精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-17 S-32 第I卷(选择题45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。 1. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A. B. 使用催化剂可降低反应Ⅲ的 C. 的标准燃烧热为 D. 如图所示，当反应温度高于时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 D. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 3. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的氧原子数目为 B. 含有的中子数为 C. 常温下，溶液中由水电离出的数目为 D. 的溶液中数目为 4. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 5. 下列说法不正确的是 A. pH>7的溶液不一定呈碱性 B. 一定显中性 C. 水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 6. 证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是 ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 7. 下列有关化学实验的说法正确的是 A. 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH B. 用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0 C. 中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全 D. 将装有2ml 0.5mol/L 溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应是吸热反应 8. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙显橙色的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 澄清透明的无色溶液中：、、、 9. 已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C. 同浓度结合由强到弱的顺序： D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 10. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，充入和，发生反应。下列说法正确的是 A. 若采取最佳的反应条件，充分反应后放出的热量为 B. 采用不同的催化剂，化学平衡常数也会不同 C. 升高温度时，减小，增大 D. 平衡后向容器中再充入和，达到新平衡后，的转化率增大 11. 时，含硫各微粒、、 )如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液显酸性 B. 的溶液中不含 C. 在含 、和 的溶液中，加入少量 NaOH 固体，不一定增大 D. 时， 12. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 13. 下列说法正确的是 A. 时，的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度减小 B. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少 C. 反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D. 反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 14. 甲醇是重要的化工原料和燃料，制取甲醇有如下两种方法，①旧法：采用催化剂，合高温、高压。②新法：采用新型催化剂，合成反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 新法与旧法的反应都是熵增的过程 B. 新法的反应中有极性键的断裂与形成 C. 22.4L 气体中含有的电子数为 D. 新法采用新型催化剂，降低了反应的活化能，使反应的热效应减小 15. 已知：25℃，(草酸)的。下列叙述正确的是 A. 的草酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液的 B. 溶液和溶液都显碱性 C. 的混合溶液中， D. 用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中 第II卷(非选择题55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. I．时，现有的醋酸溶液甲和的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁： （1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；醋酸的电离平衡常数将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。 （3）若用乙去滴定25mL的丁，应选用___________作指示剂。 （4）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的___________。 II．时，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 （5）时，醋酸的电离常数为___________。 （6）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为___________。 （7）___________。 17. 已知：时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。 a． b． c．NaClO d． （2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________(填序号)。 A． B． C． D． E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）时，将的醋酸溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中，反应后溶液恰好显中性，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)，滴加过程中由电离出的H浓度如何变化___________。 （5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。 18. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： I．时，浓度均为的和的缓冲溶液的。 （1）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。 a．加入少量固体 b．升温 c．稀释 d．加入NaOH固体 e．加入冰醋酸(忽略体积变化) （2）该缓冲溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）请用化学语言解释和组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理___________。 II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。 （4）已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，此时溶液的___________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）某同学将的溶液滴加到的溶液中，产生了白色沉淀和气体，试用离子方程式表示该过程：___________。 19. 已知亚磷酸的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。 （1）已知亚磷酸可由水解而成，请写出相应的离子方程式___________。 （2）是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）某温度下，的溶液的pH为1.6，即，该温度下的一级电离平衡常数___________(第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字) （5）向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。 以酚酞为指示剂，当溶液由___________变为___________时，且___________，达到滴定终点。此时发生主要反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-17 S-32 第I卷(选择题45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。 1. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A. B. 使用催化剂可降低反应Ⅲ的 C. 的标准燃烧热为 D. 如图所示，当反应温度高于时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，，A错误； B．催化剂可通过改变反应历程而改变活化能，从而改变反应速率，不能改变，B错误； C．燃烧热指101kPa下1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，而反应Ⅱ中生成水为气态，非指定的液态，故H2标准燃烧热不是242kJ/mol，C错误； D．温度过高，可能造成丁烷高温裂解生成短链烃类，而导致其产率下降，D正确； 本题选D。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 D. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 【答案】A 【解析】 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为，唾液所含淀粉酶的催化作用，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．工业合成氨发生反应为：，使用过量的，平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．氯水中存在氯气与水的反应平衡：，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故答案选A。 3. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的氧原子数目为 B. 含有的中子数为 C. 常温下，溶液中由水电离出的数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算标准状况下，11.2LSO3中的氧原子数目，故A错误； B．1个56Fe中含有的中子数为56-26=30，5.6g56Fe的物质的量为0.1mol，因此5.6g56Fe含有的中子数为3NA，故B正确； C．溶液体积未知，无法计算常温下，溶液中由水电离出的H＋数目，故C错误； D. 溶液中会水解，因此的溶液中数目小于NA，故D错误； 故选B。 4. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像； B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像； C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像； D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像； 答案选B。 5. 下列说法不正确的是 A. pH>7的溶液不一定呈碱性 B. 一定显中性 C. 水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确； B．，且，故，该溶液显中性，B正确； C．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误； D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确； 故选C。 6. 证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是 ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液过量，反应无论有没有明显现象都无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理； ②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理； ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理； ④浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理； 故选D。 7. 下列有关化学实验的说法正确的是 A. 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH B. 用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0 C. 中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全 D. 将装有2ml 0.5mol/L 溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能使用pH广泛试纸测定氯水的pH，A错误； B．pH试纸测定溶液pH值时，数值只能是整数，不能带小数点，B错误； C．中和热测定实验中，为使酸、碱快速混合发生反应，要用玻璃搅拌器上下匀速搅拌，不是使用玻璃棒，C错误； D．加热后，温度升高，变成黄绿色，说明平衡正向移动，故正反应方向吸热，D正确； 答案选D。 8. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙显橙色的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 澄清透明的无色溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离产生的，说明水的电离被促进，该溶液可能为水解显酸性或碱性的盐溶液。酸性条件下，、发生氧化还原反应，不能大量共存。碱性条件下，不能大量共存，A错误； B．能使甲基橙显橙色的溶液显酸性，该溶液中、、、能大量共存，B正确； C．的溶液显酸性，该溶液中不能大量共存，C错误； D．和在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D错误。 答案为：B。 9. 已知时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. 加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C. 同浓度结合由强到弱的顺序： D. 将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】电离常数越大，弱电解质电离程度越大。K越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强，。 【详解】A．酸电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱：，A错误； B．加水稀释亚硫酸溶液，电离平衡正向进行，溶液中氢离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子浓度均减小，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．根据酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，酸性，可知结合氢离子能力：，C正确； D．利用强酸制弱酸，将足量醋酸滴入碳酸钠溶液中发生反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，对应的离子方程式：，D错误； 故答案为：C。 10. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，充入和，发生反应。下列说法正确的是 A. 若采取最佳的反应条件，充分反应后放出的热量为 B. 采用不同的催化剂，化学平衡常数也会不同 C. 升高温度时，减小，增大 D. 平衡后向容器中再充入和，达到新平衡后，的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，不管怎么改变反应条件，该反应不能百分之百转化，A错误； B．平衡常数只受温度影响，采用不同的催化剂，化学平衡常数不变，B错误； C．升高温度时，、均增大，C错误； D．平衡后向容器中再充入和，相当于增大压强，平衡正移，达到新平衡后，的转化率增大，D正确； 故选D。 11. 时，含硫各微粒、、 )如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液显酸性 B. 的溶液中不含 C. 在含 、和 的溶液中，加入少量 NaOH 固体，不一定增大 D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据，当时pH=2.2，可得Ka1=c(H+)=10-2.2，同理，，当时pH=7.1，Ka2=10-7.1； 【详解】A．由图可知，，Ka2=10-7.1，溶液中亚硫酸氢根离子水解平衡常数，由Kh< Ka2，判断水解程度小于电离程度大小，溶液显酸性，故A不符合题意； B．pH=9的溶液为亚硫酸钠溶液，亚硫酸根离子水解分步进行，溶液中含，故B符合题意； C．加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，c(H2SO3)逐渐减小，c()先增大后减小，即ω()先减小后增大，故C不符合题意； D．pH=7.1 时，c()=c()，溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c()+2c()=c(Na+)+c(H+)，c(H+)==10-6.9，c(OH-)+c()+2c()＞10-7，故D不符合题意； 故选：B。 12. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得的ΔH偏大，故A正确； B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确； C．湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，故C正确； D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D错误； 答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. 时，的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度减小 B. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少 C. 反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D. 反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A． 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，电离正向移动，电离程度增大，A错误； B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c()逐渐增大，而氨水的Kb=不变，故=不断减小，B正确； C．反应达平衡时，将容积缩小一半，化学平衡不移动，但由于体积减小，c(I2)增大，故混合气体颜色加深，C错误； D．反应在一定条件下能自发进行，该反应正反应是一个气体体积增大即熵增的反应，故不一定为放热反应，D错误； 故答案为：B。 14. 甲醇是重要的化工原料和燃料，制取甲醇有如下两种方法，①旧法：采用催化剂，合高温、高压。②新法：采用新型催化剂，合成反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 新法与旧法的反应都是熵增的过程 B. 新法的反应中有极性键的断裂与形成 C. 22.4L 气体中含有的电子数为 D. 新法采用新型催化剂，降低了反应的活化能，使反应的热效应减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．为气体分子数减小的反应，因此是熵减的过程，也是气体分子数减小的反应，因此是熵减的过程，可知新法与旧法的反应都是熵减的过程，故A错误； B．新法的甲烷的C-H键断裂，形成O-H键，因此新法的反应中有极性键的断裂与形成，故B正确； C．气体并未说明是标准状况，因此22.4LCH4的物质的量不一定为1mol，故C错误； D．催化剂可以降低了反应的活化能，但不能使反应的热效应减小，故D错误； 故答案选B。 15. 已知：25℃，(草酸)的。下列叙述正确的是 A. 的草酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液的 B. 溶液和溶液都显碱性 C. 的混合溶液中， D. 用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，的草酸溶液浓度远大于的溶液浓度，等体积混合后草酸过量，所得混合溶液的，A错误； B．的水解常数为，则其电离大于水解，溶液显酸性，B错误； C．的混合溶液中，由物料守恒可知，，C错误； D．溶液滴定草酸溶液，滴定过程中，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. I．时，现有的醋酸溶液甲和的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁： （1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；醋酸的电离平衡常数将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。 （3）若用乙去滴定25mL的丁，应选用___________作指示剂。 （4）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的___________。 II．时，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 （5）时，醋酸的电离常数为___________。 （6）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为___________。 （7）___________。 【答案】（1） ①. 向左 ②. 不变 （2）大于 （3）甲基橙 （4）11 （5）10-4.75 （6） （7）0.1 【解析】 【分析】加入少量固体醋酸钠，体系中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变；盐酸和氨水发生中和反应，得氯化铵溶液呈酸性，选择在酸性溶液中变化的指示剂，即甲基橙。 【小问1详解】 加入少量固体醋酸钠，体系中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故答案为：向左；不变； 【小问2详解】 醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠呈碱性，故当中和反应后溶液呈中性，意味着反应后得到醋酸和醋酸钠混合溶液，醋酸略有多余，而盐酸则被恰好中和，由于醋酸和盐酸等pH，醋酸物质的量浓度远大于盐酸，故醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，即V(甲) 大于V(乙) ，故答案为：大于； 【小问3详解】 盐酸和氨水发生中和反应，得氯化铵溶液呈酸性，选择在酸性溶液中变化的指示剂，即甲基橙，故答案为：甲基橙； 【小问4详解】 25℃，20mL pH＝2的盐酸与200mL的氧化钠混合后溶液呈中性，即恰好中和，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是，该溶液中氢离子的浓度，则pH=11，故答案为： 11； 【小问5详解】 ，25℃时，从图中可知w点，，则醋酸的电离常数为10-4.75，故答案为：10-4.75； 【小问6详解】 溶液中， w点，该温度下，w点溶液pH =4.75，呈酸性，，溶液中电荷守恒，，则，故离子浓度大小排序为； 故答案为：； 【小问7详解】 溶液呈电中性，，则，故，故答案为：0.1。 17. 已知：时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。 a． b． c．NaClO d． （2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________(填序号)。 A． B． C． D． E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）时，将的醋酸溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中，反应后溶液恰好显中性，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)，滴加过程中由电离出的H浓度如何变化___________。 （5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。 【答案】（1）a＜d＜c＜b （2）BD （3） （4） ①. 大于 ②. 先增大后减小 （5） 【解析】 【分析】电离平衡常数越大，物质的电离程度越大；CH3COOH溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，因加水导致溶液体积增大，氢离子与醋酸根离子浓度减小。 【小问1详解】 据电离平衡常数可知，酸性：，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b； 【小问2详解】 A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，因加水导致溶液体积增大，氢离子与醋酸根离子浓度减小，A不符合题意； B．加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以增大，B符合题意；     C．温度不变，水的离子积常数不变，C不符合题意；     D．醋酸溶液加水稀释时氢离子浓度减小，氢氢根离子浓度增大，所以增大，D符合题意； E．醋酸的电离常数为，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，E不符合题意； 故答案为BD； 【小问3详解】 已知酸性：，利用强酸制弱酸原理，次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳发生反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 时，当醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成的CH3COONa溶液呈碱性，若反应后的溶液呈中性，则加入的，则；滴加过程中溶液碱性减弱，水的电离程度增大，当恰好完全反应水的电离程度最大，当醋酸过量，水的电离程度减小，因此电离出的H浓度先增大后减小，故答案为：大于；先增大后减小； 【小问5详解】 标准状况下，将1.12LCO2通入的NaOH溶液中，1.12LCO2的物质的量为：，氢氧化钠的物质的量为：，二者恰好完全反应生成碳酸钠，质子守恒得：；故答案为：。 18. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： I．时，浓度均为的和的缓冲溶液的。 （1）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。 a．加入少量固体 b．升温 c．稀释 d．加入NaOH固体 e．加入冰醋酸(忽略体积变化) （2）该缓冲溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）请用化学语言解释和组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理___________。 II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH稳定。 （4）已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，此时溶液的___________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）某同学将的溶液滴加到的溶液中，产生了白色沉淀和气体，试用离子方程式表示该过程：___________。 【答案】（1）ae （2）> （3）在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液中的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定 （4） ①. 7.4 ②. 变小 （5）Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 a．加入少量CH3COONa固体，水解平衡正向移动，c(CHCOOH)增大，，增大，a符合题意； b．升温，平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，减小，b不符合题意； c．稀释，c(CHCOOH)减小，减小，c不符合题意； d．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(CHCOOH)减小，减小，d不符合题意； e．加入冰醋酸(忽略体积变化)，c(CHCOOH)增大，增大，e符合题意； 故选ae； 【小问2详解】 缓冲溶液的pH=4.76，说明等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则>； 【小问3详解】 在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液中的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定，故答案为：在CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中，存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当向该溶液中加入一定量的强酸时，平衡左移，溶液的c(H+)几乎不变；加入一定量的强碱时，平衡右移，溶液中的c(OH-)几乎不变，溶液的pH基本稳定； 【小问4详解】 K1=，≈，所以c(H+)=，则pH=-lg=7.4；酸性增强，则c(H+)变大，而温度不变则K1不变，所以变小； 【小问5详解】 某同学将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，产生的白色沉淀为CaCO3，气体为CO2，则用离子方程式表示该过程：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。 19. 已知亚磷酸的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。 （1）已知亚磷酸可由水解而成，请写出相应的离子方程式___________。 （2）是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）某温度下，的溶液的pH为1.6，即，该温度下的一级电离平衡常数___________(第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字) （5）向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。 以酚酞为指示剂，当溶液由___________变为___________时，且___________，达到滴定终点。此时发生主要反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl- （2）正盐 （3）2∶1 （4）8.3×10-3 mol·L-1 （5）= （6） ①. 无色 ②. 浅红色 ③. 且半分钟未褪色 ④. H2PO+OH-=HPO+H2O 【解析】 【小问1详解】 PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解离子方程式为PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-，故答案为PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-； 【小问2详解】 由题意可知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，则Na2HPO3是亚磷酸的正盐，故答案为正盐； 【小问3详解】 由题意可知，亚磷酸可以被银离子氧化为磷酸，银离子被还原生成银，反应的离子方程式为：H3PO3+2Ag++H2O=2Ag+H3PO4+2H+，由方程式可知氧化剂Ag+与还原剂H3PO3的物质的量之比为2∶1，故答案为2∶1； 【小问4详解】 由某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液c(H+)=2.5×10-2mol•L-1可知，溶液中c（H2PO）=2.5×10-2mol•L-1，则H3PO3的一级电离平衡常数Ka1==≈8.3×10-3，故答案为8.3×10-3； 【小问5详解】 向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时，溶液中c(H+)=c(OH-)，由溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(H2PO )+2c(HPO)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)，故答案为=； 【小问6详解】 用氢氧化钠滴定亚磷酸，滴定终点溶液显碱性，则当溶液由无色变为浅红色时，且且半分钟未褪色达到滴定终点。此时发生主要反应的离子方程式是，H2PO+OH-=HPO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $