湖北省部分名校2024 -2025学年高二上学期期中联考化学试题

高考联考协作体出品 化学参考答案 2024年湖北部分名校高二期中联考 高二化学参考答案 1—5：CDBAA 6—10：BADCB 11—15：CCDDB 16．（共 14分，每空 2分） （1）2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+ AlCl3•6H2O+6SOCl2 △AlCl3+6SO2+12HCl （2）正 小 （3）④>⑤>①>②>③ （4）6:1 （5）Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3++3SO42-+4H2O 17．（共 14分，每空 2分） （1）过滤 （2）节约试剂；产生污染环境的氮氧化物少（答对一点给 1分，答全给 2分） （3）① 3 4 2Au 4HCl HNO HAuCl NO 2H O      ② C （4）氢气和金 （答对一点给 1分，答全给 2分） （5）NaCl溶液 Cu、Fe（答对一个给 1分） 18．（共 13分，除标注外，每空 2分） （1）球形冷凝管 溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色） （2）冷的正己烷 （3）①c、 b、 d （每空 1分） ②抑制 3Fe 发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 ③94.44% 19．（共 14分，除标注外，每空 2分） （1）＞（1分） ＜ （1分） I和 III （2）①BH 4  +2H2O 2Co B BO 2  +4H2↑ ②吸附水分子，并促进水分子电离生成 H+ （3）CaSO4＋4CO CaS＋4CO2 9.0×10－5 8.1a 2024年湖北部分名校高二期中联考 湖北省新高考联考协作体*化学答题卡（共2页）第1页 16.（共14分，每空2分） （1） 17. （共14分，每空2分） （1） （2） （3）① ② 化学 答题卡 （2） （3） （4） （5） 18.（共13分，除标注外，每空2分） （1） 湖北省新高考联考协作体*化学答题卡（共2页）第2页 17. （ 续 ） （4） （5） 19.（共14分，除标注外，每空2分） （1） （1分） （1分） （ ）① ② （ ） （ ） （ ）① （1分） （1分） （1分） ② ③ 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 1 页 2024 年湖北部分名校高二期中联考 高二化学试卷 命题学校：仙桃中学 命题教师：王海云 王志平 审题学校：鄂州高中 考试时间：2024 年 11 月 13 日下午 14：30-17：05 试卷满分：100 分 注意事项: 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 I 127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，科技改变生活。下列说法错误的是（ ） A．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料 B．T 型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体 C．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 D．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 2. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是（ ） A．反应 I，粉碎黄铁矿，增大接触面积，使反应充分、反应快 B．反应Ⅱ选择常压下进行的原因是：常压下 SO2转化率已较高，加压对提高转化率有限，但 显著增加工业成本 C．反应Ⅲ，将 98.3%的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，快速、充分吸收 SO3 D．反应Ⅱ，为提高 SO2 平衡转化率，鼓入过量空气，越多越好 3. 下列有关说法正确的是（ ） A．将 Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．往 100mL 的 0.1mol/L 氨水中加蒸馏水至 1L,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大 C．将 AB 型强电解质溶于水，该过程的∆H 可能大于零，也可能小于零，但∆S 一定大于零 D．为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次 测定需要使用温度计 2 次 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 2 页 4. 下列关于阿伏加德罗常数 AN 的说法中正确的是（ ） A．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数为 6NA B．100 mL 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有的离子总数为 0.6NA C．0.2 mol NO 与 0.1mol O2充分反应后，所得分子数为 0.2 NA D．已知：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol。取 2molCO2与 2molH2在适宜条 件下充分发生该反应，吸收 82kJ 热量 5. 右图为合成某内酰胺的一种中间产物的结构，下列关于该物质说法错误的是（ ） A．分子式为 C10H13NO3 B．含有氰基、酮羰基、酯基三种官能团 C．该物质能发生氧化反应、取代反应 D．与氢氧化钠溶液反应，产物可能都溶于水 6. X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，由 X、Y、Z 元素所形成某种阳离子 结构如图所示，M 元素原子最内层电子数占电子总数的四分之一，下列说法错误．．的是（ ） A．简单氢化物的沸点：Z Y B．Z、M 形成的简单离子半径：Z＜M C．Y、M 都可以与 X 形成 1:1 和 1:2 型化合物 D．由 X、Z、M 三种元素形成的化合物中，有促进、也有抑制水的电离的物质 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有（ ） ①无色溶液中： 3+ 3Na Al HCO K   、 、 、 ② pH 13 的溶液中： 23CO  、 3NO  、Na、  4Al OH     ③1.0mol/L 氯化钠溶液（ pH 7 ）中： 3Fe 、 2Ba  、Br ④0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液（ pH 5 ）中： 22 4C O  、 2 4SO  、Na ⑤水电离出的   12H 10 c mol/L 的溶液中： 3HCO、 3NO、 4NH、 2Fe  ⑥加入 Al 能放出 2H 的溶液中： 2Mg 、 4NH  、Cl、 Na、 23CO  ⑦ pH 1 的溶液中： 4MnO 、 3NO 、 24SO 、 Na、 3Fe  A．2 组 B．3 组 C．4 组 D．5 组 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是（ ） A．绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 Cr2O 27 ： 6Fe2++Cr2O 27 +14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O B．向  2Mg OH 悬浊液中滴加 3FeCl 溶液，沉淀由白色变成红褐色：            3 22 33Mg OH s 2Fe aq 2Fe OH s 3Mg aq    C．向含 24mol FeI 的溶液中通入5mol的 2Cl ： 2 32 22Fe 8I 5Cl =2Fe 4I 10Cl        D．滴有酚酞的 2 3Na CO 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： 23 2 2CO 2 H H O CO     湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 3 页 9. 我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染 物（以 2CH O表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜 的作用，下列理论分析错误的是（ ） A．a 极发生还原反应 B．b 极的电极反应为HS 2e =S H    C．若 b 极区生成1mol S，则 a 极区H增加 2mol D．在海泥细菌的作用下发生反应：SO42-+H++2CH2O=2CO2↑+HS-+2H2O 10. 下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是（ ） ① ② ③ ④ A．利用①用 pH 试纸测定溶液 pH B．利用②探究温度对平衡的影响 C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④实验室制备 Cl2 11. 常温下，往 0.125mol/L  2Ca ClO 溶液中通入 2CO 。已知：   8a HClO 4.0 10K   ,   7a1 2 3H CO 4.5 10K   ,   11a 2 2 3H CO 4.7 10K   ,  sp 3CaCOK 93.4 10  。下列说法错误的是（ ） A．酸性强弱顺序为：H2CO3>HClO>HCO 3 B．两者恰好反应生成 CaCO3和 HClO 时，溶液的 pH 约为 4 C．饱和碳酸钙溶液中，钙离子浓度的数量级为 10-4 D．已知自然条件下，饱和碳酸溶液的 pH≈5.6，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在        23 3H HCO OH COc c c c      12. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是（ ） 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 4 页 A．反应①决定总反应的速率 B．反应进程②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C．该反应历程中，各基元反应均为放热反应 D．总反应为 3 2 3 2 2 3 22CH CH CH O 2CH CHCH 2H O    催化剂 13. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用 1mol L HClc  标准溶液测定 VmL 某生活用品中 2 3Na CO 的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定 过程中溶液电位 E 与 V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计 算出 2 3Na CO 的量。下列说法错误的是（ ） A．水的电离程度：a>b>c>d B．b 点对应溶液中:c（OH- ）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） C．VmL 生活用品中含有 2 3Na CO 的质量为  2 10.106 gc V V D．b 点溶液中，离子浓度排序：            23 3Na Cl HCO CO OH Hc c c c c c          14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：        2 2 24HCl g O g 2Cl g 2H O g  。进料浓度比    2HCl : Oc c  分别为1:1、 4 :1、 7 :1时， HCl 平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说 法错误．．的是（ ） A．a 点所在曲线表示进料浓度比为 7:1 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．b、c 两点中，对应平衡时体系中 Cl2体积分数：b>c D．若HCl的初始浓度为 10mol Lc  ，    2HCl : O 4 :1c c  时，K(400℃) 4 4 0 0.42 0.84 0.21c   湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 5 页 15. 室温下， 2H S水溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ随pH变化关系如下图[例如           2 2 - 2- 2 c H S δ H S = c H S +c HS +c S ]。已知：   -18 -17 sp sp 2K (FeS)=6.3 10 K Fe(OH) =4.9 10 ， 。 下列说法正确的是（ ） A．H2S+S2-=2HS- 的平衡常数 K=10-6 B．室温下，FeS、Fe(OH)2 的饱和溶液中，Fe(OH)2 饱和溶液中的 c（Fe2+）大 C．若用已知浓度的 NaOH 溶液完全中和该 H2S 溶液来测定其浓度，可以选择酚酞做指示剂 D．0.010mol/L的 2FeCl 溶液中加入等体积0.20mol/L 的 2Na S溶液，初始生成的沉淀只有 FeS 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共 4小题，共 55 分） 16. （14 分）按要求填写下列空格。 (1) 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度 PbO，从而实现铅的再生利 用。此过程涉及反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该反应可选择亚铁盐作催化剂，分 两步完成的反应方程式为①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O② 。 将 SOCl2 与 AlCl3•6H2O 混合并加热得到无水 AlCl3 的化学反应方程式为： 。 (2) 一定温度下，容积固定的容器中，以 M 为起始反应物，发生    M g g2N 反应，达到平衡 后，再充入一定量的 M，该平衡向 （填“正”或者“逆”）反应方向移动，达到新平衡， 体系中 N 的体积分数比原平衡 （填“大”或者“小”）。 (3) 在室温下，有下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl 溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液③0.1mol/L 氨水④含有 0.1mol/LNH3•H2O 和 0.1mol/LNH4Cl 的混合液⑤0.1mol/LNH4HSO4 溶液，c(NH4+) 从大到小的顺序是 （填序号）。 (4) 常温下将 pH=1 的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的 量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了 1。加入水和 NaOH 溶液的体积比为（忽略 混合前后溶液体积变化）： 。 (5) 在 K2CrO4溶液中存在平衡:    2- + 2-4 2 7 22CrO +2H Cr O +H O黄色 橙色 ，将其用稀硫酸酸化，再 加入亚硫酸钠溶液，其被直接氧化的离子反应方程式为： 。 17. （14 分）用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au、Ag 和 Cu。 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 6 页 已知：①浓硝酸不能单独将 Au 溶解；② 4 4HAuCl H AuCl    。 (1) 酸溶后经_______操作，将混合物分离。 (2) 浓、稀 3HNO 均可作酸溶试剂。实际选用的稀硝酸的理由是： 。 (3) 3HNO NaCl 与王水[V (浓硝酸)：V (浓盐酸) 1:3 ]溶金原理相同。 ①写出用王水溶 Au 反应的化学方程式： 。 ②关于溶金的下列说法正确的是_______（填字母）。 A．王水中的 3HNO 发生氧化反应 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与 3NaNO 也可使Au 溶解 (4) 若用足量 Zn 粉将溶液中的 4HAuCl 完全还原，生成物中的单质有：_____（填名称）。 (5) 用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂 1 是_______，物质 2 是_______。 18. （13 分）某小组采用如下实验流程制备 3AlI ： 已知： 3AlI 是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，不溶于冷的正己烷，在空气 中受热易被氧化，  3M AlI =408g/mol  ；正己烷是一种有机溶剂。请回答： (1) 如图为步骤 I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_______， 步骤 I 反应结束的实验现象是 。 (2) 步骤Ⅳ中，洗涤所得 3AlI 晶体可使用 试剂。 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 7 页 (3) 纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中 -I 含量以确定纯度。 原理为：先用过量 3AgNO 标准溶液沉淀 -I ，再以 4NH SCN标准溶液回滴剩余的 +Ag 。已知： 难溶电解质 AgI (黄色) AgSCN (白色) 2 4Ag CrO (红色) 溶度积常数 spK -178.5 10 -121.0 10 -121.1 10 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（填字母序号）。 称取产品 1.0800g，用少量稀酸 A 溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取 滴定管检漏、水洗→润洗，从滴定管尖嘴放出液体→装液、赶气泡、调液面、读数→用移 液管准确移取 25.00mL待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入酸 B→用 -2 41.000 10 mol/LNH SCN 标准溶液滴定→_______→读数。 a．滴加指示剂 2 4K CrO 溶液 b．滴加指示剂硫酸铁铵  4 4 2NH Fe SO   溶液 c．准确移取 -2 325.00mL4.000 10 mol/LAgNO 标准溶液加入锥形瓶 d．滴定至溶液呈浅红色 e．滴定至沉淀变白色 ②加入酸 B 的作用是_______。 ③三次滴定消耗 4NH SCN标准溶液的平均体积为 25.00mL，则产品纯度为_______（保留四 位有效数字）。 19. （14 分）新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。 (1) 近年来 CH4－H2O 催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应 I：CH4(g)+H2O(g)ˆˆ†‡ ˆ 3H2(g)+CO(g) ΔH1 反应 II：CO(g)+H2O(g)ˆˆ†‡ ˆ H2(g)+CO2(g) ΔH2 反应 III：CH4(g)+2H2O(g)ˆˆ†‡ ˆ 4H2(g)+CO2(g) ΔH3 甲烷水蒸气重整过程中自由能(ΔG=ΔH-TΔS，设ΔH 和ΔS 不随温度变化)随温度变化趋势如图 1 所示： 判断反应 I、反应焓变的符号：ΔH1_______0，ΔH2________0(填“＞”或“＜”)，在 1200℃时， 发生的反应有： （选用“I、II、III”作答）。 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 8 页 (2) 硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25℃时 NaBH4 在掺杂了 MoO3的纳米 Co2B 合金催 化剂表面活性位点水解制氢的机理如图 2 所示： ①写出 NaBH4与水反应生成 NaBO2 和 H2 的离子方程式________； ②分析掺杂 MoO3 能提高制 H2 效率的原因________。 (3) 以 CO 作还原剂与磷石膏（工业制磷酸固体废弃物，主要成分为硫酸钙）反应，不同反应温 度下可得到不同的产物。向盛有 CaSO4的真空恒容密闭容器中充入 CO，反应体系起始总压 强为 aMPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。在低于 800 ℃时主要反 应的化学方程式为_________；1150 ℃下,反应为：CaSO4＋CO CaO＋CO2＋SO2达到平 衡时，c 平衡（SO2）＝8.1×10－5mol·L－1，CO 的转化率为 90%，则 c 初始（CO）＝____mol·L－1， 该反应的压强平衡常数 Kp＝____MPa（用含 a 的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数；忽略副反应）。