精品解析：天津市河北区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

河北区2024—2025学年度第一学期期中九年级质量检测 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 蜡炬成灰 B. 花香四溢 C. 冰雪消融 D. 沙里淘金 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、“蜡炬成灰”，蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化； B、“花香四溢”，是香味分子的运动过程，没有生成新物质，属于物理变化； C、“冰雪消融”，水由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化； D、“沙里淘金”，是利用物质密度不同进行分离，没有生成新物质，属于物理变化； 则“蜡炬成灰”与其他三种变化有区别。 故选：A。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 如图所示中，实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 取用粉末药品 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 4. 钠元素和氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数与核外电子数之和不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素之间的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 故选A。 5. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 液态氮属于单质 C. 澄清石灰水属于纯净物 D. 高锰酸钾属于化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故A不符合题意； B、液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意； C、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故C符合题意； D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，故D不符合题意。 故选C。 6. 下列关于过滤的操作及相关说法，不正确的是 A. 液体的液面要低于滤纸边缘 B. 玻璃棒要靠在三层滤纸一边 C. 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 D. 浑浊的河水经过滤可得到纯水 【答案】D 【解析】 【分析】过滤一定要遵循“一贴二低三靠”原则，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。 【详解】A、液体的液面要低于滤纸边缘，否则会造成滤液浑浊，故A不符合题意； B、玻璃棒要靠在三层滤纸一边，防止戳破滤纸，故B不符合题意； C、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故C不符合题意； D、过滤只能除去不溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，则浑浊的河水经过滤得到的水中含有可溶性物质，属于混合物，故D符合题意。 故选D。 7. 下列事实与对应的解释不一致的是 选项 现象 解释 A 加压、降温可使气体液化 分子间的间隔变小 B 氮气常用作食品保护气 氮气的化学性质不活泼 C 纸张燃烧后化为灰烬，灰烬质量减小 质量守恒定律不是普遍规律 D 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气速率加快 二氧化锰能改变反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加压、降温可使气体液化，气态变为液态，分子间的间隔变小，不符合题意； B、氮气常用作食品保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，不符合题意； C、纸张燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸张的质量小，是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，质量守恒定律是普遍规律，适用于一切化学变化，符合题意； D、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气速率加快，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能改变反应速率，不符合题意； 故选C。 8. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是 A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个N、12个H，反应后有4个N、6个H，则2X中含有2个N和6个H，X中含有1个N和3个H，化学式为NH3； 故选A。 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故错误； B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确； C、木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故错误； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故错误； 故选B。 10. 氯酸钾(KClO3)粉末可用于实验室制备氧气，已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解：2KClO32KCl+3O2↑。下列说法正确的是 A. KClO3中Cl元素的化合价为+3价 B. KClO3中O元素的质量分数约为13.1% C. KClO3中K元素与O元素的质量比为39∶16 D. 生成的KCl和O2质量比为149∶96 【答案】D 【解析】 【详解】A、KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+5价，故A错误； B、KClO3中氧元素的质量分数为，故B错误； C、KClO3中钾、氧元素质量比为，故C错误； D、根据化学方程式，生成KCl和O2的质量比为，故D正确。 故选D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 氨易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色。如下图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法错误的是 A. ①和④中无明显现象 B. ③中酚酞溶液比②中先变红 C. ①中无明显现象，④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故①和④中无明显现象，②和③中酚酞溶液变红，不符合题意； B、④中是热水，温度高，分子的运动速率快，故③中酚酞溶液比②中先变红，不符合题意； C、由以上分析可知，①和④中无明显现象，③中酚酞溶液比②中先变红，符合题意； D、③中酚酞溶液比②中先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； 故选C。 12. 下列有关叙述正确的是 ①原子是不能再分的最小粒子； ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； ③分解反应可能会有单质生成； ④化合反应的生成物一定是化合物； ⑤化学反应前后元素种类不变； ⑥化学反应前后分子总数保持不变。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①原子在化学变化中是不能再分的最小粒子，除去化学变化，还可以分为电子和原子核等，故①错误； ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故②正确； ③分解反应可能会有单质生成，如水电解生成氢气和氧气，故③正确； ④化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，所以生成物一定是化合物，故④正确； ⑤根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故⑤正确； ⑥根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变，分子总数可能不变，故⑥错误。 综上，叙述正确的是②③④⑤，故选B。 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 D. 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、化合物是由不同种元素组成的，但是不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如过氧化氢溶液是由氢元素和氧元素组成的混合物，故错误； C、有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，故正确； D、氢气具有可燃性，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，故正确； 故选CD。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰粉末和氧化铜粉末 观察粉末颜色 B 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条，分别插入气体样品，观察现象 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 鉴别空气和二氧化碳气体 观察气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、二氧化锰和氧化铜均为黑色，不能通过颜色鉴别，该方案不能达到实验目的； B、燃着的木条在氧气中能燃烧更旺，在氮气中会熄灭，则能鉴别，该方案能达到实验目的； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该方案能达到实验目的； D、空气和二氧化碳均为无色气体，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。 故选BC。 15. 下列说法中正确的是 A. 充分煅烧100t含碳酸钙(CaCO3)95%的石灰石，可制取生石灰(CaO)的质量为53.2t B. 某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，该样品中含有杂质是(NH4)2SO4 C. 氧化铜和硫酸铜的固体混合物24g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中铜元素的质量为16g D. 某氮的氧化物中N元素的化合价为+3价，则该氧化物中氮、氧元素的质量比为7︰8 【答案】AC 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氧化钙中钙元素的质量=碳酸钙中钙元素的质量，则生成氧化钙的质量为，故A正确； B、硝酸铵中氮元素的质量分数为，小于样品中的含氮量37%，则样品中杂质的含氮量须大于37%，硫酸铵中氮元素的质量分数为，也小于37%，不符合要求，杂质不可能是硫酸铵，故B错误； C、硫元素的质量为1.6g，则硫酸铜的质量为，则氧化铜的质量为，则混合物中铜元素的质量为，故C正确； D、某氮的氧化物中N元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该氧化物为N2O3，其中氮、氧元素的质量比为，故D错误。 故选AC。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Ca40 Mn55 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 用化学符号填空： （1）氦气___________； （2）氮分子___________； （3）氧化镁___________； （4）氯化钙___________； （5）钠离子___________； （6）氢氧化钠___________。 【答案】（1）He （2）N2 （3）MgO （4）CaCl2 （5）Na+ （6）NaOH 【解析】 【小问1详解】 氦气是直接由原子构成的，其化学式是He； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为N2； 【小问3详解】 氧化镁是由镁离子和氧离子组成，镁离子带两个单位正电荷，氧离子带两个单位负电荷，化学式为：MgO； 【小问4详解】 化合物中，钙元素的化合价为+2价，氯化钙中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零，可知化学式为CaCl2； 【小问5详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子表示为：Na+； 【小问6详解】 化合物中，钠元素的化合价为+1价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零，可知化学式为：NaOH。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由___________构成(填“氧分子”或“氧原子”)。 （2）下列对现象的解释不正确的是___________(填字母序号)。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 （3）金属锂可广泛用于制造电池。锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为___________； ②锂元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）氧分子 （2）C （3） ①. 3 ②. 金属 （4）2CO+2NO2CO2+N2 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的； 【小问2详解】 A、端午时节，粽叶飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性的最小粒子，酒精燃烧，水不燃烧，是因为分子构成不同，化学性质不同，不符合题意； C、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意； 故选：C； 【小问3详解】 ①由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3； ②锂带有金字旁，属于金属元素； 【小问4详解】 汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，甲、乙、丙、丁四中气体分别是一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。 18. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填字母序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式___________。 ④电解水的实验证明水是由___________组成。 （3）净化水的方法有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的方法是___________(填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。 【答案】（1）B （2） ①. 2∶1 ②. b ③. ④. 氢元素和氧元素 （3） ①. ② ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道，造成水体污染，故A不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，有利于节约水资源，故B符合题意。 故选B； 【小问2详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为2:1，故填：2:1； ②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺，故填：b； ③电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ④电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素； 【小问3详解】 常见几种净水操作的比较 其中净化程度最高的方法是蒸馏；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的素色和异味，故填：蒸馏；吸附。 四、简答题(本大题有3小题，共19分) 19. 完成下列化学反应的方程式及方程式配平。 （1）硫在氧气中燃烧___________； （2）氢气在空气中燃烧___________； （3）加热氧化汞粉末___________； （4）铁与硫酸铜溶液反应___________； （5）配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。 ①___________。 WO3+H2W+H2O ②___________。 C2H4+O2CO2+H2O 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 加热氧化汞粉末生成汞和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 ①先配氧，在H2O前加3，再配氢，生成物中共有6个H，则氢气前加3，正确的化学方程式为，故填：； ②先配碳，在CO2前加2，再配氢，在H2O前加2，生成物中共有6个O，则氧气前加3，正确的化学方程式为，故填：。 20. 空气是一种宝贵的自然资源，用所学化学知识填空。 （1）稀有气体在___________时能发出不同颜色光，可用于航标灯、霓虹灯、闪光灯等多种用途的电光源。 （2）工业制氧气属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）氧气能与很多物质发生化学反应，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）通电 （2）物理 （3）3Fe+2O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源。 【小问2详解】 工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 21. 一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，流程如下图所示： 已知：铝镓合金只含有铝和镓(Ga)两种金属元素。 （1）转化过程中，氧化铝中的氧元素来自___________(填化学式)。 （2）上述过程中，涉及到的氧化物有___________(填化学式)。 （3）氧化铝可以借助太阳能电池在一定条件下重新生成氧气与金属铝，该反应的化学方程式___________；该反应的基本类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。 【答案】（1）H2O （2）H2O、Al2O3 （3） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 据流程图可知，水与铝镓合金反应生成氢气、氧化铝、镓。反应物水中含有氧元素，所以转化过程中，氧化铝中的氧元素来自水，化学式为H2O。故填：H2O。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。据流程图可知，反应物水和中间产物氧化铝符合氧化物的定义，所以上述过程中，涉及到的氧化物有水和氧化铝，化学式分别为H2O、Al2O3。故填：H2O、Al2O3。 【小问3详解】 氧化铝借助太阳能电池在一定条件下重新生成氧气与金属铝，化学方程式为；该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填： ；分解反应。 五、实验题(本大题有3小题，共21分) 22. 根据下图所示的实验装置回答问题： （1）写出标有数字①仪器的名称___________。 （2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式___________；用D装置收集氧气停止加热时，应先将___________，然后再___________。 （3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般由磨砂玻璃制成，收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 （4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氢气，要将该装置的___________(填“a”或“b”)端连接制氢气的装置。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 导管移出水面 ③. 熄灭酒精灯 （3）磨砂面 （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有数字①仪器的名称是试管，故填：试管； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；用D装置收集氧气停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水进入试管，使试管炸裂，故填：；导管移出水面；熄灭酒精灯； 【小问3详解】 与集气瓶配套使用的玻璃片一般由磨砂玻璃制成，收集气体时用玻璃片的磨砂面，密闭效果更好，故填：磨砂面； 【小问4详解】 氢气的密度比空气小，若实验室用E装置收集氢气，要将该装置a端连接制氢气的装置，故填：a。 23. 化学是一门以实验为基础的科学，根据所学知识回答下列问题。 （1）实验室取用试剂要注意节约，如果没有说明用量，液体一般按最少量___________mL取用，固体只需铺满试管底部。 （2）把密度较大的块状试剂放入玻璃容器时，应先把容器___________，把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使块状试剂慢慢滑到容器底部。 （3）给物质加热时，要使用酒精灯的___________加热，实验过程中万一洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用___________。 （4）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是___________(填字母序号)；冷却后会出现的是___________(填字母序号)。 【答案】（1）1～2 （2）横放##平放 （3） ①. 外焰 ②. 湿抹布扑盖 （4） ①. A ②. B 【解析】 【小问1详解】 实验室取用试剂要注意节约，如果没有说明用量，液体一般按最少量1~2mL取用，固体只需铺满试管底部，故填：1~2； 小问2详解】 把密度较大的块状试剂放入玻璃容器时，应先把容器横放（平放），把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使块状试剂慢慢滑到容器底部，故填：横放或者平放； 【小问3详解】 给物质加热时，要使用酒精灯的外焰加热，外焰温度最高；实验过程中万一洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，故填：外焰；湿抹布扑盖； 【小问4详解】 装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果装置的气密性良好，导管口很快有气泡冒出（A），冷却后会回流一段水柱（B），故填：A；B。 24. 根据有关物质转化的定性、定量关系回答下列问题。 （1）利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 ①A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________；该装置中小气球的主要作用是___________。 ②用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是___________；该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （2）某化学小组的同学利用装置C对蜡烛燃烧产物进行检验。 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到___________，为了验证蜡烛燃烧的另一种生成物，接下来的操作是在蜡烛火焰上方罩一个内壁___________的烧杯，观察到烧杯内壁出现浑浊。 （3）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，某火力发电厂每年燃煤产生10000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是___________t。 【答案】（1） ①. ②. 形成密封装置##平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 ③. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ④. 遵循 （2） ①. 烧杯内壁有水珠出现 ②. 用澄清石灰水润湿 （3）15625 【解析】 【小问1详解】 ①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为； 红磷燃烧产生大量白烟，放热，瓶内压强增大，用小气球可以形成密封装置，调节压强变化，防止瓶塞被冲开产生实验误差，故填：； 形成密封装置或者平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； ②碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出装置，质量减小，天平指针向右偏转。一切化学变化均遵守质量守恒定律，故填：反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循； 【小问2详解】 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠出现，为了验证蜡烛燃烧的另一种生成物，接下来的操作是在蜡烛火焰上方罩一个内壁用澄清石灰水润湿，观察到烧杯内壁出现浑浊，故填：烧杯内壁有水珠出现；用澄清石灰水润湿； 【小问3详解】 设至少需要碳酸钙的质量为x。 即至少需要碳酸钙的质量为15625t，故填：15625t。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 维生素C(化学式为C6H8O6)，主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算： （1）维生素C由___________(填数字)种元素组成。 （2）维生素C的相对分子质量为___________。 （3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （4）88g维生素C中所含氧元素的质量是___________g。 【答案】（1）3 （2）176 （3）9︰1 （4）48 【解析】 【小问1详解】 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。 【小问3详解】 维生素C中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1。 【小问4详解】 88g维生素C中所含氧元素的质量是。 26. 某高锰酸钾粉末中混有少量二氧化锰，现取该混合物40.3g，充分加热反应后，冷却后得到固体37.1g。计算： （1）生成氧气的质量； （2）混合物中高锰酸钾的质量； （3）剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）生成氧气的质量为：40.3g–37.1g=3.2g答：生成氧气的质量为3.2g。 （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=31.6g 答：混合物中高锰酸钾的质量为31.6g。 （3）高锰酸钾中锰元素的质量：31.6g×=11g 二氧化锰中锰元素的质量：(40.3g-31.6g)×=5.5g 剩余固体中锰元素的质量分数：×100%≈44.5% 答：剩余固体中锰元素的质量分数为44.5%。 【解析】 小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北区2024—2025学年度第一学期期中九年级质量检测 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列词语包含物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 蜡炬成灰 B. 花香四溢 C. 冰雪消融 D. 沙里淘金 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 如图所示中，实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 取用粉末药品 C. 读取液体体积 D. 加热液体 4. 钠元素和氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数与核外电子数之和不同 5. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 液态氮属于单质 C. 澄清石灰水属于纯净物 D. 高锰酸钾属于化合物 6. 下列关于过滤的操作及相关说法，不正确的是 A. 液体的液面要低于滤纸边缘 B. 玻璃棒要靠在三层滤纸一边 C. 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 D. 浑浊的河水经过滤可得到纯水 7. 下列事实与对应的解释不一致的是 选项 现象 解释 A 加压、降温可使气体液化 分子间的间隔变小 B 氮气常用作食品保护气 氮气的化学性质不活泼 C 纸张燃烧后化为灰烬，灰烬质量减小 质量守恒定律不是普遍规律 D 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气速率加快 二氧化锰能改变反应速率 A. A B. B C. C D. D 8. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是 A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O 9. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 硫空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 10. 氯酸钾(KClO3)粉末可用于实验室制备氧气，已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解：2KClO32KCl+3O2↑。下列说法正确的是 A. KClO3中Cl元素的化合价为+3价 B. KClO3中O元素的质量分数约为13.1% C. KClO3中K元素与O元素的质量比为39∶16 D. 生成的KCl和O2质量比为149∶96 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 氨易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色。如下图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法错误的是 A. ①和④中无明显现象 B. ③中酚酞溶液比②中先变红 C. ①中无明显现象，④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快 12. 下列有关叙述正确的是 ①原子是不能再分的最小粒子； ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； ③分解反应可能会有单质生成； ④化合反应的生成物一定是化合物； ⑤化学反应前后元素种类不变； ⑥化学反应前后分子总数保持不变。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ②③⑤⑥ 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 D. 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰粉末和氧化铜粉末 观察粉末颜色 B 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条，分别插入气体样品，观察现象 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 鉴别空气和二氧化碳气体 观察气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法中正确的是 A. 充分煅烧100t含碳酸钙(CaCO3)95%的石灰石，可制取生石灰(CaO)的质量为53.2t B. 某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，该样品中含有杂质是(NH4)2SO4 C. 氧化铜和硫酸铜的固体混合物24g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中铜元素的质量为16g D. 某氮的氧化物中N元素的化合价为+3价，则该氧化物中氮、氧元素的质量比为7︰8 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Ca40 Mn55 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 用化学符号填空： （1）氦气___________； （2）氮分子___________； （3）氧化镁___________； （4）氯化钙___________； （5）钠离子___________； （6）氢氧化钠___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由___________构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。 （2）下列对现象的解释不正确的是___________(填字母序号)。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 （3）金属锂可广泛用于制造电池。锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为___________； ②锂元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 18. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填字母序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式___________。 ④电解水的实验证明水是由___________组成。 （3）净化水的方法有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的方法是___________(填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。 四、简答题(本大题有3小题，共19分) 19. 完成下列化学反应的方程式及方程式配平。 （1）硫在氧气中燃烧___________； （2）氢气在空气中燃烧___________； （3）加热氧化汞粉末___________； （4）铁与硫酸铜溶液反应___________； （5）配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。 ①___________。 WO3+H2W+H2O ②___________。 C2H4+O2CO2+H2O 20. 空气是一种宝贵的自然资源，用所学化学知识填空。 （1）稀有气体在___________时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯、闪光灯等多种用途的电光源。 （2）工业制氧气属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）氧气能与很多物质发生化学反应，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________。 21. 一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，流程如下图所示： 已知：铝镓合金只含有铝和镓(Ga)两种金属元素。 （1）转化过程中，氧化铝中的氧元素来自___________(填化学式)。 （2）上述过程中，涉及到的氧化物有___________(填化学式)。 （3）氧化铝可以借助太阳能电池在一定条件下重新生成氧气与金属铝，该反应的化学方程式___________；该反应的基本类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。 五、实验题(本大题有3小题，共21分) 22. 根据下图所示的实验装置回答问题： （1）写出标有数字①仪器的名称___________。 （2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式___________；用D装置收集氧气停止加热时，应先将___________，然后再___________。 （3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般由磨砂玻璃制成，收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 （4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氢气，要将该装置的___________(填“a”或“b”)端连接制氢气的装置。 23. 化学是一门以实验为基础的科学，根据所学知识回答下列问题。 （1）实验室取用试剂要注意节约，如果没有说明用量，液体一般按最少量___________mL取用，固体只需铺满试管底部。 （2）把密度较大块状试剂放入玻璃容器时，应先把容器___________，把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使块状试剂慢慢滑到容器底部。 （3）给物质加热时，要使用酒精灯的___________加热，实验过程中万一洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用___________。 （4）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是___________(填字母序号)；冷却后会出现的是___________(填字母序号)。 24. 根据有关物质转化的定性、定量关系回答下列问题。 （1）利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 ①A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________；该装置中小气球的主要作用是___________。 ②用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是___________；该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （2）某化学小组的同学利用装置C对蜡烛燃烧产物进行检验。 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到___________，为了验证蜡烛燃烧的另一种生成物，接下来的操作是在蜡烛火焰上方罩一个内壁___________的烧杯，观察到烧杯内壁出现浑浊。 （3）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，某火力发电厂每年燃煤产生10000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是___________t。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 维生素C(化学式为C6H8O6)，主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算： （1）维生素C由___________(填数字)种元素组成。 （2）维生素C相对分子质量为___________。 （3）维生素C中碳元素与氢元素质量比为___________(填最简比)。 （4）88g维生素C中所含氧元素的质量是___________g。 26. 某高锰酸钾粉末中混有少量二氧化锰，现取该混合物40.3g，充分加热反应后，冷却后得到固体37.1g。计算： （1）生成氧气的质量； （2）混合物中高锰酸钾的质量； （3）剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$