福建师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试卷 化学试卷

福建师大附中2024-2025学年上学期期中考试 高三化学试卷 时间： 75分钟 满分： 100分 命题： 韩书影 审核： 郭梅峰 试卷说明： (1)本卷共二大题，14小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12 第I卷（选择题，共40分） 一，选择题：每题4分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1.中国在探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界 等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是 A,中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于 一次能源 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧 化硅 D.“神舟十一号宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列表示正确的是 H 7+ A.HO的电子式： H:O:H COOCH,CH, B. 的名称：乙二酸乙二酯 COOCH,CH C.BR的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D.基态Fe2+的价层电子轨道表示式： 个↑↑↑↑ ↑ 3d 第1页共10页 3.下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br+CL2=B5+2CI B.用绿矾(FeSO47H2O)将酸性工业废水中的C0子转化为Cr3*: 6Fe2*+Cr2072-+14H=6Fe3+2Cr3+7H20 C.用5%Na2S04溶液能有效除去误食的Ba2*:SO}+Ba+=BaS0,↓ D.用Na,C0,溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaC0,:Ca2*+C0=CaC0,↓ 4.某实验小组为制备1一氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2一甲基一1一丙醇和POC, 溶于CH,C,中，加热回流（伴有HC1气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的 POCL,分液收集CH,C2层，再用无水MgSO,干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述 过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是 搅拌 蛇形冷凝管 滤液 ① ② ③ A.装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B.装置②与装置①的冷凝管上端相连，因HC1气体极易溶于水，需将尾气处理装置 设计成防倒吸 C.装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴 通过轨迹，则上层为水层 D.CH,CL2沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶 进行控制温度的温水浴加热 第2页共10页 5. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 判断KS的化学 将K2S固体溶于水，进行 电流表指针发生偏转，KS A 键类型 导电性实验 中含有离子键 证明SO2水溶液 分别在石蕊溶液与品红 石蕊溶液变红后没有褪色， B 的酸性与漂白性 溶液中通入适量SO2气 品红溶液褪色，说明SO2 体 水溶液呈酸性，有漂白性 证明浓硫酸具有 加热浓硫酸、NaCl固体与 有黄绿色气体产生，说明浓 强氧化性 MnO2固体的混合物 硫酸具有强氧化性 用pH试纸测定1molL 比较S与C的非 若前者的试纸颜色比后者 D 的Na2S和NaCl溶液的 金属性强弱 PH 深，说明非金属性：S<C A. B.B C.C D.D 6.某聚合物Z的合成路线如下： COOCH 一定条件 CH,OOc ifO-O COOCH X 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子 B.生成1molZ,理论上同时生成(2n-1)mol CH,OH C.1molZ与NaOH溶液充分反应，最多消耗2 mol NaOH D.Y为HoCH2 CH,OH 7.实验室以二氧化铈(CO2)废渣为原料制备含少量C的Ce(CO,),,其部分实验过程如 下： 稀盐酸、H2O,溶液氨水 茶取剂日A 试剂a 氨水、NH HCO, Ce0z废渣 酸没 中和 萃取反萃取 沉淀+Ce(C0) 已知：Ce+能被有机萃取剂（简称HA)苹取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层）+3HA(有 第3页共10页 机层)三Ge(A),(有机层)+3H(水层)，下列说法错谩的是 A.“酸没时CCO2与H,O2反应生成Ce*并放出O2,该反应的离子方程式为 2Ce02+H2O2+6r=2C2*+02个+4Hp. B.将CeC溶液滴加到NH,HCO,溶液中可生成Ce2(CO,),沉淀，该过程有气体产生 C.“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，有利于降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢 根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 D.“反萃取"步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液 8.科学家设计了一种CO2-DMF协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的 H0解离为H*和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列叙述正确的是 电源 OHC0、 CH,OH C02 (HMF) B HCQOH -0000 C00 KCI溶液 KOH溶液 左室 双极膜 右室 A.催化电极A的电势高于催化电极B B.转移相同电子时，理论上消耗的CO,和HMF物质的量之比为1：3 C.每生成1mol甲酸，双极膜处有1mol的水解离 D.阳极电极反应式为 OHC、 CH,OH C00- +6H,0 9.由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm,高为cnm,a≠c) 第4页共10页 图2显示的是三种原子在z面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上 的位置。已知：Sc原子半径为rnm,Sn原子半径为5nm,V原子半径为nm。 下列说法错误的是 图1 图2 图3 A.Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V>Sn>Sc B.与Sc距离最近的Sc原子数为6 O.该合金的化学式为ScV,Sng D.该晶体的空间占有率： 4r2+24+24画×100% 3a'c 10.AI(OH)3在水中存在平衡：AI(OH),(s)=AI(aq)+3OH(aq): A1(OH),(s)+OH(aq)A1(OH)(aq),在25C时，pc-pH关系如图所示，pc表示A3+ 或AI(OH)浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法不正确的是 (10,3.37) 0345678910位pH A.曲线甲代表pc(AI+)与pH的关系 B.曲线乙经过点(14,0.53) C.A1+(6)+4OH(aq)=A1(OH)(aq)的K=10.6 D.向cA1+)=0.3mol·L溶液中加入NaOH至pH=6,AN元素主要以A1(OH),存在 第5页共10页 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二，非选择题(4小题，共60分) 11.(14分) 以钛白渣（主要成分为FeSO4, 含有少量MgSO4及T1OSO4)为原料，生产氧化铁黄 (a-FeOOH)的工艺流程如下： H20 Fe粉 HF 空气 氨水 滤液① 钛白渣一 溶解 除杂 过滤 氧化 过滤 >a-FeOOH 滤渣 滤液② 已知：i.25℃，K.(HF)=3×10；Km(Mg52)=9×109 iⅱ.0.1molL-1Fe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3 0.1moL-1Fe3*生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8 (1)“溶解时，TOSO4发生水解生成难溶于水的TiO,·xH,O,反应的化学方程式 为 ；"除杂"时，过量铁粉的作用除了防止F+被氧化外还有 (2)25℃，实验测定滤液①的pH=2,c(Mg)=1.0×10molL,则滤液①中c(r)=_ (3)实验室用如图1所示装置（部分夹持装置省略）模拟制备F©OOH的过程操作如下： i. ⅱ，关闭止水夹，一段时间后，打开K: 出.当乙中pH=6.0时，关闭K1、K3,打开K2,通入空气并记录溶液中的pH随时间变 化如图2所示。 氨水 PHA pH传感器 6.0 止水夹。 4.0 稀硫酸 2.8 铁粉 多孔球泡 0.0 丙 时间 图1 图2 第6页共10页 ①将操作1补充完整： ②pHe4时制得FeOOH(如图2所示)，试结合离子方程式解释t,-t,时段pH明显降低的原 因： 75 2.0 70 1.0 6 0.5 曼 0.0 60 -0.5 10网 55 -1.5 50 一色光 20 .2.5 ■一产率 45 2.53.03.54.04.55.05.5 pH (4)合格氧化铁黄的色光度值范围为一0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度 的影响如图所示，氧化时应控制p州的合理范围是 pH过大会导致产品的颜 色变黑，可能含有的杂质 (填化学式) 12.(16分) 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含N2+、Co2、Mg、Fc2+、Fe+、Mn+) 实现镍、钴、镁元素的回收。 混合气 石灰乳(S02+空气) NaOH NaOH 滤液1 滤液2 疏酸浸取液 氧化 沉钴镍 沉镁→上层清液 滤渣 钴镍渣 沉渣 已知：【，过一硫酸(H2SOs)的电离第一步完全，第二步微弱。 Ⅱ.25℃时，相关物质的Kp如下： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10-38 1014,7 b 回答下列问题： (1)混合气在“氧化中，产生H,S0,,其中S的化合价为 (2)“滤渣"的成分之一是软锰矿（可用于实验室制取氯气）的主要成分，由H2SOs氧化 第7页共10页 产生，该反应的离子方程式为 (3)上述表格中ab(填"大于"、"小于"或"无法确定")。 (4)“沉钴镍“后需将钻镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是 (5)滤液2中含有的金属阳离子主要是 (6)分子中含有两个或两个以上中心原子（离子）的配合物称为多核配合物，如图为Co(IⅡ) 双核配合物的内界。 ①配合物中每个中心离子的配位数为」 ②Co2+的最高能层电子排布式为 ③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号) A.[Ar]3d74s B.[Ar]3d'4s2 C.[Ar]3d'4s'4p' D.[Ar]3d'4p! 13.(16分) 化合物K常用作医药中问体、材料中间体，其合成路线如图所示 000 A(CH)AICl B OH HCI ②a需GC,o告HC.0s0 40 ②HH,O 回答下列问题： (1)检验苯中含有A的化学试剂为 C中官能团名称为 (2)C+D的反应类型为 G的结构简式为 (3)Hl的化学方程式为 第8页共10页 (4)D的同分异构体中，仅含有一OOCCH3,一CH3和苯环结构的有种（不考虑 立体异构)。 (5)根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M HCI 14.(14分) CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： CO2 (g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2(g)AH =-49kJ/mol ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.17k/mol CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g) (1)反应③ (填“高温自发“低温自发”或”任何温度下都自发)，该反应中活化 能E(正) E(逆)。（填“>"或“<"） (2)反应①'E=Ec(C02)c(H2),进=kc(CH,OH)c(H,O),(k玉、k绁只是温度的函 数)。若该温度下的平衡常数K=10,则kE/k=。升高温度，正增大的倍数 (填“大于小于"或“等于)k增大的倍数。 (3)一定压强下，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(C02)=3:1充入H2和CO2,反应达 到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 0.7 H. →H2 质的量分数 0.6 +C02 C02 章Z 0.2 *★Y oX 0.1 200220240260 280温度/℃ ①下列说法正确的是 第9页共10页 A,恒温恒压时充入氨气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动 B.增大n(H):n(C0)的比值，H2的平衡转化率增大 C.图中X、Y分别代表CO、H2O D.体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡 移动方向相反 ②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,仅发生反应①。实验测得 CHsOH的平衡分压与起始投料比 (H) ]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为 n(C0, 8pkPa,则b点时反应的平衡常数Kp= (kPa)2(用含p的表达式表示)。（已知： 用气体分压计算的平衡常数为K,分压=总压×物质的量分数)。 Ap(CH3OH)/kPa a 2 n(H2) nC02) (4)我国学者探究了B合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理， 并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“"表示物质处于 吸附态)，试从图分析，采用Bitn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是 0.6 Bi Biln *HCOOH 0.4 In 0.2 CO2(g) 要 0.0- -0.2 HCOOH() *C02 -0.4 *0CH0 第10贡共10页