专题02 化学计量及其应用（练习）-【上好课】2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）

专题02 化学计量及其应用 目录 01 模拟基础练 【题型一】不含有题干描述考查NA 【题型二】含有题干描述考查NA 【题型三】配制一定物质的量浓度溶液操作 【题型四】配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 02 重难创新练 03 真题实战练 题型一 不含有题干描述考查NA 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4L正丙醇(C3H8O)分子中含有的数目为8 NA B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 NA C．pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 NA D．0.1mol FeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.3 NA 2．[真题改编] (2022·浙江省1月选考，12改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 3．[真题改编] (2022•海南省选择性考试，7改编)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 4．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的叙述中正确的是( ) A．18g液态水中含有氢键的数目为2 NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1 NA C．常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA D．25℃时，1L pH=2的CH3COOH溶液中，的数目为0.01 NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是2 NA B．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2 NA C．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 NA D．水解能力弱于NH4+，1 L1mol·L-1的NH4F溶液中HF和NH4+的总数大于NA 题型二 含有题干描述考查NA 6．[新考法]新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6 NA B．每消耗1mol Cu(OH)2，转移电子的数目为2 NA C．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2 NA D．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2 NA 7．[新考法](2024·湖南省长沙市高三一模)磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)+3NaOH(aq) +3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L B．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为NA C．每转移3个电子，生成磷烷 D．0.1 mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目小于0.1NA 8．[新考法] (2024·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含NO3-离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 9．[新考法] (2024·广东省佛山市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质，下列说法正确的是( ) A．1L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 NA B．标准状况下，2.24L H2O所含共价键数为0.2 NA C．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目为0.2 NA D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为0.2 NA 10．[新考法] (2024·湖北省三模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛： 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.5mol分子中含有的σ键数目为4.5NA B．标准状况下，11.2LCH3CHO含有的π键数目为0.5NA C．1mol中sp2杂化的碳原子数为9NA D．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA 11．(2024·福建省漳州市三模)液氨与CS2在加热条件下可发生反应生成NH4HS和NH4SCN。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA B．工业合成氨中每生成1 mol NH3，转移的电子数为3NA C．1 L0.1 mol/LNH4HS溶液中，氢原子数为0.5NA D．1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA 12．[新考法] (2024·青海省二模)联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为H3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2LCO2含氧原子的数目为NA B．0.1molNaHCO3中含离子数目为0.2NA C．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中含数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LNH3通入水中，溶液中NH4+数目为0.5NA 13．(2024·广东省模拟预测)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L C．H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1NA 14．[新题型] (2024·福建省福州市一模)25℃时，Ksp(FePO4)= 1.0×10－15。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为10LiFePO4+12HCl+2NaClO3=10FePO4+10LiCl+Cl2↑+2NaCl+6H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．18g冰晶体中含有氢键数目为4NA B．106.5 gNaClO3晶体中含有的σ键数目为4NA C．检测出反应液中c(PO33-)为10-5 mol·L-1，则含有的Fe3+数目为10-10NA D．生成2.24L Cl2 (已折算为标准状况)，转移电子数目为NA 15．[新题型] (2024•河南省濮阳市第三次联考)工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2，反应如下： 反应1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA C．将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA D．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA 题型三 配制一定物质的量浓度溶液操作 16．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是( ) ① ② ③ ④ A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低 17．配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是( ) A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高 D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水 18．下列说法正确的是( ) A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水100 g C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 题型四 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．容量瓶未干燥 C．烧杯内有少量NaOH溶液残留 D．定容时俯视液面 20．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 21．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ) A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C．定容时俯视刻度线 D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 22．下列对实验操作分析错误的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 23．(2022·浙江省五校高三联考)NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1mol棱晶烷中含有9NA个共价键 B．32gCu与过量I2充分反应，转移电子数为0.5NA C．标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为NA D．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 24．[新考法](2025·湖南省部分学校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是( ) A．反应①中，生成时转移电子数为0.6NA B．反应②中，溶液中含原子数为0.1NA C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数小于0.1NA D．反应③中，生成1molNa2S2O3时消耗单质的数目为NA 25．(2025·山西省晋中市平遥二中高三质检)“84”消毒液常用于杀菌、消毒。漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是( ) A．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液 C．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol/L D．所配制的消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变 26．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况) C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多 D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA 27．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( ) A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA 28．设为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：下列说法正确的是( ) A．60g CH3COOH中含键的数目为3NA B．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的原子数为6NA C．在光照下，2molCH4和71gCl2充分反应生成CH3Cl分子的数目为2NA D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反应生成的酯基数目为NA 29．[新题型]设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 1．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C．的H2SO4溶液中的数目为0.02NA D．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA 2．(2023•浙江省6月选考，7) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 3．(2023•海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 4．(2023•广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( ) A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5 NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2 NA C．体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 NA 5．(2022•重庆卷，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 6．(2022•全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0L 1.0 mol/L溶液中，的数目为2.0NA C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 7．(2022·浙江省1月考试，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 8．(2022·浙江省6月考试，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 9．(2022•辽宁省选择性考试，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的键数目为4 NA C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01 NA 10．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 11．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．水中含有的孤电子对数为2NA B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA C．氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．消耗11.2LN2 (己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA 12．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 13．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 14．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________________(从下列图中选择，写出名称)。  原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 10 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学计量及其应用 目录 01 模拟基础练 【题型一】不含有题干描述考查NA 【题型二】含有题干描述考查NA 【题型三】配制一定物质的量浓度溶液操作 【题型四】配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 02 重难创新练 03 真题实战练 题型一 不含有题干描述考查NA 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4L正丙醇(C3H8O)分子中含有的数目为8 NA B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 NA C．pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 NA D．0.1mol FeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.3 NA 【答案】B 【解析】标准状况下，正丙醇(C3H8O)是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A项错误；24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛(HCHO)含氢原子数目为0.4 NA，18g水含有氢原子数目为2 NA，共含有氢原子数目为2.4 NA，B项正确；没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C项错误；碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2NA，D项错误。 2．[真题改编] (2022·浙江省1月选考，12改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 【答案】A 【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L ×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。 3．[真题改编] (2022•海南省选择性考试，7改编)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C项，56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D项，反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；故选A。 4．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的叙述中正确的是( ) A．18g液态水中含有氢键的数目为2 NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1 NA C．常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA D．25℃时，1L pH=2的CH3COOH溶液中，的数目为0.01 NA 【答案】D 【解析】冰中每个水分子与其相邻的4个水分子间形成4个氢键，冰融化为液态水，破坏了一部分氢键，故18g液态水物质的量为1mol，可形成氢键数目小于，A项错误；10g质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇质量4.6g，物质的量为0.1mol，溶液中水中也含O-H键，所以其数目大于0.1 NA，B项错误；常温下Al与浓硝酸钝化，C项错误；D项，CH3COOH溶液pH=2，溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1 ，溶液体积为1L，H+的数目为0.01 NA，D项正确。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是2 NA B．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2 NA C．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 NA D．水解能力弱于NH4+，1 L1mol·L-1的NH4F溶液中HF和NH4+的总数大于NA 【答案】A 【解析】电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可能是2 NA，A项正确； CaC由钙离子和C22-构成，CaH2由钙离子和H-构成，1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目分别为2 NA、3 NA，B项错误；酯化反应是可逆反应，1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于2 NA，C项错误； F-水解能力弱于NH4+，NH4F溶液呈酸性，1 L1mol·L-1的NH4F溶液中，c(NH4+)<c(F-)，物料守恒有n(F-)+n(HF)=1mol，n(NH4+)+n(HF)<1mol，HF和NH4+的总数小于NA，D项错误。 题型二 含有题干描述考查NA 6．[新考法]新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6 NA B．每消耗1mol Cu(OH)2，转移电子的数目为2 NA C．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2 NA D．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2 NA 【答案】D 【解析】18gCH2OH(CHOH)4CHO为0.1mol，含有羟基的数目为0.5 NA，A项错误；Cu(OH)2中铜的化合价降低1价，故每消耗1mol Cu(OH)2，转移电子的数目为NA，B项错误；溶液中还有氢离子和氢氧根，1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目大于2 NA，C项错误；112mLH2O(l)的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为6.2 NA，D项正确。 7．[新考法](2024·湖南省长沙市高三一模)磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)+3NaOH(aq) +3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L B．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为NA C．每转移3个电子，生成磷烷 D．0.1 mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目小于0.1NA 【答案】C 【解析】常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L，A项错误；白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1 mol，则共价键的数目为0.15NA，B项错误；由化学方程式可建立如下关系式：，则每转移，生成1 molPH3，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，C项正确； 0.1 mol/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法计算0.1 mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目，D项错误。 8．[新考法] (2024·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含NO3-离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 【答案】D 【解析】未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO的物质的量，无法计算电子转移数，A项错误；1molH2O含有的中子数为8NA，B项错误；溶液体积未知，不能确定离子数目，C项错误；若有1molNF3被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF3作氧化剂时得1mol电子，根据得失电子守恒，可知1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，D项正确。 9．[新考法] (2024·广东省佛山市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质，下列说法正确的是( ) A．1L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 NA B．标准状况下，2.24L H2O所含共价键数为0.2 NA C．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目为0.2 NA D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为0.2 NA 【答案】A 【解析】 pH=1的H2SO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，则1L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为，A项正确；准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；溶液体积未知，无法计算NH4+的数目，C项错误； Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D项错误。 10．[新考法] (2024·湖北省三模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛： 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.5mol分子中含有的σ键数目为4.5NA B．标准状况下，11.2LCH3CHO含有的π键数目为0.5NA C．1mol中sp2杂化的碳原子数为9NA D．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】1个分子中含有14个σ键，A项错误； CH3CHO在标准状况下不是气体，B项错误； 分子中9个碳原子均采取sp2杂化，C项正确； NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D项错误。 11．(2024·福建省漳州市三模)液氨与CS2在加热条件下可发生反应生成NH4HS和NH4SCN。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA B．工业合成氨中每生成1 mol NH3，转移的电子数为3NA C．1 L0.1 mol/LNH4HS溶液中，氢原子数为0.5NA D．1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA 【答案】C 【解析】ND3分子中含有10个中子，相对分子质量是20，2 g ND3的物质的量是0.1 mol，含有的中子的物质的量是1 mol，则中子数为NA；CS2分子中含有38个中子，其相对分子质量是76，则2 gCS2含有的中子的物质的量为=1 mol，也含有中子数为NA，故2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA，A项正确； N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，每反应产生1 mol NH3，转移的电子的物质的量是3 mol，则转移的电子数为3NA，B项正确； 1个NH4HS中含有5个H原子，在1 L0.1 mol/LNH4HS溶液中含有NH4HS的物质的量是0.1 mol，其中含有H原子是0.5NA，但溶液的溶剂H2O中也含有大量H原子，故在1 L0.1 mol/LNH4HS溶液中，氢原子数大于0.5NA，C项错误； NH4SCN是离子化合物，在阳离子NH4+中含有4个σ键，在阴离子SCN-中含有2个σ键，因此在1个NH4SCN中含有6个σ键，因此在1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA，D项正确。 12．[新考法] (2024·青海省二模)联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为H3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2LCO2含氧原子的数目为NA B．0.1molNaHCO3中含离子数目为0.2NA C．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中含数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LNH3通入水中，溶液中NH4+数目为0.5NA 【答案】B 【解析】常温常压下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，A项错误；NaHCO3由Na+、HCO3- 构成，0.1molNaHCO3中含离子数目为0.2NA，B项正确；没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中含Na+数目，C项错误；标准状况下，11.2LNH3通入水中，溶液中NH4+、NH3·H2O、NH3数目之和为0.5NA，D项错误。 13．(2024·广东省模拟预测)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L C．H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1NA 【答案】C 【解析】pH=1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有H+的数目，A项错误；SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量0.01mol，但温度压强不知，不能计算气体体积，B项错误；1个过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键，H2O2晶体和H2O晶体混合物共1mol，则极性键数目为2NA，C项正确； SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl反应中，氧元素化合价-1价降低到-2价，电子转移总数2e-，每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，D项错误。 14．[新题型] (2024·福建省福州市一模)25℃时，Ksp(FePO4)= 1.0×10－15。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为10LiFePO4+12HCl+2NaClO3=10FePO4+10LiCl+Cl2↑+2NaCl+6H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．18g冰晶体中含有氢键数目为4NA B．106.5 gNaClO3晶体中含有的σ键数目为4NA C．检测出反应液中c(PO33-)为10-5 mol·L-1，则含有的Fe3+数目为10-10NA D．生成2.24L Cl2 (已折算为标准状况)，转移电子数目为NA 【答案】D 【解析】1个水分子形成2个氢键，18g冰中含有1mol水，则晶体中含有氢键数目为2NA，A项错误；106.5 gNaClO3的物质的量是1mol，ClO3-中价层电子对数是4，含有1对孤对电子，则晶体中含有的σ键数目为3NA，B项错误；检测出反应液中c(PO33-)为10-5 mol·L-1，但由于溶液体积不确定，则含有的Fe3+数目不一定为10-10NA，C项错误；生成2.24L Cl2 (已折算为标准状况)，即0.1mol氯气，根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到0价，生成1mol氯气转移10mol电子，则生成0.1mol氯气转移电子数目为NA，D项正确。 15．[新题型] (2024•河南省濮阳市第三次联考)工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2，反应如下： 反应1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA C．将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA D．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA 【答案】B 【解析】题干未告知CO2所处的状态，故无法计算反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数，A项错误；由反应方程式可知，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2中NO2为氧化剂，即氧化剂与Na2CO3的物质的量之比为1：1，而反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2中NO2既是氧化剂又是还原剂且物质的量之比为1：1，即氧化剂与Na2CO3的物质的量之比也为1：1，故1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为1L×0.5mol/L×NAmol-1=0.5NA，B项正确；根据反应2即2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2的物质的量为：0.1mol，但由于CO2和H2O反应是一个可逆反应，故通入足量水中生成的H2CO3分子数小于0.1NA，C项错误；上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g则N原子的物质的量为：=2mol，则所含的Na+数一定为2NA，D项错误。 题型三 配制一定物质的量浓度溶液操作 16．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是( ) ① ② ③ ④ A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；C项，配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；故选D。 17．配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是( ) A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高 D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水 【答案】B 【解析】A项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A正确；B项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B错误；C项，浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D正确。故选B。 18．下列说法正确的是( ) A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水100 g C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 【答案】C 【解析】A项，实验室无480mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶来配置，则，故A错；B项，由，且可知，，故B错；C项，，故C正确；D项，用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无须用蒸馏水洗涤量筒，故D错；故选C。 题型四 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．容量瓶未干燥 C．烧杯内有少量NaOH溶液残留 D．定容时俯视液面 【答案】D 【解析】A项，所用NaOH已吸潮，说明溶质称量减小，造成所配溶液浓度偏低，故A不符合题意； B项，容量瓶未干燥不影响溶液浓度，故B不符合题意；C项，烧杯内有少量NaOH溶液残留，说明没有洗涤烧杯，造成溶质减少，造成所配溶液浓度偏低，故C不符合题意；D项，定容时俯视液面造成水加少了，造成所配溶液浓度偏高，故D符合题意；故选D。 20．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 21．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ) A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C．定容时俯视刻度线 D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 【答案】C 【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为cB＝nB/V，若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小．A操作使nB减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对nB和V均无影响，故A、B操作使cB减小，C操作使cB增大，D无影响。 22．下列对实验操作分析错误的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。 23．(2022·浙江省五校高三联考)NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1mol棱晶烷中含有9NA个共价键 B．32gCu与过量I2充分反应，转移电子数为0.5NA C．标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为NA D．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】B 【解析】A项，1mol棱晶烷中含有9NA个C-C共价键、6NA个C-H共价键，A错误；B项，32gCu与过量I2充分反应生成CuI，即0.5molCu转移0.5mol电子、数目为0.5NA，B正确；C项， 标准状况下，水呈液态，则22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧C2H4~3O2~2CO2，混合气体分子总数小于NA，C错误；D项，密闭容器中2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮发生反应生成四氧化二氮，导致气体物质的量减少，则产物的分子数小于2NA， D错误；故选B。 24．[新考法](2025·湖南省部分学校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是( ) A．反应①中，生成时转移电子数为0.6NA B．反应②中，溶液中含原子数为0.1NA C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数小于0.1NA D．反应③中，生成1molNa2S2O3时消耗单质的数目为NA 【答案】D 【解析】H2S与浓硫酸 反应生成S、SO2等；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与S在加热条件下反应生成Na2S2O3。A项，反应①中，H2S转化为S，浓硫酸转化为SO2，则生成3.2gS(物质的量为0.1mol)时转移的电子数为0.2NA，A不正确；B项，反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液中，除OH-中含有O原子外，H2O中也含有O原子，则含有的O原子数大于0.1NA，B不正确；C项，反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-发生部分水解，生成HSO3-和OH-等，则含有的阴离子数大于0.1NA，C不正确；D项，反应③为Na2SO3+SNa2S2O3，生成1mol还原产物(Na2S2O3)时，消耗Na2SO3、S各1mol，则消耗的S原子数为NA，D正确；故选D。 25．(2025·山西省晋中市平遥二中高三质检)“84”消毒液常用于杀菌、消毒。漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是( ) A．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液 C．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol/L D．所配制的消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变 【答案】C 【解析】由题意可知，次氯酸钠溶液的浓度为≈4.0mol/L。A项，定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，故A错误；B项，实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL4.0mol/L的次氯酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则称量次氯酸钠固体的质量为4.0mol/L×0.5L×74.5mol/L=149g，故B错误；C项，“84”消毒液中次氯酸钠的浓度约为4.0mol/L，故C正确；D项，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以消毒液在空气中光照久置的后漂白性减弱，故D错误；故选C。 26．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况) C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多 D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA 【答案】D 【解析】A项，由方程式可知，每1mol氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，A正确；B项，反应中消耗6gC，C的物质的量为，则生成CO的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol ×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B正确；C项，密度、体积均相同的Cl2和CO的质量相同，由于Cl2、CO的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故CO的物质的量更大，分子数更多，C正确；D项，将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。故选D。 27．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( ) A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA 【答案】C 【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项错误；B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，B项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项错误；故选C。 28．设为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：下列说法正确的是( ) A．60g CH3COOH中含键的数目为3NA B．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的原子数为6NA C．在光照下，2molCH4和71gCl2充分反应生成CH3Cl分子的数目为2NA D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反应生成的酯基数目为NA 【答案】A 【解析】A项，由CH3COOH的结构式可知，1mol乙酸中含有3molC-H键，则60g CH3COOH的物质的量为=1mol，60g CH3COOH中含C-H键的数目为3NA，A正确；B项，标准状况下CH3OH为液体，则无法计算22.4LCH3OH中含有的原子数，B错误；C项，由于CH4与Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故在光照下，2molCH4和71gCl2即1mol，充分反应生成CH3Cl分子的数目小于NA，C错误；D项，由于CH3OH与CH3COOH 酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反应生成的酯基数目小于NA，D错误；故选A。 29．[新题型]设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】A项，1mol石墨与1molO2反应放出390 kJ的热量，因此每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误；C项，1.6g 氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2分子的体积为L，但题中没有指明在标准状态下，C项错误；D项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D项错误；故选A。 1．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C．的H2SO4溶液中的数目为0.02NA D．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA 【答案】A 【解析】A项，异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0NA，D错误；故选A。 2．(2023•浙江省6月选考，7) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A项，1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B项，1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C项，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。 3．(2023•海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B项，5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C项，标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；D项，1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3+H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。故选A。 4．(2023•广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( ) A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5 NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2 NA C．体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 NA 【答案】D 【解析】A项，铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C项，NaHCO3= Na++HCO3-，HCO3-会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO3-数目小于1NA，C错误；D项，NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故选D。 5．(2022•重庆卷，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B 【解析】A项，由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C项，由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D项，由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。 6．(2022•全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0L 1.0 mol/L溶液中，的数目为2.0NA C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 【答案】C 【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D项，电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。 7．(2022·浙江省1月考试，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 【答案】A 【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L ×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。 8．(2022·浙江省6月考试，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； C项，CH4分子中有6个中子，8 gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。 9．(2022•辽宁省选择性考试，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的键数目为4 NA C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01 NA 【答案】A 【解析】A项，1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为，中子数为NA，故A正确；B项，乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的键数目为5NA，B错误；C项，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；D项，没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目，故D错误；故选A。 10．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B项，2.8 g N2的物质的量，1molN2生成转移的电子数为12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C项，0.1molKNO3 晶体含有离子为K+、NO3-，含有离子数目为0.2NA，C项正确；D项，因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误；故选C。 11．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．水中含有的孤电子对数为2NA B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA C．氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．消耗11.2LN2 (己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA 【答案】D 【解析】A项，H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；B项，该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为=2mol，每产生34gNH3，N2得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C项，氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D项，11.2LN2的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，产生的0.75molO2，数目为0.75NA，故D正确；故选D。 12．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C项，56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D项，反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；故选A。 13．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 【答案】(1)5.0 (2)C 【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL；(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项 14．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________________(从下列图中选择，写出名称)。  【答案】烧杯、量筒、托盘天平 【解析】烧杯用于固体的溶解；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；托盘天平用于称量固体样品的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$