安徽省六安第二中学河西校区2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

六安二中河西校区2024年秋学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 命题人：张畅审题人：赵丹丹 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42.分.在年小题给出的四个选项中，只 有一项是符合思目要求的。 1.下列说法中错误的是（) A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了化学变化 B.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C.“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质 D.石墨与C60互为同素异形体，相互之间的转化为物理变化 2.下表中关于物质分类的正确组合是( ) 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 co CuO H2S04 NHgH2O Na2S B co Na2O'- HCI NaOH NaCl ℃ S02 SiOz CH:COOH KOH-· CaFz. D LN92:‘cwCa0 HNO3 Cu(OH)2CO3 CaCO3 3下送于电解质的说法正南的E9 A.A B.B D.D ·A.液态HC不导电，所以HCl不是电解质 B.金属铝能导电，所以铝是电解质 C.SO2溶于水能导电；所以S02是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是() A.NaHSO4=Na+HSO B.KNO3=K++N3-+ C.NaHCO3 =.Na++HCO D..Al2(SO4)3=Al+350 ·5.下列有关反应，不能用离子方程式C0好+2H+=C02↑+H20表示的是() A.CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 H20 B.K2C03+H2S04=K2S04+C02t+H20 C.Na2CO3 +2HCI 2NaCl +C02 +H20 D.(NH4)2CO3 +2HNO3 2NH4NO3 +CO2 1+H20 第1页共6页 蒸国全 44 6.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（·) A.SO3+H2O-H2S04 B.3NO2+H2O-2HNO3+NO C.2F2+2H0=4HF+02 D.2Na++2H2O=2NaOH+H2t 7.下列关于钠的说法中不正确的是（) A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠， C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现 8.下列物质在给定条件下能一步实现的是（) CO HCI A.Fes04FeFeCla HNO3 KCI B.NaOH→NaNO3NaCl C02 CHaCOOH C.Ca(oH)z→CaC0gAC02 02。H20 -D.Cu-CuCu(OH)2 41, J 9:,食盐的主要成分是NCl,为了预防碘缺乏病，/食盐中还添加了KIO。若取适量食 盐溶于水，所得溶液中能大量存在的粒子是() 下不 一A. B.NaCl C.KIO3 ,:I0, 10。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(-一). A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na、Mg2+、.CI、CH3C00: B,无色溶液：K*、H、SO、M血OE C.含大量so的澄清溶液：MgCuCI NO3台 D.强碱溶液：K+、A3+、CI1、NO3 环 H.-下列离子方程式书写正确的是（一 可 A.稀硫酸滴到Fe片上：2Fe+6H+=2Fe3十3H2.↑， B.向氯化铜溶液中滴加氨水：20H+Cu2+=Cu(OH2J C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++S0子+H++0H=BaS04+H20 D.Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO5+O+Ba2+=BaCO3+H20 」第2页共6页 器田扫描全能王 12.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是(） SO2 NaOH CasO 过程I 过程Ⅱ Na,SO Ca(OH2、O2 A,过程I中，S02表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，Na2S03被还原 C.总反应为2Ca(0H)2+2S02+02=2CaS04+2H20 D.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 13.已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为M血O2+4HC1(浓)会M血C2+C2t+2Hz0。 下列说法正确的是（) A.该反应每生成1分子C2,转移2个电子 B.MnO2是氧化剂，发生氧化反应 C.C2是还原产物 D.该反应中电子转移的方向可表示为：MmO2+4HC1(浓) 14.某无色澄清溶液中可能含有：①Na,②S042ˉ，③C,④HC03,⑤C0, ⑧H,⑦C+中的若干种。依次进行下列实验，且每一步所加试剂均过量，观察到的 现象如下表所示： 步骤 实验操作 实验现象 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO?溶液和 血 有白色沉淀生成 稀硝酸 下列结论正确的是(（ A.该实验无法确定是否含有④ B.肯定含有的离子是②⑧回 C.可能含有的离子是①③⑦ D.肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 第3页共6页 器巴生艇 二、填空题：本题共4小题，共58分. 15.(14分)现有下列10种物质：①相，②纯醋酸，③C02,④HS04,⑤Ba(O田2固体， ⑥KNO,溶液，⑦稀盐酸，⑧熔融NaCL,⑨碳酸钙固体，⑩乙醇。 (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同： 属于电解质的有 ;属于非电解质的有 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH=H0, 则该反应的化学方程式为 0 (3)向氢氧化铁胶体中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是 发生反应的离子方程式为 (4)将少量③通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为 16,(14分)粗盐中含C+、Mg、S0等杂质，需提纯后才能综合利用。为除去粗盐 中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 粗盐溶解，试椒0阳，试剂，操作红滤液地，一区，监a杆→精盐 可供选择的试剂有①Na,C0,溶液②K,CO溶液⑧Ba(NO),溶液④BaCl,溶液 (1)试剂X是 (填序号)，试剂Y是 (填序号)。 (②)操作Z的名称是 ,用到的玻璃仪器主要有 、烧杯、漏斗。 (3)操作Z所得滤渣中主要含有泥沙、BaSO4、Mg(OHDz、CaCO、 (填化学式)。 (4)操作Z后，向滤液中滴加适量盐酸使滤液呈中性或微酸性，目的是： (⑤)判断滤液中$0是否除尽，方法是 17.(14分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明 胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往 含有超标的重金属铬(C),会对人体造成一定的伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物， 溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(Cr02)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价： Cr02是一种酸根离子，则Fe(Cr02)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化树 第4页共6页 蒸国全 (②)区分胶体和溶液的常用方法是 (③)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯 明胶的装置是下列中的 (填序号)。 上透膜 蒸馏水 a. (④)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为： 3Cu+8HN03(稀)=3CuN03)2+2N0↑+4H20 ①用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： ②硝酸体现的性质： ，氧化剂和还原剂的个数比为 18.(16分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (1)铬(C)是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 需要加入还原剂 的是 (填编号)。 ① ② Na2Cr207 CrCl Cr(OH)a ⑤ ④ ③ ⑥ Na2CrOa NaCrO2 (2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： A.Ag20+H202=2Ag+02t+H20 B.2H202=2H20H021 C.2H202+2FeS04+HS04=Fe2(S04)3+2H20 上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)： H2O2、Ag20、Fe2(S043的氧化性由强到弱的顺序是 第5页共6页 器国生艇 (3)草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应（未配平）： MnO4+H2C2O+ =Mn2*+C02t+ 请写出该反应完整的离子方程式： 若反应中被还原的M血O4个数为4，则反应中转移的电子数为 (4)已知反应：H+R,O+S2-→R++S0+H,0,其中R0g和S2的个数比为4：3， 则R的化合价为 第6贞共6页 麟国全六安二中河西校区2024年秋学期高一年级期中考试 化学试卷参考答案 题号 3 5 6 2 8 9 10 答案 D D c A B 0 c D 题号 12 13 14 答案 D B A D 15.(14分)(1)①0⑦⑧ ②④600 ③0 (2)Ba(OH)2+2HCl=BaClz+2H2O (3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液 Fe(OH)+3H*-Fe*+3H2O (4)C0z+20H=C0y2+H20 16.(14分)(1)④ ① (2)过滤 玻璃棒 (3)BaCO3 (④)除去过量的NaOH和NaCO ()取少量滤液于试管中，先加足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明 $02未除尽，若无白色沉淀生成，说明$02己除尽， 17.(14分)(1)+2 盐 (2)丁达尔效应 (3)C 失去3×2e 3Cu+8EmNO(稀)=3CuQN0h+2NO↑+4Hz0 (4) 得到2x3e 酸性、氧化性 2:3 18.(16分)(1)④ ①⑧ (2)B Ag2O>H2O2>Fe2(SO4) (3)2Mn04+5H2C0+6H=2Mn2+10C02t+8H,0(此空4分) 20 (4)+6 答案第1页，共1页 馨③扫描全能王