质量是（ ） A．20 B．32 C．48 D．96 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知 20gA 和 B2 充分反应生成 30gC 时参加反应 的 B2 质量应为 30g﹣20g=10g； 设 C 的相对分子质量是 x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g x=48 故选：C。 11.右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、、分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(　C　)。 A.6∶1∶5 B.6∶1∶2 C.2∶1∶2 D.2∶1∶5 【答案】C 【解析】据反应的微观示意图，反应前共有5个A分子和1个B分子，反应后含有3个A分子和2个C分子，可判断有3个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为2、1、2，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为2:1:2;故选:C。 第11题图 第12题图 12．某反应 2A+2B→2C，其中 A 和 C 有如图所示的质量关系．当有 20gC 生成时， 消耗 B 的质量为（B 的相对分子质量为 30）（ ） A．10g B．5g C． 15g D．13g 【答案】B 【解析】由图可知：当参加反应的 A 约是 15g 时，生成的 C 的质量是 20g， 所以消耗 B 的质量为：20g﹣15g=5g；故选：B。 13．将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成 的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数 比为（ ） A．14：11 B．2：1 C．7：11 D．11：4 【答案】B 【解析】设混合气体中 CO 的质量为 x，CO2 的质量为 y Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O 44 100 Y x+y 解得： CO 和 CO2 的分子个数比：÷= 由以上计算可知：原混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为 2：1．故 A、C、D 错误，故选：B。 14．H2、O2 和 N2的混合气体 20 克，点燃，完全反应后生成 18 克水，则剩余的 气体中不可能是（ ） A．H2 和 N2 的混合气体 B．O2 和 N2 的混合气体 C．H2 和 O2、N2 的混合气体 D．2 克 N2 【答案】C 【解析】由题意可知，H2、O2 和 N2 的混合气体 20 克，点燃时，氢气和氧气 完全反应后生成 18 克水，则剩余 2g 气体，由于氢气和氧气能反应，所以剩余的 气体中不可能同时含有氢气和氧气。由于在点燃时，氢气和氮气不反应，氧气和 氮气不反应，所以剩余的气体中可能是氢气和氮气的混合气体，也有可能是氧气 和氮气的混合气体，当混合气体中氢气和氧气恰好完全反应时，则剩余的 2g 气 体就是氮气。所以，A、B、D 有可能，C 不可能。 故选：C。 15.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( ) A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是CuO D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 【答案】D 【解析】本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。答案：D 二．非选择题( 40 分) 16. （8分)小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：(提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠) (1)提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量____________。 (2)确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。 (3)设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 (4)实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是___________，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：__________。 (5)结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：___________ (6)查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。 (7)交流表达：请简要谈一下，你认这条科学结论有什么重大意义？(不超过30个字)___________________ (8)结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是____。 【答案】 （1） 相等 （4）. 小洁 生成的二氧化碳逸散到空气中，没有称量 （5）化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变 （7） 使对化学的研究由定性转向了定量(合理即可) （8） CO2 【解析】(1)结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等，故填：相等；(4)小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有其他参与、生成，反应前后物质的总质量相等，所以结论正确；小刚实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，没有称量，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律，结论不正确，故填：小洁；生成的二氧化碳逸散到空气中，没有称量；(5)化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等，故填：化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变； (7)根据化学反应的意义可知化学反应还表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，使对化学的研究由定性转向了定量，故填：使对化学的研究由定性转向了定量（合理即可）； (8)由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少10个O，5个C，又因为X前面化学计量数是5，可知1个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则X的化学式是CO2，故填：CO2。 17.（8分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2 g。求： (1)原混合物中氯酸钾的质量分数。 (2)剩余固体中有何物质，各为多少克？ 解：（1）反应生成的氧气质量为15 g－10.2 g＝4.8 g。 设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 4.8 g 245∶x＝96∶4.8 g　x＝12.25 g 原混合物中氯酸钾的质量分数为12.25 g/15 g×100%＝81.7%。 （2）剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为15 g－12.25 g＝2.75 g，氯化钾质量为10.2 g－2.75 g＝7.45 g。 18. （8分）甲醇( CH3OH )是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH＋nO2mCO2＋2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算： ①m值是____； ②参加反应的氧气质量是________克？(写出规范计算步骤) 解：（1）6 （2）解：设参加反应的氧气的质量为x x=4.4g 答:参加反应的氧气质量是4.4g 19. （8分）取干燥的二氧化锰和氯酸钾的混合物31克放入干燥的大试管中，加热到质量不在减少为止，冷却后称量固体质量为21.4克． 计算：(1)能制得氧气多少克？_________ (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？______ 解：(1)根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=31g-21.4g=9.6g； (2)设完全反应时消耗氯酸钾的质量为 x=24.5g 答：(1)制取氧气的质量9.6g；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 20.（8分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 解：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。 （3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。 （4）设需要80%的石灰石的质量为x。 CaCO3CaO + CO2↑ 100 56 x×80％ 280 kg 625 kg 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 学科网（北京）股份有限公司 $$