2.1.1 活泼的金属元素-钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高一化学必修一 第一课时 活泼的金属单质Na 第1节钠及其化合物 情景导入 2 【任务一】 思考：根据物质的分类，纯净物分为单质和化合物，钠的单质就是金属钠，含钠的化合物有哪些？ 钠桥模型的建立 3 【任务二】探究金属钠的化学性质 探究1  切割金属钠（宏观辨识） ④　察：钠的表面的光泽和切面颜色变化。 ①　取：用镊子取一小块金属钠； ②　吸：用滤纸吸干表面的煤油； ③　切：切去一端的外皮； 现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 硬度小（质软） 4Na＋O2 = 2Na2O(白色) 4 【任务二】探究金属钠的化学性质 探究2 类比金属铁，加热金属钠（宏观辨识与微观探析） 现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出       ， 生成一种     固体。 2Na＋O2 = Na2O2(淡黄色) ▷ 淡黄色 黄色火焰 2Na2O＋O2 = 2Na2O2(淡黄色) ▷ 5 【任务二】探究金属钠的化学性质 活动：思考钠单质还能与哪些非金属单质反应呢？ Cl2 (加热) S (研磨) H2 (加热) 2Na + Cl2 == 2NaCl (黄色火焰，有白烟产生) 2Na + S === Na2S (反应剧烈，有浓烟) △ 研磨 △ 2Na + H2 == 2NaH 6 【任务二】探究金属钠的化学性质 探究3 金属钠与水的反应（宏观辨识与微观探析） 理论预测： 从元素价态的角度来看，钠具有           性，水具有          性，二者发生氧化还原反应生成         和         。 设计实验： 实验验证： 浮 小 熔 低 四处游动 气体 剧烈 红 碱性 记忆小窍门：浮熔游响红——芙蓉又想红 得出结论： 强还原 氧化 NaOH H2 7 【任务二】探究金属钠的化学性质 活动： ①　书写钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析其电子转移情况:   ②　指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物: ③　改写成离子方程式： ④　金属钠与水反应实质： 8 【任务二】探究金属钠的化学性质 探究4 金属钠与溶液的反应（宏观辨识与微观探析） 药品：盐酸、硫酸铜溶液、Ca(OH)2溶液、金属钠 9 【任务二】探究金属钠的化学性质 探究4 金属钠与溶液的反应（宏观辨识与微观探析） 有酸酸为先 无酸水为先 与酸溶液反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ① 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH) 2 ↓＋Na2SO4 ② 　　 ①＋②： 2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑ 与碱溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 与盐溶液反应： 10 【任务二】探究金属钠的化学性质 思考：Na与盐发生置换反应的条件？ 钠只有与熔融盐才可以发生置换反应，置换出相应的金属。 尝试书写Na与熔融TiCl4反应的化学方程式 4Na+TiCl4(熔融) == 4NaCl +Ti 工业制钛反应 利用钠的强还原性 11 【任务三】钠的保存方式、用途 活动1：金属钠的用途体现的性质 ①高压钠灯，体现出金属钠            ； ②钠冶炼金属，体现出金属钠            ； ③Na-K合金作为作原子反应堆的导热剂，体现出金属钠            。 可发出黄光且透雾能力强 强还原性 导热性好 12 科学史话 亚历山德罗·朱塞佩·安东尼奥·安纳塔西欧·伏特 威廉·尼科尔森（William Nicholson，1753—1815） 汉弗里·戴维(Humphry Davy，1778-1829) 【任务三】钠的保存方式、用途 1799年伏特发明了 伏打电池 1800年利用伏打电池 成功地分解了水 1807年电解熔融氢氧化 钠得到金属钠 13 【任务三】钠的保存方式、用途 活动2:金属钠的制取、保存及钠着火的灭火方式 ①　制取方法： ②　金属钠保存： ③　用剩余的钠处理方法： ④　钠着火后灭火方法： 14 【小试牛刀】 判断正误 1. 火灾现场有的金属是钠，应迅速用高压水枪灭火，以防止钠燃烧。(    ) 2. 钠通常保存在煤油中，是因为其单质易与空气中的氧气反应生成相应的氧化物。(    ) 3. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(   ) 15 Lavf58.20.100 $$