江苏省淮安市马坝高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B A C D B D A A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C C A D C A B D 19、 （共8空，每空2分，总分16分） （1） （2） （3）5：4 5：6 （4）135 g/mol 64 （5）0.5mol/L 0.1mol/L 20、 （共6空，每空2分，总分12分） （1） A （2） ①③⑤ ②⑦⑨ （3） NaHCO3 = Na+ + HCO3- （4） 盐 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 21、 （共8空，1~7空，每空2分，总分18分） Ⅰ.（1） ① 排除阴离子的干扰 ② 分液漏斗 （2） ① 12.5g ② 500mL容量瓶 ③ AC Ⅱ.（1）Fe(OH)3 （2） （3） 解：4Na2FeO4 + 10H2O = 4Fe(0H)3(胶体）+ 3O2↑ + 8NaOH ~ 12e- 3 12 n (O2) 0.6mol n (O2) = 3 ╳ 0.6mol∕12 = 0.15mol V(O2) = 0.15mol ╳ 22.4L/mol = 3.36L 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省马坝高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 2024.11 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 第 Ⅰ 卷 选择题(共54分) 一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．单质 2、下列分散系没有丁达尔效应的是 A．Al(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．云、雾 D．有色玻璃 3、氮化碳(C3N4)是一种人工合成的硬度可以媲美金刚石的非金属材料。构成氮化碳的两种元素原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 质子数 4、以下教材中出现的四句话，描述错误的是 A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应 B．燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败都涉及氧化还原反应 C．汽车尾气系统安装催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放，减少大气污染 D．维生素C能将人体将摄取的Fe3+变成易吸收的Fe2+，利用了维生素C的还原性 5、右图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锂原子的质量数为3 B．锂原子在化学反应中容易得到电子 C．锂元素的相对原子质量为6.941g/mol D．氯化锂的化学式为LiCl 6、古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是 A．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止” B．岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” C．李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟” D．李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 7、下列物质属于电解质且能导电的是 A．Na2CO3溶液 B．石墨 C．NH3 D．熔融的Na2SO4 8、下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO3+H2O=H2SO4 9、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 B 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 D 除去固体中混有的 过滤 在水中的溶解度很大 A．A B．B C．C D．D 10、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 11、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 12、下列溶液中浓度最大的是 A．的NaCl溶液 B．200mL0.1mol/L的溶液 C．的溶液 D．的溶液 13、实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 14、下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A． B． C． D． 15、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B． C． D． 16、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A．生成1mol AlN时，转移3mol电子 B．C在反应中被还原 C．Al2O3在反应中得到电子 D．AlN是氧化产物 17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．28 g CO所含的分子数为NA C．1 mol任何气体所含的原子数均为NA D．标准状况下，体积为22.4 L的NH3的电子数4NA 18、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 B 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在SO C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO D 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 说明原溶液中存在NH4+ A． A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷 非选择题(共46分) 二、填空题（本题包括3小题，共46分） 19.（16分）按要求完成下列填空： （1）画出S2-结构示意图： ▲ 。 （2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号： ▲ 。 （3）质量均为64g的SO2和SO3物质的量之比是 ▲ ；所含的氧原子个数之比是▲ 。 （4）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则MCl2的摩尔质量为 ▲ ,金属M的相对原子质量为 ▲ 。 （5）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 ▲ ；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为 ▲ 。 20、（12分）现有下列物质:①K2CO3；②酒精；③NaHCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO2；⑧金属铜；⑨蔗糖。 回答下列问题： (1)一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是 ▲ 。 A．都是混合物        B．都是溶液 (2)以上物质中属于电解质的是 ▲ (填序号，下同)，属于非电解质的是 ▲ 。 (3)写出物质③溶于水的电离方程式： ▲ 。 (4)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 ▲ (填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ▲ 21.(18分)Ⅰ.已知Fe3+和Cu2+对H2O2分解有催化作用。 (1)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为0.1mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是 ▲ 。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体所需的时间为准（忽略其他可能影响实验的因素）。仪器A的名称是 ▲ 。 (2)实验室需提供480mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液。按一定步骤配制溶液，请回答有关问题。 ①计算需称量CuSO4·5H2O的质量为 ▲ 。 ②使用的玻璃仪器主要有： ▲ 、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 ③在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有 ▲ (填序号)。 A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外             B.定容时俯视刻度线 C.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 Ⅱ.高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 (1)该反应的还原剂是 ▲ (用化学式表示) 。 (2)用单线桥在方程式中标出电子转移的情况 ▲ 。 (3)高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为。测得该过程中有0.6mol电子转移时，理论上可生成氧气在标准状况下的体积是 ▲ L(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$