辽宁省七校2024-2025学年高二上学期11月联考（期中）化学试卷

高二化学，共（13）页 第 1页 化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：Na 23 P 31 Cl 35.5 一、单选题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分 K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 CuCl2溶液并灼烧，可以得到 CuO 固体 ⑥要除去 FeCl3溶液中混有的 Fe2+，可通入氧化剂 Cl2 ⑦用白醋清洗水壶中的水垢 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤ 2．下列叙述不正确的是 A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B．可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C．同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH 相同 D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 3． 25℃时，水中存在电离平衡： + -2H O H +OH ΔH>0 。下列说法正确 的是 A．将水加热，  +c H 增大， wK 增大，pH >7 溶液呈酸性 高二化学，共（13）页 第 2页 B．向水中加入少量 4NaHSO 固体，  +c H 增大， wK 不变 C．向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动，  -c OH 降低 D．向水中加入少量 4NH Cl固体，平衡正向移动，  -c OH 增大 4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能 力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c 三点溶液的  -c OH ：c<a<b B．a、b、c 三点 3CH COOH 的电离程度：c<a<b C．向 c 点溶液加水，     3 + c CH COOH c H 变小，       - 3 - 3 c CH COO c CH COOH c OH 不变 D．a、b、c 三点溶液用 11mol L NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c<a<b 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 31 g 白磷比 31 g 红磷能量多 b kJ，则 4P (白磷，s) 4P (红磷，s) 1ΔH=-4b kJ mol B．已知      2 22C s 2O g =2CO g -11ΔH =a kJ mol ；      22C s O g =2CO g -12ΔH =b kJ mol ；则 1 2H H   C．      2H aq OH aq =H O l  157.3 kJ molH     ，则          2 4 4 22H SO aq Ba OH aq =BaSO s 2H O l  1114.6 kJ molH     D． 一定条件下，在密闭容器中 1 mol 2SO 与 0.5 mol 2O 充分反应，测得放 出热量 a kJ，则：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) ΔH 2a  kJ⋅mol 1 6．丙烯是重要的石油化工原料， 2CO 作为一种活性温和的氧化剂，被应用 高二化学，共（13）页 第 3页 于丙烷氧化脱氢的反应中。 2CO 与 3 8C H 在Cr -基催化剂作用下的反应机理和 整个过程中的能量关系分别如图 1、2 所示。下列说法错误的是 A．反应历程中第①步起决速作用 B．该反应过程中有共价键的断裂和形成 C．Cr-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焓变 D．该反应的总反应为          3 8 2 3 6 2C H g CO g C H g H O g CO g Δ 0H     7．下列各组离子在相应的条件下可能．．大量共存的是 A．常温下     12 OH 1 10 H     c c 的溶液中： 4NH 、 2Fe 、Cl、 3NO  B．含有 3NO的溶液中： 2Fe 、 23SO 、 24SO 、H  C．常温下由水电离产生的   1 1OH 1 10 mol Lc      的溶液中： 3NO、 2Mg 、Na、 2 4SO  D．常温下   10 1w 10 mol L H      K c 的溶液中：Na 、 3HCO 、Cl、K 8．工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0  采用的条件中，符合勒 高二化学，共（13）页 第 4页 夏特列原理的是 ①采用铁触媒 ②采用的温度是 400~500℃而不是 25℃ ③采用的压强是 10MPa~30MPa 而不是 0.1MPa ④将氨气迅速冷却变成液氨分离出去，分离后的原料气循环使用 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 9.如图所示与对应的叙述一定正确的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A．图 1 表示，室温下，pH相同的两种一元酸 HA 和 HB，分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线，酸性 HA>HB 且从 b 点到 d 点，  -c B /c(HB)比 值变大 B．图 2 所示，反应：X(g)+2Y(g)  3Z(g)，b 的压强一定比 a 大 C. 图 3 表示：合成氨平衡时 3NH 体积分数随起始     2 2 N H n n 变化的曲线，转化率：    A 2 B 2α H α H D．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图 4 表示在 t0时 刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动 高二化学，共（13）页 第 5页 10. 采用惰性电极，以氮气和水为原料，通过电解法制备氨的装置如图所 示，下列说法不正确．．．的是 A．电解时，电路每转移 4mol 电子，溶液中有 4molK+向 b 极移动 B．电解时，a 极上发生的反应： 2 2 3N 6e 6H O 2NH 6OH     C．电解时，电子由电源负极经导线流向 a 极 D．电解一段时间后，b 极附近溶液的 pH 减小 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量 0.1mol·L-1和 0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导 电性强 醋酸浓度越 大，电离程度 越大 B 常温下，分别测定浓度均为 0.1 mol·L-1 NaF 和 NaClO 溶液的 pH，后者的 pH 大 酸性：HF＜ HClO C 向 10.1mol L H2O2溶液中滴加 10.1mol L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还 原性 D 向 2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中，先滴加 3 滴 0.1 mol·L-1NaCl 溶液，有白色沉淀生 成，再滴加 5 滴 0.1 mol·L-1KI 溶液，出现 黄色沉淀 Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) 高二化学，共（13）页 第 6页 12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 A．图 I 所示电池中，Zn 粉是负极反应物 B．图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥中的Cl离子向 4ZnSO 溶液迁移 C．图Ⅲ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 D．图Ⅳ所示电池中， 2Ag O 是氧化剂 13．高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)， 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A．△H>0 B．该反应的平衡常数表达式是 2 c( )K= c CO (CO) C．其他条件不变，向平衡体系充入 CO2气体，K 值减小 D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 高二化学，共（13）页 第 7页 14．室温下，在 1mol·L－1的某二元酸 H2A 溶液中，存在 HA－、A2－的物质 的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．H2A 的电离方程式为 H2A=H＋＋HA－，HA－A2－＋H＋ B．在 H2A 溶液中存在 c(H＋)=c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－) C．室温下，电离平衡 HA－A2－＋H＋的平衡常数 Ka=10－3 D．在 Na2A 溶液中存在 2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)=c(Na＋) 15．常温下，CdCO3和 Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法 正确的是 A．向 X 点对应溶液中加入适量的 NaOH 溶液，有可能得到 Z 点对应 溶液 B．相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2) C．Y 点对应的 CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀) D．常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者 c(Cd2+)较大 高二化学，共（13）页 第 8页 二、非选择题(共计 4 小题，共 55 分） 16. (1)室温下，有浓度均为 0.2mol·L－1的下列五种溶液，请回答问题： ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 资料：室温下，醋酸 Ka=1.8×10－5；碳酸 Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；次 氯酸 Ka=4.0×10–8 上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促 进的是 ，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用： (2)在室温下，有下列五种溶液（已知 NH3·H2O 的 5b 1.8 10K   ）。请根据 要求填写下列空白： ① 1 40.1mol L NH Cl  溶液 ② 1 3 40.1mol L CH COONH  溶液 ③ 1 4 40.1mol L NH HSO  溶液 ④ 1 3 20.1mol L NH H O   和 1 40.1mol L NH Cl  混合液 ⑤ 10.1mol L 氨水 溶液①至⑤中，  4c NH 从大到小的顺序是 (填序号) (3)某温度下 0.1 mol/L稀盐酸水电离的  c H 10-11 mol/L该温度下pH 11 的 NaOH溶液 a L与pH 1 的 2 4H SO 溶液b L混合，若所得混合液 pH 2 ，则a : b  (4)25℃时，将 a mol/L 的醋酸溶液与 b mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合，反 应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 Ka = (用含 a、b 的 代数式表示) (5)标准状况下将 0.224 L CO2，通入 100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中，用溶 液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)= c(H2CO3)+ 高二化学，共（13）页 第 9页 17．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关 注。 I. 2CO 与 4CH 在催化剂作用反应制 CO 和 2H ，但若催化剂表面积碳会使催化 剂失去活性。催化剂表面产生积碳的反应有如下： ① 4 2CH C 2H ② 22CO C CO ③ 2 2CO H C H O  ，各积碳反应在 不同温度下的平衡常数 1K 、 2K 、 3K 如表所示： 温度/℃ 1K 2K 3K 800 21.60 0.136 0.133 850 33.94 0.058 0.067 900 51.38 0.027 0.036 (1)由表中数据可知，积碳主要由反应 (填“①”“②”或“③”)导致，该 反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 Ⅱ.已知 25℃和 101kPa 下： ①         13 2 22CH OH l 2O g =2CO g 4H O g ΔH a kJ mol     ﹣ ②       12 22CO g +O g =2CO g ΔH=-b kJ mol ﹣ ③     12 2H O g =H O l ΔH=-c kJ mol ﹣ (2)表示  3CH OH l 燃烧热的热化学方程式为 高二化学，共（13）页 第 10页 Ⅲ.工业上使 2CO 与 2H 在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下： 反应①： 112 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) H 49.2kJ mol       反应②： 12 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g) H 41.2kJ mol       (3)反应①在 (填“高温”“低温”“任何温度”)条件下能自发进 行。已知某温度下该反应的平衡常数 16K 3  在该温度下，测得容器内   12c CO 0.30mol L        12 3 2c H c CH OH c H O 0.75mol L    ，此时，该反应 化学反应速率 v正 v逆 (选填“>”、“<”或“=”)。 (4)若将密闭容器恒定为 1L，温度为 180℃，起始时充入 2.0molCO2和 2.0molH2，使其仅按②反应进行。已知：反应速率      2 2 2v v v k c CO c H k c(CO) c H O     正 正逆 逆 ， 2CO 的平衡转化率为 60%。 反应②在该温度下 k正与 k逆 的比值为 。 Ⅳ. 2CO 与 2H 可以反应生成甲醚： 2 2 3 3 22CO (g) 6H (g) CH OCH (g) 3H O(g)  。 (5)往一个恒容密闭容器中通入 2mol CO 和 26mol H ，发生上述反应。达到平 衡后的总压为 0P ，并测得 3 3CH OCH 的物质的量分数为 12.5%，则该温度下， 反应的平衡常数， PK  (用含 0P 的式子表达，用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学，共（13）页 第 11页 18．酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作 为 ，排气泡时，应选择图中的 (填字母)。 a. b. c. d. (2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原 因是 。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ．为了测定草酸  2 2 4H C O 溶液的浓度，进行如下实验：取 25.00 mL草酸溶 液于锥形瓶内，加入适量稀 2 4H SO ，用 1 40.0100 mol L KMnO  溶液滴定， 三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.34mL ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.28mL 回答以下问题： 高二化学，共（13）页 第 12页 (3)滴定时应发生反应的离子方程式 (4)滴定终点时的现象 (5)草酸  2 2 4H C O 溶液的物质的量浓度 Ⅲ.(6)下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是 。 ①用酸性 4KMnO 溶液滴定 4FeSO 溶液 ②测定某盐酸的浓 度 ③记录滴定终 点读数： 12.20mL ④测定某 NaOH 溶液的浓度 高二化学，共（13）页 第 13页 19.某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如 下图所示，C、D 是铂电极。 (1)若 A、B 是惰性电极 ①b 电极是 极 ②写出乙池中 D 电极的电极反应式 ③写出甲中总反应的离子方程式 (2)已知苯酚的分子式为 6 6C H O ①离子交换膜 A 为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a 电极的电极反应式为 。 ③理论上每消除 1mol 苯酚，同时消除 mol 3NO；当电路中转移 0.1mol 电子时，模拟海水理论上除盐（NaCl） g。 电解 参考答案 1-5 DDBCA 6-10 CCDAA 11-15 CCBDB 16.共计 14分，每空 2分 (1) ①③ ④⑤⑥ 23CO  ＋H2O 3HCO＋OH－ ( 3HCO＋H2O H2CO3＋OH－) (2) ④>③>①>②>⑤ (3) 9：11 (4) -710 b a-b (5) c(H+)—c(CO 2-3 ) 17.共计 14分，每空 2分 (1) ① 吸热 (2)        3 2 2 2 3 (a+b+4c)CH OH l + O g =CO g +2H O l ΔH=- kJ/mol 2 2 (3) 低温 > (4) 9 4 （或 2.25） (5) 4 0 4096 27P 18.共计 14分，每空 2分 (1) 用 NaOH溶液润洗碱式滴定管（或润洗） c (2) ad (3) 24 2 2 4 2 22MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O        (4) 当滴入最后半滴 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色（或浅红色）且 30s 内不褪色（或不恢复原色） (5) 0.0201mol/L (6) ①②③④ 19.共计 13分，除标注外，其余空 2分 (1) 正 （1分） -2 2 -2H O+2e =H +2OH 2Cu2+＋2H2O==2Cu+O2↑＋4H+ (2)阴 6 6 2 2C H O 28e 11H O 6 28HCO      5.6 5.85